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《生活中常见的盐》 习题
一、选择题
1.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 （ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
2．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理 ( http: / / www.21cnjy.com )石性质时，下列有关实验现象的结论的描述中，不正确的是 （ ）
A．在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
3．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．NaNO3 NaCl H2SO4 B．CaCO3 NaOH Na2SO4
C．BaCl2 NaNO3 CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4 NaCl21·cn·jy·com
4．日常生活中常用的下列物质中，不属于盐类的是 （ ）
C． 调味品的食盐 B．消毒用的高锰酸钾
C．洗涤用的纯碱 D．食用的醋
5．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产： ( http: / / www.21cnjy.com )①金属钠 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸 ⑤烧碱 ⑥纯碱等化工产品，可能用食盐作为原料的是 （ ）
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤
6．蒸馒头，炸油条时常用到一种白色物质，它 ( http: / / www.21cnjy.com )既能消耗面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡的作用，这种白色物质是 （ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠
7．用足量含杂质的食盐（杂 ( http: / / www.21cnjy.com )质不溶于水），配制成mg a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净.正确顺序是 （ ）
A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥②⑤
8．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠和稀硫酸
9．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 （ ）
A．高锰酸钾（KMnO4） B． 熟石灰（CaO）
C．硫酸铁（FeSO4） D．烧碱（Na2CO3）
10．下列各组物质在水溶液中，不能发生复分解反应的是 （ ）
A．硫酸铜和氯化钡 B．硝酸钾和氯化钠
C．氢氧化钙和碳酸钠 D．盐酸和碳酸氢钠
11．下列混合物不能用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 （ ）
A．混有泥沙的食盐
B．碳酸钙与碳酸钠的混合物
C．木炭与氧化铜的混合物
D．二氧化锰与氯化钾的混合物
12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法可行的是 （ ）
A．Na2CO3固体(KCl)：加水溶解过滤
B．CaO固体(CaCO3)：加稀盐酸
C．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量的铁粉过滤
D．KCl溶液(HCl)：加碳酸钠溶液
13．下列说法中正确的是 （ ）
A．酸碱中和反应一定是复分解反应
B．有单质生成的化学反应，一定是置换反应
C．只有两种化合物生成的反应不是复分解反应，就是分解反应
D．有两种或两种以上的物质参加的反应一定是化合反应
14．下列实验能观察到明显现象的是 （ ）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4) 2SO4
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
二、物质的鉴别
16.能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出的试剂是 .
17.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是 .www.21-cn-jy.com
三、推断题
18.A----F和X都是初中化学中的 ( http: / / www.21cnjy.com )常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略),试推断A----F和X的物质名称.
A B C D www-2-1-cnjy-com
E F X
四、实验探究
19.小明同学发现，上个月实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:2-1-c-n-j-y
假设一：该溶液没有变质;
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质；
为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：
（1）小玉的方案：
取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变红.结论：假设一成立.小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是 . 21*cnjy*com
（2）小杰的方案：
取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有 产生.结论：假设一不成立.
（3）小喜的方案：
取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，观察到白色沉淀产生.请写出有关反应的化学议程式 .她得出与小杰相同的结论.
（4）小敏的方案：
取样，向样品中加入足量的 溶液，充分反应后，有白色沉淀生成.将反应后的混合物过滤，向所科滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红.结论：假设二成立.
反思：氢氧化钠溶液应该 保存，以防变质.
1、答案：C
解析：【解答】过滤操作为避免液体溅出或损坏滤纸，应用玻璃棒将液体引流至过滤器中，且漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，故Ｃ错误.2·1·c·n·j·y
【分析】过滤操作中要求一贴二低三靠.
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘.
三靠：①烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
②过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅.
2、答案：D
解析：【解答】大理石的主要 ( http: / / www.21cnjy.com )成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故实验室可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳；生成的二氧化碳可用作灭火剂；在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸也会有二氧化碳产生；大理石雕像也极易受酸雨的侵蚀.本题只有D选项的说法错误.【版权所有：21教育】
【分析】本题主要考查了碳酸钙的有关知识.
3、答案：A
解析：【解答】A中各物质 ( http: / / www.21cnjy.com )间没有构成复分解反应发生的条件，能得到无色透明溶液；B中碳酸钙为白色沉淀；C中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，且溶液呈蓝色；D中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀.21教育名师原创作品
【分析】复分解反应发生的条件是:有水或气体或沉淀生成.
4、答案：D
解析：【解答】食盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，高锰酸钾都是盐；而食醋为酸，故选项为Ｄ.
【分析】盐的定义为：解离时生成金属离子和酸根离子的化合物.
