【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第14节-离子共存（含答案）
文档属性
| 名称 | 【浙江专练】2025年中考科学专项复习 第14节-离子共存（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 256.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-28 23:17:16 | ||
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文档简介
离子共存
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、
SO42-。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B．NH4+、CO32-、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在
D．K+、NH4+、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在
2．下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
3．向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（ ）
A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D．线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
4．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
5．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）
A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2
C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3
6．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
7．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH-、K+
C．Na+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-
8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是( )
A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl
10．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．氯化钠、NaCl、食盐
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
11．小闻将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ）
A．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
B．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
C．②表示的阳离子是Ag+
D．③表示的阳离子是Zn2+
12． 工业上可用 K2CO3溶液吸收二氧化碳，化学方程式为 该反应属于( )
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
13．常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
14．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别①C和CuO；②稀H2SO4和Na2CO3溶液这两组物质，都能选用的试剂是（ ）
A．O2 B．稀H2SO4 C．铁片 D．NaOH溶液
15． 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入 AgNO3溶液， 有白色沉淀产生， 则一定有Cl-
C．加稀盐酸； 无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有
16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是 （ ）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
二、填空题
17．某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ，可能含有的溶质是 。
18．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 。
（2）固体粉末A 中存在的物质是 (写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
三、实验探究题
19．蓝莓含有丰富的花色素苷，经常食用可以促进人体健康。某研究小组想探究乙烯利(一种植物激素)对蓝莓花色素苷含量的影响，开展了如下实验：
步骤一：选取50株处于着色初期的蓝莓植株，随机平均分成五组，标为A、B、C、D、E。
步骤二：在第1、7、13天，向蓝莓果穗均匀喷洒500毫升不同浓度的乙烯利溶液。
步骤三：第23 天采摘蓝莓，测出各株蓝莓花色素苷的含量，计算每组的花色素苷的含量平均值。结果如下表。
组别 A B C D E
乙烯利溶液浓度 (mg/L) 0(清水) 100 200 400 600
花色素苷平均含量(mg/g) 0.71 1.00 1.41 1.12 0.80
（1）本实验对蓝莓植株的选择，除都处于着色初期外，还需要 。 (写出一点)
（2）实验中计算每组的花色素苷的含量平均值的目的是 。
（3）分析表中数据，乙烯利对蓝莓花色素苷含量的影响是 (填“促进作用” “抑制作用”或“无影响”)。
（4）为了提高蓝莓花色素苷含量，研究小组准备继续在200~400mg/L之间寻找最合适的乙烯利溶液的浓度。判断研究小组的做法是否合理，并说明理由。
四、解答题
20．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组的同学们做了如图所示的实验。
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
五、综合说理题
21．为什么一般不能用硝酸银鉴别稀硫酸与稀盐酸？
22．有一包固体，可能有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。请设计一个实验方案，鉴定该物质可能的成分。
答案解析部分
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．A
12．A
13．C
14．B
15．C
16．C
17．碳酸钠、硫酸钠；氯化钠
18．（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
19．（1）健康、长势相近、品种相同等(合理即可)
（2）减小实验误差
（3）促进作用
（4）不正确，应在溶液的浓度在100~400mg/L之间进一步划分成更小的范围再进行实验
20．（1）氯化钠
（2）氯化钡和碳酸钠
21．因为硫酸银微溶，会干扰实验。即滴加硝酸银溶液后，稀盐酸中会生成氯化银而产生白色沉淀；稀硫酸中可能会因为硫酸银微溶而产生白色沉淀，导致两者无法区分。
