课件19张PPT。人教版高中化学必修2第一章物质结构 元素周期律第三节 化学键
第一课时执教人：许瑞
兖州实验高中
实验1—2：
钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈黄色,生成大量白烟。Cl●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想... …哈哈，正合我意!NaCl的形成过程:Cl●NaNaCl的形成过程:钠老弟,谢谢你!氯大哥不客气,你好我好大家好!!Na+Cl-Na+NaCl的形成过程:Cl-NaClNa+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定1、Na+离子和Cl-离子（带相反电荷的离子）间的相互吸引作用;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
讨论：在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？(2)成键本质：(1)成键微粒：1、定义：一、离子键 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 想一想：
以NaCl为例，结合所学元素周期表的知识，你能总结出哪些元素化合时容易形成离子键吗？它们分别位于元素周期表的什么位置？阴阳离子。静电作用（引力和斥力）。(3)成键条件：另外：活泼的金属阳离子和酸根离子之间
如：Na2SO4 Mg(NO3)2
活泼的金属阳离子和氢氧根离子之间
如： KOH Ba(OH)2
铵根离子和酸根离子之间
如：NH4NO3 NH4Cl
如：NaCl K2S CaF2 MgO 活泼的金属元素（如IA，IIA的活泼金属）和活泼的非金属元素（如VIA，VIIA的活泼的非金属）之间2.离子化合物：由离子键构成的化合物。常见的离子化合物有强碱、大部分盐（包括铵盐）、活泼金属氧化物等。随堂练习1、下列物质属于离子化合物的是( )（1）H2O （2）CaCl2
（3）NaOH （4）NH3
（5）MgO （6） K2S （2）（3）（5）（6）2、判断下列说法的正误。
⑴、阴阳离子通过静电引力形成离子键（ ）
⑵、离子键是阴阳离子之间的相互作用（ ）
⑶、金属钾与硫粉化合可以形成离子键（ ）
×√√随堂练习Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定（1）定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子
叫做电子式。（2）书写3、电子式 写原子的电子式时，应使电子尽量均匀分布在元素符号周围的四个方向。①原子：②离子：Mg2+Na+a、简单阳离子的电子式即离子符号。
b、阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角标上离子所带的电荷。 ③离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。（3）用电子式表示离子化合物的形成过程书写要点:(1)左侧用原子的电子式表示。
(2)右侧用离子化合物的电子式表示。
(3)中间用“→”连接。
(4)用弯箭头标明电子的转移方向。随堂练习3、 用电子式表示Na2S、MgCl2的形成过程
1.离子键
2.离子化合物
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
课堂小结
1、下列说法正确的是：( )
A. 阴阳离子通过静电引力形成离子键
B. 离子键的实质是静电吸引
C. CO2中含有离子键
D. 阴阳离子通过静电作用形成离子键
2、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaCI2 C.KOH D.NaNO3
3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）
DADA.C.D.B.Ca2+[ Cl ]....2-Na+ [ S ] Na+..-2..[Mg2+][ O ]....2-Na+[ F ]....-随堂检测课后作业1、第一课时离子键巩固练习。
2、预习课本 P22-23共价键，填写预习学案。再见感谢大家的指导感谢大家的指导第三节 化学键
离子键教案
【教学目标】
知识与技能：
1.掌握离子键及离子化合物的概念；
2.理解离子键的形成过程和形成条件；
3.会用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：
1.通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感、态度与价值观：
1.激发学生探究化学反应本质的好奇心，培养学生用对立统一规律认识问题；
2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
【教学重点】
1.离子键和离子化合物的概念。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
【教学难点】
用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学方法】实验教学，问题探究法，多媒体辅助教学，讲练结合。
【教学准备】
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
【教学过程】
【新课导入】
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已发现的元素只有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是本节教材要研究的内容，第三节化学键。
【板书】 第三节 化学键
【教师演示实验】教材P21，实验1-2：钠和氯气的反应
【学生活动】观察实验，描述并记录实验现象。
【现象和结论】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟。
【讲述】上述反应中产生了白烟，证明NaCl的生成，发生化学反应的最小微粒是原子，那么Na和Cl是怎么形成NaCl的呢？
【问题探讨】写出Na和Cl的原子结构示意图，想一想Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
【教师】请两位同学分别扮演Na和Cl，我们一起看一看Na和Cl两位兄弟见面后会发生怎样的故事呢？
【学生活动】扮演Na和Cl，进行对话。
【多媒体】播放动画演示NaCl的形成过程。
【学生活动】观看表演，体会NaCl的形成过程。
