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【题型1化学反应速率表示方法】
【题型2化学反应速率大小比较】
【题型3化学反应速率与化学计量数转化关系】
【题型4化学反应速率图像相关计算】
6.2.1化学反应速率(第1课时）限时训练
（限时：40分钟）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【题型1化学反应速率表示方法】
1．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较
2．（23-24高一下·四川成都·期中）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率
3．（23-24高一下·河南商丘·期中）反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为
A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)
C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
4．（23-24高一下·湖南邵阳·期中）在密闭容器内发生反应，A气体在2s内由2mol/L变为1.2mol/L，则用A气体表示2s内的平均反应速率为
A． B．
C． D．
【题型2化学反应速率大小比较】
5．（23-24高一下·湖北·期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C． D．
6．（22-23高一下·青海海东·阶段练习）在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
7．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为0.8mol·(L·s) 1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L 1
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
【题型3化学反应速率与化学计量数转化关系】
8．（23-24高一下·河南商丘·期中）在2L的密闭容器里充入4mol SO2和，反应2min末测得容器中有1.8mol SO3。下列结论中正确的是
A．反应后只存在于生成物SO3和剩余的中
B．2min内SO2的平均反应速率为
C．只有反应达到平衡时，才有
D．给予足够的时间，SO2的转化率可达到100%
9．（23-24高一下·河北·期中）一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率 B．该化学方程式中，
C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为
10．（22-23高一下·湖南永州·阶段练习）一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是
A．
B．内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min
【题型4化学反应速率图像相关计算】
11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行了的平均反应速率为
C．反应进行到时，
D．反应进行到时，各物质的反应速率相等
12．（23-24高一下·河南洛阳·期中）在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示
A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少
C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加
13．（23-24高一下·贵州·期中）某化学兴趣小组为探究碳酸钙与稀盐酸反应的速率，将块状碳酸钙与稀盐酸反应并测得不同时间收集的量如图所示，忽略反应前后溶液体积变化，下列说法错误的是
A．EF段反应速率最快
B．该反应为放热反应
C．OE段HCl的平均反应速率为
D．将块状碳酸钙改成粉末状可加快反应速率
14．（2025高一·全国·专题练习）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为 B．
C．，各物质的反应速率相等 D．的平均反应速率为
二、非选择题
15．（23-24高一下·湖北武汉·期中）化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。
I．构成原电池能增大化学反应速率，甲、乙两个原电池装置如图所示：
回答下列问题：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X的电极反应式为 。
②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是 (填化学式)。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为 (填化学式)溶液，电极X为 (填字母)。
a．Fe电极 b．Mg电极 c．Cu电极 d．Al电极
Ⅱ．一定温度下，在4 L密闭容器内进行的某一反应(该反应仅涉及两种物质)，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(4)若t1=2，则0~2 min内，M的平均反应速率v(M)= 。
(5)t3 min时，反应物的转化率为 。
16．（21-22高一下·陕西渭南·期中）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
① min时间内反应速率最大；(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)
②3~4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是___________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．浓盐酸 D．溶液
(3)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
③2 min内Y的转化率为 。
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【题型1化学反应速率表示方法】
【题型2化学反应速率大小比较】
【题型3化学反应速率与化学计量数转化关系】
【题型4化学反应速率图像相关计算】
6.2.1化学反应速率(第1课时）限时训练
（限时：40分钟）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【题型1化学反应速率表示方法】
1．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较
【答案】D
【详解】甲，乙两个容器中的体积都没有具体说出多少升，甲中A每分钟减少4mol，无法知道甲中A减少的浓度，同样，也无法知道乙中A减少的浓度，就无法比较反应速率的大小。所以选D。
2．（23-24高一下·四川成都·期中）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率
【答案】A
【详解】A．在同一反应中，由于各物质的化学计量系数不同，用不同物质表示化学反应速率时，其速率数据不同，但表示的都是同一个化学反应的速率，意义相同，故A正确；
