第一单元　物质结构研究的内容 课件（81张） 2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

(共81张PPT)
第一单元
物质结构研究的内容
课程 标准 1.初步认识物质的结构与性质之间的关系。
2.认识研究物质结构有助于了解材料的结构与性能的关系，对优化物质结构、改善材料性能具有重要意义
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　认识物质的特征结构
1. 研究物质之间化学反应的本质
研究从一种 （反应物）如何转变为另一种
（生成物）。
结构　
新的结构　
2. 研究物质之间化学反应的方法
（1）从原子结构认识化学反应
通过深入研究原子的结构，特别是 上发生的
变化，以此判断元素的性质。如钠原子在化学反应中容易失
去最外电子层上的1个电子，形成Na＋，钠元素表现出强
的 ；氯原子在化学反应中倾向于获得1个电子，形
成Cl－，氯元素表现出强的 ，Na＋和Cl－再通
过 形成氯化钠晶体。
最外电子层　
金属性　
非金属性　
静电作用力　
（2）从化学键认识化学反应
研究物质之间的化学反应，需要对反应物、生成物的特征结
构进行针对性的研究，考察反应物中什么原子或原子团上的
化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。
①乙醇氧化为乙醛——氧化反应
＋2H＋＋2e－
上述反应中，乙醇分子的—OH ，与—OH相连
的C上也 ，形成新的 ，乙醇转
化成乙醛分子，这个过程也被称为 反应。
失去1个H　
失去1个H　
C O双键　
氧化（去氢）　
②固氮研究中反应条件的选择
氮分子含有氮氮三键，在通常条件下很稳定，难以参加化学
反应，所以固氮时需要改变反应条件，氮气在高温、高压、
催化剂的条件下，能与氢气化合生成NH3。
3. 研究物质的特征结构的视角
（1）同一元素或不同种元素的原子之间彼此结合的原因。
（2）物质中直接相邻原子间的化学键类型。
（3）原子、分子或离子可以构成不同晶体的原因。
（4）晶体中微粒间结合的相互作用。
（5）分子具有一定空间构型的原因。
（6）有机物具有同分异构现象的原因。
（7）有些元素能形成同素异形体的原因。
1. 用谷物可以酿醋，粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为：
淀粉 葡萄糖（麦芽糖等） 乙醇 乙酸
其中乙醇、乙酸的化学性质差异很大，且二者在催化剂作用下可以
发生酯化反应，试从物质的微观结构特征进行分析解释。
提示：乙醇（CH3CH2OH）、乙酸（CH3COOH）的官能团不同，
所以其化学性质差异很大；发生酯化反应时乙酸脱去羟基（—
OH），乙醇脱去氢原子（—H），二者结合生成乙酸乙酯，羟基
和氢原子结合生成水。
2. 反式脂肪酸被誉为“餐桌上的定时炸弹”，主要来源是部分氢化处
理的植物油。过多摄入反式脂肪酸可使血液胆固醇增高，从而增加
心血管疾病发生的风险。
顺式脂肪酸 反式脂肪酸
结构式
顺式脂肪酸 反式脂肪酸
结构示意
反式脂肪酸与顺式脂肪酸性质上出现差异的根本原因是 　　　　。
提示：双键碳上的原子的相对位置不同。
3. 如何从原子结构的视角认识同周期、同主族元素的金属性、非金属
性的递变规律？
提示：同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加，原子半径减
小，原子核对外层电子的引力增强，元素的金属性减弱，非金属性
增强。同主族元素，原子的最外层电子数相同，从上到下，原子半
径增大，原子核对外层电子的引力减弱，元素的金属性增强，非金
属性减弱。
4. 写出过氧化氢的电子式和结构式，指出其分子中存在的化学键，试
从氧元素化合价的角度解释过氧化氢具有强氧化性的原因。
提示：电子式：H︰ ︰ ︰H，结构式：
H—O—O—H。过氧化氢分子中存在两个O—H键和一个O—O键。
分子中氧的化合价为－1价，容易得一个电子形成稳定的－2价氧原
子，因而过氧化氢具有强氧化性。
1. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24
小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2的过程。下列有
关该过程的说法不正确的是（　　）
A. 一定发生了氧化反应
B. 只涉及碳碳键的断裂
C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
解析：　塑料降解过程中不仅涉及碳碳键的断裂，还有碳氢键的
断裂，B错误。
2. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键
的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
（　　）
A. 碘升华
B. 酒精溶解于水
C. 氢氧化钠晶体受热熔化
D. 一定条件下O3转化为O2
解析： 　碘升华、酒精溶解于水、氢氧化钠晶体受热熔化都属于
物理变化，不选A、B、C；O3转化为O2是化学变化，既有旧化学
键断裂，又有新化学键形成，选D。
分点突破（二）　揭示物质结构与性质的关系
1. 物质结构与性质的关系
（1）物质结构与性质的关系
物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些性质。
（2）物质结构与性质关系的研究过程
从结构入手预测物质可能的 ，再通过反复
，以阐明物质结构与性质的关系。
性质　
实
验　
2. 磷的两种同素异形体——白磷和红磷
（1）白磷的结构与性质
白磷晶体是由 组成的分子晶体，分子结
构为 ，呈 ，键角∠PPP是 ，因
其中的 键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易
断裂，所以白磷在常温、常压下有很高的反应活性。
（2）红磷的结构与性质
红磷呈 结构，比较稳定，室温下不与氧气反应。
白磷分子（P4）　
正四面体结构　
60°　
P—P　
链状　
3. 碳的几种同素异形体的结构、性质及用途
结构 性质及用途
金刚石 碳原子间结合牢固 是自然界中天然存在的最
坚硬的物质，可用于切割
玻璃、金属
木炭（无 定型碳） 碳原子不规则结合 —
富勒烯 碳原子结合形状呈中空足球
状 中空部分可以填入其他原
子或分子
结构 性质及用途
碳纳米管 中空管状 强度高、弹性佳，应用前
景广泛
石墨 同一层上的碳原子之间形成
六边形网状结构并层层重叠 层与层之间引力微弱，可
以滑动，常用作润滑剂
1. 许多磷的化合物的结构与P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃
烧，生成的产物之一是P4O6。试从结构上对该反应进行解释。
提示：白磷的正四面体结构为 ，其中因P—P键弯曲而具有
较大的张力，其键能较小，易断裂， ，每个P—P
键之间插入1个O原子，所以生成物之一为P4O6。
2. 由相同的碳元素可以组成不同的单质，金刚石、石墨、富勒烯
（C60）和碳纳米管等物质，它们的性质差异很大的原因是什么？
提示：碳原子的连接方式不同，物质的微观结构不同，所以它们的
性质差异很大。
3. 为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例
如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水
而二甲醚却不溶于水。
提示：乙醇的结构式为 ，二甲醚的结构式
为 ，由于组成乙醇、二甲醚的C、H、O原子的排
列方式不同，造成它们的性质差异很大；在乙醇分子中含有—
OH，所以其能和Na反应放出H2，—OH能和H2O分子之间形成氢
键，所以乙醇易溶于水。
1. （2024·南京高二检测）某中德联合研究小组设计制造了一种“水
瓶”，用富勒烯（C60）的球形“笼子”做“瓶体”，一种磷酸盐
作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
（　　）
A. “水瓶”、冰水混合物都是混合物
B. 石墨和C60互为同素异形体
C. 一定条件下石墨转化为C60是物理变化
D. 磷酸（H3PO4）和一定量的Ca（OH）2溶液反应，可能生成的磷酸
盐有两种
解析：　“水瓶”是混合物，冰水混合物是纯净物，A错误；C60
与石墨互称为同素异形体，B正确；一定条件下，石墨转化为 C60
是化学变化，C错误；磷酸是三元酸，和Ca（OH）2反应能生成三
种盐：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2，D错误。
2. （2023·淮安四校联考）下列有关物质结构与性质的说法中，正确
的是（　　）
A. 根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质
B. N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
C. 乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质
D. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
解析：　物质中有自由移动的电子或离子时能导电，石墨能导
电，说明石墨中有自由移动的电子，但石墨的组成中只含有碳元
素，A项错误；N2分子中氮氮三键的键能较大，化学性质稳定，通
常情况下难以与其他物质发生化学反应，B项正确；乙醇是在水溶
液和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，C项错误；熔
融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的离子，D项错误。
题后点拨
　　物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。我们
可从微观结构入手利用有关规律预测物质可能的性质，也可以从微观
结构视角解释物质的宏观性质。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
“四同”的比较与辨别（理解与辨析）
【典例】　在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①O2和O3　②12C和14C
③ 和
④ 和
⑤CH4和
（1）互为同位素的是 　　　　　 　；
提示：②　
（2）互为同分异构体的是 　　　　　 　；
提示：③　
（3）互为同系物的是 　　　　　 　；
提示：⑤　
（4）为同一种物质的是 　　　　　 　；
提示：④　
（5）互为同素异形体的是 　　　　　 　。
提示：①
【规律方法】
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
含
义 质子数相同，
中子数不同的
原子（核素） 由同一种元
素组成的不
同单质 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质 分子式相同，结构不同的化合物
对象 原子 单质 化合物 化合物
化学
式 元素符号相同、质量数不同 化学式可能相同也可能不同 不同 相同
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
结
构 电子层结构相
同 单质的组成
或结构不同 相似 不同
性
质 物理性质不
同，化学性质
几乎相同 物理性质不
同，化学性
质相似 物理性质不
同，化学性质
相似 物理性质不同，
化学性质不一定
相同
【迁移应用】
1. （2024·徐州高二检测）下列说法错误的是（　　）
A. 69Ga和71Ga互为同位素
B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C. BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
D. C3H6和C4H8一定互为同系物
解析：　69Ga和71Ga均为Ga原子，互为同位素，A正确；碳纳米
管和石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确；
BrCH2CH2Br和CH3CHBr2分子式相同，结构不同，互为同分异构
体，C正确；C3H6和C4H8均可以表示环烷烃和烯烃，不一定互为同
系物，D错误。
2. （2024·盐城高二检测）被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单
质，石墨烯是碳原子构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维
晶体，又称为“新材料之王”。下列说法正确的是（　　）
A. 12C、13C、14C都属于碳的同素异形体
B. CaC2晶体中存在离子键和共价键
C. CH4的空间填充模型如图所示
D. 石墨烯属于芳香烃的一种
解析：　12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，都属于碳的同
位素，A错误；CaC2是离子化合物，存在离子键， 中含有共价
键，B正确；题给模型是CH4的球棍模型，不是空间填充模型，C错
