课件22张PPT。1、标出下列划线元素的化合价HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI
Fe2O3 HCO3－ ClO3－前置作业____氧，被______发生______反应_____氧，被_______发生_______反应2、请从得氧、失氧的角度来分析以下反应（回顾分类观），你的结论是什么？从得氧失氧角度分析：结论：失氧——被还原——还原反应
得氧——被氧化——氧化反应 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。对立统一如何从得失氧的角度定义氧化还原反应呢？第2章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时沂源一中
高一化学组
王丽君【知识与技能目标】
1、 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。
2、 理解氧化还原反应的本质。
3、 掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系,会用双线桥标出电子转移的方向和数目。
4、 了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
【过程与方法目标】
学会在大量事实的基础上进行概括、归纳和得出结论,培养学生迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。
【情感态度与价值观目标】
从“氧化还原反应”概念的发展体会人类对事物的认识是不断发展变化的,同时帮助学生形成对立统一的辩证观点以及透过现象看本质的科学探究能力。
结论：氧化还原反应与元素化合价之间的关系：得氧—化合价升高—发生氧化反应—被氧化
失氧—化合价降低—发生还原反应—被还原对立统一探究一：
氧化还原反应与元素化合价有何关系呢？ 下列反应是否属于氧化还原反应？ 如何判断？
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 思考与交流？如何从化合价的角度定义氧化还原反应？ 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。【针对练习】判断下列反应中哪些是氧化还原反应？并指出发生氧化反应和还原反应的元素。
（1）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
（3）MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
（4） Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？探究问题二：氯化钠形成示意图从微观角度研究：2Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去2×e－，被氧化化合价降低，得到2×e－，被还原00+1 -1元素化合价变化的原因电子得失元素化合价升高——失电子——被氧化
元素化合价降低——得电子——被还原对立统一结论：氧化还原反应与电子得失之间的关系：氯化氢形成示意图从微观角度研究：元素化合价变化的原因共用电子对的偏移对立统一结论：氧化还原反应与共用电子对偏移之间的关系：元素化合价升高——电子对偏离——被氧化
元素化合价降低——电子对偏向——被还原凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价的升降是因为发生了
电子的转移氧化还原反应的实质如何从氧化还原反应的本质定义氧化还原反应呢？氧化还原反应的表示方法 双线桥法：
表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。2Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失2×e－，被氧化化合价降低，得2×e－，被还原00+1 -1请用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，体会得失电子总数是否相等。针对练习思考与交流：分别从氧化还原反应、四种基本类型两个角度为下列反应分类（1）组
CaO + H2O = Ca(OH)2 2Mg + O2 2MgO 2Al2O3 4Al + 3O2↑ （2）组CaCO3CaO + CO2有单质参加参加的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应 (3) 组
3 Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （4）组 CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl HCl + NaOH =NaCl + H2O （5）组
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+COCu + CO2置换反应一定是氧化还原反应，
复分解反应一定不是氧化还原反应。氧化还原反应非氧还反应置换反应复分解反应化合反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讨论讨论【当堂检测】
1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
2、关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应DC3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S===2H2O+3S
C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原
D．以上都不是
BC5、用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
教学设计
教学主题
氧化还原反应
一、教材分析
《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
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二、学生分析
知识层面：在初中从得氧失氧的角度认识了氧化反应和还原反应的概念，未接触过氧化还原反应这个概念。在第二章第一节学习了分类的有关知识，建立起了分类观；初中学过了四大基本反应类型，第二节从是否有离子参加的角度将化学反应分为了离子反应和分子反应。
学科思想：建立起了分类观，联系观。
能力层面：有一定的信息收集能力，分析问题解决问题的能力。
三、教学目标
1.课标要求??根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应??了解氧化还原反应的本质是电子转移。能正确认识氧化还原反应的价值。
?2.?【知识与技能目标】
1、?从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。
2、?理解氧化还原反应的本质。
3、?掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系,会用双线桥标出电子转移的方向和数目。
4、?了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
【过程与方法目标】
????学会在大量事实的基础上进行概括、归纳和得出结论,培养学生迁移、类比、分析、推理、归纳的能力
【情感态度与价值观目标】
从“氧化还原反应”概念的发展体会人类对事物的认识是不断发展变化的,同时帮助学生形成对立统一的辩证观点以及透过现象看本质的科学探究能力。
四、教学环境
√简易多媒体教学环境??√交互式多媒体教学环境???□网络多媒体环境教学环境??□移动学习? ?□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1、?使用交互式多媒体，将前置作业和针对练习题投在交互式屏幕上，学生直接在大屏幕上操作，更加直观的暴露学生的思维过程和出现的问题，老师可以及时点评。
2、?将氯化钠和氯化氢的形成过程设计成动画，更加直观的认识元素之间电子转移的过程。
3、?将知识点和学科思想涉及成ppt展示。
六、教学流程设计（可加行）
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教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
【每课一题】
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点评
下列属于离子反应的是（???）
A.3 Fe+ 4H2O(g)
Fe3O4+4H2?
B.CaCl2?+Na2CO3?= CaCO3?↓ + 2NaCl???
C. 2Mg+O22MgO????????????????
?D.?CaCO3CaO + CO2↑????
