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【题型1氨气性质、用途】
【题型2喷泉实验】
【题型3氨水成份、性质】
【题型4铵盐性质、用途】
【题型5实验室法制氨气】
5.2.2氮及其化合物第2课时限时训练
（限时：40分钟）
一、单选题
【题型1氨气性质、用途】
1．（23-24高一下·山西朔州·期中）构建美好生活，离不开化学的贡献。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有漂白性，可用漂白毛、丝等
B．易液化，可用作制冷剂
C．化学性质稳定，可用于金属焊接保护气
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】D
【详解】A．SO2能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用来漂白毛、丝等，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用于制冷剂，与NH3易液化有关，B正确；
C．化学性质稳定，不容易与金属发生化学反应，可用于金属焊接保护气，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸作干燥剂与其脱水性无关，D错误；
故选D。
2．（23-24高一下·湖南邵阳·期中）下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵： B．氯酸钾：
C．氨气： D．三氧化硫：
【答案】D
【详解】A．带一个单位正电荷，带两个单位负电荷，所以硫酸铵的化学式应为，A错误；
B．氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，B错误；
C．氨气的化学式为NH3，C错误；
D．三氧化硫的化学式为：，D正确；
故选D。
3．（23-24高一下·广东汕头·阶段练习）下列说法错误的是
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．汽车尾气中含有的可溶于水生成相应的酸
D．液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】C
【详解】A．氮的固定是将氮的单质转化为氮的化合物，工业合成氨的过程是固氮的过程，故A正确；
B．由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵冒白烟，所以可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B正确；
C．NO是不成盐氧化物，不能和水反应生成对应的酸，故C错误；
D．氨气易液化，液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；
故选C。
【题型2喷泉实验】
4．（23-24高一下·新疆·期中）关于下列实验现象的说法不正确的是
A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
【答案】D
【详解】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确；
B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确；
C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故C正确；
D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误；
选D。
5．（23-24高一下·吉林四平·期中）标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是
A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满
B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象
C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉
D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象
【答案】A
【详解】A．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此在收集氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为蓝色，则证明氨气已集满，A错误；
B．NO不溶于水，不会使烧瓶内气压减小，故若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象，B正确；
C．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色，可形成红色喷泉；②中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，使瓶内气压减小，小于外界大气压，也可以形成喷泉。由于硝酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故可形成红色喷泉，C正确；
D．去掉装置中的胶头滴管，冷敷烧瓶，使烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，从而造成了压强差，也会引发喷泉现象，D正确；
故合理选项是A。
6．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）下列装置能达到实验目的的是
A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫
C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．瓷坩埚的主要成分中含SiO2，能与强碱反应，瓷坩埚不能用于熔融烧碱，A错误；
B．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而乙烯不反应，故可实现目的，B正确；
C．无水氯化钙能与氨气反应，不能用来干燥氨气，C错误；
D．NO难溶于氢氧化钠溶液，该装置不能形成喷泉，D错误；
故选B。
【题型3氨水成份、性质】
7．（23-24高一下·北京东城·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是
A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应
B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和
C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶
D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是
【答案】D
【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误；
B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误；
C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误；
D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确；
答案选D。
8．（23-24高一下·新疆克孜勒苏·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色
B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体
【答案】A
【详解】A．氨的水溶液俗称氨水，主要成分为NH3·H2O ，NH3·H2O可以电离生成和OH-， 这使得氨水显碱性，能使酚酞试液变红， A正确；
B．NO易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，B错误；
C．氨气易液化，汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，与易溶于水无关，C错误；
D．常温下，浓HNO3可使Fe发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体，D错误；
故选A。
【题型4铵盐性质、用途】
9．（22-23高一下·黑龙江鹤岗·阶段练习）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是
A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去
B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂
C．检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
【答案】D
【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，故A错误；
B．液氨可用作制冷剂的原因是，氨气易液化，液氨挥发吸热，故B错误；
C．氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，故C错误；
D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确；
故本题选D。
10．（23-24高一下·四川达州·阶段练习）下列叙述中正确的是
①铵态氮肥不可与草木灰共用
②NH3和HCl反应会产生大量白雾
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均为酸性氧化物
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【详解】①铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故①正确；
②NH3和HCl反应生成氯化铵，会产生大量白烟，故②错误；
③氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，故③正确；
④NO、NO2不是酸性氧化物，故④错误；
⑤多数铵盐受热分解产生氨气，有些铵盐分解不放氨气，如硝酸铵分解可能不放氨气，故⑤错误；
⑥Br2、NO2都能把KI氧化为I2，不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，故⑥错误；
正确的是①③，选A。
11．（23-24高一下·河北唐山·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气
B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气
C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气
【答案】A
【详解】A．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，A正确；
B．铵盐的热稳定性差，受热易分解，但实验室利用和氢氧化钙固体反应制备氨气，不是利用固体分解制取氨气，B错误；
C．铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，C错误；
D．浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，D错误；
故选A。
【题型5实验室法制氨气】
12．（23-24高一下·四川达州·期中）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
选项 Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和NaCl溶液 NaOH溶液
C NH3 浓氨水和氧化钙 浓硫酸 水
D H2S FeS与稀盐酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，A不合题意；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，B符合题意；
C．氨气能与浓硫酸反应，故不可用浓硫酸干燥NH3，C不合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体H2S，D不合题意；
故答案为B。
13．（23-24高一下·河北唐山·期中）用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是
A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．CaO与浓氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应消耗水，同时放出大量热，有利于氨水分解产生NH3逸出，因此该方法可用于实验室制取少量氨气，A正确；
B．Cu与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确；
C．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的NH3，C正确；
D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误；
故合理选项是D。
14．（23-24高一下·辽宁·期中）化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：
下列关于该实验的说法错误的是
A．图中C点时喷泉最剧烈
B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2
