新高中创新联盟TOP二十名校高二年级2月调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B“铁剑”是铁合金材料，在空气或土壤中易发生吸氧腐蚀，B项符合题意。
2.D防腐剂的作用是减慢食品变质速率，与化学反应速率有关，D项符合题意
3.C审题时，抓住“半充满”“金属元素”，符合条件的有：Ii、Na、K、Cu、Cr,共5种元素，C项正确。
4.B隔热层的作用是减少热量损失，提高实验准确度，A项正确；铜比玻璃的导热率高，用铜质搅拌器测得热
量减少，反应热△H偏高，B项错误：最高温度表明酸和碱恰好完全反应，放出热量最多，以此温度为依据计
算反应热，C项正确：根据盖斯定律，二者加和得到HF(q)发生中和反应的热化学方程式，D项正确。
5.A电解法精炼粗铜中，阴极反应式为C十2c一Cu,12.8gCu相当于0.2ol,转移0.4ol电子，A项正确：
酯化反应是可逆反应，B项错误：醋酸铵中阴、阳离子发生程度相同的水解，酷酸根离子数减小，C项错误：当盐酸电
离氢离子浓度小于水电离时，要考虑水电离，该盐酸中氢离子数约为1.1×10N,D项错误。
6.C同周期从左至右（除稀有气体元素外），原子半径逐渐减小，A项不符合题意：电负性依次增大，B项不符
合题意：第一电离能呈逐渐增大趋势，铍、氮元素“反常”，大于相邻元素，C项符合题意：O、F没有最高正化合
价，D项不符合题意。
7,C观察图像可知，基元反应①②以及总反应都是放热反应，A项错误：观察图像可知，能垒是反应物、过渡态
相对能量之差，能垒：①>②，B项错误：反应②的焓变：△H=一752.1k·mol1一（一368.3kJ·mol-1)=
一383.8kJ·mo-1,C项正确：基元反应①是速控反应，总反应速率与c2(NO)成正比例，与c(H)成正比例，
故NO浓度对总反应速率影响较大，D项错误。
8.B氯分子中氯原子没有杂化，共价键类型是P一p型σ键，B项错误
9.B三种紫罗兰分子中C原子都采取sp,sp杂化，A项正确：3-紫罗兰不含手性碳原子，B项错误：C原子半
径大于O,碳碳双键的键长大于氧碳双键，C项正确：它们都是共价分子，分子间均存在范德华力，D项正确。
10.BZ为固体，增大Z的质量，不影响平衡移动，A项错误：根据c(W)>(MD可知，边>，推知，k>k,B项正确：
加人催化剂，单位时间内Y浓度增大，Y是②和③反应的反应物，故和边都增大，C项错误：Y生成的同时又被
消耗了，无法计算Y浓度变化，即根据上述条件，不能计算Y的平均反应速率，D项错误。
11.B氟的电负性大于溴，CF,COOH中H一O键极性较强，易断裂，A项不符合题意：对羟基苯甲酸分子间存
在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者分子间作用力较强，B项符合题意：丙酸与水分子形成氢键，使
丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水，C项不符合题意：高温下，氧化亚铜比氧化铜稳定，与亚铜离子的3d轨
道达到全充满有关，D项不符合题意
12.DH2O分子有10个电子，短周期主族元素中Na的原子半径最大，故X为氢，Y为氧，Z为钠。由W2O可
知，W显十3价，W原子序数大于11，故W为铝。根据原子序数排序，R为镁。离子半径：O>N一
Mg+>A13+,A项正确：第一电离能：Mg>A>Na,B项正确：基态O原子的电子排布式为1s2s22p',电子
占据1s、2s、2p共5个轨道，C项正阶：NaeO含离子键，NO2含离子键和共价键，D项错误
13.B电解过程中有热量等其他形式能量转化，电解装置不能将电能全部转化成化学能，A项错误：观察图示，
尿素中C为十4价，N为一3价，N元素化合价升高，发生氧化反应，极为阳极，b极为阴极，碱性条件下，碳
元素转化为碳酸盐，B项正确：b极产生氢气生成碱，则b极附近溶液中KOH浓度增大，pH升高，C项错
误：b极反应式为2HO+2e一2OH+H2↑，标准状况下，3.36LH2的物质的量为0.15mol,生成
0.15molH时理论上转移0.3mol电子，D项错误。
14.C观察图示，I和I2斜率相同，I4斜率较小，由溶度积和电离常数表达式可知，一lgc(Ba+)=
-lgK(BaF:)+2lgc(F-),lge(S+)=-IgK.(SrF:)+2lgc(F),-Ig=-lgK.(HF)+lgc(F).
