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【题型1硫酸盐性质和用途】
【题型2亚硫酸盐性质和用途】
【题型3硫酸根和亚硫酸根检验】
【题型4含硫物质之间转化】
5.1.3硫及其化合物第3课时限时训练
（限时：40分钟）
一、单选题
【题型1硫酸盐性质和用途】
1．（23-24高一下·四川·期中）硫酸盐种类繁多，用途广泛。关于部分硫酸盐的叙述错误的是
A．硫酸钙常以石膏形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率
B．硫酸钡以重晶石形式存在，医疗上用作X射线检查的内服试剂
C．无水硫酸铜俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液
D．芒硝(Na2SO4 10H2O)入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛
【答案】C
【详解】A．硫酸钙的化学式为CaSO4，硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率，A正确；
B．硫酸钡以重晶石形式存在，不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此医疗上用作X射线检查的内服试剂，B正确；
C．无水硫酸铜没有俗称，胆矾是五水硫酸铜的俗称，胆矾可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液，C错误；
D．芒硝的化学式为Na2SO4 10H2O，医药上入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛等疾病，D正确；
故选C。
2．（23-24高一下·四川成都·阶段练习）下列说法正确的是
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B．NH3的熔、沸点低，常用液氨作制冷剂
C．往CuSO4溶液中通入H2S，产生黑色沉淀，说明H2S酸性强于H2SO4
D．探究SO2的还原性，可向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象
【答案】B
【详解】A．碳酸钡能与胃酸中盐酸反应生成氯化钡，造成重金属离子中毒，应选择硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，A错误；
B．NH3的熔、沸点低，液氨易气化吸收热量，因此可用液氨作制冷剂，B正确；
C．硫酸铜溶液中通入H2S，生成CuS黑色沉淀不溶于硫酸，不能证明H2S的酸性强于H2SO4，C错误；
D．H2O2溶液与SO2反应生成硫酸和水，无现象，不能判断SO2的还原性，D错误；
故选：B。
【题型2亚硫酸盐性质和用途】
3．（23-24高一下·新疆·阶段练习）下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．能与KOH溶液反应 D．能与BaCl2反应
【答案】C
【详解】A．Na2SO3中S为+4价，处于中间价态，化合价可以降低、具有氧化性，A正确；
B．Na2SO3中S为+4价，处于中间价态，化合价可以升高、具有还原性，B正确
C．Na2SO3不能与KOH溶液反应，C错误；
D．Na2SO3能与BaCl2反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
4．（23-24高一下·新疆·阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【答案】C
【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，A错误；
B．FeS2燃烧能得到二氧化硫，可用于生产SO2，表现还原性，B错误；
C．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，可用于废水脱氯(Cl2)，C正确；
D．NaHCO3能与胃酸反应，可用于制抗酸药物，D错误；
故选C。
【题型3硫酸根和亚硫酸根检验】
5．（22-23高一下·陕西商洛·阶段练习）下列实验操作能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验内容
A 检验溶液中是否含SO 取少量溶液，向其中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
B 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入浓溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红
C 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化
D 检验溶液中是否含Fe2+ 向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．取少量溶液，向其中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4或AgCl，不能说明原溶液中含SO，故A错误；
B．取少量溶液，向其中加入浓溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有，故B错误；
C．将二氧化硫气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，因SO2为酸性氧化物，反应会消耗OH-，同时生成BaSO3沉淀，溶液红色变浅直至无色，故C错误；
D．Fe2+具有还原性，向盐溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则说明原溶液中含Fe2+，故D正确；
综上所述，正确的是D项，故选D。
6．（22-23高一下·甘肃天水·阶段练习）下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有
B．向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，溶液中一定含
C．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有
【答案】B
【详解】A．白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，则溶液中不一定含有 Cl ，故A错误；
B．铵根离子与少量浓NaOH溶液反应，加热，产生氨气，使得湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含，故B正确；
C．灼热木炭与浓硝酸发生反应：，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，所以不会生成沉淀，故C错误；
D．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可能是AgCl沉淀，原溶液中有Ag+，故D错误；
故答案选B。
7．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
A 除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、离子 向粗食盐水中先后加入稍过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸直不再产生气体
B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去
C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向粗食盐水中先后加入稍过量的Ba(OH)2溶液除去、Mg2+生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，加入Na2CO3溶液除去Ca2+、和过量的Ba2+，过滤出沉淀，滤液中含碳酸根离子和OH-，向滤液中逐滴滴加稀盐酸直不再产生气体，除去碳酸根离子和OH-，得到NaCl溶液，故A正确；
