8.3碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 复分解反应的条件和实质课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
第三节 碳酸氢钠和碳酸钠
—复分解反应的条件和实质
复分解反应的定义：
复分解反应表达式：
复分解书写方法：
前置诊断
由两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应。
AB + CD→ AD+ CB
双交换，价不变
学习目标
1.通过合作学习，知道酸碱盐之间发生的反应是复分解反应，能正确书写酸碱盐之间反应的化学方程式。
2.通过动画演示分析，理解说出复分解反应的实质，并能够总结分析能产生气体、沉淀和水的离子组。
目标达成的自我评价 评价
等级
达成全部目标并做对习题 （优） 达成部分目标做对部分习题 （良） 达成少部分目标 （中） 无法达成目标 （差）
任务一：构建酸碱盐之间反应的思维导图
物质的简单分类思维导图
物质
请根据你对物质类别的理解，构建物质简单分类思维导图，认识认识酸、碱和盐分类中的地位和组成，同时了解物质分类的依据（分类标准）。
混合物
纯净物
（空气、溶液 、合金)
单 质
化合物
金属
非金属
Fe 、Mg 、Al、Zn、Cu
无机物
有机物
氧化物
酸
碱
盐
C 、S 、 P 、He 、H2 、O2
H2SO4 、HCl
CH4、C2H5OH
NaOH 、 Ca(OH)2
Na2CO3 、NaCl
Fe2O3 、CO2
金属氧化物 非金属氧化物
酸：氢离子+酸根离子（Cl- NO3- SO42-、CO32-）
碱：金属离子（或铵根离子）+OH-
盐：金属离子（或铵根离子）+酸根离子
氧化物：金属元素或非金属元素+氧元素
5.根据无机物的组成和结构判断酸碱盐氧化物
判断方法（分类标准）
1.根据物质种类是否单一判断混合物和纯净物
2.根据纯净物中所含元素种类是否单一判断单质和化合物
3.根据单质的性质判断金属单质和非金属单质
4.根据化合物中是否含碳判断无机物和有机物
酸碱盐化学性质思维导图
酸
碱
盐
酸碱指示剂
金属
盐
金属氧化物
第九单元再学
非金属氧化物
初中化学复分解反应的范围
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
五个重
点反应
评价练习一 .
1.我校实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜中已存入了下列药品，现学校实验室新购进一瓶石灰石，正确存放它的药品柜是（　 　）
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
药品 盐酸、硫酸 硫酸铜、硝酸锌 红磷、硫 氢氧化钠、氢氧化钙
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
B
2.下列几组物质按酸碱盐氧化物顺序排列的是（　 　）
A.硝酸、火碱、生石灰、过氧化氢 B.醋酸、熟石灰、火碱、干冰
C.硫酸、火碱、碳酸钙、水 D.盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁
C
石灰石主要成分为CaCO3，属于盐这类物质，乙柜是盐类物质
核
心
素
养
3. 下列四个反应，属于复分解反应类型的是（　A　）
A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B. Fe＋2AgNO3 2Ag＋Fe (NO3)2
C. Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
D. Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
D
任务二：探索复分解反应的条件
正确书写下列酸碱盐之间化学反应
HCl + Fe2O3 =
H2SO4 + NaOH =
HCl + CaCO3 =
Ca(OH)2+ Na2CO3 =
CaCl2 + Na2CO3 =
Na2SO4 + KCl =
CuSO4 + Mg(OH)2 =
BaCl2 + CaCO3 =
K2SO4 + NaCl 无沉淀、水、气体生成
Mg(OH)2 → 这种物质是沉淀
CaCO3 →这种物质是沉淀
水
水
气体
沉淀
沉淀
复分解反应的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
1
2 3 4 5 碱 + 盐→新碱+新盐
盐 + 盐→新盐+新盐
酸 + 盐→新酸+新盐
酸 + 碱→盐+水
酸+金属氧化物→盐+水
须反应物
二者都可溶
有酸参加
反应物可不溶
有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成
简单记忆方法 | 反应物 —— 有酸不看溶解性，盐盐、盐碱需可溶；
生成物 —— 必须有水、气体或沉淀生成。
评价练习二：判断下列复分解反应能否发生
KNO3 + NaCl —
Cu(OH)2 + H2SO4—
CaCO3 + HNO3—
Fe(OH)3+CuSO4—
Na2CO3+ BaSO4—
Ca(OH) 2+Na2CO3—
有水生成
√
×
√
×
×
√
有气体生成
有沉淀生成
碱不溶
盐不溶
无沉淀、气体和水生成
任务三：探索复分解反应的实质
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应
Na+
OH-
H+
NO3－
H2O
结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应
实质：
旁观者：
NO3-和Na+
看图探究
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
看图探究
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化钡与硫酸钠反应
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
复分解反应发生的实质
酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，反应物中的阴阳离子之间结合生成沉淀、气体和水的过程。
课本p131溶解性表
简要记忆口诀 .
钾、钠、铵、硝都易溶，
碱溶铵钾钠钡钙，
氯化物中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，
碳酸盐只溶钾钠铵。
生成气体、沉淀 和水的离子组 （九白一蓝一红褐） 生成水 H+ + OH- = H2O 对应酸碱中和反应
生成气体
生成沉淀
2H++CO32- = H2O+ CO2↑
H++HCO3- = H2O + CO2↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3↑
Ag+ +Cl- = AgCl↓ （白）
Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ （白）
2Ag++CO32- = Ag2CO3↓ （白）
Ba2++CO32- = BaCO3 ↓ （白）
Ca2++CO32- = CaCO3 ↓ （白）
Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（白）
Al3+ +3OH- = Al(OH)3 ↓ （白）
Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2↓ （白）
Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓（白）
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓（蓝）Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓（红褐）
鉴别碳酸盐的方法就是加入盐酸
不溶于水也不溶于酸
不溶于水但能溶于酸产生二氧化碳气体
不溶于水但能溶于酸不生成气体，生成水
1.下列物质能大量共存的是（ ）
A.HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B.NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH
C.Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D.KNO3 NaCl NaOH BaCl2
评价练习三
D
3.能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ ）
A.酚酞试液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.K2SO4溶液
B
2.在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )
A. Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B.NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C.NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D. SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
C
核心素养点：物质的共存
核心素养点：离子的共存
核心素养点：物质的鉴别
4.某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离子（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是（ ）
C.Cu2+和H+来自不同车间
A.两车间的废水中均含有NO3-
D.沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料（含有N P K元素中的两种或三种）
B.K+和OH-来自同一车间
C
核心素养点：离子共存及离子反应
5.选用何种试剂除去 NaNO3 溶液中混有的少量 Ba（NO3）2 杂质
分析：Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
除杂原则 | 不增、 不减、 易分离
不增加
新杂质
不减少
有用物质
产生沉淀、气体
或水易分离出去
核心素养点：物质的除杂
重点提升．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ,肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
Ba2+、 OH－
Fe3+、 CO32－、SO42－
Na+、Cl－
×
×
×
√
√
核心素养点：推断题（离子的性质）
课程结束了，祝学习进步哦！