10.3 常见的盐 第2课时课件(共23张PPT) 2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版2024）

(共23张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
（第2课时）
标题文本
知道盐的化学性质。
了解复分解反应的概念及发生的条件。
会运用复分解反应的条件判断反应能否发生。
01
02
03
同步精品课堂（人教版2024）
learning objectives
学习目标
重点难点
标题文本
盐的化学性质。
复分解反应的条件及判断。
重点
难点
Key points and difficulties
盐的组成和分类
盐
常见的盐
盐的化学性质
概念：金属离子（或铵根离子）+酸根
分类：钠盐、钾盐、盐酸盐、硫酸盐等
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
课堂导入
Lead-in
氯化钠
盐+金属：Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
盐+酸：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
……
盐的化学性质
探究新知
New Presentation
01
1. 盐与金属的反应
反应物 化学方程式 实验现象
硫酸铜溶液与铁 铁表面出现______色固体，
溶液变成______色
硝酸银溶液与铜 铜表面出现______色固体，
溶液变成______色
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
2AgNO3＋Cu == Cu(NO3)2＋2Ag
红
浅绿
银白
蓝
一、盐的化学性质
探究新知
New Presentation
盐＋金属 → _______＋________（属于______反应）
新盐
新金属
置换
碳酸盐
稀盐酸
澄清石灰水
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
探究新知
New Presentation
一、盐的化学性质
2. 盐与酸的反应
盐＋酸 → _______＋________
新盐
新酸
H2CO3
探究一
探究新知
New Presentation
【实验10-12】
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
一、盐的化学性质
现象
分析
化学方程式
产生白色沉淀
Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀
3. 盐与碱的反应
盐＋碱 → _______＋________
新盐
新碱
探究一
探究新知
New Presentation
【实验10-13】
一、盐的化学性质
3. 盐与碱的反应
向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液＋CuSO4溶液
产生蓝色沉淀
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
盐＋碱 → _______＋________
新盐
新碱
探究一
探究新知
New Presentation
【实验10-13】
一、盐的化学性质
4. 盐与盐的反应
向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验内容 现象 化学方程式
BaCl2溶液＋CuSO4溶液
产生白色沉淀
BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2
盐＋盐 → _______＋________
新盐
新盐
复分解反应
探究新知
New Presentation
02
化合物
化合物
化合物
化合物
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
BaCl2 ＋ CuSO4 = BaSO4↓ ＋ CuCl2
1. 定义：
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一、复分解反应
探究新知
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A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
+
+
+
+
-
-
-
-
双交换，价不变
CuSO4 + NaOH ——
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 ↓
Na2SO4
2
——
1. 定义：
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 特点：
一、复分解反应
探究新知
New Presentation
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物
生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物
通式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋…… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→
AD＋CB
四大基本反应类型的比较
交流讨论
Exchange and discuss
交流讨论
Exchange and discuss
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2
1. 下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于，有沉淀生成
2. 碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时，共同的现象是什么？
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
有气泡生成
3. 中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
属于，有水生成
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成
附录1 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
①常见酸 ；
都能溶
②碱溶铵钾钠钙钡；
NH3·H2O
③钾钠硝铵全都溶；
④盐酸盐 ；
不溶AgCl
⑤硫酸盐 ；
不溶BaSO4
⑥碳酸盐 。
只溶钾钠铵
交流讨论
Exchange and discuss
酸、碱、盐的溶解性规律
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl（既不溶于水也不溶于酸）
Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀： Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
探究新知
New Presentation
二、常见的“八大沉淀”
四盐
四碱
判断下列溶液混合后能否发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式；若不能，说明理由。
（1）稀硫酸＋NaOH溶液：________________________________________　　　
（2）稀盐酸＋K2CO3溶液：________________________________________
（3）稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液：_____________________________________　　　　
（4）NaCl溶液＋Ba(NO3)2溶液：___________________________________　　　　
（5）NaOH溶液＋K2CO3溶液：____________________________________　　　　
（6）K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液：_________________________________　　　　　
K2CO3＋Ba(NO3)2 === BaCO3↓＋2KNO3
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2HCl＋K2CO3 === 2KCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4↓＋2HNO3
不反应，互相交换成分无沉淀或气体或水生成
不反应，互相交换成分无沉淀或气体或水生成
交流讨论
Exchange and discuss
先互换，后判断生成物中是否有沉淀、气体或水
1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
置换反应
知识总结
Knowledge summary
2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
（1）盐必须溶于水；
（2）金属单质除K、Ca、Na外；
（3）金属的活动性比盐中金属活动性强。
盐的化学性质
反应条件
复
分
解
反
应
反应条件
生成物中有沉淀或气体或水
1．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
B．CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
C．H2CO3 === CO2↑＋H2O
D．BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
课堂练习
exercise
D
2．下列关于复分解反应的说法错误的是（ ）
A．有单质生成的反应一定不是复分解反应
B．两种化合物发生的反应一定是复分解反应
C．酸碱中和反应一定是复分解反应
D．复分解反应前后各元素的化合价一定不变
课堂练习
exercise
B
3．下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH
课堂练习
exercise
D
感谢聆听
THANKS FOR YOUR LISTENING