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下SO2将KMnO4还原为Mn2+，证明SO2具有还原性，而不是漂白性，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明碳的非金属性强于硅，故C错误；
D．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀盐酸，由于溶液中有硝酸根离子存在，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能判断溶液是否变质，故D错误；
答案选A。
8．（21-22高一下·湖北武汉·期末）。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体产生，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入浓硫酸 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 向少许待测液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有
D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有固体产生 固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体；常温下重新结合成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．稀硝酸加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不会变红色，A错误；
B．常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，表面的铝被浓硫酸氧化为氧化铝，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；
C．向少许待测液中加入稀盐酸，有刺激性气味气体放出，该气体为SO2，待测液中不一定含有亚硫酸根离子，也可能含有亚硫酸氢根离子，C错误；
D．加热盛有氯化铵固体的试管，试管底部固体消失，氯化铵受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，因此试管口有固体产生，D正确；
故答案选D。
【题型4含硫物质之间转化】
9．（23-24高一下·江苏无锡·期中）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含)上清液中的，制取石膏的过程如图，下列说法错误的是
A．属于盐类和纯净物
B．将上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
C．过程I后溶液碱性减弱
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
【答案】B
【详解】A．俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，故A正确；
B．10L上清液中的S2-的物质的量=(10×480×10 3)g÷32g/mol=0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为S2O过程中需要消耗氧气，S2O转化为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的S2-转化为SO，理论上共需要O2的物质的量=1.2 mol÷4=0.3mol，故B错误；
C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，反应消耗OH-，溶液的碱性减弱，故C正确；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与MnO生成S2O和Mn(OH)2，根据得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选B。
10．（22-23高一下·四川内江·期中）下列离子方程式正确的是
A．向1 mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化氢通入氯化铁溶液：
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O
【答案】D
【详解】A．在酸是稀溶液中，得到电子还原反应产生NO气体，离子方程式应该为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A错误；
B．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；
C．H2S是气体，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
11．（22-23高一下·四川广安·阶段练习）下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
【答案】C
【详解】A．饱和碳酸溶液的pH为5.6，则酸雨的pH小于5.6，A正确；
B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，B正确；
C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C不正确；
D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确；
故选C。
12．（22-23高一下·云南昆明·阶段练习）“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．可以用CS 来洗涤试管内壁附着的b物质
B．盐g与盐f之间也可能发生反应
C．D溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH值变大
D．可用e的浓溶液干燥c气体
【答案】C
【分析】根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析；
【详解】A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A正确；
B．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠可以反应生成二氧化硫，B正确；
C．亚硫酸盐久置空气中，与空气中氧气发生反应生成硫酸盐，，pH不变，C错误；
D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确；
故选C。
13．（23-24高一下·广西南宁·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是
A．硫在自然界中有多种存在形式
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C．过程⑤中S发生还原反应
D．硫元素的循环过程中只有硫的还原
【答案】D
【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；
B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确；
C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确；
D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误；
答案选D。
14．（24-25高一上·四川眉山·阶段练习）化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A．过程①中，Cu2++S2-=CuS↓
B．过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原
C．反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】A
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．①中发生反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误；
