第一章 原子结构与性质--2024-2025学年高中化学人教版选择性必修二单元测试（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
第一章 原子结构与性质--2024-2025学年高中化学人教版选择性必修二单元测试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.氧化物的熔点：X>Y B.气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C.简单离子半径：W>X D.第一电离能：W>Y
2．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素解题思路结果如图，下列关于含量前六位元素的说法正确的是( )
A.原子半径：MgC.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中，电负性最大的是O
3．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A.N、O、C B.K、Na、Li C.Na、Mg、Al D.Cl、S、P
4．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围( )
元素 Mg Al Si P S Cl K
电负性 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
A.在0.8与1.2之间 B.小于0.8 C.大于1.2 D.在0.9与1.5之间
5．已知下列四种元素的基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A. B. C. D.
6．下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是( )
选项 X原子 Y原子
A 核外电子排布式： 核外电子排布式：
B M层上有1个电子 N层上有1个电子
C 2p轨道上有2个未成对电子 3p轨道上有2个未成对电子
D L层2p轨道上只有一个空轨道 M层3p轨道上只有一个空轨道
A.A B.B C.C D.D
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用表示，单位为）
……
R 740 1500 7700 10500 ……
下列关于元素R的判断一定正确的是( )
①R的最高正价为+3
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B.通常元素的第一电离能越小，元素的金属性越强
C.根据主族元素逐级电离能的数值可以确定其最高化合价
D.在形成化合物时，元素电负性大的显正价，电负性小的显负价
9．下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是( )
选项 （Ⅰ）基态原子结构信息 （Ⅱ）基态原子结构信息
A 最外层电子排布式： 最外层电子排布式：
B 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C 2p能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态
D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子
A.A B.B C.C D.D
10．下列能正确表示原子的轨道表示式，且其能量处于最低状态的是( )
A. B.
C. D.
11．下列碳原子最外层的各能级中，轨道表示式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
12．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A. B.
C. D.
13．下列有关基态微粒的电子排布式书写正确的是( )
A.Ti: B.
C. D.
14．俗称雄黄，下列有关叙述错误的是( )
A.基态As原子核外有8种不同能量的电子
B.基态As原子核外有18种空间运动状态的电子
C.基态As原子核外有33种运动状态不同的电子
D.基态S原子核外有10种空间运动状态的电子
二、解答题（共4题，58分）
15．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B B原子基态时s电子与p电子数目相同
C C在组成化合物时没有正价
D 常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E E和D同周期，E的电负性大于D
F F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的
G G的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）的立体构型为____________，其中A的杂化轨道类型是___________；
（2）与互为等电子体，则的电子式可表示为___________，中含有共用电子对的数目为___________；
（3）是一种常用的溶剂，的分子中存在___________个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是___________（用具体元素符号组成的化学键表示）。
（4）下列有关的说法正确的是___________。
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个分子中σ键和π键数目之比为2：3
C.它是由极性键和非极性键构成的分子
D.分子的空间构型为直线形
（5）工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式____________________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有__________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D配位键
