课件19张PPT。第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
滨城区第一中学 苏小波滨城区第一中学 苏小波滨城区第一中学第二章第二节电解质在水溶液中的反应
滨州市第一中学[ 学习目标
1、掌握离子反应的概念和离子交换引起的离子反应发生的条件。
2、能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。
3、实验探究电解质在水溶液中发生反应的实质，小组合作，实验探究离子方程式的书写方法，会书写简单离子反应的离子方程式。一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢?【观察、思考】将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钡溶液中，分析表格内容
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应.wmv实验观察结合实验现象分析 讨论：
1、电流计指针读数由大到小说明溶液中离子浓度怎样变化？
2、溶液颜色为什么由红色逐渐变浅最后变成无色？
3、白色沉淀是什么物质？
4、混合后哪些离子发生了反应？ 交流 研讨1.电流计指针读数由大到小，说明溶液中离子浓度怎样变化？2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.白色沉淀的成分是什么？【提示】溶液中离子浓度减小，【提示】 OH- 浓度减小H+ + OH- ==== H2OBaSO4【提示】Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓【思考与交流】4.混合后哪些离子发生了反应？ 4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？H2SO4 ==== SO42- + 2H+Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。【提示】...1.概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。一、离子反应实验注意事项：
1、实验操作要规范（胶头滴管要悬滴）。
2、一瓶一个胶头滴管，不能互换。
3、组内一个同学做实验，其他同学观察并记录实验现象。
4、做完后及时把药品、试管放回原处。
并思考学案中的相关内容。产生大量气泡反应可以发生反应可以发生红色逐渐消失,产生蓝色沉淀反应可以发生【想一想 做一做 】发生的条件常见难溶物：BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 等 有难溶的物质生成
有难电离的物质（如：水）生成
有挥发性的气体生成2.离子反应的条件 在离子反应中，电解质溶液中所有的离子都参加反应吗？
播放 氯化钠与硝酸银反应动画
离子反应-硝酸银和氯化钠反应Flash课件.swf2.离子方程式的书写步骤：一写 — 写出化学方程式；二拆 ——将完全以离子形式存在的拆成离子；四查 ——电荷守恒，原子守恒。以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O 三删 ——删去不参与反应的离子；Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ====Ba2+ + 2Cl- + 2H2O Ba2++2OH- +2H+ + 2Cl- ===== Ba2+ + 2Cl- + 2H2O OH- + H+ ==== H2O 二、离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。【想一想 做一做 】三、离子反应的意义H+ +OH- = H2OH+ +OH- = H2OH+ +OH- = H2O比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？
你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？【提示】离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可表示所有同一类型的离子反应。揭示了溶液中化学反应的实质【思考与交流】 如 Ba2++SO42-= BaSO4↓
表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中的反应按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①KOH溶液和H2SO4溶液的反应② Cu(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应③ HCI溶液和CaCO3溶液的反应H+ +OH- ==== H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +H2O【学与用】CaCO3+2H+= Ca2+ +CO2↑+H2O电解质、电离、离子反应之间的关系:电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应不共存离子反应方程式某些离子浓度变化离子 之间参加反 应的离子结果小结 一 1、 离子反应
2、 离子反应发生的条件
二、离子方程式的书写
1、 离子方程式的概念
2、离子方程式的书写步骤反思：
这些知识你掌握了吗？
