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【题型1影响化学反应速率外因】
【题型2化学反应速率调控的作用】
【题型3化学反应速率因素实验探究】
6.2.2影响化学反应速率因素(第2课时）限时训练
（限时：40分钟）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【题型1影响化学反应速率外因】
1．（22-23高一下·浙江·期中）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．糕点包装袋内放置除氧剂
【答案】C
【详解】A．低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；
B．在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO2=2CaSO4，与反应速率无关，C项可选；
D．糕点包装袋内放置除氧剂，降低氧气浓度可以减缓食品氧化的速度，与反应速率有关，D项排除；
答案选C。
2．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是
A．使用合适的催化剂可以提高的产率
B．缩小容器体积增大压强可以加快反应速率
C．适当提升反应温度会降低反应速率
D．保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率
【答案】B
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，无法改变产率，A错误；
B．缩小容器体积，物质浓度增大，反应速率加快，B正确；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C错误；
D．体积不变，通入氦气，各个物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故答案为：B。
3．（23-24高一下·江西九江·期中）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．减小压强能加快化学反应速率
C．升高温度只能加快放热反应的速率 D．改变压强对化学反应速率无影响
【答案】A
【详解】A．使用催化剂，降低反应的活化能，能加快反应，故A正确；
B．减小压强，反应物浓度减小，减慢反应速率，故B错误；
C．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，放热反应的速率和吸热反应速率都会加快，故C错误；
D．对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故D错误；
答案选A。
4．（23-24高一下·湖北荆州·阶段练习）为增大化学反应速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱里
B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
C．在干果的包装内放置小包脱氧剂
D．把固体试剂配成溶液进行化学实验
【答案】D
【详解】A．食物放在冰箱里是降温以减小食物变质的速率，A错误；
B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量，对化学反应速率无影响，因为乙醇是纯液体，无浓度变化可言，B错误；
C．在干果的包装内放置小包脱氧剂，是为了减小食物被氧化的速率，C错误；
D．固体试剂配成溶液进行化学实验，可以增大反应物之间的接触面积，以此增大化学反应速率，D正确；
故答案选D。
5．（23-24高一下·陕西西安·期中）下列有关化学反应速率的说法，不正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小
【答案】A
【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，用铁片和浓硫酸无法生成氢气，A错误；
B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片，增大了铝与氧气的接触面积，可加快反应速率，B正确；
C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，C正确；
D．CO与NO反应生成N2和CO2化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，减小压强，反应速率减小，D正确；
故答案选A。
【题型2化学反应速率调控的作用】
6．（23-24高一下·广东东莞·期末）下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A．糖果中加入着色剂 B．鲜牛奶冷藏，延长保质期
C．钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D．工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂
【答案】A
【详解】A．食品中加入着色剂，与反应速率无关，故A选；
B．鲜牛奶冷藏，降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，故B不选；
C．在铁制品表面刷油漆，可隔绝空气，防止Fe被腐蚀，可减缓腐蚀速率，与化学反应速率调控有关，故C不选；
D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，所以与化学反应速率调控有关，故D不选；
故选A。
7．（23-24高一下·广东中山·期末）在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．在食品中添加适量的防腐剂
B．高炉炼铁时，增加高炉的高度
C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂
D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
【答案】B
【详解】A．防腐剂可减缓包装袋内食品腐败变质的速率，即减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意；
B．增加高炉的高度，可以增加铁矿石与一氧化碳的接触时间，即延长化学反应时间，与化学反应速率调控无关，B符合题意；
C．催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意；
D．鼓入空气可以增大氧气的浓度，加快燃烧速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意；
答案选B。
【题型3化学反应速率因素实验探究】
8．（23-24高一下·浙江·期中）为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为
B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解
C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等
D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大
【答案】A
【详解】A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为，故A错误；
B．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图象曲线变化可知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解，故B正确；
C．对比①和②曲线，在600s时，二者曲线重合，则p-CP的分解百分率相等，故C正确；
D．对比①和②曲线，在0~50s内，在②时温度较高，p-CP的变化率较快，反应速率较快，说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大，故D正确；
故选A。
9．（23-24高一下·福建宁德·期末）某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率
B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min)
C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快
D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小
【答案】D
【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，A项正确；
B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率为，B项正确；
C．0~12min反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应，温度升高，导致反应速率加快，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，C项正确；
D．由图象可知：在反应过程中，随着反应物浓度减小，该反应的化学反应速率（曲线斜率）变化趋势为先增大后减小，D项错误；
