江苏省扬州市宝应县2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

宝应县2015—2016学年度第二学期期中考试化学学科试卷
命题人：徐立景 试做人：马永久 审卷人：马永久
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ部分 选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是
A．H2O是一种弱电解质
B．CO2是一种温室气体
C．HCOOH是一种一元弱酸
D．该研究中能量转化方式只有1种
2．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥
C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应
D．常温下1 mol L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅　
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系
中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)
D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA
D．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
8．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
9．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化
如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示
逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热反应
B．升高温度，不影响活化分子百分数
C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D．E1－E2＝ H
10、用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为
( http: / / www.21cnjy.com )
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）
11．下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H〈0
C．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均
增大
D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
12．室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0
15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol
0 2.00 2.00 0
2 0.80
4 1.20
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol
第Ⅱ部分 非选择题(共80分)
16．（共10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物
质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）、该反应的化学方程式为_______________；
（2）、反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
（3）、若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①、压强是开始时的________倍；
②、若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容
器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）、若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数
17、（16）Ⅰ、某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响。
【实验药品及仪器】：0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1的稀H2SO4、、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。
【实验步骤】：
(1)、已知该反应的方程式Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4 + SO2↑ + S↓+ H2O
则可通过观察 大致比较反应的快慢。
(2)、验证浓度对反应速率的影响：
该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得到令人
信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①
② ……(可不填满，也可补充)。
(3)、验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结
果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①
② ……(可不填满，也可补充)。
Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证
明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各
100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现
象，即可证明HA是弱电解质。
(1)、在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___ ___。
(2)、甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 mol·L－1
(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)、乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)、你评价：乙方案中的不妥之处：______ __________
（5）、请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案
18、（10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于
等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、
SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）、将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子
的化学组分及其平均浓度如下表：
离　子 K+ Na+ NH4+ SO42－ NO3－ Cl－
浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　 　　，试样的pH=　　 　　。
（2）、为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　 (填字母)。
a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3
（3）、①、已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，
汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　 　　　。
②、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)2C(s)+O2(g)。
已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　 　。
19．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
(2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的
ΔH＝ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3） 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝
_________ ；
该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________ 。
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　
D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O
20．（16分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）①、天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为
其中c(HS－) c(S2－) （填“>”、“<”或“＝”)
请你提出增大其中c(S2－)的一种方法
②、H2S可用Na2CO3溶液吸收， ( http: / / www.21cnjy.com )生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
①、该反应的平衡常数表达式为 。
②、在密闭容器中通入物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量浓度均为0.1 mol L—1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题20图—l所示。
则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；
压强为P2时，在Y点：v(正) v (逆)（填“大于"、“小于”或“等于"）。
（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香
烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题20图—2所示，
则X的结构简式为 。
21．（14分）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。
② d反应的离子方程式为 。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为 。
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
相关反应 反应热 平衡常数K
FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) ΔH1 K1
1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g) ΔH2 K2
FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) ΔH3 K3
①上述反应中，ΔH1 0（选填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有 （举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 。
期中考试化学学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C C B D C D A
题号 11 12 13 14 15
答案 AB BC B D BD
16、每空2分
（1）3X＋Y2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）① 0.9② 吸热
（4）1/45
17、Ⅰ，（1）可通过气体产生速度来大致判断
(2)　①所取稀硫酸的体积 ②溶液的总体积 ③两组溶液必须同时混和 （每空1分）
(3)　①所取稀硫酸的体积 ②所取Na2S2O3溶液的体积 ③两组溶液必须同时混和
（每空1分）
Ⅱ （1）100mL容量瓶 （2）〈； （3）A
（4）不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（5）合理即给分
18.（10分）（1）酸性， 4
（2）ab
（3）①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大
②△H >0 △S<0，则在任何温度下△G>0，不可能自发进行
19、 （1）
（2）-246.4 kJ·mol-1； c、e
（3）①>； ②0.04 mol·L-1 ； 0 .16 mol/(L·min)
（4）D
20．（16分）
（1） ① H2S HS－+ H+ HS－ S2－+ H+
〉 加入 NaOH、 Na2S等
②H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（2）①K＝c2(CO)·c2(H2)/ c(CO2)·c (CH4)
②小于 大于
21、 （1）①14（2分）； ② FeS2 +14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+（2分）
（2）①增大（2分）；②CuFeS2-4e－＝Cu2++Fe2++2S（2分）
（3）①＞ （2分）
②升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S）（2分）
③2lgK2＝lgK1+lgK3（2分）
有催化剂
无催化剂
反应物
能
量
反应过程
生成物
H
E1
E2
A B C D
100
90
80
70
60
50
500 750 1000 1250 1500
x
y


P1
P2
1100
CH4的转化率/%
12 10 8 6 4 2 0 －2
题20图－1 题20图－2
温度/℃
题图20- 1 题20-图2
这里，否则就错了！！阅后删除！
T / K
题20图-3
lgK
－4
－2
0
2
400
600
800
1000
1200
1400
lgK2
lgK3
●
●
●
CH3
H3C