3.2分子晶体与共价晶体--2024-2025学年高中化学人教版选择性必修二课时作业
文档属性
| 名称 | 3.2分子晶体与共价晶体--2024-2025学年高中化学人教版选择性必修二课时作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-25 09:23:10 | ||
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文档简介
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分子晶体与共价晶体--2024-2025学年高中化学人教版选择性必修二课时作业
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列推论正确的( )
A.的沸点高于，可推测的沸点高于
B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，
D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5
B.1L0.1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1
C.常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10
D.在含2molSi-O键的晶体中，氧原子的数目为2
3．由单质形成晶体一定不存在的微粒是( )
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.由和组成的混合气体中所含中子数为15
B.石英晶体中含有的键的数目是0.2
C.时，的溶液中含有数为0.1
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数目为2
5．下列晶体中由原子直接构成的是( )
A.金刚石 B.足球烯 C.金属钾 D.白磷
6．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大的；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述正确的是( )
A.R、X、Y对应的简单离子半径：YB.W和Z的最高价氧化物的晶体类型相同
C.与的VSEPR模型相同，空间结构不同
D.Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低
7．氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是( )
A.氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构
B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C.氮化碳的硬度比金刚石略小
D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构
8．2024年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅（SiC）属于( )
A.共价晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
9．类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A.干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积
B.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物
C.氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性
D.元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族
10．物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是( )
物质性质 结构因素
A． 酸性： 分子极性
B． 沸点： 氢键的键能
C． 水中溶解度： ＞ 分子极性
D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径
A.A B.B C.C D.D
11．下列叙述中正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键 B.离子晶体中一定含金属元素
C.共价晶体中一定不存在分子 D.晶体中有阳离子必定含有阴离子
12．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了的强还原性
C．晶体硅和金刚石中的、C的杂化方式都是
D．晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个
13．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.、、 B.，、
C.、、 D.，、
14．下列说法错误的是( )
A.共价晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力而不破坏共价键
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
二、解答题（共4题，58分）
15．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌（），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
氢氧化物
③，。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为___________（填标号）。
a.将矿渣粉碎 b.降低温度
c.把稀硫酸换成浓硫酸 d.延长浸出时间
（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为___________，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为___________。
（3）与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为___________。
（5）检验“滤液1”中是否含有的试剂为___________（填名称）。
（6）电解反萃取液（溶质为）制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为___________，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为___________（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________（不写条件）。
16．X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等：Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z可形成氢化物；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28：R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物。
（1）下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______（填序号）
A. B.
C. D.
（2）中Z原子的杂化形式分别为_______和_______。
（3）Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_______（填化学式）。
（4）空间构型为正四面体形，键角为_______度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_______________。
（5）合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如图所示（图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子）。则催化剂表面上ZFe原子数比为_______________。
17．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
（1）其中代表金刚石的是_________（填字母），金刚石属于_________晶体。
（2）其中代表石墨的是_________（填字母），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
（3）其中代表NaCl的是_________（填字母），晶体中与之间通过_________结合。
（4）其中代表干冰的是_________（填字母），它属于_________晶体，分子间通过_________结合。
（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为_________（填字母）。
18．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
①CO
②NaCl
③Na
④Si
⑤
⑥金刚石
⑦
⑧
（1）属于共价晶体的是_______含有共价键的离子晶体是_______。
（2）已知①的熔沸点比⑧高，原因是_______。
（3）①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是_______。
参考答案
1．答案：B
解析：和都属于分子晶体相对分子质量越大陒、沸点越高、则的沸点高于和也属于分子晶体但分子间存在氢键，沸点高于,故A错误。
N、P是同主族元責,形成的离子和结构相似都是正四面体构型故B正确。
是分子晶体、而是原子晶体、故C错误。
中两个对称,是非极性分子,而是锯齿形结构,是极性分子,故D错误。
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、——分子晶体，Na、Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。
4．答案：A
解析：A.含有15个中子，含有15个中子，由和组成的混合气体中所含中子数为15，A正确；
B.中含键，则石英晶体即中含有的键的数目是0.4，B错误；
C.溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；
D.电解精炼铜时阳极除了铜失电子外，锌和铁也会失去电子，即阳极质量减少，电路中转移的电子数目不是2，D错误；
故选A。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A．R、X、Y对应的简单离子分别为、、，离子半径为>>，A错误；
B．W和Z的最高价氧化物分别为、，其中晶体类型为分子晶体，晶体类型为共价晶体，晶体类型不相同，B错误；
C．与分别为，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面正三角形，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为形，故二者VSEPR模型相同，空间结构不同，C正确；