B．②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂被还原，故B正确；
C．反应②中Fe3+作为反应物参与化学反应，在反应③中Fe3+作为生成物，Fe3+做催化剂，故C正确；
D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确；
故选：A。
二、解答题
15．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）亚硫酸钠是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)根据S元素的价态可推测 (填字母)：
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
【实验操作】
实验序号 实验试剂X 实验现象
i 溴水
ii 溶液稀硫酸 加入溶液，无明显现象； 再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀
(2)甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有 溶液的棉团塞住试管口。
【分析解释】
(3)实验ⅰ中、观察到的实验现象是 。
(4)可将实验ⅰ中的溴水换成 ，也可达到相同的实验目的。
A．品红溶液 B．浓硫酸 C．酸性溶液
【继续探究】
(5)乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的在酸性条件下将氧化为S，也可能是 ，若向溶液中加入溶解有氧气的 (填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是 (用离子方程式解释)。
【延伸学习】
(6)保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸 。
【答案】(1)C
(2)(合理即可)
(3)溴水褪色
(4)C
(5) 溶液中的在酸性条件下将氧化为S 稀硫酸
(6)再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐
【分析】Na2SO3既有氧化性也有还原性的性质进行探究；
【详解】（1）Na2SO3中S元素德化合价+4价，不属于最高价态，故既有氧化性也有还原性；
故答案为：C；
（2）Na2SO3反应中有可能生成硫氧化物，故用浸有NaOH溶液的棉团塞住试管口；
故答案为：NaOH；
（3）Na2SO3与溴水发生氧化还原反应，故观察到溴水褪色；
故答案为：溴水褪色；
（4）溴水具有氧化性，故将溴水换为具有氧化性的高锰酸钾，也会观察到溶液颜色褪去；
故答案为：C；
（5）溶液中含有硫酸根，也具有氧化性可以与硫离子反应生成硫单质；硫离子具有还原性，在酸性条件下与氧气生成硫单质向溶液中提供酸，；
故答案为：溶液中的在酸性条件下将氧化为S；稀硫酸；；
（6）亚硫酸根与氢离子反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，故将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐；
故答案为：再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐。
16．（23-24高一下·重庆·期中）短周期元素在生产生活中应用广泛。根据题意，请回答下列问题：
Ⅰ．焦亚硫酸钠是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(1)焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。
(2)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 。
(3)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下图：
①在进行反应Ⅰ时，向溶液中先通入 (填“”或“”)。
②副产品的化学式为 ；该生产工艺中可循环利用的物质为 (化学式)。
③为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中固体与气体反应物的物质的量之比为 。
Ⅱ．铝氢化钠是有机合成的重要还原剂。将氢化钠和氯化铝在乙醚(有机溶剂)中反应可制备铝氢化钠。
(4)写出制备铝氢化钠的化学方程式 。
(5)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般含氢还原剂中的氢被氧化成，“还原能力”用氢失去电子数的多少表示。则、的“有效氢”之比为 。
【答案】(1)+4
(2)
(3) CO2 1:2
(4)
(5)16:9
【分析】以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠，氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化硫反应生成和二氧化碳；CuS灼烧生成氧化铜和二氧化硫，黑色固体氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发结晶得。
【详解】（1）中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为+4。
（2）具有还原性，向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，被氧气氧化为氯酸钠，发生反应的离子方程式为 。
（3）①氨气的溶解度大于二氧化碳，在进行反应Ⅰ时，向溶液中先通入。
②CuS灼烧生成氧化铜和二氧化硫，黑色固体氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，副产品的化学式为；根据流程图，该生产工艺中可循环利用的物质为CO2。
③为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中碳酸钠和二氧化硫反应生成和CO2，根据元素守恒，为了减少产品中的杂质含量，Na、S元素保持1:1，所以固体碳酸钠与气体二氧化硫的物质的量之比为1:2。
（4）氢化钠和氯化铝在乙醚反应制备铝氢化钠，根据元素守恒，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为；
（5）1mol作还原剂转移8mol电子，1mol作还原剂转移2mol电子，则、的“有效氢”之比为。
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【题型2亚硫酸盐性质和用途】
【题型3硫酸根和亚硫酸根检验】
【题型4含硫物质之间转化】
5.1.3硫及其化合物第3课时限时训练
（限时：40分钟）
一、单选题
【题型1硫酸盐性质和用途】
1．（23-24高一下·四川·期中）硫酸盐种类繁多，用途广泛。关于部分硫酸盐的叙述错误的是
A．硫酸钙常以石膏形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率
B．硫酸钡以重晶石形式存在，医疗上用作X射线检查的内服试剂
C．无水硫酸铜俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液
D．芒硝(Na2SO4 10H2O)入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛
2．（23-24高一下·四川成都·阶段练习）下列说法正确的是
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B．NH3的熔、沸点低，常用液氨作制冷剂
C．往CuSO4溶液中通入H2S，产生黑色沉淀，说明H2S酸性强于H2SO4
D．探究SO2的还原性，可向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象
【题型2亚硫酸盐性质和用途】
3．（23-24高一下·新疆·阶段练习）下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．能与KOH溶液反应 D．能与BaCl2反应
4．（23-24高一下·新疆·阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【题型3硫酸根和亚硫酸根检验】
