【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第11节-酸碱盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第11节-酸碱盐（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 538.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-28 23:04:44 | ||
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文档简介
酸碱盐和酸
一、单选题
1．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
物质 杂质 方案
A KCl 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
B CO气体 气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D 固体 固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．逆向推力是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
3．下列操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液酸碱度
4．下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．BaCO3→Ba(OH)2 B．Na2SO4→NaCl
C．Fe→Fe2(SO4)3 D．CuO→Cu(OH)2
5．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①氢氧化钠； 乙：稀硫酸， ②：锌
D．甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸， ②：氢氧化钠
6．如图所示为小明设计并制作的一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体B与放置在塑料罐内的物质A反应产生大量气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。下列说法正确的（ ）
A．理论上要实现上述设计要求A、B两种物质的组合可以是铜和稀硫酸
B．塑料罐喷出气体时罐内气压等于外界大气压
C．喷出气体时，船排开水的体积不变
D．使船前进的动力来自气体
7．小柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是 ( )
A．0~50s，发生的化学反应是：
B．50s时，溶液中含两种溶质
C．50~100s之间压强变大的原因是反应放热
D．容器中化学反应的终点出现在100~150s之间某一时刻
8．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH人于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色风淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．酸滴入石浆试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
9．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生，所以电离时只要能产生的化合物都是酸
C．氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成和，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成和
10．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙不一定是金属氧化物
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类
D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质
11．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
12． 为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，实验中试管中溶液始终保持红色的是
A． B．
C． D．
13．不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
14．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（ ）。
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
16．推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
17． 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
B．向一定量的和混合溶液中加入铁粉
C．向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
19．某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
二、填空题
20．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）的俗称是
（2）写出①或②的化学反应方程式 。（写一个方程式即可）
（3）物质C的化学式可以是 （选填）
三、实验探究题
21．小科取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）操作①的名称是 ；
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： ；
（3）试剂X的名称是 ；
（4）根据实验，可推测“脱氧剂”中除铁粉外，一定含有的物质是 。
22．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
②实验乙中，反应的化学方程式为 。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2。
猜想二：NaCl、HCl。
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
（3）【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。
（4）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 °
四、解答题
23．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
24．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择___________（填序号）。
A．Cu（NO3）2溶液 B．CuO C．Cu（OH）2
（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？
②镀铜液中硫酸溶质的质量是___________。
答案解析部分
1．A,D
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．B
8．D
9．D
10．A
11．D
12．C
13．D
14．A
15．C
16．C
17．A
18．D
19．C
20．（1）熟石灰
（2）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑
（3）K2CO3
21．（1）过滤
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比
（3）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
22．（1）有气泡产生；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；气球膨胀
（2）溶液中一定存在氯化钙
（3）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（4）能与盐、非金属氧化物、酸反应
23．（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）如图（画多个离子也给分，但两种离子个数要相同）
24．（1）A
（2）①设参加反应的氢氧化钠质量为。
②设生成4.9g沉淀需要氢氧化钠的质量为
根据上一问可知氢氧化钠中与硫酸反应的质量为8g-4g=4g
设与4g氢氧化钠反应的硫酸中溶质质量为
答：①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应
②镀铜液中硫酸溶质的质量是4.9g。
一、单选题
1．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
物质 杂质 方案
A KCl 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
B CO气体 气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D 固体 固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．逆向推力是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
3．下列操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液酸碱度
4．下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．BaCO3→Ba(OH)2 B．Na2SO4→NaCl
C．Fe→Fe2(SO4)3 D．CuO→Cu(OH)2
5．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①氢氧化钠； 乙：稀硫酸， ②：锌
D．甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸， ②：氢氧化钠
6．如图所示为小明设计并制作的一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体B与放置在塑料罐内的物质A反应产生大量气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。下列说法正确的（ ）
A．理论上要实现上述设计要求A、B两种物质的组合可以是铜和稀硫酸
B．塑料罐喷出气体时罐内气压等于外界大气压
C．喷出气体时，船排开水的体积不变
D．使船前进的动力来自气体
7．小柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是 ( )
A．0~50s，发生的化学反应是：
B．50s时，溶液中含两种溶质
C．50~100s之间压强变大的原因是反应放热
D．容器中化学反应的终点出现在100~150s之间某一时刻
8．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH人于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色风淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．酸滴入石浆试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
9．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生，所以电离时只要能产生的化合物都是酸
C．氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成和，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成和
10．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙不一定是金属氧化物
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类
D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质
11．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
12． 为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，实验中试管中溶液始终保持红色的是
A． B．
C． D．
13．不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
14．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（ ）。
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
16．推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
17． 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
B．向一定量的和混合溶液中加入铁粉
C．向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
19．某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
二、填空题
20．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）的俗称是
（2）写出①或②的化学反应方程式 。（写一个方程式即可）
（3）物质C的化学式可以是 （选填）
三、实验探究题
21．小科取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）操作①的名称是 ；
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： ；
（3）试剂X的名称是 ；
（4）根据实验，可推测“脱氧剂”中除铁粉外，一定含有的物质是 。
22．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
②实验乙中，反应的化学方程式为 。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2。
猜想二：NaCl、HCl。
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
（3）【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。
（4）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 °
四、解答题
23．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
24．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择___________（填序号）。
A．Cu（NO3）2溶液 B．CuO C．Cu（OH）2
（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？
②镀铜液中硫酸溶质的质量是___________。
答案解析部分
1．A,D
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．B
8．D
9．D
10．A
11．D
12．C
13．D
14．A
15．C
16．C
17．A
18．D
19．C
20．（1）熟石灰
（2）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑
（3）K2CO3
21．（1）过滤
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比
（3）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
22．（1）有气泡产生；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；气球膨胀
（2）溶液中一定存在氯化钙
（3）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（4）能与盐、非金属氧化物、酸反应
23．（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）如图（画多个离子也给分，但两种离子个数要相同）
24．（1）A
（2）①设参加反应的氢氧化钠质量为。
②设生成4.9g沉淀需要氢氧化钠的质量为
根据上一问可知氢氧化钠中与硫酸反应的质量为8g-4g=4g
设与4g氢氧化钠反应的硫酸中溶质质量为
答：①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应
②镀铜液中硫酸溶质的质量是4.9g。