丽水市 2024 学年第一学期普通高中教学质量监控
高一化学标准答案（2025.1）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C A A D B A B C D B D B
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C D C C B
21．（10 分）
（1） （2 分） CaO （2 分）
（2）2Na+O2 Na2O2 （2 分）
（3）22.4L/mol （2 分，数值 1 分，单位 1 分）；温度低，分子间隔小（2 分） 22．（12 分） （1）Fe2O3（2 分）
（2）2SO2+O2 2SO3（2 分，化学式正确 1 分，配平、条件和可逆符号均正确 1 分）
（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+（2 分）；Fe+2H+═Fe2++H2↑（2 分）（写化学方程式不给分，化学式
正确 1 分，配平 1 分）
（4）AC（2 分，漏选得 1 分，多选、错选 0 分）
（5）取少量溶液于试管中，加入 KSCN，无明显现象，加入氯水（或其他氧化剂），溶液
变红，则说明有 Fe2+（2 分，用酸性 KMnO4 或铁氰化钾检验也给分）
23．（10 分）
（1）二（1 分） ⅣA （1 分） （2）<（1 分） ； > （1 分） （3）K[Al(OH)4] （2 分）
（4）离子键（1 分）；非极性共价键（1 分，共价键也给分）
（5）2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O（2 分，用 NaHCO3 等其他合理答案也给分，
写离子方程式不给分）
24．（6 分）
（1）1.6（2 分，1.58 给 1 分） BD（2 分，漏选得 1 分，多选、错选 0 分） （2）36%（2 分）
25．（12 分）
（1）圆底烧瓶（1 分） 除去 Cl2 中混有的 HCl （1 分） （2）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O （2 分）
（3）AB（2 分，漏选得 1 分，多选、错选 0 分）
（4）高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水（2 分，答对
1 点得 1 分）
（5）bc（2 分，漏选、多选、错选、顺序错均 0 分）
（6） %（2 分， 或 或 均得 2 分 ）
1丽水市 2024 学年第一学期普通高中教学质量监控
高一化学试题卷（2025.01）
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第 1 题至第 20 题为选择题，第 21 题至第 25 题为非
选择题。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡
上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使
用 0.5 毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题有 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题
只有一项符合题目要求）
1．CaSO4·2H2O 是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质起氧化作用的是
A．明矾用作净水剂 B．铁粉用作食品脱氧剂
C．漂粉精用作消毒剂 D．甘油用作护肤保湿剂
3．下列物质属于电解质的是
A．KNO3 固体 B．铜丝 C．NaCl 溶液 D．酒精 4．下列实验仪器为容量瓶的是
A． B． C． D．
5．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+C H2+CO，下列说法不正确的是
A．H2O 是氧化剂 B．C 是还原剂
C．H2 是还原产物 D．CO 是还原产物
6．下列化学用语不正确的是
A．35Cl 和 37Cl 互为同位素 B．S2-的结构示意图：
C．CO2 的分子结构模型： D．MgO 的电子式：
7．下列与实验有关的图标或符号对应正确的是
A．洗手 B．腐蚀类物质
C．用电 D．氧化性物质
8．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱
B．可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3
C．Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强
D．NaCl 和 NaOH 灼烧时火焰颜色都呈黄色
9．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．工业上常用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等
B．石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带
C．BaCO3 可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂
D．Fe3O4 晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料
10．下列有关分散系的说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征
B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液
C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸可制得 Fe(OH)3 胶体
11．下列有关合金的说法不正确的是
A．合金的硬度一般大于其成分金属
B．钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低
C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D．储氢合金是一类能够大量吸收 H2，并与 H2 结合成金属氢化物的材料
12．下列说法不正确的是
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
B．将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下
C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
13．下列有关化学键的说法不正确的是
A．H2S 分子中只含有极性共价键
B．KHSO4 在水中电离时只破坏离子键
C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化
14．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．向次氯酸钙溶液通入少量 CO2：Ca2++2ClO- +CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓
C．FeCl3 溶液中加入氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
D．Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应：Ba2++OH- +H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
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15．部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是
A．⑤和⑨都属于第三周期的元素
B．③和⑧形成的化合物是两性物质
C．简单氢化物的稳定性：②<③<④
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧
16．下列关于物质制备的说法不正确的是
A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气
B．实验室用 AlCl3 溶液和氨水制取 Al(OH)3
C．工业上用 Cl2 通入澄清石灰水的方法制取漂白粉
D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠
17．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是