5、答案：B
解析：【解答】根据质量守恒定律，食盐作为原料的产品应含氯、钠两种元素中的一种或两种，而硫酸中则没有，故④不能以食盐为原料，选项为Ｂ.21·世纪*教育网
【分析】根据质量守恒定律，一切化学反应前后元素的种类不变.
6、答案：C
解析：【解答】由题意可知，所用白色物质 ( http: / / www.21cnjy.com )能与面粉发酵产生的酸发生化学反应并生成气体；氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应但不产生气体且有腐蚀性；氯化钠不能与酸发生化学反应.碳酸氢钠能与酸发生反应并生成气体，故应选C.【来源：21·世纪·教育·网】
【分析】本题是对常见盐和碱的用途的应用.
7、答案：C
解析：【解答】因为用含杂质的食盐，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )配制食盐溶液前先除杂质，再配制食盐溶液；粗盐提纯步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干净；配制食盐溶液的步骤是：计算、称量、溶解.故正确顺序为⑤②③⑥④①⑤，选项为Ｃ.21*cnjy*com
【分析】此题是对粗盐提纯和对配制溶液的综合应用.
8、答案：D
解析：【解答】由金属活动性顺序表可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，锌排在H前面，能与酸反应，反应类型属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；根据复分解反应的条件可知，氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生反应；氢氧化钠和稀硫酸能够发生中和反应，该反应属于复分解反应.
【分析】复分解反应的定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物，所以对于复分解反应来说，反应物和生成物都必须是化合物.
9、答案：A
解析：【解答】熟石灰是Ca(OH)2; 硫酸铁是Fe2(SO4)3;烧碱是NaOH；故选项A正确.
【分析】此题是对物质的化学式与俗称的掌握.
10、答案：B
解析：【解答】硫酸铜和氯化钡能发生复分解 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故A能；硝酸钾和氯化钠相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，故B不能；氢氧化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C能；盐酸的氢氧钠能发生复分解反应，生成氯化钠和水，故D能.
【分析】复分解反应发生的条件，有水或气体或沉淀生成.
11、答案：C
解析：【解答】Ａ中食盐易溶于水，泥沙 ( http: / / www.21cnjy.com )难溶于水；Ｂ中碳酸钙难溶于水、碳酸钠易溶于水；Ｄ中二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水；故Ａ、Ｂ、Ｄ三项都可以用溶解、过滤、蒸发的操作分离.而Ｃ中木炭和氧化铜均不易溶于水，故不能用这种方法分离.
【分析】混合物中想要用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的物质，所满足的条件必须是一种物质易溶，一种物质难溶才可以.【出处：21教育名师】
12、答案：C
解析：【解答】碳酸钠和氯化钾都易溶于水 ( http: / / www.21cnjy.com )，不能用溶解过滤的方法分开，故A项错；氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，故B错；盐酸与碳酸钠溶液反应后会生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把氯化氢除掉，但引入了氯化钠这种新杂质，故D项错；铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉为固体，过量的铁粉可用过滤方法除掉，故C项正确.
【分析】除杂质过程中应遵循两个 ( http: / / www.21cnjy.com )原则，一是所选试剂只和杂质反应和原物质不反应；二是除杂质过程中不能引入新杂质.
13、答案：A
解析：【解答】置换反应一定有单质生成， ( http: / / www.21cnjy.com )但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B项错；只有两种化合物生成的反应很多，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，它们既不是复分解反应，也不是分解反应，故C错；有两种或两种以上的物质参加的反应不一定是化合反应，还有可能是置换反应或复分解反应，故D项错；中和反应是复分解反应的一部分，故A正确.21教育网
【分析】此题是对四大基本反应类型的特点的应用.
14、答案：A
解析：【解答】A中硝酸银溶液和氯化钠溶液反应后有白色沉淀生成，故A正确；B、C、D中的物质相互之间均不能反应，无明显现象.21cnjy.com
【分析】复分解反应的定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物，且有水或气体或沉淀生成，反应才能发生..
15、答案：C
解析：【解答】A项中的四种物质间相互都不能 ( http: / / www.21cnjy.com )够发生化学反应，故仅用A项中的物质无法鉴别；B项中碳酸钠、碳酸铵与氯化钡及稀盐酸反应时产生的现象相同，因而也无法用组内物质将它们鉴别开；D项中的碳酸钠与盐酸和硫酸反应时的现象相同，因而也无法用组内物质将它们鉴别开；C项中的物质中，只有氯化铁呈黄色，可首先鉴别出来，然后分别取其余三种溶液少许于试管中，分别向其中滴加氯化铁溶液，能够与氯化铁发生化学反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠；然后所得沉淀物分成两份放入试管中，分别向其中滴加其余的两种溶液，能够使红褐色沉淀溶解的是盐酸，另一种是氯化钠溶液.【来源：21cnj*y.co*m】
【分析】想要鉴别组内物质，必须要有能反应的物质，而且反应时还要有明显现象.