B．碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值，不能用来表示化学反应速率，故B错误；
C．纯液体水的浓度为定值，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
D．氯化钙是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，可用其浓度的增加来表示反应速率，故D错误；
故选A。
3．（23-24高一下·河南商丘·期中）反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为
A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)
C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
【答案】A
【详解】2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8mol，则△c==1.2 mol/L，则2 min内N2的反应速率为=0.6 mol/(L·min)；在同一个化学反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，，=1.2 mol/(L·min)，B、C、D错误；
故选A。
4．（23-24高一下·湖南邵阳·期中）在密闭容器内发生反应，A气体在2s内由2mol/L变为1.2mol/L，则用A气体表示2s内的平均反应速率为
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A气体在2s内由2mol/L变为1.2mol/L，△c=2mol/L-1.2mol/L=0.8 mol/L，，综上所述故选D。
【题型2化学反应速率大小比较】
5．（23-24高一下·湖北·期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C． D．
【答案】A
【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。
【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)；
B．v(CO)=1.5mol/(L·min)；
C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L s)=9.6mol/(L·min)；
D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L s) =6mol/(L·min)；
反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A；
故选A。
6．（22-23高一下·青海海东·阶段练习）在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故反应速率最快的选项C；
故答案选C。
7．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为0.8mol·(L·s) 1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L 1
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
【答案】A
【详解】A．化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，A正确；
B．有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；
C．化学反应速率为0.8mol·(L·s) 1是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L 1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；
D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误；
故选A。
【题型3化学反应速率与化学计量数转化关系】
8．（23-24高一下·河南商丘·期中）在2L的密闭容器里充入4mol SO2和，反应2min末测得容器中有1.8mol SO3。下列结论中正确的是
A．反应后只存在于生成物SO3和剩余的中
B．2min内SO2的平均反应速率为
C．只有反应达到平衡时，才有
D．给予足够的时间，SO2的转化率可达到100%
【答案】B
【详解】A．该反应为可逆反应，反应后存在于SO2、O2和SO3中，A项错误；
B．2min内SO2的平均反应速率为，B项正确；
C．在整个反应过程中，，C项错误；
D．可逆反应不会达到100%的转化率，D项错误；
故选B。
9．（23-24高一下·河北·期中）一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率 B．该化学方程式中，
C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为
【答案】C
【分析】后生成的C物质的量为，生成的D物质的量为，改变量之比等于计量数之比，故x=3；根据相关数据列三段式如下：
，则a-1=2，a=3；
【详解】A．由上述分析可知，反应速率，故A正确；
B．后生成的C物质的量为，D物质的量为，
所以，故B正确；
C．时，A的转化率为=33.3%，故C错误；
D．后A的物质的量就为2mol，A的浓度为，故D正确；
答案选C。
10．（22-23高一下·湖南永州·阶段练习）一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是
A．
B．内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min
【答案】A
【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确；
B．内，A的平均反应速率为，B错误；
C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；
D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误；
故选A。
【题型4化学反应速率图像相关计算】
11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行了的平均反应速率为
C．反应进行到时，
D．反应进行到时，各物质的反应速率相等
【答案】B
【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误；
B．反应进行了6s，(A)===0.1 mol L-1 s-1，B正确；
C．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，C错误；
D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误；
故选B。
12．（23-24高一下·河南洛阳·期中）在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示
A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少
C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加
