山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题（普通班）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题（普通班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 233.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-06 19:43:18 | ||
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文档简介
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微山一中2015-2016学年度第二学期期中考试（A）
化 学
（考试时间为90分钟，试卷满分为100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共57分。）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．二氧化碳的结构式：O—C—O
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U
3.1934年居里夫妇用α粒子(4He) ( http: / / www.21cnjy.com )轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是( )
A．30P和31P两种核素互为同位素
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Mg>P>N
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al
5. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水
A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦
6. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ）
A. +7 B. +5 C. +3 D. 无最高正价
7. 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 ( )。
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化 D．元素主要化合价呈周期性变化
8．下列物质性质的递变关系正确的是( )
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．离子半径：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．最高价：Cl＞Si＞Al＞F
9. 下列说法中正确的是( )
A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池
B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2
C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
D．原电池正极发生的反应是氧化反应
10．下列说法不正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单 ( http: / / www.21cnjy.com )质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是( )。
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
12．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )。
A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液
13．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的说法不正确的是( )
A．放电时，正极发生的反应是Pb＋SO＋2e－===PbSO4
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子2 mol
14．下列说法不正确的是( )。
A．使用催化剂，可以加快反应速率
B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
15．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+ B（g）= 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1．2 mol／L，下列说法正确的是 ( )
A．用物质A表示的反应速率为1．2 mol／（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0．6 mol／（L·s）
C．2 s时物质A的转化率为30％
D．2 s时物质B的浓度为0．6 mol／L
16．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量
C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度
17．关于下列图示的说法中错误的是( )
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应
D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同
18．．有A、B、C、D四种金属。将A与B ( http: / / www.21cnjy.com )用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
D．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
二、非选择题（共43分）
20. （12分）根据下表所列信息，回答有关问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑾ 。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是 。
21．（8分）
理论上讲，任何自发的氧化还 ( http: / / www.21cnjy.com )原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ；
（2）正极上出现的现象是 ；正极的反应式为 .
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。
22．(12分)i某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)该反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为__________________________________。
(3)4 min时，反应是否达到平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
ii为了研究MnO2与双氧水（H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1．1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，5分钟时反应停止。请依图回答下列问题：
（4）放出一半气体所需要的时间为 ；
（5）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。
23. （11分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是________（填序号，下同）。
A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度
C. 适当降低反应的温度 D. 适当提高反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
化学键 H—H O＝O H—O
键能 436 496 463
在理论上1molO2充分反应生成水 热量（填吸收或放出） kJ。
氢氧燃料电池的总反应方程式为。若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：____________ ，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是________L。
2015—2016学年第二学期高一期中考试试题（A）
化学试题答案
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.D 17.D 18.B 19.C
20. （共12分，每空1分）（1）①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca；
（2）F、K；
（3）HClO4、KOH、Al（OH）3；（4）F；（5）Na、Cl2。
21．（共8分）（1）Cu （1分）； 氧化（1分）；AgNO3溶液（1分）；
（2） 碳棒上出现银白色物质（1分）； Ag++ e-= Ag (2分)
（3） 108（2分）
22.（共12分，每空各2分）(1)2AB
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)否 ＝
（4）1 min （5）；D>C>B>A；
23. (11分，除标注外其余每空1分）
（1)C (2)B (3)放出 484 （2分）
（4）负 氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 2.24（2分）
微山一中2015-2016学年度第二学期期中考试（A）
化 学
（考试时间为90分钟，试卷满分为100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共57分。）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．二氧化碳的结构式：O—C—O
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U
3.1934年居里夫妇用α粒子(4He) ( http: / / www.21cnjy.com )轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是( )
A．30P和31P两种核素互为同位素
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Mg>P>N
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al
5. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水
A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦
6. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ）
A. +7 B. +5 C. +3 D. 无最高正价
7. 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 ( )。
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化 D．元素主要化合价呈周期性变化
8．下列物质性质的递变关系正确的是( )
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．离子半径：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．最高价：Cl＞Si＞Al＞F
9. 下列说法中正确的是( )
A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池
B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2
C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
D．原电池正极发生的反应是氧化反应
10．下列说法不正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单 ( http: / / www.21cnjy.com )质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是( )。
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
12．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )。
A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液
13．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的说法不正确的是( )
A．放电时，正极发生的反应是Pb＋SO＋2e－===PbSO4
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子2 mol
14．下列说法不正确的是( )。
A．使用催化剂，可以加快反应速率
B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
15．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+ B（g）= 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1．2 mol／L，下列说法正确的是 ( )
A．用物质A表示的反应速率为1．2 mol／（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0．6 mol／（L·s）
C．2 s时物质A的转化率为30％
D．2 s时物质B的浓度为0．6 mol／L
16．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量
C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度
17．关于下列图示的说法中错误的是( )
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应
D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同
18．．有A、B、C、D四种金属。将A与B ( http: / / www.21cnjy.com )用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
D．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
二、非选择题（共43分）
20. （12分）根据下表所列信息，回答有关问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑾ 。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是 。
21．（8分）
理论上讲，任何自发的氧化还 ( http: / / www.21cnjy.com )原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ；
（2）正极上出现的现象是 ；正极的反应式为 .
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。
22．(12分)i某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)该反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为__________________________________。
(3)4 min时，反应是否达到平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
ii为了研究MnO2与双氧水（H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1．1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，5分钟时反应停止。请依图回答下列问题：
（4）放出一半气体所需要的时间为 ；
（5）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。
23. （11分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是________（填序号，下同）。
A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度
C. 适当降低反应的温度 D. 适当提高反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
化学键 H—H O＝O H—O
键能 436 496 463
在理论上1molO2充分反应生成水 热量（填吸收或放出） kJ。
氢氧燃料电池的总反应方程式为。若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：____________ ，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是________L。
2015—2016学年第二学期高一期中考试试题（A）
化学试题答案
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.D 17.D 18.B 19.C
20. （共12分，每空1分）（1）①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca；
（2）F、K；
（3）HClO4、KOH、Al（OH）3；（4）F；（5）Na、Cl2。
21．（共8分）（1）Cu （1分）； 氧化（1分）；AgNO3溶液（1分）；
（2） 碳棒上出现银白色物质（1分）； Ag++ e-= Ag (2分)
（3） 108（2分）
22.（共12分，每空各2分）(1)2AB
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)否 ＝
（4）1 min （5）；D>C>B>A；
23. (11分，除标注外其余每空1分）
（1)C (2)B (3)放出 484 （2分）
（4）负 氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 2.24（2分）
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