答案选D。
10．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
【答案】C
【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；
B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确；
综上所述，本题选C。
11．（23-24高一下·浙江·期中）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL V/mL V/mL
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1 x
A．
B．，
C．配制该实验所用溶液时应用盐酸酸化
D．利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
【答案】C
【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，A正确；
B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，，B正确；
C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，C错误；
D．实验②③中温度是变量，可用来探究温度对化学反应速率的影响，D正确；
故选C。
12．（23-24高一下·辽宁·期末）某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是
实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液
体积 浓度 体积 浓度
1 25 0.5 5 0.1 15 0.2
2 50 0.5 5 0.1 15 0.2
3 25 0 5 0.1 15 0.2
4 25 0.5 5 1 15 0.2
(已知：)
A．对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响
B．对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响
C．对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响
D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢
【答案】C
【详解】A．对比实验1和2中，除温度外其他条件均相同，故可通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响，故A项正确；
B．对比实验1和3中，实验1中加催化剂，实验3中未加催化剂，其他条件均一致，可通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响，故B项正确；
C．对比实验1和4中，若要通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响，应该增大其中一个实验的H2C2O4溶液，其他条件均相同，故C项错误；
D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间，可知反应速率大小，进而可判断反应速率快慢，故D项正确；
故本题选C。
13．（23-24高一下·北京东城·期末）某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为
实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液
i 20 2 0.1 0 2 0.1
ii 20 1 0.1 1 2 0.1
iii 50 2 0.1 0 2 0.1
下列分析不正确的是
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢
B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响
C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响
D．化学反应速率：i>ii>iii
【答案】D
【详解】A．浑浊现象出现所需时间的长短与化学反应速率成反比，可判断反应进行的快慢，A正确；
B．i与ii对比，可看出的浓度不同，浓度越大，反应速率越大，的浓度对该反应速率的影响，B正确；
C．i与iii对比，可看出温度升高，化学反应速率加快，温度对该反应速率有影响，C正确；
D．温度对化学反应速率影响最大，其次是浓度对化学反应速率影响，温度越高速率越快，浓度越大，速率越快，化学反应速率：iii> i>ii，D错误；
故选D。
14．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是
已知：实验结果：t1>t2>t3。
序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．根据实验结果可知b>5
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
【答案】D
【详解】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，溶液的总体积一样，硫酸的浓度不同，探究的是硫酸的浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．根据实验III的数据，对比实验Ⅰ，应是探究温度对反应速率的影响，故b=5，故B错误；
C．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，则进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C错误；
D．二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确；
答案选D。
二、解答题
15．（24-25高二上·安徽六安·阶段练习）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。(已知：)，设计实验方案如表：
实验序号 溶液 溶液
① 溶液 溶液
② 溶液 溶液
(1)图1装置中盛放溶液的仪器名称是 。
(2)此实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，若实验②在末收集了(标准状况下)则在内 。(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(3)实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先 ，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为 。
a． b．溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(4)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物(或)是反应的催化剂；
② 。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 反应物浓度
(3) 将气体冷却至室温 调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平) d
(4)该反应放热，体系温度升高
【分析】探究反应速率的影响因素，两组实验中酸性高锰酸钾的体积和浓度相同，草酸的体积相同，但草酸的浓度不同，探究变量遵循的原则是控制单一变量。
【详解】（1）图1装置中盛放溶液的仪器名称是：分液漏斗；
（2）由表中数据可知，只有草酸浓度不同，因此该实验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响；(标准状况下)的物质的量为：，反应的离子方程式为：，则，所以；
（3）实验完毕后，应先将气体冷却至室温，防止因温度升高导致气体体积偏大，然后调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，防止读出的体积不准确，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，应该不溶于量气管中的溶液，不溶于饱和碳酸氢钠溶液，量气管中的液体应该是饱和的溶液；故答案为：将气体冷却至室温；调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)；d；
（4）在实验中发现反应速率加快，则速率变快的主要原因可能是：
①产物锰离子有催化作用，溶液中钾离子和硫酸根离子浓度几乎不变，所以硫酸钾对反应速率无影响；
②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；
答案为：该反应放热，体系温度升高。
16．（24-25高二上·云南玉溪·期中）草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：。
(1)现将0.5mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)/mol随时间变化的数据如下表。
t/min温度 0 10 20 40 50.