【答案】C
【详解】观察图，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。
Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。
故选C。
13．（23-24高一下·贵州·期中）某化学兴趣小组为探究碳酸钙与稀盐酸反应的速率，将块状碳酸钙与稀盐酸反应并测得不同时间收集的量如图所示，忽略反应前后溶液体积变化，下列说法错误的是
A．EF段反应速率最快
B．该反应为放热反应
C．OE段HCl的平均反应速率为
D．将块状碳酸钙改成粉末状可加快反应速率
【答案】C
【详解】A．EF段单位时间内生成的气体最多，EF段表示的平均反应速率最快，A正确；
B．随反应进行，反应速率逐渐加快，说明反应放热，B正确；
C．OE段生成二氧化碳气体的物质的量为0.1mol，反应消耗HCl的物质的量为0.2mol，v(HCl)= =1.0 mol/(L·min)，C错误；
D．将块状碳酸钙改成粉末状，增大接触面积，可加快反应速率，D正确；
故选C。
14．（2025高一·全国·专题练习）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为 B．
C．，各物质的反应速率相等 D．的平均反应速率为
【答案】D
【详解】A．由题图可知，反应达到平衡时A物质增加了物质增加了物质减少了物质减少了，所以为生成物，为反应物，的物质的量变化量之比为，故化学方程式为，A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误；
C．根据可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相等，C错误；
D.的物质的量的变化量为，容器容积为，所以，D正确。
故选D。
二、非选择题
15．（23-24高一下·湖北武汉·期中）化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。
I．构成原电池能增大化学反应速率，甲、乙两个原电池装置如图所示：
回答下列问题：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X的电极反应式为 。
②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是 (填化学式)。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为 (填化学式)溶液，电极X为 (填字母)。
a．Fe电极 b．Mg电极 c．Cu电极 d．Al电极
Ⅱ．一定温度下，在4 L密闭容器内进行的某一反应(该反应仅涉及两种物质)，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(4)若t1=2，则0~2 min内，M的平均反应速率v(M)= 。
(5)t3 min时，反应物的转化率为 。
【答案】(1) 铝棒 H2
(2) AgNO3 d
(4)0.125 mol-1·L-1·min-1
(5)75%
【详解】（1）镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，镁是负极、铝是正极。
①根据图示，电子由X流出，X是负极，则电极X的电极反应式为。
②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，该电极产物W是H2。
（2）根据装置甲中两电极质量变化与时间的关系，Y电极质量增加、X电极质量减小，X是负极、Y是正极，其中一个电极为Ag电极，则正极为Ag，银电极质量增加，则该电池的电解质溶液为硝酸银(AgNO3)溶液，生成银的物质的量为0.1mol，有0.1mol电子转移，则负极消耗0.05molFe或0.05molMg或0.05molCu或molAl，质量分别是2.8g、1.2g、3.2g、0.9g，则电极x为Al，选d。
（4）若t1=2，则0~2 min内，M的物质的量增加1mol，M的平均反应速率v(M)= mol-1·L-1·min-1。
（5）N的物质的量减少，N是反应物，t3 min时，N的物质的量减少6mol，反应物的转化率为；
16．（21-22高一下·陕西渭南·期中）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
① min时间内反应速率最大；(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)
②3~4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是___________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．浓盐酸 D．溶液
(3)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
③2 min内Y的转化率为 。
【答案】(1) 2~3 min 0.025 mol/(L·min)
(2)AB
(3) 3X(g)+Y(g)3Z(g) 10%
【详解】（1）①在相同时间内反应产生H2的体积越大，反应速率就越快。根据表格数据可知：在0~1 min内产生H2的体积是100 mL，在1~2 min内产生H2的体积是124 mL，在2~3 min内产生H2的体积是224 mL；在3~4 min内产生H2的体积是112 mL；在4~5 min内产生H2的体积是44 mL。可见在2~3 min内产生H2的体积最大，故2~3 min时间内反应速率最大；
②在3~4 min内产生标况下H2的体积是112 mL，其物质的量是n(H2)==0.005 mol，根据反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应消耗HCl的物质的量是n(HCl)=2n(H2)=0.01 mol，盐酸溶液的体积是400 mL，则在3~4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率v(HCl)==0.025 mol/(L·min)；
（2）A．加入蒸馏水，可以使盐酸浓度降低，反应速率减慢，A符合题意；
B．加入KCl溶液，溶质不参加反应，溶液中的水对盐酸起稀释作用，可以使盐酸浓度降低，反应速率减慢，B符合题意；
C．加入浓盐酸导致盐酸浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．加入CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液会发生置换反应产生Cu单质，Zn、Cu、HCl会构成原电池反应，使化学反应速率加快，D不符合题意；
故合理选项是AB；
（3）①根据图示可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物，Z是生成物，且反应进行到5 min后，三种物质都存在，它们的物质的量不再发生改变，说明该反应是可逆反应。故在反应进行到2 mol时，X、Y、Z三种物质的物质的量分别变化了0.3 mol、0.1 mol、0.3 mol，故反应方程式为：3X(g)+Y(g)3Z(g)；
③反应开始时n(Y)=1.0 mol，反应进行到2 min时，n(Y)=0.9 mol，则2 min内反应消耗Y的物质的量是△n(Y)=0.1 mol，故2 min内Y的转化率为：×100%=10%。
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