课件12张PPT。第三节 盐类的水解（第一课时）问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一、寻找盐类水解规律探究 盐溶液的酸碱性：
（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）探究一：盐溶液的酸碱性实验内容：
测定以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。中性酸性碱性中性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＜7强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐盐的分类酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3探究二：对盐类重新分类 盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？ ？
二、探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-, Na+, H+, OH-Cl-, NH4+, H+, OH-Cl-, Na+, H+, OH-CH3COOHNH3·H2O无促进促进不移动C(H+) ＜ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-) C(H+) ＞ C(OH-) 二：探寻盐溶液酸碱性的原因碱 性
二、探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-, Na+, H+, OH-Cl-, NH4+, H+, OH-Cl-, Na+, H+, OH-CH3COOHNH3·H2O无促进促进不移动C(H+) ＜ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-) C(H+) ＞ C(OH-) 1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因盐类的水解:2、实质：促进水的电离3、条件：当堂检测课堂小结1、盐溶液显酸碱性的原因
2、盐类水解的实质
3、盐类水解的条件教学设计
教学主题
盐类的水解
一、教材分析
本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。通过本节课的学生，要求一部分比较优秀的学生能理解盐类的水解的本质。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、本质。
二、学生分析
由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。
三、教学目标
知识与技能?1、通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解
对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法??1、通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、
分析问题和解决问题的能力。
2、通过进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。
?? 情感态度与价值观
?????????????????通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度。
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四、教学环境
√简易多媒体教学环境???√交互式多媒体教学环境???□网络多媒体环境教学环境???□移动学习???□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
在引入环节，用PPT展示图片，利用网络查询盐类水解的生活实例；在实验探究环节中，用ph传感器测量溶液的ph，更直观的观看溶液的酸碱性；在讲解水解过程中，用简单动画引导学生思考、理解问题；在学生展示环节，进行实物投影，及时展示，分析具体问题；
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
引入
1、在没有洗涤精时，人们为什么用热的纯碱溶液来洗碗？
2、请你查询明矾如何净水？除此之外，它在我们的生活中还有何作用？
3、你知道泡沫灭火器里装的是什么药品吗？它们接触为什么可以灭火？
查阅有关资料
网络
过渡
提出问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
思考，回答问题
PPT
复习
提出问题：盐的分类？
思考：1.?按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐
PPT
实验
布置实验任务，通过示范说明操作要领，并强调注意事项。
实验：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性
NaCl、Na2CO3、Na2HCO3、NH4Cl、?Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4
?
实物投影，ph传感器
讨论
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
总结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
①强碱弱酸盐的水溶液??显碱性
②强酸弱碱盐的水溶液??显酸性
③强酸强碱盐的水溶液??显中性
PPT
讲授
下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。板书二、 盐类的水解
看课本
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讨论
展示问题：1、CH3COONa溶液（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
讨论，合作学习
PPT
展示
聆听并讲评
展示：溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。
实物投影
建构
思考：什么是盐类的水解？条件？书写？
回答问题：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写可逆号。
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讨论
Na2CO3的水解呢？
分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
实物投影
讨论
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。
实物投影
总结
提出问题：1、盐类水解的实质；2、盐类水解的条件，尝试填写表格（见学案）
总结，填写表格
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练习
展示题目
思考，回答问题
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七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
??? 本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。因为学生自主探究的内容较多，在授课中应精心组织及及时调控，有预设并尽可能生成且是动态的生成。但从本节课的授课情况来看，学生的课堂汇报时间上不易控制，另外，学生的探究性实验设计能力有待提高。问题是打开思维、唤起想象的钥匙。本节课设计了学生自主探究、讨论、自主获得知识的活动，给了学生充分的交流空间，这无疑对学生的能力起到很好的培养作用。
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第三节 盐类的水解
学习目标：
初步掌握盐类水解的概念，
理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
学习重点
盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律
学习难点
判断盐类水解的实质
导学过程
一、盐溶液的酸碱性
【实验探究】
小组合作测定以下6种盐溶液在常温下的pH值并判断溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
PH值
酸碱性
盐的类型
【交流研讨1】
由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
【小试身手】
请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4溶液；FeCl3溶液；Na2S溶液；KNO3溶液；BaCl2溶液；Na2SO3溶液；NaClO溶液；NaF溶液；Na2SO4溶液.
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
【合作探究】
盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
溶液中的离子
离子间有无新弱电解质的生成，生成哪种
水的电离平衡是否移动，若移动，标方向
C(H+)和C(OH-）相对大小
①盐类水解的定义：
②盐类水解的实质：
【交流研讨2】
盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，由于盐类的水解导致其呈现出不同的酸碱性。请同学们再次观察【小试身手】中的溶液的酸碱性，交流研讨，总结盐类水解的条件。
③盐类水解的条件：
【当堂检测】
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
A 、 NH4+ B、 SO42- C 、 Al3+ D 、 F-
2.下列溶液PH小于7的是 （ ）
A、 溴化钾 B、硫酸铁 C、硫化钠 D、硝酸钡
【课堂小结】通过本节课的学习你有什么收获？
【课后巩固】
1．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
2. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
3. 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是（ ）
A．x === 10 2 y B．x == 102 y C．x == y D．x ＞ y
4．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液是[Na+]是[S2-]的2倍
5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是（ ）
A．电离程度：HCN>HClO
B．溶液pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子的浓度：[CN-]<[ClO-]
6．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A. 5.6 B. 7.0 C. 8.4 D. 13.0
7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A． ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④②①
8．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H+]>[OH-]
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[H+]≠[OH-]
D．水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．氯化铝溶液
10．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
11．下列水溶液的浓度均为0.1mol/L，溶液pH由大到小的顺序是_______________________。
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④AlCl3溶液 ⑤KNO3溶液
12．常温下，pH=5的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的大小关系为___ ___，由水电离出的[H＋]之比为_____________。选做：
13．浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是________________________________。
14．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的比值为_________________________________________。