5．（22-23高一下·陕西商洛·阶段练习）下列实验操作能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验内容
A 检验溶液中是否含SO 取少量溶液，向其中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
B 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入浓溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红
C 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化
D 检验溶液中是否含Fe2+ 向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
A．A B．B C．C D．D
6．（22-23高一下·甘肃天水·阶段练习）下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有
B．向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，溶液中一定含
C．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有
7．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
A 除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、离子 向粗食盐水中先后加入稍过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸直不再产生气体
B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去
C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
A．A B．B C．C D．D
8．（21-22高一下·湖北武汉·期末）。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体产生，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入浓硫酸 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 向少许待测液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有
D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有固体产生 固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体；常温下重新结合成
A．A B．B C．C D．D
【题型4含硫物质之间转化】
9．（23-24高一下·江苏无锡·期中）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含)上清液中的，制取石膏的过程如图，下列说法错误的是
A．属于盐类和纯净物
B．将上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
C．过程I后溶液碱性减弱
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
10．（22-23高一下·四川内江·期中）下列离子方程式正确的是
A．向1 mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化氢通入氯化铁溶液：
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O
11．（22-23高一下·四川广安·阶段练习）下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
12．（22-23高一下·云南昆明·阶段练习）“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．可以用CS 来洗涤试管内壁附着的b物质
B．盐g与盐f之间也可能发生反应
C．D溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH值变大
D．可用e的浓溶液干燥c气体
13．（23-24高一下·广西南宁·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是
A．硫在自然界中有多种存在形式
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C．过程⑤中S发生还原反应
D．硫元素的循环过程中只有硫的还原
14．（24-25高一上·四川眉山·阶段练习）化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A．过程①中，Cu2++S2-=CuS↓
B．过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原
C．反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
二、解答题
15．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）亚硫酸钠是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)根据S元素的价态可推测 (填字母)：
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
【实验操作】
实验序号 实验试剂X 实验现象
i 溴水
ii 溶液稀硫酸 加入溶液，无明显现象； 再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀
(2)甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有 溶液的棉团塞住试管口。
【分析解释】
(3)实验ⅰ中、观察到的实验现象是 。
(4)可将实验ⅰ中的溴水换成 ，也可达到相同的实验目的。
A．品红溶液 B．浓硫酸 C．酸性溶液
【继续探究】
(5)乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的在酸性条件下将氧化为S，也可能是 ，若向溶液中加入溶解有氧气的 (填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是 (用离子方程式解释)。
【延伸学习】
(6)保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸 。
16．（23-24高一下·重庆·期中）短周期元素在生产生活中应用广泛。根据题意，请回答下列问题：
Ⅰ．焦亚硫酸钠是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(1)焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。
(2)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 。
(3)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下图：
①在进行反应Ⅰ时，向溶液中先通入 (填“”或“”)。
②副产品的化学式为 ；该生产工艺中可循环利用的物质为 (化学式)。
③为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中固体与气体反应物的物质的量之比为 。
Ⅱ．铝氢化钠是有机合成的重要还原剂。将氢化钠和氯化铝在乙醚(有机溶剂)中反应可制备铝氢化钠。
(4)写出制备铝氢化钠的化学方程式 。
(5)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般含氢还原剂中的氢被氧化成，“还原能力”用氢失去电子数的多少表示。则、的“有效氢”之比为 。
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