误；石墨烯是单质，不是芳香烃，D错误。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. （2024·苏州高二检测）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”
之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造了新的世界
纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚
变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义。其原理
为 H H He n，下列有关说法正确的是（　　）
A. 核聚变为放热反应
B. 聚变发电有利于减少碳排放量
C. 聚变发电，可使核能全部转化成电能
解析：　核聚变不属于化学反应，A错误；聚变发电有利于减少
化石燃料的使用，利于减少碳排放量，B正确；不同形式的能量相
互转化时有损耗，C错误 H H为同种元素的不同原子，互为
同位素，D错误。
2. 科学家已成功合成了少量O4，理论计算表明可能以亚稳态存在的O4
分子有两种不同的结构：一种是变形的正方形，另一种的形状像风
车，三个氧原子排列在中心氧原子周围，形成平面正三角形的构
型。O4具有较强的氧化性。下列有关O4的说法正确的是（　　）
A. O4与O3、O2互为同分异构体
B. O4比O2活泼的根本原因是O4中的化学键比O2中的
易断裂
C. 相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
D. O4的两种结构互为同分异构体
解析： 　O4是一种新的氧分子，故与O3、O2互为同素异形体，
A、D错误；相同质量时，O4与O3中所含氧原子个数比为1∶1，C
错误。
3. 人们发现并证实了碳存在另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原
子构成的分子，其中C60（足球烯）最具有代表性。如图所示为 n 个
C60连接而成的物质X。下列有关说法错误的是（　　）
A. X难溶于水
B. X是一种新型化合物
C. X与石墨均为碳元素的同素异形体
D. X的摩尔质量为720 n g·mol－1
解析：　X中只含有碳一种元素，是碳的单质，B错误。
4. （2024·南京高二检测）Ⅰ.Fe、Co、Ni同属元素周期表第4周期Ⅷ
族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
（1 Co的衰变方程为 Co Ni＋ e－＋ ，其中 为反
中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量
数 A 为 。
60　
解析：衰变前后各个粒子的总质量数守恒，则60＝ A ＋0＋0，则 A ＝60。
Ⅱ.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的 Fe原
子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发
生了衰变。
（2 Fe的中子数为 。
19　
解析： Fe原子的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19。
A　
解析： Fe与 Fe的质子数相同，但质量数不同，是铁元素的两种不同的核素，A正确 Fe是铁元素的一种核素，不是新元素，B错误 Fe衰变时原子核发生了变化，核反应不是化学变化，C错误 Fe衰变放出两个质子后变成 Cr，D错误。
（4）某同学认为 Fe与 Fe一样，在一定条件下也可与O2反应，他
的判断依据是 。
解析： Fe与 Fe的核外电子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，因此 Fe在一定条件下也可与O2反应。
二者核外电子排布相同　
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
题组一　认识物质的特征结构
1. （2024·盐城高二检测）我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3
000～5 000年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座
“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神
树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（　　）
B. 青铜神树的成分为纯金属
C. 丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D. 三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料
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解析： C的质子数为6，质量数为14，中子数为14－6＝8，A
项正确；青铜神树的成分为铜合金，B项错误；丝绸转化为“黑
炭”的过程中有新物质生成，涉及化学变化，C项正确；陶瓷碎片
的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D项正确。
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2. （2024·扬州高二检测）Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2。下列说
法正确的是（　　）
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na＋结构示意图为
C. H2O的摩尔质量是18
D. 16O2与18O2互为同位素
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解析： 　Na2O2晶体中阳离子为Na＋，阴离子为 ，晶体中阴、
阳离子个数之比为1∶2，A错误；Na＋核电荷数为11，核外电子数
为10，结构示意图为 ，B正确；H2O的摩尔质量是18 g·mol－
1，C错误；16O2与18O2为氧元素的两种同素异形体，不互为同位
素，D错误。
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3. 下列说法不正确的是（　　）
A. 酯基的结构为
B. 金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管互为同素异形体
C. 2He和3He 互为同位素
D. 乙酸和硬脂酸互为同系物
