4.3.2.1 水的电离
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课件15张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡蓬南中学 王君老师2018年11月19日星期一第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离一、水的电离水是极弱的电解质实验表明：25℃ 1L水只有10-7mol H2O分子发生电离。多少个水分子才有1个电离？5.56×108纯水不导电！ 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw ,称为水的离子积常数，简称为离子积.1、水的离子积常数×=1× 10-14 定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。Kw =c（H+）·c（OH-）说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1×10-14
2.稀溶液
3.温度升高, Kw变大2、水的离子积(常数)讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性 →↑↑=↑酸性 ←↑↓＞不变 碱性 ←↓↑＜不变小结:加入酸或碱都抑制水的电离1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-二、影响水的电离平衡的因素…但是，Kw不会增大1.重要规律： 在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14
100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系思考: 溶液的酸碱性和离子浓度有什么关系?2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意：①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+) ②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是
A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+
练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH
练习4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
BDA2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L练习5、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+
C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl-
C练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1×10-14， Kw(35℃) =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
C、水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)
D、水的电离是一个吸热过程D练习8、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
练习7、判断正误：
①任何水溶液中都存在水的电离平衡。
②任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。
③某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √×× ③＞④ ＞ ① ＞ ②水的电离亦是可逆反应平衡 可逆
2.稀溶液
3.温度升高, Kw变大2、水的离子积(常数)讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性 →↑↑=↑酸性 ←↑↓＞不变 碱性 ←↓↑＜不变小结:加入酸或碱都抑制水的电离1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-二、影响水的电离平衡的因素…但是，Kw不会增大1.重要规律： 在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14
100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系思考: 溶液的酸碱性和离子浓度有什么关系?2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意：①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是
A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+
练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH
练习4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
BDA2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L练习5、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+
C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl-
C练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1×10-14， Kw(35℃) =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
C、水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)
D、水的电离是一个吸热过程D练习8、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
练习7、判断正误：
①任何水溶液中都存在水的电离平衡。
②任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。
③某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √×× ③＞④ ＞ ① ＞ ②水的电离亦是可逆反应平衡 可逆