16、答案：紫色石蕊溶液
解析：【解答】氯化钙溶液呈中 ( http: / / www.21cnjy.com )性，盐酸呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，由于三种溶液的酸碱性不一样，所以遇到指示剂时会有不同种颜色，而酚酞溶液遇到酸性和中性溶液都不变色，所以选用紫色石蕊溶液，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，因为有不同的现象，所以可以进行鉴别.
【分析】鉴别溶液时先思考溶液的酸碱性，若有相同的就再考虑一些特殊离子.
17、答案：水
解析：【解答】氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钙难溶于水；氯化钠易溶于水；因为三种固体加入水后会有不同的现象，因此可以加以鉴别.
【分析】鉴别固体物质时，首先思考水，加入水后要观察是否溶于水，遇水是否有颜色改变，遇到水后是否有温度的变化.
18、答案：一氧化碳 氧化铁 二氧化碳 铁 碳酸钙 铜 硫酸铜
解析：【解答】初中化学常见的红色物质是 ( http: / / www.21cnjy.com )铜和氧化铁，根据A和B在高温条件下发生反应生成气体C，C能与澄清石灰水反应，推断A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D就是铁，E是碳酸钙，根据F是红色物质，推断F为铜，则X为硫酸铜溶液.
【分析】此题的突破点为B、F为红色固体，C气体能和澄清石灰水反应.
19.答案：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （2）气泡
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH (4)氯化钙 密封
解析：【解答】氢氧化钠放置在空气中之所 ( http: / / www.21cnjy.com )以会变质是因为空气中的二氧化碳与其发生了化学反应生成了碳酸钠，氢氧化钠是碱，所以水溶液呈碱性，碳酸钠虽然是盐，但水溶液也呈碱性，所以氢氧化钠不管是否变质，用酚酞溶液都无法检验出来；要检验碳酸钠就可以用检验碳酸根离子的方法，加入H+或Ca2+使其产生气泡或沉淀来加以验证；碳酸钠被证明并除掉之后再用酚酞证明氢氧化钠即可；因为空气中就有二氢化碳，所以为防止氢氧化钠变质，应密封保存.21世纪教育网版权所有
【分析】氢氧化钠变质比较复杂，因为氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠和碳酸钠溶液都呈碱性，所以再证明碳酸钠的同时要把碳酸钠除去，若不除去碳酸钠则无法证明氢氧化钠的存在，所以要选用过量或足量的氯化钙溶液.
+石灰水
+X溶液
C
B
A
D
F
E
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课题1 生活中常见的盐
教学目标：
1.知识与技能：
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
（2）掌握碳酸根离子的检验；
（3）知道盐的化学性质；
（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用
2．过程与方法：
（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.21教育网
（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.21·cn·jy·com
3．情感态度与价值观：
（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；
（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.【来源：21·世纪·教育·网】
教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；
知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.
教学难点：盐的化学性质及复分解反应.
教学过程：
一、复习提问
1.什么是盐？
2.举出两种属于盐的物质.
二、引入新课
开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？
三、新课教学
【介绍导入】我们化学中的盐是指组成 ( http: / / www.21cnjy.com )里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.2·1·c·n·j·y
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.21·世纪*教育网
（一）氯化钠—食盐
【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.
1.氯化钠的组成：
2.氯化钠的用途：
医疗上－－－配制生理盐水
农业上－－－用氯化钠溶液选种
工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
生活上－－－作调味品、腌制食品等
交通上－－－消除公路上的积雪
【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）
【总结】
1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
2.过滤操作时应注意一贴二低三靠
3.滤液浑浊的原因：
（1）滤纸破损
（2）液面高于滤纸边缘
（3）仪器不干净
4.玻璃棒的作用：
溶解： 搅拌，加速溶解 ；
过滤： 引流 ；
蒸发： 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ；
计算产率：转移固体
5.滤液浑浊的原因是： 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净 ；
6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是 没有用玻璃棒搅拌 .
7.分析实验可能出现误差的原因：
（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.
（二）碳酸盐
1.碳酸钠—纯碱、苏打
（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.
（2）用途:①玻璃、造纸、纺织 ②洗涤剂 ③蒸馒头
2.碳酸氢钠—小苏打
（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.
（2）用途:①焙制糕点的发酵粉 ②治疗胃酸过多
3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分
（1）物理性质:白色固体，难溶于水.