22．提示：取少量固体，溶于水，滴加酚酞试液，如果溶液变红，那么表明当中可能含有氢氧化钠或碳酸钠(以及其他两种物质) ，如果不变红，那么只能是含有硫酸钠或氯化钠；进一步滴加稀盐酸，来判断当中是否含有碳酸钠。之后，再加入氯化钡溶液，可以判断出当中是否含有硫酸钠，整个鉴定过程可以通过流程图的形式进行展示。
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、
SO42-。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B．NH4+、CO32-、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在
D．K+、NH4+、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在
2．下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
3．向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（ ）
A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D．线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
4．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
5．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）
A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2
C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3
6．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
7．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH-、K+
C．Na+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-
8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是( )
A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl
10．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．氯化钠、NaCl、食盐
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
11．小闻将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ）
A．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
B．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
C．②表示的阳离子是Ag+
D．③表示的阳离子是Zn2+
12． 工业上可用 K2CO3溶液吸收二氧化碳，化学方程式为 该反应属于( )
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
13．常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
14．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别①C和CuO；②稀H2SO4和Na2CO3溶液这两组物质，都能选用的试剂是（ ）
A．O2 B．稀H2SO4 C．铁片 D．NaOH溶液
15． 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入 AgNO3溶液， 有白色沉淀产生， 则一定有Cl-
C．加稀盐酸； 无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有
16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是 （ ）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
二、填空题
17．某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ，可能含有的溶质是 。
18．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 。
（2）固体粉末A 中存在的物质是 (写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
三、实验探究题
19．蓝莓含有丰富的花色素苷，经常食用可以促进人体健康。某研究小组想探究乙烯利(一种植物激素)对蓝莓花色素苷含量的影响，开展了如下实验：
步骤一：选取50株处于着色初期的蓝莓植株，随机平均分成五组，标为A、B、C、D、E。
步骤二：在第1、7、13天，向蓝莓果穗均匀喷洒500毫升不同浓度的乙烯利溶液。
步骤三：第23 天采摘蓝莓，测出各株蓝莓花色素苷的含量，计算每组的花色素苷的含量平均值。结果如下表。
组别 A B C D E
乙烯利溶液浓度 (mg/L) 0(清水) 100 200 400 600
花色素苷平均含量(mg/g) 0.71 1.00 1.41 1.12 0.80
（1）本实验对蓝莓植株的选择，除都处于着色初期外，还需要 。 (写出一点)
（2）实验中计算每组的花色素苷的含量平均值的目的是 。
（3）分析表中数据，乙烯利对蓝莓花色素苷含量的影响是 (填“促进作用” “抑制作用”或“无影响”)。
（4）为了提高蓝莓花色素苷含量，研究小组准备继续在200~400mg/L之间寻找最合适的乙烯利溶液的浓度。判断研究小组的做法是否合理，并说明理由。
四、解答题
20．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组的同学们做了如图所示的实验。
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
五、综合说理题
21．为什么一般不能用硝酸银鉴别稀硫酸与稀盐酸？
22．有一包固体，可能有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。请设计一个实验方案，鉴定该物质可能的成分。
答案解析部分
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．A
12．A
13．C
14．B
15．C
16．C
17．碳酸钠、硫酸钠；氯化钠
18．（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
19．（1）健康、长势相近、品种相同等(合理即可)
（2）减小实验误差
（3）促进作用
（4）不正确，应在溶液的浓度在100~400mg/L之间进一步划分成更小的范围再进行实验
20．（1）氯化钠
（2）氯化钡和碳酸钠
21．因为硫酸银微溶，会干扰实验。即滴加硝酸银溶液后，稀盐酸中会生成氯化银而产生白色沉淀；稀硫酸中可能会因为硫酸银微溶而产生白色沉淀，导致两者无法区分。
22．提示：取少量固体，溶于水，滴加酚酞试液，如果溶液变红，那么表明当中可能含有氢氧化钠或碳酸钠(以及其他两种物质) ，如果不变红，那么只能是含有硫酸钠或氯化钠；进一步滴加稀盐酸，来判断当中是否含有碳酸钠。之后，再加入氯化钡溶液，可以判断出当中是否含有硫酸钠，整个鉴定过程可以通过流程图的形式进行展示。