平行卷5314937—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业A本第41讲物质的转化
1．（2023九上·杭州期中）如图为物质转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．Na2CO3、CO2、CaCO3
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】熟悉课内的化学反应。NaNO3若要一步反应生成NaCl，则所加的物质阴离子必须是氯离子。而根据复分解反应的条件，所加物质的阳离子和硝酸根离子结合，无法生成气体、沉淀或水。所以无法实现。
【解答】A.H2O2O2↑+H2O，O2+H2H2O，H2OH2+O2↑。A符合题意。
B.NaNO3无法通过一步反应生成NaCl。B不符合题意。
C.CuO+H2Cu+H2O，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。C符合题意。
D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。D符合题意。
故答案为B。
2．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．②可能有沉淀生成 B．X只能是硫酸
C．氧化物为SO2 D．①②属于复分解反应
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。
D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：A
3．（2024九上·越城期中） 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，说法正确的是( )
A．C→CO2的反应碳元素的化合价未发生改变
B．CO→CO2的反应类型为置换反应
C．CO2→CaCO3的反应可用于检验二氧化碳
D．CO2→H2CO3的反应可酚酞试剂验证
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】单质中元素的化合价均为0。
【解答】A、 C单质中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，C→CO2反应的碳元素的化合价升高，故A错误；
B、由CO转化为，可通过反应生成和的反应来实现，反应物中没有单质，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，现象是有白色沉淀生成，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、酚酞遇酸性物质不变色，所以二氧化碳转化为碳酸的反应不能用酚酞验证，应用紫色石蕊验证，故D错误。
故选C。
4．（2023九上·义乌期末）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项所给物质性质分析，由各物质的性质确定各反应是否可以实现。
【解答】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
C、硫和铁加热反应生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故答案为：D。
5．（2024九上·江北期末）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据氧化铁发生还原反应可生成铁分析；
C、根据硫与铁能发生反应分析；
D、根据氧化铜不能与水反应分析。
【解答】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应可生成铁，不符合题意；
C、硫与铁反应可生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故选D。
6．（2023九上·余姚期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
7．（2024九下·杭州模拟）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸 有 CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中用到的器材有 。（列举2个）
（2）写出步骤②的实验现象： 。
（3）为证明样品中含有 Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
【答案】铁架台、漏斗（或玻璃棒、烧杯）；；固体逐渐溶解，产生气泡；；不合理，因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以溶液中的氢氧化钙可能是样品中含有的，也可能是氧化钙和水反应生成的。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）碳酸根离子与氢离子结合成碳酸，碳酸不稳定，受热分解成水和二氧化碳气体。
（3）氧化钙是碱性氧化物能与水反应生成对应的碱：氢氧化钙，会对原本是否存在氢氧化钙造成干扰。【解答】（1）步骤②过滤操作中用到的器材有铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤②的实验现象：固体逐渐溶解，产生气泡。
（3）向步骤①的试管中滴加酚酞溶液，通过酚酞溶液变红可知溶液中有Ca（OH）2，但其可能是CaO和水反应生成的，也可能是样品中含有的，所以结论不合理。
1 / 1平行卷5314937—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业A本第41讲物质的转化
1．（2023九上·杭州期中）如图为物质转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．Na2CO3、CO2、CaCO3
2．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．②可能有沉淀生成 B．X只能是硫酸
C．氧化物为SO2 D．①②属于复分解反应
3．（2024九上·越城期中） 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，说法正确的是( )
A．C→CO2的反应碳元素的化合价未发生改变
B．CO→CO2的反应类型为置换反应
C．CO2→CaCO3的反应可用于检验二氧化碳
D．CO2→H2CO3的反应可酚酞试剂验证
4．（2023九上·义乌期末）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2024九上·江北期末）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2023九上·余姚期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
7．（2024九下·杭州模拟）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸 有 CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中用到的器材有 。（列举2个）
（2）写出步骤②的实验现象： 。
（3）为证明样品中含有 Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】熟悉课内的化学反应。NaNO3若要一步反应生成NaCl，则所加的物质阴离子必须是氯离子。而根据复分解反应的条件，所加物质的阳离子和硝酸根离子结合，无法生成气体、沉淀或水。所以无法实现。
【解答】A.H2O2O2↑+H2O，O2+H2H2O，H2OH2+O2↑。A符合题意。
B.NaNO3无法通过一步反应生成NaCl。B不符合题意。
C.CuO+H2Cu+H2O，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。C符合题意。
D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。D符合题意。
故答案为B。
2．【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。
D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：A
3．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】单质中元素的化合价均为0。
【解答】A、 C单质中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，C→CO2反应的碳元素的化合价升高，故A错误；
B、由CO转化为，可通过反应生成和的反应来实现，反应物中没有单质，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，现象是有白色沉淀生成，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、酚酞遇酸性物质不变色，所以二氧化碳转化为碳酸的反应不能用酚酞验证，应用紫色石蕊验证，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项所给物质性质分析，由各物质的性质确定各反应是否可以实现。
【解答】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
C、硫和铁加热反应生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据氧化铁发生还原反应可生成铁分析；
C、根据硫与铁能发生反应分析；
D、根据氧化铜不能与水反应分析。
【解答】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应可生成铁，不符合题意；
C、硫与铁反应可生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故选D。
6．【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
7．【答案】铁架台、漏斗（或玻璃棒、烧杯）；；固体逐渐溶解，产生气泡；；不合理，因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以溶液中的氢氧化钙可能是样品中含有的，也可能是氧化钙和水反应生成的。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）碳酸根离子与氢离子结合成碳酸，碳酸不稳定，受热分解成水和二氧化碳气体。
（3）氧化钙是碱性氧化物能与水反应生成对应的碱：氢氧化钙，会对原本是否存在氢氧化钙造成干扰。【解答】（1）步骤②过滤操作中用到的器材有铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤②的实验现象：固体逐渐溶解，产生气泡。
（3）向步骤①的试管中滴加酚酞溶液，通过酚酞溶液变红可知溶液中有Ca（OH）2，但其可能是CaO和水反应生成的，也可能是样品中含有的，所以结论不合理。
1 / 1
