【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第06节-分子、原子和元素（含答案）
文档属性
| 名称 | 【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第06节-分子、原子和元素（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 337.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-28 22:54:43 | ||
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文档简介
第06节-分子、原子和元素
一、单选题
1．如图是某反应的微观变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中涉及三种氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为
D．该反应前后硫元素的化合价发生了变化
2．二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显—1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
3．2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。 钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同
4．CO2、P2O3、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（ ）
A．CO2 B．P2O3 C．CaO D．SO2
5．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
6． “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（ ）
A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为13∶18
C．属于无机物 D．分子在不断运动
7．如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中与层次d相对应的是（ ）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．夸克
8．乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是（ ）
A．乙烷由碳、氢原子构成 B．每个乙烷分子中有8个原子核
C．乙烷分子中含有两种原子 D．此分子中质子数等于电子数
9．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气转化为臭氧的变化是化学变化
B．氧气和臭氧都是由分子构成的
C．氧气和臭氧是不同的物质
D．氧气和臭氧的化学性质相同
10．制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质是H2O2，溶剂是H2O，下列说法正确的是（ ）
A．H2O2和H2O属于同位素
B．H2O2和H2O都是氧化物
C．因为H2O2分子中有氧分子，所以可以制取氧气
D．H2O2和H2O的组成元素相同，所以化学性质也相同
11．下列有关分子与原子的说法正确的是( )
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．分子可以直接构成物质，而原子不能
C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
D．分子在化学变化中可分，而原子不能
12．高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A． B． C． D．
13．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ）
A．169 B．119 C．69 D．50
14．科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(如图所示)。下列表述不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g
15． 对于 Fe、Fe 、Fe 三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构相同 ④质量几乎相等
⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
二、填空题
16． 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。据图回答下列问题。
（1）如图甲是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
（2） 小明模仿图甲构建了中各元素质量分数的模型（图乙），则图乙中表示氮元素的是 （填字母）。
17．生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在人体生命活动中起着重要作用， 缺少某种元素，人就会生病。例如，老年人骨质疏松是由于缺少 元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2） 和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是 。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。
（4）爬行类、鸟类和哺乳类动物在适应陆地生活的同时， 肺的结构里出现了肺泡，这在很大程度上增加了 。
18．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是 (写出3种)，其中 是化学变化中的最小微粒，它是由 和 构成的。
（2）元素的种类由 数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的 数，故属于同种 。
三、解答题
19．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① ② N ③ Ne
④
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（4）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是____。
A．质子数相同 B．中子数相同
C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同
20．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
时间 人物 对“原子—分子”的认识
1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。
1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 (填标号)。
21．淘宝“ 国资小薪 ”店上新了“玲龙一号 ”被称为“核能移动充电宝 ”相比大型反应堆体积小、 占 地小、 功率大、 选址灵活， 可根据用户需求就近布置为工业园区和城镇居民“充电 ”。 从核能可控考虑 “玲珑一号 ”利用下图哪个反应原理 （填“ 甲 ”或“ 乙 ”）。 甲图中“？ ”是哪种微粒 。
22．按要求回答下列问题。
（1） 用符号表示：2个氯原子 ；3个镁离子 ；4个二氧化碳分子 ；+3价的铝元素 ；3个碳酸根离子 ；2个钠离子 。
（2） 将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上。
； ； ； ； 。
（3） 写出下列物质的化学式。
氦气 ；氧气 ；铁 ；氯化氢 ；氧化钠 。
23．如表所示为某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位 正电荷
C 14 14 16 带2个单位 负电荷
D 14 16 14 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是 (填字母，下同)。
（2）表格中互为同位素的粒子是 。
（3）比较C 与D两种粒子，其中质量较大的是 。
答案解析部分
1．D
2．A
3．C
4．C
5．D
6．D
7．A
8．A
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．D
15．C
16．（1）O
（2）B
17．（1）Ca 或钙元素
（2）NO2-或亚硝酸根离子
（3）硫酸钡难溶于水和酸
（4）气体交换的面积
18．（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
19．（1）③
（2）N2O
（3）质子
（4）D
20．（1）化合物
（2）2∶1
（3）电子
