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【题型1硝酸性质、用途】
【题型2硝酸强氧化性】
【题型3常见硝酸盐和亚硝酸盐】
【题型4二氧化硫和氮氧化物对大气的污染】
【题型5工业制硝酸】
5.2.3氮及其化合物第3课时限时训练
（限时：40分钟）
一、单选题
【题型1硝酸性质、用途】
1．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是
A．可用于胃部造影 B．液氨可用作制冷剂
C．可用作食品添加剂 D．可用于生产药物、染料、氮肥等
【答案】A
【详解】A．BaCO3能与胃酸反应生成可溶性钡盐，所以碳酸钡不能用于胃部造影，应用硫酸钡，故A错误；
B．液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故B正确；
C．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，即可用作食品添加剂，故C正确；
D．HNO3用途广泛，是一种重要的化工原料，可用于生产药物、染料、氮肥等，故D正确；
故答案为：A。
2．（23-24高一下·辽宁·期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是
A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
B．工业制硫酸的原理：
C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同
D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性
【答案】B
【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，故常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故A项正确；
B．为避免形成酸雾，降低SO3的吸收率，SO3应该用98.3%的硫酸吸收，故B项错误；
C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液浓度均降低，原理不同，故C项正确；
D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应，生成硫酸铜、硝酸铜，SO2、NO2和水，均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性，故D项正确；
故本题选B。
3．（22-23高一下·甘肃金昌·阶段练习）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A．质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
【答案】D
【详解】A．质量分数为86%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，叫做发烟硝酸，事实与硝酸性质相对应，A不选；
B．因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸与反应生成一氧化氮，得不到氢气，事实与硝酸性质相对应，B不选；
C．浓硝酸不稳定，受热或见光时会发生分解产生二氧化氮、氧气和水，需要用棕色瓶盛装浓硝酸，事实与硝酸性质相对应，C不选；
D．硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现了硝酸的酸性，没有体现强氧化性，事实与硝酸性质不相对应，D选；
故选D。
【题型2硝酸强氧化性】
4．（23-24高一下·北京·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．大理石和盐酸反应：
B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
C．室温下用稀溶解铜：
D．铁和稀硫酸反应：
【答案】C
【详解】A．碳酸钙为固体，不能拆，，A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，，B错误；
C．室温下用稀溶解铜，反应生成硝酸铜和NO，C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误；
故选C。
5．（23-24高一下·安徽·阶段练习）常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是
A．、溶液 B．浓硝酸、铁片
C．溶液、NaOH D．浓硫酸、
【答案】D
【详解】A．的酸性强于，故可与溶液反应，A项不符合题意；
B．浓硝酸可使铁片表面生成氧化膜，B项不符合题意；
C．与NaOH混合可得到弱碱，C项不符合题意；
D．浓硫酸与不反应，D项符合题意；
故选D。
6．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列关于硝酸说法正确的是
A．硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
【答案】A
【详解】A．在酸性溶液中，的氧化能力强于H+，所以硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子，A正确；
B．通常硝酸的浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氮元素的价态变化越大，所以与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B不正确；
C．浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，但不会变黑，C不正确；
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁会发生钝化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D不正确；
故选A。
7．（23-24高一下·安徽·阶段练习）已知：(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X，则X是
A． B． C．NO D．
【答案】C
【详解】设参加反应的R为1mol，X中氮元素化合价为+n价，则没有被还原的硝酸为2mol，被还原的硝酸为，根据电子守恒可得：，；
故本题选C。
8．（23-24高一下·四川达州·期中）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、SO、NO B．、SO、Fe3+、OH-
C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH-
【答案】A
【详解】A．H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A符合题意；
B．、OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O ，不能大量共存；Fe3+、OH-会反应产生弱电解质Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．Ba2+、CO会发生沉淀反应产生BaCO3沉淀，而不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．、OH-会反应产生、H2O，不能大量共存。反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
【题型3常见硝酸盐和亚硝酸盐】
9．（23-24高一下·福建漳州·期中）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是
已知：反应④的离子方程式为4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。
A．向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环
B．①②均属于固氮反应
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
D．反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子
【答案】A
【详解】A．向海洋排放含NO的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故A正确；
B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故B错误；
C．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故C错误；
D．根据4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，生成 1molH2O 共转移4mol e-，故D错误；
答案选A。
10．（23-24高一下·江苏徐州·期中）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA
B．0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA
C．2.24 LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA
D．0.1 mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA
【答案】B
【详解】A．N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后生成NH3的物质的量小于0.2 mol，还有未反应的N2、H2，则反应后气体总物质的量大于0.2 mol，则混合气体的总分子总数大于0.2NA，A错误；
B．1个NaNO3只能电离产生1个Na+，故0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA，B正确；
C．只有气体体积，缺少气体所处的温度、压强，不能确定其物质的量，因此也就不能计算NO气体中所含有的O原子数目，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中所含有的N原子数目，D错误；
故合理选项是B。
【题型4二氧化硫和氮氧化物对大气的污染】
11．（23-24高一下·河南商丘·期中）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
【答案】C
【详解】A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确；
B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确；
C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误；
D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确；
故选C。
12．（23-24高一下·山西朔州·期中）“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放：
B．制取硝酸铜：
C．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
D．制取硫酸铜：
【答案】B
【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，A不符合题意；
B．浓硝酸的还原产物是二氧化氮，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，B符合题意；
C．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，C不符合题意；
D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，D不符合题意；
故选B。
13．（23-24高一下·湖南·期中）下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题
C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成
【答案】B
【详解】A．碳中和是指人为排放和人为移除相抵消，A错误；
B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题，B正确；
C．汽车尾气处理是是将氮氧化物还原为氮气，减少环境污染，C错误；
D．鼓入过量空气可以促进燃料完全燃烧，不能减少酸雨形成，D错误；
故选B。
【题型5工业制硝酸】
14．（23-24高一下·四川凉山·期中）如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是
A．可用向上排空气法收集B气体
B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程
C．E中一定含有金属元素
D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应
【答案】B
【分析】由氮的价－类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为NO2，D为HNO3，E为硝酸盐。
