【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第12节-碱（含答案）
文档属性
| 名称 | 【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第12节-碱（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 406.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-28 23:13:26 | ||
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文档简介
碱
一、单选题
1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
2．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．取液体试剂
D．测溶液PH
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
5．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
6．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
7．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
8．在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置，下列说法不合理的是（ ）
A．装置甲中发生的反应属于化合反应
B．装置乙的设计具有防倒吸功能
C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
A．A B．B C．C D．D
10．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 石蕊
B HCl
C HCl 石蕊
D HCl 酚酞
A．A B．B C．C D．D
11．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
12．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A．A B．B C．C D．D
13．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
序号甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②镁铝合金稀H2SO4③表面生锈的铁钉稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
二、解答题
14．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是 。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是；
②求反应后溶液中溶质的质量。
15．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
①分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯 ；
②请计算样品中碳酸钠的质量分数。 。
16．实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （选填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。
（3）小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 。
解：设参加反应的碳酸钠质量为。 设变质的氢氧化钠质量为。
通过计算可知变质的氢氧化钠质量为8g，刚好与原有的8g氢氧化钠质量相等，所以氢氧化钠完全变质。
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。
17．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中 。
（2）将 B 装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质其化学式是 。
（3）若在该实验中生成的黑色固体质量为 m1，“可燃空气”的质量为 m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m3，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则 m1、m2、m3三者应满足的关系是 。
18．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、甲图乙两图所示的实验。（注：BaCl2，溶液呈中性）
（1）小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
三、实验探究题
19．碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）z ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置 B 的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时 ℃（选填“200”“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，则x、y、z的最简整数比为 。
20．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。
已知，Fe(OH)2 沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色 Fe(OH)3沉淀.请回答：
（1） 仪器2 的名称 。
（2） 请写出装置4中发生的化学反应方程式 。
（3） 装置5 的作用 。
（4） 实验开始时， 关闭K2， 打开K1、K3， 反应一段时间后， 再打开K2， 关闭K1， 发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中。 。
21．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。
（1）0.58g沉淀的成分为 。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式是 。
（3）若在b点溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀， (填“能”或“不能”)证明HCl有剩余。
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
22．“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有CO2、CO、H2O，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究：
（1） 证明沼气燃烧产物中含有CO的证据是 。（填序号）
①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊
（2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是 。
（3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是 。
（4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知：
①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有 。
答案解析部分
1．B
2．D
3．A
4．C
5．A
6．D
7．A
8．C
9．A
10．A
11．B
12．A
13．B
14．（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O
（2）解：①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
；
解得：x=2.34g；
则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
15．（1）A；B
（2）1，2；84.8%
16．（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与转化为碳酸钠的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量相等
（4）二氧化碳
17．（1）水蒸气
（2）H2
（3）m3=m2+8m1/29
18．（1）不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色。
（2）部分变质
（3）
19．吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；300；装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加；5：6：2
20．（1）烧杯
（2）2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2↓+Na2SO4
（3）防止空气中的氧气进入装置4
（4）关闭K1，K3，打开K2
21．（1）氢氧化镁或Mg（OH）2
（2）HCl
（3）不能
（4）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量为x
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
8%x 0.58g
80：58=8%x：0.58g
x=10g
则与盐酸反应的氢氧化钠质量为140g×8%＝11.2g
设与氢氧化钠反应的HCl质量为y
HCl+NaOH= H2O+NaCl
36.5 40
y 11.2g
36.5：40=y：11.2g
y=10.22g
由镁元素守恒可知镁的质量为，设与镁反应的HCl质量为z
2HCl+Mg= H2↑+MgCl2
73 24
z 0.24g
73：24=z：0.24g
z=0.73g
100g稀盐酸的溶质质量分数为
答：100g稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。
22．（1）②
（2）不加热，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊
（3）加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽
（4）氧化亚铜
一、单选题
1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
2．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．取液体试剂
D．测溶液PH
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
5．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
6．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
7．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
8．在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置，下列说法不合理的是（ ）
A．装置甲中发生的反应属于化合反应
B．装置乙的设计具有防倒吸功能
C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
A．A B．B C．C D．D
10．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 石蕊
B HCl
C HCl 石蕊
D HCl 酚酞
A．A B．B C．C D．D
11．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
12．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A．A B．B C．C D．D
13．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
序号甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②镁铝合金稀H2SO4③表面生锈的铁钉稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
二、解答题
14．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是 。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是；
②求反应后溶液中溶质的质量。
15．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
①分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯 ；
②请计算样品中碳酸钠的质量分数。 。
16．实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （选填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。
（3）小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 。
解：设参加反应的碳酸钠质量为。 设变质的氢氧化钠质量为。
通过计算可知变质的氢氧化钠质量为8g，刚好与原有的8g氢氧化钠质量相等，所以氢氧化钠完全变质。
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。
17．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中 。
（2）将 B 装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质其化学式是 。
（3）若在该实验中生成的黑色固体质量为 m1，“可燃空气”的质量为 m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m3，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则 m1、m2、m3三者应满足的关系是 。
18．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、甲图乙两图所示的实验。（注：BaCl2，溶液呈中性）
（1）小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
三、实验探究题
19．碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）z ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置 B 的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时 ℃（选填“200”“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，则x、y、z的最简整数比为 。
20．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。
已知，Fe(OH)2 沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色 Fe(OH)3沉淀.请回答：
（1） 仪器2 的名称 。
（2） 请写出装置4中发生的化学反应方程式 。
（3） 装置5 的作用 。
（4） 实验开始时， 关闭K2， 打开K1、K3， 反应一段时间后， 再打开K2， 关闭K1， 发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中。 。
21．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。
（1）0.58g沉淀的成分为 。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式是 。
（3）若在b点溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀， (填“能”或“不能”)证明HCl有剩余。
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
22．“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有CO2、CO、H2O，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究：
（1） 证明沼气燃烧产物中含有CO的证据是 。（填序号）
①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊
（2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是 。
（3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是 。
（4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知：
①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有 。
答案解析部分
1．B
2．D
3．A
4．C
5．A
6．D
7．A
8．C
9．A
10．A
11．B
12．A
13．B
14．（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O
（2）解：①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
；
解得：x=2.34g；
则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
15．（1）A；B
（2）1，2；84.8%
16．（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与转化为碳酸钠的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量相等
（4）二氧化碳
17．（1）水蒸气
（2）H2
（3）m3=m2+8m1/29
18．（1）不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色。
（2）部分变质
（3）
19．吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳；300；装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加；5：6：2
20．（1）烧杯
（2）2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2↓+Na2SO4
（3）防止空气中的氧气进入装置4
（4）关闭K1，K3，打开K2
21．（1）氢氧化镁或Mg（OH）2
（2）HCl
（3）不能
（4）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量为x
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
8%x 0.58g
80：58=8%x：0.58g
x=10g
则与盐酸反应的氢氧化钠质量为140g×8%＝11.2g
设与氢氧化钠反应的HCl质量为y
HCl+NaOH= H2O+NaCl
36.5 40
y 11.2g
36.5：40=y：11.2g
y=10.22g
由镁元素守恒可知镁的质量为，设与镁反应的HCl质量为z
2HCl+Mg= H2↑+MgCl2
73 24
z 0.24g
73：24=z：0.24g
z=0.73g
100g稀盐酸的溶质质量分数为
答：100g稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。
22．（1）②
（2）不加热，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊
（3）加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽
（4）氧化亚铜