因为Ko(BaF)>Kp(SrF2),所以，L代表-lgc(Sr+)与lgc(F)关系，Ie代表一lgc(Ba+)与lg(F)关
系，代表一g品与gc(F)关系，A项正确：由a点坐标可知，K(H)=10”,当品=10时，
H)=K,(HF).cH103PX。=10t7,pH=4.17,B项正确：混合液中c(Ba+)和c心
c(F)
定相等.沉淀先后顺序不确定，C项钻误：根据转化关系式可知.K=大需-9=10，D项
正确。
2s
2p
15.(1) 个个：（各1分）
(2)9(1分)：C、O(2分)
(3)Ii:Ne(各1分)
(4)Be2++BeO%+2HO-2Be(OH)2↓(2分)
(5)基态N原子价层电子排布式为2s22p,2p轨道为半充满稳定结构(2分)
(6)sp(1分)：B价层没有孤电子对(2分)
解析：
(1)基态氮原子有3个未成对电子
(2)氟原子有9个电子，每个电子运动状态都不同：C,0原子都有2个未成对电子。
(3)锂最容易失去电子，电负性最小：氖是稀有气体元素，N价层电子排布式为2s2p,达到全充满稳定结
构，第一电离能最大。
【高二年级2月调研考试·化学参考答案第1页（共2页）】
25-X-467B绝密★启用前
5.V:为阿呵伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.粗铜精炼中，阴极析出12.8gCu时转移电子数目为0.4N
B.0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在惟化剂作用下生成脂基的数日为0.1N,
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C.1L0.1mo·L-CH COONH,溶液（中性）含CHC)数目为0.1V
D.常温下，l王.1×10-8mol·L1盐酸中含H+数目为10-8Va
化
学
6.第二周脚主族元素性质递变如图所示。图中物理址Y代表
A.原子半径
B.电负性
C.第一电离能
D.最高化合价
全卷满分100分，考试时间75分钟
400
过渡态1
注意事项：
200
①
1,答卷前，芳生务必将自己的姓名，准考证宁填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
0
的指定位置。
三2001
2NO(gH+2H.(g)
过渡态2
2.回答选择題时，远山每小题答亲后，用铅笔把答题卡上对应题耳的答案标号涂黑。知需
-368.3/
政动，用禄皮擦干净后，弄逃涂其他答魔标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
N:(gH+H.O.(l)+H.(g)
写在本试惑上无效。
-600
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
-752.
4.本卷命题范围：选择性必修1(50%)和选择性必修2第1、2苹(50%)。
-800
5678
9
N(e2HO0)
5.可能用到的相对原子质登：H1C12016,K39Mn55Cu64
原子序数
反应历程
(第6题图)
(第7题图)
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
7.工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO,发生反应：2()(g)+2H,(g)一N(g)+2HO(I)
合题目要求的)
△H,能量变化如图所示（分两步基元反应），速率方程的表达式为v=kc(NO)·c(H)(k为
1.“挖掘文物价值，讲好河南故事”。下列河南文物易发生吸氧腐蚀的是
速率常数，只与温变、催化剂有关：a、B为反应级数，由速控反应中反应物的化学计址数决
A.贾湖骨笛
B.玉柄铁剑
C.壁画四神云气图D.陶瘸册
定)。下列叙述正确的是
2生活中离不开食品添加剂。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是
A①是放热反应，②是吸热反应
A.奶粉：添加硫酸锌—营养强化剂
B.饮料：添加蜂密—甜味剂
B.能垒：基元反应②大于基元反应①
C.反应②：HO2(1)+H2(g)=2H2O(1)△H=-383.8k·mol-1
℃.煮汤：添加味精—增味剂
D.面包：添加山梨酸钾一防腐剂
D.c(NO)、c(H)对总反应速率的影响程度相同
3.元素周期表前四周期中，基态原子价层s能级上达到半充满结构的金属元紫有
8.工业上，曾用浓水检验氯气管道是否“气”，共原理是8NH3+3C2一N2十6NH,C1。下
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
列叙述错误的是
4.某小组测定中和反应的反应热，所用装置如图所示。己知中和热及
温度计
玻骑
A.NH3是由极性键形成的极性分子
B.C分子含sp3一sp3型σ键
搅捽器
HF电离的热化学方程式知下：
C2分予中。键和π键数目之比为1：2
D.NH:CI中既含行共价键义含有离子键
H*(aq)+(0H(ag)=H2OI)△H=-57.3kJ·mol
9.“地黄”是“十豫药”之一，具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，其有三种
内简、
HF(aq)m=H(ag)÷F(aq)△H=-10.4kJ·mol】
一杯盖
类型（结构简式如图）。下列叙述错误的是
隔热层
下列叙述错误的是
A.隔热层的作用是减少热量损失
外壳
B.采用铜质搅拌器测得反应热△H偏低
C.以测量的最高温度为依据计算反应热
A.aB、Y分子中C原子都采取sp、p杂化B.a3、y型紫罗兰分子都含手性碳原子
D.HF(aq)+OH-(aq)=H2O(1)+F-(aq)AH--67.7 kJ.mol-1
C.a3、y分子中键长：C=C>C=O
D.α、B、y型紫罗兰分子间均存在范德华力
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