【多媒体动画】用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
【学生活动】在教师的指导下，逐步分析，积极参与回答。
【讲述】钠原子失去最外层的1个电子变成Na+达到8电子的稳定结构，氯原子得到1个电子变成Cl-,也达到8电子稳定结构，Na+和Cl-相互结合就形成了NaCl。
【思考与讨论】 ① Na+ 和Cl-之间是一种什么作用使它们相互结合不能远离？② Na+ 和Cl-能否无限靠近呢？
【学生交流】① Na+ 和Cl-之间有正电荷、负电荷之间的吸引作用，使它们不能远离。②还有原子核与原子核，核外电子和核外电子之间的排斥作用。
【分析】Na+ 和Cl-的原子核都带正电荷而相互排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电也相互排斥，所以Na+ 和Cl-两者既要相互远离，又因静电吸引作用而靠近，当两者接近到一定的距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡就形成了稳定的NaCl。化学上把引力和斥力共同称之为静电作用，像Na+ 和Cl-之间这样的相互作用我们叫做离子键。那么，什么是离子键？（引导学生推广离子键的概念）
【学生活动】总结离子键的定义。
【多媒体展示】离子键的定义。
【板书】一、离子键
定义：
【问题探讨】离子键的成键微粒是什么？成键作用（本质）是什么？
【多媒体展示】（1）成键微粒：阴阳离子
（2）成键本质：静电作用（引力和斥力）
【思考和讨论】结合NaCl的形成过程，想一想哪些元素化合容易形成离子键？根据所学周期表的知识，确定这些元素在周期表中的位置。
【学生活动】讨论，展示答案。
【总结讨论】活泼金属（如IA,IIA的金属元素）与活泼非金属（如VIA,VIIA的非金属元素）化合生成离子键。如NaCl、K2S、CaF2、MgO
【分析】以上物质都是由活泼金属阳离子和阴离子构成的，大家还能举出哪些阴离子？
【学生讨论】展示讨论成果。
【总结讲述】活泼的金属阳离子和酸根离子之间，如Na2SO4、Mg(NO3)2；活泼的金属阳离子和氢氧根之间，如KOH和Ba(OH)2；铵根离子和酸根离子之间，如NH4NO3、NH4Cl。
【过渡】像以上这些由离子键构成的物质称为离子化合物。
【多媒体展示】2、离子化合物：由离子键构成的化合物。
常见的离子化合物有：强碱、大部分盐（包括铵盐），活泼金属氧化物。
【随堂练习】
1、判断下列说法的正误。
⑴阴阳离子通过静电引力形成离子键。（ ）
⑵离子键是阴阳离子之间的相互作用。（ ）
⑶金属钾与硫粉化合可以形成离子键。（ ）
2、下列物质属于离子化合物的是( )
（1）H2O （2）CaCl2 （3）NaOH （4）NH3 （5）MgO （6） K2S
【多媒体展示】用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
【过渡】用原子结构示意图可以很直观的表示离子化合物的形成过程，但是麻烦，难书写。能否用一种简单的形式来表示NaCl的形成过程呢？我们学习一个新的化学用语——电子式。
【板书】3、电子式
定义：
书写
【学生阅读】课本P21，资料卡片，总结原子电子式的书写特点。
【学生练习】填写学案表格：（1）原子
【投影】展示学生答案，教师点评，更正错误，强调注意的要点。
【强调】写原子的电子式时，应使电子尽量均匀分布在元素符号周围上、下、左、右四个方向。
【板书】教师板书：Na+、Mg2+
【学生练习】填写学案表格：（2）离子
【强调】a、简单阳离子的电子式即离子符号。
b、阴离子的电子式不但要在元素符号周围标出最外层电子，而且还要用“[ ]”括起来并在右上角标上离子所带的电荷。
【过渡】离子化合物是由阴阳离子构成，那么如何书写离子化合物的电子式？
【板书】教师板书NaCl、Na2O的电子式。
【强调】由阴阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
【学生练习】完成学案表格：（3）离子化合物的电子式
【投影】展示学生答案，教师点评，更正错误，强调注意的要点。
【过渡】如何表示离子化合物的形成过程呢？大家先看NaCl的形成过程，总结出书写特点。
【多媒体展示】用电子式表示NaCl的形成过程。
【学生活动】观察、思考、找特点。
【多媒体展示】用电子式表示K2O的形成过程。
【总结】书写要点：(1)左侧用原子的电子式表示。
(2)右侧用离子化合物的电子式表示。
(3)中间用“→”连接。
(4)用弯箭头标明电子的转移方向。
【随堂练习】3、 用电子式表示Na2S、MgCl2的形成过程
Na2S：
MgCl2：
【投影】展示学生答案，教师点评，更正错误，强调注意的要点。
【课堂小结】本节课我们主要学习了离子键、离子化合物以及电子式的有关知识。知道了离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
【多媒体展示】1、离子键
2、离子化合物
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
【随堂检测】
1、下列说法正确的是：( )
A. 阴阳离子通过静电引力形成离子键
B. 离子键的实质是静电吸引
C. CO2中含有离子键
D. 阴阳离子通过静电作用形成离子键
2、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.MgCl2 C.KOH D.NaNO3
3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）
【课后作业】1、第一课时离子键巩固练习。
2、预习课本 P22-23共价键，填写预习学案。
【板书设计】第三节 化学键
离子键
定义：
离子化合物：
电子式
定义
书写
用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学反思】
课件4张PPT。Cl●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想... …哈哈，正合我意!NaCl的形成过程:Cl●NaNaCl的形成过程:钠老弟,谢谢你!氯大哥不客气,你好我好大家好!!Na+Cl-Na+NaCl的形成过程:Cl-NaClNa+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定1、Na+离子和Cl-离子（带相反电荷的离子）间的相互吸引作用;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
讨论：在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