D．Y、R的简单氢化物分别为、，二者晶体类型都为分子晶体，分子间形成氢键，熔、沸点高于，D错误；
答案选C。
7．答案：A
解析：A.由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故A正确；
B.N的非金属性比C强，两者形成共价键时，N显负价，C显正价，故B错误；
C.N原子半径小于C，键长比金刚石中键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故C错误；
D.C和N形成极性键，故D错误；
故选：A。
8．答案：A
解析：SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选A。
9．答案：B
解析：A.冰晶体中水分子间存在氢键，不是分子密堆积，故A错误；
B.氧化铝是两性氧化物，氧化铍和氧化铝的组成相似，也是两性氧化物，故B正确；
C.氯水具有较强的漂白性，碘水不具有漂白性，故C错误；
D.元素Sr、Ba位于同一主族元素，但Ba和W不是同一主族，故D错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：A.稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，A错误；
B.氯化铵离子晶体中不含金属元素，B错误；
C.共价晶体靠共价键形成，共价晶体中一定不存在分子，C正确；
D.金属晶体中有阳离子，但是不含有阴离子，D错误；
故选C。
12．答案：D
解析：A，金刚石是由C原子通过共价键聚集而成的共价晶体，A正确；B.该反应中Na元素的化合物升高，作氧化剂，利用的强还原性将中的C还原为金刚石，B正确；C晶体硅中的原子、金刚石中的C原子均形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，C正确；D.的晶胞结构如图所示，以体心为例，晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有6个，D错误；综上所述答案为D。
13．答案：B
解析：不是化合物，A错误；、、均为化合物且都是分子晶体，B正确；是共价晶体，C错误；、是离子晶体，D错误。
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）ad
（2）共价晶体;
（3）
（4）5.3
（5）硫氰化钾
（6）；
（7）
解析：（1）为提高浸出率，可采取的措施有粉碎矿渣，延长浸出时间，故选ad；
（2）金刚石为共价晶体，GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为共价晶体；Ga为31号元素，则基态Ga原子价层电子的轨道表示式为；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（4）调节pH，沉淀铁离子和，滤液1中含有锌离子，，，，pH=6-lg5=5.3，则“调”时需调节溶液的最小值为5.3；
（5）遇到硫氰根离子显红色，则检验“滤液1”中是否含有的试剂为硫氰化钾；
（6）由图可知，阳极水失去电子生成氧气同时生成碳酸氢根离子，则阳极的电极反应式为：；“电解”反萃取液（溶质为）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，电解废液的主要溶质为；
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，则，则为甲烷气体，故该反应的化学方程式：。
16．答案：（1）①D
（2）①
②
（3）C>SiC>Si
（4）①60
②中存在分子间氢键
（5）1:2
解析：
17．答案：（1）B；共价
（2）D
（3）A；离子键
（4）C；分子；分子间作用力
（5）B>A>C
解析：金刚石是共价晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是和按个数比1:1堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
18．答案：（1）④⑥；⑦
（2）同为分子晶体，相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高
（3）④>②>③>⑤>①
解析：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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分子晶体与共价晶体--2024-2025学年高中化学人教版选择性必修二课时作业
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列推论正确的( )
A.的沸点高于，可推测的沸点高于
B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，
D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5
B.1L0.1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1
C.常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10
D.在含2molSi-O键的晶体中，氧原子的数目为2
3．由单质形成晶体一定不存在的微粒是( )
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.由和组成的混合气体中所含中子数为15
B.石英晶体中含有的键的数目是0.2
C.时，的溶液中含有数为0.1
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数目为2
5．下列晶体中由原子直接构成的是( )
A.金刚石 B.足球烯 C.金属钾 D.白磷
6．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大的；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述正确的是( )
A.R、X、Y对应的简单离子半径：Y
C.与的VSEPR模型相同，空间结构不同
D.Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低
7．氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是( )
A.氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构
B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C.氮化碳的硬度比金刚石略小
D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构
8．2024年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅（SiC）属于( )
A.共价晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
9．类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A.干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积
B.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物
C.氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性
D.元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族
10．物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是( )
物质性质 结构因素
A． 酸性： 分子极性
B． 沸点： 氢键的键能
C． 水中溶解度： ＞ 分子极性
D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径
A.A B.B C.C D.D
11．下列叙述中正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键 B.离子晶体中一定含金属元素
C.共价晶体中一定不存在分子 D.晶体中有阳离子必定含有阴离子
12．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了的强还原性
C．晶体硅和金刚石中的、C的杂化方式都是
D．晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个
13．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.、、 B.，、
C.、、 D.，、
14．下列说法错误的是( )
A.共价晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力而不破坏共价键
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
二、解答题（共4题，58分）
15．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌（），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
氢氧化物
③，。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为___________（填标号）。
a.将矿渣粉碎 b.降低温度
c.把稀硫酸换成浓硫酸 d.延长浸出时间
（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为___________，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为___________。
（3）与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为___________。
（5）检验“滤液1”中是否含有的试剂为___________（填名称）。
（6）电解反萃取液（溶质为）制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为___________，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为___________（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___________（不写条件）。
16．X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等：Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z可形成氢化物；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28：R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物。