（4）甲
21．乙；中子
22．（1）2Cl；3Mg2+；4CO2；；；
（2）2个银原子；2个三氧化硫分子；1个氮分子中含有2个氮原子；铜元素的化合价为+2价；1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷
（3）He；O2；Fe；HCl；Na2O
23．（1）AD
（2）AD
（3）D
一、单选题
1．如图是某反应的微观变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中涉及三种氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为
D．该反应前后硫元素的化合价发生了变化
2．二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显—1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
3．2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。 钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同
4．CO2、P2O3、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（ ）
A．CO2 B．P2O3 C．CaO D．SO2
5．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
6． “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（ ）
A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为13∶18
C．属于无机物 D．分子在不断运动
7．如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中与层次d相对应的是（ ）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．夸克
8．乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是（ ）
A．乙烷由碳、氢原子构成 B．每个乙烷分子中有8个原子核
C．乙烷分子中含有两种原子 D．此分子中质子数等于电子数
9．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气转化为臭氧的变化是化学变化
B．氧气和臭氧都是由分子构成的
C．氧气和臭氧是不同的物质
D．氧气和臭氧的化学性质相同
10．制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质是H2O2，溶剂是H2O，下列说法正确的是（ ）
A．H2O2和H2O属于同位素
B．H2O2和H2O都是氧化物
C．因为H2O2分子中有氧分子，所以可以制取氧气
D．H2O2和H2O的组成元素相同，所以化学性质也相同
11．下列有关分子与原子的说法正确的是( )
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．分子可以直接构成物质，而原子不能
C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
D．分子在化学变化中可分，而原子不能
12．高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A． B． C． D．
13．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ）
A．169 B．119 C．69 D．50
14．科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(如图所示)。下列表述不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g
15． 对于 Fe、Fe 、Fe 三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构相同 ④质量几乎相等
⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
二、填空题
16． 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。据图回答下列问题。
（1）如图甲是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
（2） 小明模仿图甲构建了中各元素质量分数的模型（图乙），则图乙中表示氮元素的是 （填字母）。
17．生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在人体生命活动中起着重要作用， 缺少某种元素，人就会生病。例如，老年人骨质疏松是由于缺少 元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2） 和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是 。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。
（4）爬行类、鸟类和哺乳类动物在适应陆地生活的同时， 肺的结构里出现了肺泡，这在很大程度上增加了 。
18．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是 (写出3种)，其中 是化学变化中的最小微粒，它是由 和 构成的。
（2）元素的种类由 数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的 数，故属于同种 。
三、解答题
19．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① ② N ③ Ne
④
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（4）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是____。
A．质子数相同 B．中子数相同
C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同
20．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
时间 人物 对“原子—分子”的认识
1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。
1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 (填标号)。
21．淘宝“ 国资小薪 ”店上新了“玲龙一号 ”被称为“核能移动充电宝 ”相比大型反应堆体积小、 占 地小、 功率大、 选址灵活， 可根据用户需求就近布置为工业园区和城镇居民“充电 ”。 从核能可控考虑 “玲珑一号 ”利用下图哪个反应原理 （填“ 甲 ”或“ 乙 ”）。 甲图中“？ ”是哪种微粒 。
22．按要求回答下列问题。
（1） 用符号表示：2个氯原子 ；3个镁离子 ；4个二氧化碳分子 ；+3价的铝元素 ；3个碳酸根离子 ；2个钠离子 。
（2） 将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上。
； ； ； ； 。
（3） 写出下列物质的化学式。
氦气 ；氧气 ；铁 ；氯化氢 ；氧化钠 。
23．如表所示为某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位 正电荷
C 14 14 16 带2个单位 负电荷
D 14 16 14 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是 (填字母，下同)。
（2）表格中互为同位素的粒子是 。
（3）比较C 与D两种粒子，其中质量较大的是 。
答案解析部分
1．D
2．A
3．C
4．C
5．D
6．D
7．A
8．A
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．D
15．C
16．（1）O
（2）B
17．（1）Ca 或钙元素
（2）NO2-或亚硝酸根离子
（3）硫酸钡难溶于水和酸
（4）气体交换的面积
18．（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
19．（1）③
（2）N2O
（3）质子
（4）D
20．（1）化合物
（2）2∶1
（3）电子
（4）甲
21．乙；中子
22．（1）2Cl；3Mg2+；4CO2；；；
（2）2个银原子；2个三氧化硫分子；1个氮分子中含有2个氮原子；铜元素的化合价为+2价；1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷
（3）He；O2；Fe；HCl；Na2O
23．（1）AD
（2）AD
（3）D