A．制取 Cl2 B．配制稀盐酸 C．观察电离过程 D．制取 Fe(OH)2
18．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol Na2CO3·10H2O 晶体中含离子总数为 3NA
B．12g C 与足量浓硫酸完全反应，生成 SO2 分子数为 2NA
C．64g Cu 与 S 完全反应，转移的电子数为 2NA
D．24.5g 硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为 NA
19．ClO2 是一种高效水处理剂，其制备原理为 5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O，
下列说法正确的是
A．HCl 体现了还原性和酸性
B．NaCl 都是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4 : 1
D．若生成 44.8LClO2，则反应转移了 2mol 电子
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20．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 干燥的 Cl2 通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2 有漂白性
B 向FeCl3 稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液， 溶液变蓝 Fe3+具有氧化性
C 向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液 中，品红溶液褪色 待测液中一定含 SO32- 或 HSO3-
D 向足量新制氯水中滴加3 滴NaBr 溶液出现橙色，再 滴加 3 滴 KI 溶液，颜色变深 氧化性 Cl2>Br2>I2
非选择题部分
二、非选择题（本大题有 5 小题，共 50 分）
21.（10 分）按要求完成下列问题：
（1）HCl 的电子式 ▲ ；生石灰的化学式 ▲ 。
（2）钠在空气中燃烧的化学方程式 ▲ 。
（3）标准状况下气体的摩尔体积 ▲ ，气体摩尔体积在该条件下比在 25℃、
101kPa 下小的原因（从微观角度解释） ▲ 。
22.（12 分 ）黄铁矿(主要成分是 FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿
矾晶体(FeSO4 7H2O)的工艺流程如图：
已知：①固体 A 为红棕色；②所加试剂均过量。
回答下列问题：
（1）固体 A 的化学式 ▲ 。
（2）反应⑤的化学方程式 ▲ 。
（3）反应④涉及的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应②通入的 X 可能是 H2 或 CO B．操作 Y 为蒸发结晶
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C．气体 B 是造成酸雨的原因之一 D．反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替
（5）设计实验检验溶液 E 中的金属阳离子 ▲ 。
23.（10 分）元素周期表的轮廓简图如下，A~G 是相关元素的代号，回答下列问题：
（1）A 元素位于元素周期表第 ▲ 周期第 ▲ 族。
（2）元素金属性：C ▲ G（选填“>”、“<”或“=”,下同），
元素非金属性：B ▲ E。
（3）B 和 D 元素组成的化合物与 G 元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的
化学式是 ▲ 。
（4）B 和 C 元素组成的原子个数比为 1 : 1 的化合物中所含化学键类型为 ▲ 。
（5）用一个离子反应证明 F 元素的非金属性比 A 强，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
24.（6 分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、
冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性 KMnO4 溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4
＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品
的纯度。
（1）溶液配制：1000 mL 0.0100 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液。
①用托盘天平称取 ▲ g KMnO4 晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶
解，冷却至室温。
②将溶液转移到 1000 mL 容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液一并
转入容量瓶，定容、摇匀。
③下列操作使所配制的酸性KMnO4 溶液的物质的量浓度偏低的是 ▲ (填字母)。
A．容量瓶底部有少量的蒸馏水
B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
（2）含量测定
①称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。
②移取 20.00 mL 酸性 KMnO4 溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色
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(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 ▲ 。
25.（12 分）某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型
绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。
用以下装置完成上述反应 I 和反应Ⅱ：
已知：K2FeO4 易溶于水，在浓 KOH 溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化
性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在 0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中
快速产生 O2。
（1）盛有 KMnO4 固体的仪器名称 ▲ ；饱和 NaCl 溶液的作用 ▲ 。
（2）反应 I 的离子方程式 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应 I 和反应 II 均在 a 仪器中进行
B．反应 II 结束后应通一段时间 N2，然后再拆下装置进行后续实验
C．加入饱和 KOH 溶液进行转化时，发生氧化还原反应
D．可用 FeCl3 溶液代替 Fe(NO3)3 溶液
（4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是 ▲ 。
（5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤： ▲ 。
( )→过滤取滤液→加入饱和 KOH 溶液→置于冰水浴中→( )→洗涤、干燥→得产品
a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀 KOH 溶液 c．过滤取沉淀
d．蒸发浓缩，趁热过滤 f．冷却结晶
（6）测定产品的纯度(K2FeO4 式量为 M)
向 NaOH 溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取 mg 样品加入该溶液，待
样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用 c mol·L-1 Na2S2O3 溶液进行反应，恰
好完全反应时消耗 Na2S2O3 溶液体积为 v mL。
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已知：2FeO42-+6I-+12F-+8H2O = 2FeF63-+3I2+16OH-；I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-，实验测得
K2FeO4 纯度为 ▲ 。
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