（2）用途:①建筑材料 ②补钙剂
4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验
( http: / / www.21cnjy.com / )
取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.www.21-cn-jy.com
针对练习:
(三)盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2.盐+酸→新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O
3.盐+碱→新盐+新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH
4.盐+盐→两种新盐
AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3
(四)复分解反应
1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.
2.特点:AB+CD==AD+CB
3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.
三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；
3.掌握碳酸根离子的检验；
4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；
四、习题巩固
1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )
A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4
C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO4
2.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）
A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21世纪教育网版权所有
B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．CaO + H2O == Ca(OH)2
D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )
A．稀硫酸 B．食盐水
C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水21cnjy.com
4.下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1) Ba(OH)2 + H2SO4─
(2) Cu(OH)2 + HCl─
(3) CuCl2 + NaOH─
(4) Ca(OH)2 + K2CO3─
(5) NaCl + HNO3─
(6) AgCl + HNO3─
(7) BaCl2 + Na2CO3─
(8) CO2 + NaOH─
(9) SO3 + Ba(OH)2─
答案：
（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
（2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
（3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl
（4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH
（5）NaCl + HNO3─×××
（6）AgCl + HNO3─×××
（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl
（8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O
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第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
3.什么是盐：
1.酸的组成：
2.碱的组成：
H++酸根
金属离子+OH-
化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
复习提问：
你知道吗？
开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？
氯化钠有哪些性质和用途？
氯化钠(NaCl)
引入新课
一、氯化钠（NaCl）
1．性质：
白色固体，易溶于水。
温度/℃
溶解度/g
NaCl
溶解度受温度影响不大
氯化钠的用途：
1、医疗：
2、工业：
3、农业：
4、生活：
5、交通：
配制生理盐水
制取碳酸钠、氢氧化钠、
氯气和盐酸等
选种
做调味品、腌渍食品
消除积雪
你知道吗？
哪些地方蕴藏有大量的食盐？
西藏千年盐井
死 海
青海盐湖
乌克兰盐矿
粗盐
粗盐
粗盐
粗盐
活动与探究
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）.请设计方案将粗盐进行初步提纯（即除去其中的泥沙）.
讨论分析
1.粗盐的提纯分几个步骤？
溶解 过滤 蒸发
2.过滤时注意的几个要点是什么？
一贴二低三靠
3.过滤后滤液浑浊的原因？
(1)过滤时滤纸破损；
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘；
(3) 仪器不干净.
4.利用下表计算精盐的产率.
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/%
5.将你的实验结果与同学们进行交流，分析
实验可能出现误差的原因.
实验可能出现误差的原因
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低.
(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解
(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低.
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.
大理石建筑
这些美丽的建筑也与一种盐有关
——碳酸钙 （CaCO3）。
1.实验室用 制取二氧化碳
反应原理是：
大理石和稀盐酸
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
复习与巩固：
2.你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？
CaCO3====CaO+CO2↑
△
上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？
1．碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状，易溶于水，水溶液呈碱性。
物理性质：
碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作
二、碳酸盐
2．碳酸氢钠（NaHCO3）
物理性质：
碳酸氢钠用途：
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。水溶液呈碱性。
焙制糕点、治疗胃酸过多
美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。
3．碳酸钙（CaCO3）
物理性质：白色不溶于水的固体。
化学性质：
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
碳酸钙用途：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ]
A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ]
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ]
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
课堂练习：
C
C
A
NaOH > NaCl >HCl
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2↑+ H2O
观察与思考：
1．碳酸盐应如何检验？
样品
+酸
气体
产生
通入澄清石灰水
变浑浊
样品中含
或 离子。
2．有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca（OH）2,你有什么方法区别它们？
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1．金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2．酸+盐=新酸+新盐
3．碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4．盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
三、盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
A B + C D= A D +B C
例：
H2O+CO2↑
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生
成另外两种化合物的反应。
表达式：
复分解反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HCl=KCl+H2O
复分解反应条件：
生成物之一有沉淀或气体或水生成。
复分解反应发生的条件？
思考：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4
C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO4
D
2.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．CaO + H2O == Ca(OH)2
D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
A．稀硫酸 B．食盐水
C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
D
D
课堂练习
4.下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1) Ba(OH)2 + H2SO4─
(2) Cu(OH)2 + HCl─
(3) CuCl2 + NaOH─
(4) Ca(OH)2 + K2CO3─
(5) NaCl + HNO3─
(6) AgCl + HNO3─
(7) BaCl2 + Na2CO3─
(8) CO2 + NaOH─
(9) SO3 + Ba(OH)2─
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
⑵ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl
⑷ Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH
⑸ NaCl + HNO3─×××
(6) AgCl + HNO3─×××
(7) BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl
(8) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
(9) SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O
正确答案:
