《溶液及溶解度》教学设计
导入课题：衣服油用什么清洗？
教师引导: 汽油或洗洁精
问：两种物质在去除油渍方面有什么不同 ？
生（随） ：溶解 、乳化
师 ：汽油溶解油渍后形成的是溶液，洗洁精溶解油渍后形成的是浊液。这两种混合体系在粒子大小上有很大不同，物质的组成决定性质，所以这两种混合体系的特征也有很大差别。
展示：
混合体系
组成粒子
特征
溶液
分子、离子
均一、稳定
浊液
粒子结合体
不均一、不稳定
师：本节课我将和大家一起走进溶液的世界，了解溶液和溶解度的无穷魅力。
首先请同学们根据所学知识，自主完成学案 表格一 的内容。
溶液
溶质
溶质粒子
溶剂
溶剂粒子
稀硫酸
硫酸铜
白酒
硝酸铵
氯化钠
碳酸钠
生（自主完成学案表格一）：
师（展板展示学生完成情况）：这位同学的结论非常准确，书写规范工整，为我们大家做了一个示范。请同学们，检查完善。 （停滞几秒）
师：为什么硫酸铜溶液显蓝色？（在学习酸碱盐时）
生：因为硫酸铜溶液中有铜离子，（如果有疑问，师引导从表格中分析硫酸和硫酸铜溶液中的粒子）
师（继续发问）：你是怎样分析出来的？
生：硫酸铜溶液中存在硫酸根离子、铜离子、水分子，水是无色液体，稀硫酸中含有硫酸根离子仍为无色，所以，硫酸铜溶液的蓝色是铜离子表现出来的。（单个粒子是无法研究它的物理性质的）
师：回答的非常准确。
展示：有些物质溶于水后，会使得溶液有了颜色的。 如：颜色：亚铁离子、铁离子等。
师：物质溶解于水也会引起温度的变化，表格中的哪种物质溶解于水会使水的温度降低？
生：硝酸铵
师：你能解释一下原因吗？
生：物质溶解于水包括粒子扩散和粒子水合两个过程，扩散吸收热量，水合放出热量，两者相差较大时就表现出明显的温度变化。（如果学生无法作答，教师在下面的展示过程中精讲点拨）
展示（并点拨）：
粒子扩散 吸热 温度改变
物质溶解
粒子水合 放热 能量变化
宏观上看似简单的溶解过程，在微观上却是如此的复杂和神奇，
宏观世界与微观世界是紧密联系、相辅相成的。
师：物质溶解于水的过程中，会发生颜色的变换、温度的变化。还会引起其他的变化，这些变化对我们的生产和生活意义重大。你能找出下列实际应用中是改变了溶剂的哪种性质吗？
1.电解水的实验中为什么加入少量的稀硫酸？
2.冬天融化冰雪为什么用盐类融雪剂？
生：加入稀硫酸后会解离出氢离子和硫酸根离子，可以增强水的导电性。（师点拨：导电条件：自由移动的带电粒子）
融雪剂中含有氯化钠等物质，雪水中溶解了钠离子和氯离子之后，凝固点降低。
师(展示)：多识一点：
氯盐类融雪剂的除雪作用有两点，除了盐类的溶解吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，从而有利于排雪。正好冬季来了，注意观察、研究融雪剂的成分(研究性学习高速路上)
师（展示并点拨）：总之，（说）颜色、温度、导电、凝固点等的变化。在生活、工农业生产中得到了具体是应用。
认识溶液最实际最直接的途径，就是想办法弄清溶液组成，了解溶液的性质，让它更好的为我们服务。（说）
（说）溶解度曲线为我们研究溶液提供了大量的信息，充分提取溶解度曲线中的有效信息，在工业生产中意义重大。
（说）你能从学案中的溶解度曲线中获得哪些信息？
生：1.氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响较大
2.30℃时两种物质的溶解度相等；（师延伸：你能说出此时它们的溶解度吗？这个数字有什么具体的含义？）
3.0-30℃之间氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；30-50℃之间氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度（师：强调温度范围，未知的温度范围下变化情况无法确定）。
师:你能从溶解度曲线上找到影响固体物质溶解度的因素吗?