16．门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗，工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②在的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价电子排布式为__________，晶体锗的晶体类型是__________。
（2），使精硫锗矿在氛围中升华的原因：__________。
（3）还原时发生反应：，比较键角：__________（填“>”“<”或“=”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______________。
（4）酸浸时温度不能过高的原因：_____________________。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：_____________________。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是_____________________。
（7）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。
A.n点与p点对应的相等
B.q点无沉淀生成
C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D.加入可以使溶液由n点变到m点
17．由汞（）、锗（）、锑（）形成一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为晶体（立方晶胞如图a所示）中部分原子被和取代后形成（晶胞如图c所示），M的摩尔质量为。
请回答：
（1）已知汞的价层电子排布式为，它位于周期表的___________区，M晶胞中与距离最近的共有___________个。
（2）下列说法正确的是___________。
A.1个晶胞中含有4个原子
B.晶胞中原子的杂化方式为杂化
C.M的化学式为
D.M晶体的密度为：
（3）①锗晶体类型为___________，与C同族，但不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因___________。
②图b不是晶胞单元的理由是___________。
18．一种锌浸出渣主要成分有等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：
已知：
①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用（以表示）萃取酸浸液中的铟：。
②与硫酸反应生成，已知的。
③Ga与Al的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
（1）金属铟为49号元素，基态铟原子简化的核外电子排布式为________。
（2）为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为________。“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为________。
（3）加入盐酸作反萃取剂，其原理是________。
（4）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为________；“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为________。
（5）为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为_______，样品纯度为_________%。（实验条件下，未被氧化）[已知：（未配平）；]。
参考答案
1．答案：B
解析：Na的氧化物为离子晶体，S的氧化物为分子晶体，离子晶体的熔点更高，A正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，B错误；的电子层结构相同，核电荷数小的半径大，则简单离子半径：，C正确；N的第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，则第一电离能：N>S，D正确。
2．答案：D
解析：A（×）同周期元素，根据二看核：核小径大，可知原子半径。
B（×）根据同周期：随原子序数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势可知，；根据同主族：从上到下，元素的第…电离能依次减小可知，。则第一电离能。
C（×）铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为，电子最后填入的能级是d能级，则Fe位于元素周期表的d区。
D（√）根据元素在元素周期表中的位置进行判断：越靠近F的电负性越大可知，电负性最大的是O。
3．答案：B
解析：A（×）N、O、C位于同一周期，根据二看核：核小径大，比较原子半径，原子半径C>N>O。同周期，第电离能按依次增大，则第一电离能CB（1）K、Na、Li位于同一主族，根据一看层：般情况下层多径大，比较原子半径，则原子半径K>Na>Li。同主族：从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能KC（×）Na、Mg、Al位于同一周期，根据二看核：核小径大，比较原子半径，原子半径Na>Mg>Al。同周期，第一电离能按依次增大，则第一电离能NaD（×）Cl、S、P位于同一周期，根据二看核：核小径大，比较原子半径，原子半径P>S>Cl。同周期，第一电离能按依次增大，则第一电离能S4．答案：A
解析：A（√）元素的电负性越小，元素原子越易失去电子，元素的金属性越强；元素的电负性越大，元素原子越难失电子，元素的非金属性越强，金属性越弱。依据金属活动性顺序表，钙的金属活动性比钾的弱，则钙的电负性大于钾；钙的金属活动性比镁的强，则钙的电负性小于镁，所以钙的电负性介于钾和镁之间，即在0.8与1.2之间。
5．答案：B
解析：
选项 解题思路 结论
A →内层排满电子→第3周期第ⅤA族 不符合题意
B 内层的3d能级若有电子→副族或第Ⅷ族元素内层的3能级若没有电子→主族元素（K） 符合题意
C →内层排满电子→第4周期第ⅢA族 不符合题意
D →内层排满电子→第3周期第ⅦA族 不符合题意
6．答案：D
解析：A（×）核外电子排布式为1s2的元素是He，核外电子排布式为的元素是Ca，前者属于0族，后者属于ⅡA族，A不符合题意。
B（×）M层上有1个电子，该元素为Na，N层上有一个电子，该元素可能是K，也可能是Cr、Cu，B不符合题意。
C（×）2p轨道上有2个未成对电子，该元素可能是C，也可能是O，3p轨道上有2个未成对电子，该元素可能是Si，也可能是S，它们可能属于同一主族，也可能不属于同一主族，C不符合题意。
D（√）L层2p轨道上只有一个空轨道，该元素为C，M层3p轨道上只有一个空轨道，该元素为Si，它们属于同一主族，D符合题意。
7．答案：B
解析：根据逐级电离能数据判断元素化合价：，说明该原子易失去2个电子，最高正价为+2，该元素处于第ⅡA族，该元素原子存在第五电离能，说明其核外电子数目大于4，又R为短周期元素，则R为Mg。
①（×）②（√）由上述解题思路知，Mg的最高正价为+2，处于第ⅠA族。
③（√）根据周期，第电离能存在两特例：第ⅡA族>第ⅢA族，第ⅤA族>第ⅥA族。故Mg的第一电离能大于其同周期相邻元素。
④（×）R为Mg，其基态原子的核外电子排布式为。
8．答案：D
解析：A（√）同主族元素原子的最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素在性质上的相似性。
B（√）元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子所需要的最低能量，则第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子，元素的金属性越强。
C（√）对于同一元素来说，失去该元素原子同一电子层上的电子需要的能量相近；失去不同电子层上的电子需要的能量相差较大，故根据逐级电离能的数值可确定元素原子核外电子的分层排布情况，主族元素的最高化合价等于其最外层电子数。
D（×）利用电负性判断元素化合价：在形成化合物时，元素电负性大的显负价，电负性小的显正价。
9．答案：B
解析：A（×）最外层电子排布式为的元素是He，是稀有气体元素，化学性质稳定；最外层电子排布式为的元素为Be，是金属元素，两者化学性质不相似，不符合题意。
B（√）基态原子核外有12个电子的元素为Mg；K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca。Mg和Ca是同一主族元素，故性质一定相似，符合题意。
C（×）2p轨道上有1个未成对电子，核外电子排布可能为或，对应元素为B或F；核外电子有17种运动状态的元素为Cl。F和Cl为同一主族元素，性质相似，但B与Cl位于不同主族，性质不相似，不符合题意。
D（×）L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，不符合题意。
10．答案：D
解析：A（×）2s能级的能量比2p的低，电子优先占据能量最低的轨道，题给轨道表示式处于能量较高的激发态，不符合能量最低原理。
B（×）2p能级的3个轨道能量相同，电子总是先单独分占一个轨道且自旋平行，题给轨道表示式书写错误，符合陷阱3违反洪特规则，正确的轨道表示式为。
C（×）2s能级的能量比2p的低，电子排满2s能级后，再排2p能级，题给轨道表示式不符合能量最低原理，表示B原子的激发态。
D（√）能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，能级相同的轨道中电子将尽可能地分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，能量最低，题给轨道表示式符合能量最低原理。
11．答案：C
解析：
题给信息 陷阱 原因解题思路 正确书写
A 陷阱1违反能量最低原理陷阱3违反洪特规则 2s能级轨道未填满，就直接填2p能级轨道，违反能量最低原理；2p能级中的三个轨道是简并的，电子优先单独分占一个轨道且自旋平行，违反洪特规则
B 陷阱3违反洪特规则 2p能级中的三个轨道是简并的，电子优先单独分占一个轨道且自旋平行，违反洪特规则
C
D 陷阱1违反能量最低原理 2s能级轨道未填满，就直接填2p能级轨道，违反能量最低原理
12．答案：C
解析：A（×）s能级最多排2个电子，p能级最多排6个电子，选项所给电子排布式无未成对电子，不符合题意。
B（×）3d能级有5个原子轨道，排了5个电子，5个电子分占5个不同的轨道，且自旋平行，故有5个未成对电子，不符合题意。
C（√）3d能级有5个原子轨道，选项所给电子排布式3d轨道上的5个电子分占5个不同的轨道，4s只有1个原子轨道，则3d有5个未成对电子，4s有1个未成对电子，共6个未成对电子，符合题意。
D（×）题给电子排布式中有1个未成对电子，不符合题意。
13．答案：A
解析：
Sepl填入顺序：按照构造原理写出电子填入能级的顺序 Step2根据各能级所能容纳的电子数填充电子 Step3书写顺序：按电子层顺序书写（同一电子层的放一块，且电子层低的能级写在左边） Step4检查是否符合洪特规则特例
Ti的原子序数为22 1s2s2p3s3p4s3d4p.....
Ni的原子序数为28 1s2s2p3s3p4s3d4p......
Cu的原子序数为29 1s2s2p3s3p4s3d4p...... 符合，调整3d和4s能级上的电子，为
Br的原子序数为35 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p......
A（√）第3周期稀有气体元素Ar的原子序数为18，则Ti的简化电子排布式为。
B（×）先失去最外层电子，则的简化电子排布式为。
C（×）基态Cu原子的电子排布式为，轨道全充满，4s轨道半充满，符合能量最低原理，选项所给Cu的电子排布式不符合洪特规则特例。
D（×）原子得到1个电子变为，得到的1个电子填在基态Br原子电子排布式的最外层能级上，为，则的简化电子排布式为。
14．答案：D
解析：
Sepl填入顺序：按照构造原理写出电子填入能级的顺序 Step2根据各能级所能容纳的电子数填充电子 Step3书写顺序：按电子层顺序书写（同一电子层的放一块，且电子层低的能级写在左边）
As的原子序数为33 1s2s2p3s3p4s3d4p......
S的原子序数为16 1s2s2p3s3p4s3d4p......