解析：　酯基的结构为 ， 为羧基的结构，A
错误。
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4. 抗疟特效药青蒿素最早是从青蒿中提取出来的，化学家在青蒿素的
基础上又合成了疗效更好的双氢青蒿素。从青蒿素的发现到双氢青
蒿素的应用，涉及下列工作：
①提取青蒿素　②研究青蒿素的分子组成及结构　③研究青蒿素的
合成方法，并不断改进合成路线　④适当改变青蒿素的结构以使其
药效更好
其中化学工作者必须做的有（　　）
A. ①② B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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解析： 　提取青蒿素，化学工作者必须完成，①符合题意；研究
青蒿素的分子组成及结构，化学工作者必须完成，②符合题意；研
究青蒿素的合成方法，并不断改进合成路线，化学工作者必须完
成，③符合题意；适当改变青蒿素的结构以使其药效更好，化学工
作者必须完成，④符合题意。
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5. 核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为 U
n Ba X＋ n，下列说法错误的是（　　）
A. X的质子数为33
D. X的质量数为92
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解析： 　核裂变反应前后，总的质量数和总的质子数均不变，据
此可计算出X的质量数为235＋1－141－3×1＝92，X的质子数为92
－56＝36 X为 Kr。X的质子数为36，A错误 U与 U
互为同位素，B正确 Ba的质量数为141，质子数为56，中子数
为141－56＝85，C正确；X的质量数为92，D正确。
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题组二　揭示物质结构与性质的关系
6. 石墨炸弹的成分是特殊处理的纯碳纤维丝，每根石墨纤维丝的直径
仅有几千分之一厘米。一旦爆炸，里面的石墨纤维丝四处散落，附
着在输电线路上时，引起短路从而烧毁其电力设备。这是由于石墨
（　　）
A. 有放射性 B. 易燃、易爆
C. 能导电 D. 有剧毒
解析：　石墨炸弹破坏输电线、电厂设备的原因主要是导致供电
线路短路，即石墨有导电性。
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7. 通过对物质结构与性质的研究，能够解决许多问题。在生命科学领
域，下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是
（　　）
A. 酶的催化机理
B. 手性生物分子与手性药物的作用机制
C. 指甲的长短与手指的灵活性的关系
D. 抗癌药物的设计与筛选
解析：　结构是内在的，而不是外在的，指甲长短可以改变，C
项符合题意。
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8. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列相关说
法正确的是（　　）
A. 这四种物质都很软，可作润滑剂
B. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
C. 这四种物质都是由碳分子构成的
D. 这四种物质中碳原子的排列方式相同
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解析： 　金刚石硬度大，A不正确；这四种物质完全燃烧后的产
物都是CO2，B正确；金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由碳元素
组成的，C不正确；这四种物质中碳原子的排列方式不相同，D不
正确。
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9. （2024·盐城高二检测）下列各组物质的分类正确的是（　　）
①在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
②电解质：明矾、冰醋酸、绿矾、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7均为碱性氧
化物
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
A. ①②⑤
B. ①②⑤⑦
C. ②⑤⑥⑦
D. ①②③④⑤⑥⑦
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解析： 　在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，①正确；
明矾、冰醋酸、绿矾、纯碱属于电解质，②正确；NO2不是酸性氧
化物，Mn2O7是酸性氧化物，③错误；同位素研究的对象是原子，
1H＋是离子，2H2属于单质，④错误；C60、C80、金刚石、石墨均是
碳元素形成的单质，互为同素异形体，⑤正确；C2H4O2、
C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、
C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，⑥错误；HD是单
质，⑦错误。
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10. （2024·盐城高二检测）我国科学家首次合成了三种新核素，其中
一种新核素是185Hf。关于185Hf，下列说法正确的是（　　）
A. 是Hf的一种同素异形体
B. 原子核内有185个质子
C. 是一种新元素
D. 是183Hf的一种新的同位素
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解析：　核素是具有一定质子数一定中子数的原子，185Hf是一
种新核素，A错误；185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为
72，B错误；185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，C错
误；因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即
185Hf是183Hf的一种新的同位素，D正确。