复习化学反应的分类
多媒体
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【过渡】前面我们从两个角度研究了化学反应的分类，本节课我们将从一个新的角度继续化学反应的分类。请同学们看前置作业。
倾听
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【前置作业】
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矫正前置作业1答案。
本节课我们将利用化合价这个武器开启新的学习之旅。
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点评前置作业2：
氧化反应和还原反应是独立发生的吗？
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【概括归理】?? ???????????
得氧——被氧化——氧化反应
失氧——被还原——还原反应?????
【板书】】对立统一
?有氧得失
课前完成
1、标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO?? KClO3???KMnO4???Na2S???KI???Fe2O3???HCO3－???ClO3－
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2、请从得氧、失氧的角度来分析以下反应（回顾分类观），你的结论是什么？
将答案展示在交互式多媒体一体机上。
回顾：
氧化反应的概念；还原反应的概念
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发生在同一反应中。
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从得氧失氧角度归纳氧还原反应的概念
交互式多媒体一体机
合作探究一：
氧化还原反应的特征
【概括归理】得氧——化合价降低——被氧化——?发生氧化反应
失氧——化合价升高——被还原——发生还原反应???
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对立统一
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此类氧化还原反应中表现出了有氧得失和化合价的升降两个性质，这两条能否作为判断氧化还原反应的依据呢？
【概括归理】有元素化合价的升降——氧化还原反应的特征（板书）
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
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探究一：A组?探究化合价升降、得氧和失氧、氧化反应和还原反应这三者的关系是怎样的？
将答案展示在交互式多媒体屏幕上
B组? 2Mg+O22MgO? 2Al2O34Al+3O2↑是不是氧化还原反应？为什么？
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? C组?Mg+2HCl====MgCl2+H2↑?Fe+CuSO4====Cu+FeSO4??是不是氧化还原反应？为什么？
【思考交流】【针对练习1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应？并指出发生氧化反应和还原反应的元素。
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合作探究二：
氧化还原反应的实质
【过渡】化学反应的实质是原子之间的重新组合，氧化还原反应的实质又是什么呢?下面我们就从微观角度来研究一下氧化还原反应。
【播放幻灯片】从三个层面演示NaCl的形成过程：1、动画2、原子结构示意图3、化学方程式
【概括归理】
化合价升高——失电子——被氧化——发生氧化反应
化合价降低——得电子——被还原——发生还原反应
对立统一
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此类氧化还原反应化合价升降的原因是有电子的得失。
从三个层面演示HCl的形成过程：1、动画2、原子结构示意图3、化学方程式
【概括归理】
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化合价升高——电子对偏离——被氧化——发生氧化反应
化合价降低——电子对偏向——被还原——发生还原反应
对立统一
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此类氧化还原反应化合价升降的原因是有共用电子对的偏移。
【概括归理】
氧化还原反应的实质——是有电子的转移
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【板书】
升失氧，降得还。??
“联系”的思想
【概括归理】发展观
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【概括归理】使用双线桥的步骤及注意事项
画出钠原子和氯原子的结构示意图，并思考如何实现8电子稳定结构。
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画出氢原子和氯原子的结构示意图，并思考如何实现2电子稳定结构或8电子稳定结构。
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类比氯化钠的形成过程分析氯化氢的形成过程。
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【针对练习2】请用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，体会得失电子总数是否相等。
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①???????????????????2Mg+O22MgO??????
②??????????????????Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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简易动画演示
合作探究三：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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【概括归理】
四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：
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置换反应一定是氧化还原反应；
复分解反应一定不是氧化还原反应；
有单质参加的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应。
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思考、讨论并展示成果
1、?分别从氧化还原反应、四种基本类型两个角度为5组化学反应反应分类
①?????组???????????????? CaO+H2O=Ca(OH)2????????????????2Mg + O2????2MgO
②组??????
2Al2O34Al? +? 3O2↑
CaCO3CaO + CO2
?③组
3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2??????
2Na + 2H2O = 2NaOH? + H2???????????????
④组
CaCl2?+Na2CO3?= CaCO3?+ 2NaCl
HCl + NaOH =NaCl + H2O
⑤组
?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
?CuO+COCu? +? CO2
2、用韦恩图表示氧化还原反应与四种基本类型的关系
Ppt展示维恩图
课堂小结
归纳总结本节课的知识内容、规律方法以及学科思想
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氧化还原反应
知识内容
规律方法
学科思想
有氧得失?? ????（表象）
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有化合价的升降 （特征）
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有电子的转移???（实质）
1、?升失氧，降得还
2、①标变价②画箭号
③列变化④注得失
⑤求总数
3、与四大基本反应类型的关系
分类
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对立统一
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联系
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发展
课堂检测
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学生完成课堂检测并交流答案
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七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
1、?本节课的【每课一题】和【前置作业】的设置为新课的学习建立了良好的模型。
2、?本节课借助分类观和对立统一的辩证唯物主义观点对氧化还原反应概念的认识由表及里，由现象到本质，相互联系，将已有知识与新知识进行有机结合，知识线明确，符合学生的认知规律。
3、?整堂课注重了概括归理，既有知识内容，规律方法，还有学科思想的建立，尤其是学科思想的建设很成功，达到了事半功倍的效果。
4、?交互式多媒体一体机的应用更好的暴露了学生的思维过程与存在的问题，及时解决了问题。建议动画的制作帮助学生更好地从微观层面认识氧化还原反应，了解元素化合价的升降与电子转移之间的关系。
5、?本节课做到了堂堂清，课堂检测效果理想。
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