（1）下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______（填序号）
A. B.
C. D.
（2）中Z原子的杂化形式分别为_______和_______。
（3）Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_______（填化学式）。
（4）空间构型为正四面体形，键角为_______度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_______________。
（5）合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如图所示（图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子）。则催化剂表面上ZFe原子数比为_______________。
17．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
（1）其中代表金刚石的是_________（填字母），金刚石属于_________晶体。
（2）其中代表石墨的是_________（填字母），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
（3）其中代表NaCl的是_________（填字母），晶体中与之间通过_________结合。
（4）其中代表干冰的是_________（填字母），它属于_________晶体，分子间通过_________结合。
（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为_________（填字母）。
18．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
①CO
②NaCl
③Na
④Si
⑤
⑥金刚石
⑦
⑧
（1）属于共价晶体的是_______含有共价键的离子晶体是_______。
（2）已知①的熔沸点比⑧高，原因是_______。
（3）①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是_______。
参考答案
1．答案：B
解析：和都属于分子晶体相对分子质量越大陒、沸点越高、则的沸点高于和也属于分子晶体但分子间存在氢键，沸点高于,故A错误。
N、P是同主族元責,形成的离子和结构相似都是正四面体构型故B正确。
是分子晶体、而是原子晶体、故C错误。
中两个对称,是非极性分子,而是锯齿形结构,是极性分子,故D错误。
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、——分子晶体，Na、Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。
4．答案：A
解析：A.含有15个中子，含有15个中子，由和组成的混合气体中所含中子数为15，A正确；
B.中含键，则石英晶体即中含有的键的数目是0.4，B错误；
C.溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；
D.电解精炼铜时阳极除了铜失电子外，锌和铁也会失去电子，即阳极质量减少，电路中转移的电子数目不是2，D错误；
故选A。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A．R、X、Y对应的简单离子分别为、、，离子半径为>>，A错误；
B．W和Z的最高价氧化物分别为、，其中晶体类型为分子晶体，晶体类型为共价晶体，晶体类型不相同，B错误；
C．与分别为，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面正三角形，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为形，故二者VSEPR模型相同，空间结构不同，C正确；
D．Y、R的简单氢化物分别为、，二者晶体类型都为分子晶体，分子间形成氢键，熔、沸点高于，D错误；
答案选C。
7．答案：A
解析：A.由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故A正确；
B.N的非金属性比C强，两者形成共价键时，N显负价，C显正价，故B错误；
C.N原子半径小于C，键长比金刚石中键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故C错误；
D.C和N形成极性键，故D错误；
故选：A。
8．答案：A
解析：SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选A。
9．答案：B
解析：A.冰晶体中水分子间存在氢键，不是分子密堆积，故A错误；
B.氧化铝是两性氧化物，氧化铍和氧化铝的组成相似，也是两性氧化物，故B正确；
C.氯水具有较强的漂白性，碘水不具有漂白性，故C错误；
D.元素Sr、Ba位于同一主族元素，但Ba和W不是同一主族，故D错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：A.稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，A错误；
B.氯化铵离子晶体中不含金属元素，B错误；
C.共价晶体靠共价键形成，共价晶体中一定不存在分子，C正确；
D.金属晶体中有阳离子，但是不含有阴离子，D错误；
故选C。
12．答案：D
解析：A，金刚石是由C原子通过共价键聚集而成的共价晶体，A正确；B.该反应中Na元素的化合物升高，作氧化剂，利用的强还原性将中的C还原为金刚石，B正确；C晶体硅中的原子、金刚石中的C原子均形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，C正确；D.的晶胞结构如图所示，以体心为例，晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有6个，D错误；综上所述答案为D。
13．答案：B
解析：不是化合物，A错误；、、均为化合物且都是分子晶体，B正确；是共价晶体，C错误；、是离子晶体，D错误。
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）ad
（2）共价晶体;
（3）
（4）5.3
（5）硫氰化钾
（6）；
（7）
解析：（1）为提高浸出率，可采取的措施有粉碎矿渣，延长浸出时间，故选ad；
（2）金刚石为共价晶体，GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为共价晶体；Ga为31号元素，则基态Ga原子价层电子的轨道表示式为；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（4）调节pH，沉淀铁离子和，滤液1中含有锌离子，，，，pH=6-lg5=5.3，则“调”时需调节溶液的最小值为5.3；
（5）遇到硫氰根离子显红色，则检验“滤液1”中是否含有的试剂为硫氰化钾；
（6）由图可知，阳极水失去电子生成氧气同时生成碳酸氢根离子，则阳极的电极反应式为：；“电解”反萃取液（溶质为）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，电解废液的主要溶质为；
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，则，则为甲烷气体，故该反应的化学方程式：。
16．答案：（1）①D
（2）①
②
（3）C>SiC>Si
（4）①60
②中存在分子间氢键
（5）1:2
解析：
17．答案：（1）B；共价
（2）D
（3）A；离子键
（4）C；分子；分子间作用力
（5）B>A>C
解析：金刚石是共价晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是和按个数比1:1堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
18．答案：（1）④⑥；⑦
（2）同为分子晶体，相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高
（3）④>②>③>⑤>①
解析：
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