C．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
【答案】B
【详解】A．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故A正确；
B．碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故X固体不是CaCl2，故B错误；
C．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故C正确；
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，故D正确；
故选B。
二、解答题
15．（23-24高一下·广东广州·期中）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
I.氨气的制备
(1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。
(2)上述方案中制备的化学方程式： 。
Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。
②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ；
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。
【答案】(1)丙
(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O
(4) 1:2 水 用于吸收尾气，防止污染空气 NH4NO3
【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。
【详解】（1）甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙；
（2）氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2，
故答案为：1：2；
②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，
故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气；
③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。
16．（23-24高一下·四川·期中）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。工业上按如图流程制硝酸。
(1)氮元素在周期表中的位置是 ，工业合成氨的反应条件为 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨是应用了氨的物理性质： 。用氢氧化钙与氯化铵在实验室制备氨气的化学方程式为 。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 。A是 ，向吸收塔中通入A发生的化学反应方程式 。
(4)尾气处理装置可采用氨催化转化法，写出在催化剂作用下NH3将NO还原为无害物质的化学方程式 。
(5)尾气处理装置中也可利用Na2CO3溶液采取“气液逆流接触吸收”，即尾气从处理装置底部进入，碳酸钠溶液从处理装置顶部喷淋。吸收过程有氧气参与，试写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成CO2的化学方程式 。
【答案】(1) 第二周期第VA族 高温、高压、催化剂
(2) 易液化 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 4NH3+5O24NO+6H2O 空气或O2 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
(4)4NH3+6NO5N2+6H2O
(5)4NO2+O2+2Na2CO3＝4NaNO3+2CO2
【分析】合成塔中是氮气和氢气发生化合反应生成氨气，反应后的混合气体通过氨分离器分离出氨气和氢气、氮气，氨气进入氧化炉和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水在吸收塔中反应生成硝酸，以此解答。
【详解】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族，工业合成氨的条件为高温、高压、催化剂；
（2）根据条件可以判断，低温分离氨是应用了氨的易液化性质；用氢氧化钙与氯化铵在实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）通入氧化炉的气体为NH3，故氧化炉内发生的是氨的催化氧化反应，则化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，A为氧化剂空气或O2，向吸收塔中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，化学反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4）尾气处理装置采用氨催化转化法，且题干给出信息“NH3将NO还原为无害物质”，该物质为N2，则化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（5）根据题干信息，吸收过程有氧气参与，且NO2被Na2CO3溶液吸收生成CO2，故NO2转化为NaNO3，利用氧化还原反应配平原则得到其化学方程式为：4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2。
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（限时：40分钟）
【题型1氨气性质、用途】
【题型2喷泉实验】
【题型3氨水成份、性质】
【题型4铵盐性质、用途】
【题型5实验室法制氨气】
一、单选题
【题型1氨气性质、用途】
1．（23-24高一下·山西朔州·期中）构建美好生活，离不开化学的贡献。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有漂白性，可用漂白毛、丝等
B．易液化，可用作制冷剂
C．化学性质稳定，可用于金属焊接保护气
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
2．（23-24高一下·湖南邵阳·期中）下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵： B．氯酸钾：
C．氨气： D．三氧化硫：
3．（23-24高一下·广东汕头·阶段练习）下列说法错误的是
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．汽车尾气中含有的可溶于水生成相应的酸
D．液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂
【题型2喷泉实验】
4．（23-24高一下·新疆·期中）关于下列实验现象的说法不正确的是
A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
5．（23-24高一下·吉林四平·期中）标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是
A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满
B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象
C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉
D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象
6．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）下列装置能达到实验目的的是
A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫
C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【题型3氨水成份、性质】
7．（23-24高一下·北京东城·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是
A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应
B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和
C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶
D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是
8．（23-24高一下·新疆克孜勒苏·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色
B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体
【题型4铵盐性质、用途】
9．（22-23高一下·黑龙江鹤岗·阶段练习）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是
A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去
B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂
C．检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
10．（23-24高一下·四川达州·阶段练习）下列叙述中正确的是
①铵态氮肥不可与草木灰共用
②NH3和HCl反应会产生大量白雾
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均为酸性氧化物
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
11．（23-24高一下·河北唐山·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气
B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气
C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气
【题型5实验室法制氨气】
12．（23-24高一下·四川达州·期中）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
选项 Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和NaCl溶液 NaOH溶液
C NH3 浓氨水和氧化钙 浓硫酸 水
D H2S FeS与稀盐酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（23-24高一下·河北唐山·期中）用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是
A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
A．A B．B C．C D．D
14．（23-24高一下·辽宁·期中）化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：
下列关于该实验的说法错误的是
A．图中C点时喷泉最剧烈
B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2
C．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
二、解答题
15．（23-24高一下·广东广州·期中）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
I.氨气的制备
(1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。
(2)上述方案中制备的化学方程式： 。
Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。
②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ；
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。
16．（23-24高一下·四川·期中）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。工业上按如图流程制硝酸。
(1)氮元素在周期表中的位置是 ，工业合成氨的反应条件为 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨是应用了氨的物理性质： 。用氢氧化钙与氯化铵在实验室制备氨气的化学方程式为 。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 。A是 ，向吸收塔中通入A发生的化学反应方程式 。
(4)尾气处理装置可采用氨催化转化法，写出在催化剂作用下NH3将NO还原为无害物质的化学方程式 。
(5)尾气处理装置中也可利用Na2CO3溶液采取“气液逆流接触吸收”，即尾气从处理装置底部进入，碳酸钠溶液从处理装置顶部喷淋。吸收过程有氧气参与，试写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成CO2的化学方程式 。
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