T1/℃ 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2/℃ 0.50 0.30 0.18 … 0.18
①温度：T1 T2(填“>”、“<”或“=”，下同)； H 0。
②T2时0-20min平均反应速率v(CO)= 。
(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下。
编号 所用试剂及用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol L-1H2C2O4溶液 H2O 0.01mol L-1KMnO4溶液 3mol L-1稀H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 2.0 a 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
①写出上述反应的化学方程式 。
②分析数据可得到的结论是 ；其中a的值为 。
③该实验中若随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由 。
【答案】(1) < < 1.6×10-3mol/(L min)
(2) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 3 ，t2 时c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
【分析】室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，需要控制溶液的总体积相同，控制单一变量，据此回答。
【详解】（1）①反应在温度 T1 时40min 达到平衡，在温度T2 时20 min达到平衡，其它条件相同时温度T2＞T1 ，温度越高草酸物质的量越多，说明反应为放热反应，升温平衡逆向进行，△H ＜0；
②T2时0～20min平均反应速率v(CO)=v(H2C2O4)== =1.6×10-3mol/(L min)；
（2）①MnO→Mn2+～5e-，H2C2O4→2CO2～2e-，根据电子守恒有2MnO→2Mn2+～2×5e-，5H2C2O4→10CO2～5×2e-，再配平电荷和其它原子即得到反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；
②该方案是探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响，分析列表数据可知：H2C2O4浓度越大，反应完全所需时间越短，即反应速率越快，所以结论为其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快；几组对比实验要溶液的总体积一样，由实验1可知溶液的总体积为10mL，故a=3；
③反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)对该反应有催化作用，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐降低，反应过程如图 。
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【题型1影响化学反应速率外因】
【题型2化学反应速率调控的作用】
【题型3化学反应速率因素实验探究】
6.2.2影响化学反应速率因素(第2课时）限时训练
（限时：40分钟）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【题型1影响化学反应速率外因】
1．（22-23高一下·浙江·期中）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．糕点包装袋内放置除氧剂
2．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是
A．使用合适的催化剂可以提高的产率
B．缩小容器体积增大压强可以加快反应速率
C．适当提升反应温度会降低反应速率
D．保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率
3．（23-24高一下·江西九江·期中）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．减小压强能加快化学反应速率
C．升高温度只能加快放热反应的速率 D．改变压强对化学反应速率无影响
4．（23-24高一下·湖北荆州·阶段练习）为增大化学反应速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱里
B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
C．在干果的包装内放置小包脱氧剂
D．把固体试剂配成溶液进行化学实验
5．（23-24高一下·陕西西安·期中）下列有关化学反应速率的说法，不正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小
【题型2化学反应速率调控的作用】
6．（23-24高一下·广东东莞·期末）下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A．糖果中加入着色剂 B．鲜牛奶冷藏，延长保质期
C．钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D．工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂
7．（23-24高一下·广东中山·期末）在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．在食品中添加适量的防腐剂
B．高炉炼铁时，增加高炉的高度
C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂
D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
【题型3化学反应速率因素实验探究】
8．（23-24高一下·浙江·期中）为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为
B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解
C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等
D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大
9．（23-24高一下·福建宁德·期末）某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率
B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min)
C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快
D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小
10．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
11．（23-24高一下·浙江·期中）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL V/mL V/mL
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1 x
A．
B．，
C．配制该实验所用溶液时应用盐酸酸化
D．利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
12．（23-24高一下·辽宁·期末）某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是
实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液
体积 浓度 体积 浓度
1 25 0.5 5 0.1 15 0.2
2 50 0.5 5 0.1 15 0.2
3 25 0 5 0.1 15 0.2
4 25 0.5 5 1 15 0.2
(已知：)
A．对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响
B．对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响
C．对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响
D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢
13．（23-24高一下·北京东城·期末）某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为
实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液
i 20 2 0.1 0 2 0.1
ii 20 1 0.1 1 2 0.1
iii 50 2 0.1 0 2 0.1
下列分析不正确的是
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢
B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响
C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响
D．化学反应速率：i>ii>iii
14．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是
已知：实验结果：t1>t2>t3。
序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．根据实验结果可知b>5
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
二、解答题
15．（24-25高二上·安徽六安·阶段练习）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。(已知：)，设计实验方案如表：
实验序号 溶液 溶液
① 溶液 溶液
② 溶液 溶液
(1)图1装置中盛放溶液的仪器名称是 。
(2)此实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，若实验②在末收集了(标准状况下)则在内 。(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(3)实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先 ，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为 。
a． b．溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(4)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物(或)是反应的催化剂；
② 。
16．（24-25高二上·云南玉溪·期中）草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：。
(1)现将0.5mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)/mol随时间变化的数据如下表。
t/min温度 0 10 20 40 50.
T1/℃ 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2/℃ 0.50 0.30 0.18 … 0.18
①温度：T1 T2(填“>”、“<”或“=”，下同)； H 0。
②T2时0-20min平均反应速率v(CO)= 。
(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下。
编号 所用试剂及用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol L-1H2C2O4溶液 H2O 0.01mol L-1KMnO4溶液 3mol L-1稀H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 2.0 a 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
①写出上述反应的化学方程式 。
②分析数据可得到的结论是 ；其中a的值为 。
③该实验中若随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由 。
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