江苏省扬州中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题（含答案）

扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　 S—32 Cl—35.5 Ni—59 Zn—65
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅
C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO2
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 次氯酸钠的电子式：
B. 固体HF中的链状结构：
C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
D. 的模型
3. 实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙制备NaClO溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液
4. 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭。下列说法正确的是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－) B.第一电离能：I1(N)＞I1(S)
C.电负性：x(C)＞x(O) D.稳定性：H2S＞H2O
阅读下列材料，完成5～7题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。
5. 下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子
B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率
C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
6. 下列化学反应表示正确的是
A．N2H4的燃烧：N2H4(l) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) △H＝－622kJ/mol
B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4 ＋ H2O CO ＋ 3H2
C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2－2e﹣＋2H＋ ＝ HCOOH
D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3＋NO2 N2＋H2O
7. 下列有关反应描述不正确的是
A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的△S＜0
D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化
8．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．N2中化学键非常牢固，可用作保护气
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
D．SO2是极性分子，可用于漂白纸浆
9. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中含手性碳原子
B. X转化为Y的过程中，与CH3MgBr反应生成
C. Y与Br2以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构)
D. X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别
10．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应
[CuClx] 1－x－e﹣＝[CuClx] 2－x
C. 放电时，氯离子向锌电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： Fe2＋＜H2O2
B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀 结合H＋的能力： AlO>CO
C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl>Si
12. 甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂，已知：
　Ka1＝1×10－2.4
　Ka2＝1×10－9.6
常温下，用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定10 mL 0.1 mol/L甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A. X点溶液中：
B. Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C. Z点溶液中：
D. 滴定过程中存在：
13. 在913K、101kPa下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应：
反应I： C6H5 C2H5（g）C6H5 CH=CH2（g）＋ H2（g）(主反应)
反应II：C6H5 C2H5（g）C6H6 ＋CH2=CH2（g） (副反应)
反应III：C6H5 C2H5（g）＋ H2（g）C6H5 CH3（g）＋ CH4（g） (副反应)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性
随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线b代表的产物是苯
B. 加入可改变乙苯的平衡转化率
C. 曲线a下降是由于反应I的平衡逆向移动
D. 增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. （16分）一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图。
（1）基态Cu2+外围电子的轨道表达式为____________________________。
（2）“氧压浸出"过程中，加压的目的是_________________________________________。
（3）“萃铜"时发生的反应为Cu2+ (水相)＋2HR(有机相)CuR2＋2H＋(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是____________________________________________。
（4）“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______________________________。
（5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为____。
（6）“沉镍"时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝4×10－15；lg2＝0.3；当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10－5 mol·L-1时，可认为Ni2+沉淀完全)。
（7）测定NiSO4·7H2O粗品的纯度。取3.000g NiSO4·7H2O粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiSO4·7H2O的纯度（结果保留四位有效数字）。(已知：Ni2+＋H2Y2－＝Ni Y2－＋2H+，写出计算过程)。
15. （15分）化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为______________。
（2）B→C的反应类型为______________。
（3）C→D的转化中，X的分子式为()，则X的结构简式为______________。
（4）D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式____________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②分子中含有硝基；
③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。
（5）已知： ，
请写出以、和为原料制备合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选)
16. （15分）以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备电池材料PbSO4和Mn3O4，过程可表示为
已知：① Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq) PbCl(aq)　K＝31.25
② PbCl2(s) Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)　Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
(1) 70 ℃时，“协同浸取”生成PbCl和S的离子方程式为______________________；“协同浸取”时加入NaCl可避免生成PbCl2沉积在矿石表面，其原因是_______________。
(2) “沉降分铅”的目的是将滤液中的PbCl沉降为PbCl2沉淀。沉降反应PbCl(aq) PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。
(3) 络合萃取剂全氟聚醚 二(甲基吡啶)胺通过氮原子与Pb2＋形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚 二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入“—CH2CH2CH2—”基团配位能力会增强，其原因分别是____________________________________________。
(4) 制备Mn3O4。Mn3O4(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mn2＋的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量的含Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，______________，真空40 ℃干燥得产品Mn3O4(须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液)。
17. （15分） 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。
（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。
①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为______________kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______________________________________。
（2）乙烯电解制备EO的原理示意如图。
阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。
法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为______________ (化学式)。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为_________________________________，FE(CO2)≈______________。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是_______________________。
扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B B A B C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C D B C D
14．（16分）
（1）略（2分） （2）增大氧气浓度，加快铜镍矿氧化浸出的速率（2分）
（3）增大溶液pH使c(H+)减小，可促进萃取反应正向进行（2分）
（4）Na++3Fe3++ 2SO42-+3MgO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3Mg2+ （3分）
（5）MgNi3C（2分） （6）9.3（2分）
（7）93.67%（3分）
已知：Ni2+＋H2Y2－＝Ni Y2－＋2H+，
则n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.2000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol（1分）
粗品中（1分）
粗品中的纯度（1分）
15.（1）硝基、酯基（2分） （2）还原反应（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）CH3COCH2CH2COCH3 CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3；（5分）
16. （15分）(1) PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋Mn2＋＋PbCl＋S＋2H2O(3分)　
氯离子浓度增大，促进PbCl2(或Pb2＋)转化为可溶的PbCl(2分)　
(2) 2 000(2分)　
(3) 含氟基团是吸电子基团，使氮原子上电子云密度下降，配位能力减弱；含氟基团与氮原子之间引入的“—CH2CH2CH2—”是推电子基团且较大，会减弱含氟基团对氮原子的影响，配位能力增强(3分)　
(4) 将三颈烧瓶水浴加热并保温在50 ℃，（1分）不断搅拌下，通入空气（1分）并滴加氨水调节溶液的pH并维持在8.5左右（1分），直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，（1分）至最后一次洗涤滤液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银无沉淀生成（1分）(共5分)
17．（15分）
（1） ①83 （2分）
②(g) = CH3CHO(g) ΔH=－102kJ/mol （写EO、AA也可以）（3分）
（2） ①KCl （2分）
②C2H4+4H2O－12e－=2CO2+12H+ （3分）
13 （2分）
溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全 （3分）