【详解】A．B为NH3，氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误；
B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确；
C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误；
D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，故D错误；
故答案选B。
二、解答题
15．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验室制备和可以采用相同的装置。
①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和 (写化学式)。
②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。(已知：g 气态；l 液态)
a． b．
c． d．
(3)A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到 的作用。
(4)B瓶中反应的化学方程式为 。
(5)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入 (填化学式)一段时间。
(6)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是 (填化学式)。
②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入 的。
【答案】(1)
(2)b
(3)防倒吸
(4)
(5)
(6) 2
【分析】实验室利用该装置模拟工业生产制备少量硝酸，将氨气与氧气的混合气体通过加热后的催化剂催化反应生成一氧化氮与水，反应后的混合气体中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A可以防倒吸，二氧化氮在装置B中与水反应生成硝酸与一氧化氮，氢氧化钠溶液作尾气处理装置。
【详解】（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为；②制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程；
（2）当催化剂红热后撤离酒精灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，说明该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，且是高温条件下，生成的水为气态，应选b图像；
（3）A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到防倒吸的作用；
（4）B瓶中发生的反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为；
（5）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入一段时间，可以充分反应掉；
（6）①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟是因为反应生成的硝酸易挥发，与氨气反应生成；②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，氮元素从价到价，要转移，则需要氧气。
16．（23-24高一下·河北·期中）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。
已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。
(3)装置A中发生的离子反应方程式为 。
(4)B的作用是 ，D的作用是 。
(5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。
(6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。
a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的
(7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。
【答案】(1)分液漏斗
(2)排尽装置内的空气
(3)
(4) 吸收挥发的硝酸蒸气 干燥NO
(5)
(6)bac
(7)装置E中红色粉末变黑色
【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即B中装水，用C装置检验生成的NO，后用无水氯化钙干燥，干燥的一氧化氮在装置E中与铜反应，F用于收集未反应完的NO。
【详解】（1）盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗；
（2）由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化；
（3）装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为；
（4）由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO；
（5）收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为；
（6）实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac；
（7）若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜。
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【题型2硝酸强氧化性】
【题型3常见硝酸盐和亚硝酸盐】
【题型4二氧化硫和氮氧化物对大气的污染】
【题型5工业制硝酸】
5.2.3氮及其化合物第3课时限时训练
（限时：40分钟）
一、单选题
【题型1硝酸性质、用途】
1．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是
A．可用于胃部造影 B．液氨可用作制冷剂
C．可用作食品添加剂 D．可用于生产药物、染料、氮肥等
2．（23-24高一下·辽宁·期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是
A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
B．工业制硫酸的原理：
C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同
D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性
3．（22-23高一下·甘肃金昌·阶段练习）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A．质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
【题型2硝酸强氧化性】
4．（23-24高一下·北京·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．大理石和盐酸反应：
B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
C．室温下用稀溶解铜：
D．铁和稀硫酸反应：
5．（23-24高一下·安徽·阶段练习）常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是
A．、溶液 B．浓硝酸、铁片
C．溶液、NaOH D．浓硫酸、
6．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列关于硝酸说法正确的是
A．硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
7．（23-24高一下·安徽·阶段练习）已知：(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X，则X是
A． B． C．NO D．
8．（23-24高一下·四川达州·期中）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、SO、NO B．、SO、Fe3+、OH-
C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH-
【题型3常见硝酸盐和亚硝酸盐】
9．（23-24高一下·福建漳州·期中）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是
已知：反应④的离子方程式为4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。
A．向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环
B．①②均属于固氮反应
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
D．反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子
10．（23-24高一下·江苏徐州·期中）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA
B．0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA
C．2.24 LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA
D．0.1 mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA
【题型4二氧化硫和氮氧化物对大气的污染】
11．（23-24高一下·河南商丘·期中）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
12．（23-24高一下·山西朔州·期中）“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放：
B．制取硝酸铜：
C．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
D．制取硫酸铜：
13．（23-24高一下·湖南·期中）下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题
C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成
【题型5工业制硝酸】
14．（23-24高一下·四川凉山·期中）如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是
A．可用向上排空气法收集B气体
B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程
C．E中一定含有金属元素
D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应
二、解答题
15．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验室制备和可以采用相同的装置。
①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和 (写化学式)。
②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。(已知：g 气态；l 液态)
a． b．
c． d．
(3)A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到 的作用。
(4)B瓶中反应的化学方程式为 。
(5)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入 (填化学式)一段时间。
(6)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是 (填化学式)。
②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入 的。
16．（23-24高一下·河北·期中）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。
已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。
(3)装置A中发生的离子反应方程式为 。
(4)B的作用是 ，D的作用是 。
(5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。
(6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。
a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的
(7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。
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