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11. 嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着
陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
（　　）
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解析： He与 He具有相同的质子数和不同的中子数，互为
同位素，A错误 He和 H的质子数不同，不互为同位素，B错
误 He原子核外电子数等于质子数，为2，3表示质量数，C错
误；根据 He Y n，则Y的质子数＝13＋2－0＝
15，质量数＝27＋4－1＝30，Y为 P，D正确。
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12. （2024·镇江高二检测）在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中
一种裂变反应是 U n U Kr＋ n。下
列说法正确的是（　　）
C. 碳酸钡在医学上可用作口服造影剂
D. 该反应属于分解反应
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解析：　由裂变反应可知， x ＝92－36＝56、 y ＝236－89－1×3
＝144；具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同
位素 Ba为 Ba，与 M互为同位素，A正确 Ba的中子
数为144－56＝88，B错误；碳酸钡会和胃酸反应，硫酸钡在医学
上可用作口服造影剂，C错误；该反应不是化学变化，不属于分
解反应，D错误。
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13. （2024·苏州高二检测）回答下列问题：
（1）下列几组物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的
是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是
，属于同种物质的是 。（用序号填空）
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和
CH3CH2CH3　④ 和
⑤环丙烷（ ）和丙烯　⑥H2、D2、T2
⑦乙烯与CH3—CH CH2
②　
①　
③⑦　
⑤
⑧　
④⑥　
⑧CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
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解析：①O2和O3为同素异形体；②35Cl和37Cl互为同位
素；③CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物；④
和 是同一种物质；⑤环丙烷（ ）和
丙烯互为同分异构体；⑥H2、D2、T2都是氢的单质；⑦乙烯与
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CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物。
CH3—CH CH2互为同系物；⑧CH3（CH2）5CH3和
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（2）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶
液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9 g，浓碱溶液质量
增加17.6 g。该烃的化学式为 ，并写出其所有可能的
结构简式： 。
C4H10　
CH3—CH2—CH2—CH3、　
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解析： 完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫
酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9 g，为
水的质量，H2O的物质的量为0.5 mol，含有1 mol H，浓碱
溶液质量增加17.6 g，为CO2的质量，CO2的物质的量为0.4
mol，含有0.4 mol C，则说明该烃的化学式为C4H10，所有
可能的结构简式为CH3—CH2—CH2—
CH3、 。
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14. 揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。
（1）上表中短周期元素f的氢化物的电子式是 ，此氢
化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性 （填
“强”或“弱”）。
H︰ ︰H　
弱　
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（2）某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高
的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 （填上
表中字母）。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有
重要的应用，写出其中两种用途：

。
b　
利用14C的放射性考古断
代，12C可作为相对原子质量的基准，0.012 kg 12C含有的碳
原子数为阿伏加德罗常数（任选其二即可）　
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（3）α粒子是 （填上表中字母）原子所形成的一种粒子，1909
年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原
子结构核式模型，下列选项中能正确表示这种模型的是
（填字母）。
a　
C　
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感谢欣赏
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