师（点拨展示）：对溶解度曲线的认识应当建立在对溶解度的含义的深刻理解之上，（说）
1.溶解度的“四要素”要准确把握：温度、饱和、100克溶剂、溶质的质量。
2.溶解度曲线含义：
线上的点：某一温度下某种物质的溶解度；
交点：某一温度下，两种物质的溶解度相等；
线：某种物质的溶解度受温度影响的情况。
（说）“冬天捞碱”、“夏天晒盐”是我国某些地区从盐湖中获取纯碱和食盐的一种方法。结合溶解度曲线，说明其中的原理。
生：氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大。
师（追问）：原理正确，但过于简洁
盐湖中含有氯化钠和碳酸钠两种物质，为什么氯化钠晶体只能在夏天获得，而冬天没有析出呢？
相信通过下面的表格分析，你能获得更加清晰明朗的结论。
生：合作完成表格：
季节
物 质
温度
水的量
溶液的变化
是否析出晶体
结晶方法
冬天
氯化钠
下降
碳酸钠
不饱和→饱和
夏天
氯化钠
减少
碳酸钠
规律与方法
不饱和 饱和
师（问）：混合物的分离方法还有哪些?这些方法分别适用于分离什么样的混合物？
生（总结回答）：
师展示：
师：物质的分散体系说起，通过前面的复习我们从宏观和微观复习了溶液的组成、溶解度和溶解度曲线的含义和应用、溶液的分类与转化及混合物的分离。这些知识点我们可以通过网络图的方式进行总结。下节课再复习。
自主完善知识网络：
季节
物 质
温度
水的量
溶液的变化
是否析出晶体
结晶方法
冬天
氯化钠
下降
碳酸钠
不饱和→饱和
夏天
氯化钠
减少
碳酸钠
《溶液及溶解度专题》课后测评
1.下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
2.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的
3. t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
4.氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （ ）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．在除去氯化钠中泥沙的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
5.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
6.如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
7.下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
8.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为 。
课件21张PPT。溶液及溶解度专题复习 溶液及溶解度专题复习 溶液和溶解度专题复习溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、应用溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、应用溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、应用溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、应用溶 解乳化 物质的组成决定性质
粒子的大小决定混合体系的特征溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、应用溶液与浊液的组成与特征温馨提示:1.注意溶液的组成;
2.化学式和粒子符号书写注意规范。溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、分类溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、分类颜色：亚铁离子、铁离子等。物质溶解于水,可能引起的变化能量观溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、分类溶液和溶解度专题复习——溶液的组成、特征、分类溶液性质应用1.电解水的实验中为什么加入少量的稀硫酸?
2. 冬天为什么用盐类作溶雪剂?加入稀硫酸后会解离出氢离子和硫酸根离子,可以增强溶液的导电性。溶雪剂中含有氯化钠等物质，雪水中溶解了钠离子和氯离子之后，凝固点降低。溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度多识一点：
氯盐类融雪剂的除雪作用有两点，除了盐类的溶解吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，从而有利于排雪。 颜色 如：亚铁离子、铁离子等。
温度 如：便携式冰箱
导电性 如：汽车铅蓄电池中含有稀硫酸
凝固点 如：汽车防冻液
沸点 如：钢铁工件进行氧化热处理
密度 如：用浓度为16%的氯化钠溶液选种应用观溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度溶解度曲线固体溶解度：温度、饱和、100g溶剂、溶质的质量。
溶解度曲线意义：
线上的点：某一温度下某种物质的溶解度；
交点：某一温度下，两种物质的溶解度相等；
线：同一种物质溶解度受温度影响情况；
影响因素:
外因:温度影响
内因:溶质性质溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度方法点拨溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度饱和溶液与不饱和溶液的转化：溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度氢氧化钙规律提升 用结晶法分离两种溶解度受温度影响不同的可溶性物质时, 结晶方法的确定以较多的物质为主。溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度知识大盘点溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度点拨★ 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；
★ 相同量的溶剂中，溶质的含量越高，溶液的浓度越大；溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度“饱”了吗？根据溶质、溶剂的质量和该温度下这种溶质的溶解度判断。判断点拨溶液和溶解度专题复习——溶液的分类、溶解度时间能力谢谢合作！