A（√）As原子的核外电子分布于8个不同的能级，故有8种不同能量的电子。
B（√）由As的核外电子排布式知，As原子的电子占据的原子轨道数为18，根据等式1空间运动状态数=电子占据的原子轨道数可知，As原子核外电子的空间运动状态数为18。
C（√）As原子核外电子数为33，根据等式2电子运动状态数=原子核外电子数目可知，电子运动状态数为33。
D（×）由S的核外电子排布式知，S原子的电子占据的原子轨道数为9，根据等式1空间运动状态数=电子占据的原子轨道数可知，S原子核外电子的空间运动状态数为9。
15．答案：（（1）平面三角形；
（2）；3
（3）2；H-S
（4）CD
（5）；ABD
解析：A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等则其原子核外电子排布式为，故A为C；B原子基态时s电子与p电子数目相同，则其原子核外电子排布式为，则B为O；C在组成化合物时没有正价，则C为F；常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则D为S；E和D同周期，E的电负性大于D，则E为Cl；F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布式为，故F为Cr；G的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数是63-34=29，则G为Cu。
（1）中C形成3个σ键，孤电子对数为：，价层电子对数为3+0=3，C为杂化，为平面三角形；
（2）和互为等电子体，其电子式为：，和互为等电子体，因此1mol中共用电子对数为3；
（3）和互为等电子体，因此中有2个π键，F、S、Cl的非金属性F>Cl>S，因此键能H-F>H-Cl>H-S，键长H-F（4）中：H没有达到8电子稳定结构，A错误；每个分子中σ键和π键数目之比为3：2，B错误；C与C形成非极性键，C与H形成极性键，C正确；C为sp杂化，分子呈现直线型，D正确；
（5）Cu的低价硫化物在空气中煅烧生成Cu和：，存在离子因此有离子键，铜离子和氢氧根离子之间形成配位键，氢氧根离子内部存在极性共价键。
16．答案：（1）；共价晶体
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3）>；和分子中心原子都是杂化，但中心原子N上有1个孤电子对，而中心原子S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，键角越小，故分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）高纯水过量会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，最终使锗产率降低
（7）AB
解析：（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以基态锗原子的价电子排布式为。由于硅和锗的结构和性质相似，所以晶体锗也属于共价晶体。
（2）中S显-2价，高温下易被空气中氧化，所以使用作为保护气进行升华。
（3）由于分子中的N原子和分子中的S原子都采用杂化，而中心原子N上只有1个孤电子对，中心原子S上有2个孤电子对，而斥力：孤电子对一孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对一成键电子对，所以键角：。
（4）温度过高会促进浓硝酸挥发和分解，降低利用率。
（5）由题意可知与反应除生成外还生成一种V形分子，再由元素守恒可知是，所以发生的反应为。
（6）由题意可知在的盐酸中溶解度最小，所以若水解过程中高纯水过量会使生成的盐酸浓度变小，从而增大的溶解量，使得产率降低。
（7）n点和p点在曲线上，均是该温度下的饱和溶液，则相同，A正确；q点，是的不饱和溶液而没有沉淀生成，B正确；蒸发结晶使得和均增大，C错误；加入可使浓度增大，同时的浓度会降低，n点无法变到m点，D错误。
17．答案：（1）ds；4
（2）BC
（3）共价晶体；Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；不符合晶胞是晶体的最小重复单元，不具有“无隙并置”的特点
解析：（1）Hg的价层电子排布式为，则Hg为第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds区；由晶胞结构可知，M晶胞中位于体心的锗原子与4个距离最近的锑原子构成四面体形结构。
（2）A.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锗原子个数为8×+6×+4=8，故A错误；B.每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，故锗原子采用杂化，故B正确；C.由Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1+8×+4×=4；Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6×+4×=4，则该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2，最简式为，故C正确；D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的锗原子个数为8×+4×+1=4，位于面心和棱上的汞原子个数为6×+4×=4，位于体内的锑原子个数为8，则M的最简式为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得d=，故D错误；故选BC。
（3）①根据晶胞的结构可知，和同族的金刚石晶型一样，面心立方基础上在（,,）等几个位置各补上一个原子，每个配位数4，为共价晶体；虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但考虑Ge的原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或叁键，故原因为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；②对比图b和图c可得M晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞是晶体的最小重复单元，不具有“无隙并置”的特点。
18．答案：（1）
（2）粉碎；
（3）增大溶液中浓度，使的平衡逆向移动，从萃取剂中脱出，同时回收萃取剂
（4）或；
（5）淀粉溶液；
解析：（1）金属鋼为49号元素。在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族。基态铟原子简化的核外电子排布式为。
（2）增大固液接触面积可以加快反应速率，故为了提高“酸浸”的反应速率。“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为粉碎。根据信息可知，与碳酸反应生成和硫酸锌，为弱电解质，离子方程式为。
（3）根据平衡移动原理可知，加入盐酸.增大溶液中浓度，使的平衡逆向移动，从萃取剂中脱出，同时可以回收萃取剂，
（4）根据信息可知，Ga与Al的性质相似，则与过量氢氧化钠反应的化学方程式为或；根据图示。阴极得到电子发生还原反应生成Ga单质。电极反应为。
（5）由已知反应知若过量可产生。所以选择淀粉作为指示剂。由得失电子守恒得关系式为，得，最终计算纯度为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)