教学设计
教学主题
强酸与弱酸的比较（鲁科版《化学反应原理》模块第2章第2节）
一、教材分析
????1.教材知识体系
第三章《物质在水溶液中的行为》是第二章化学平衡理论的延伸和拓展。在第一节“水溶液”的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这部分知识时，通过阅读课本75页图3-1-3?HCl和CH3COOH电离情况的比较和介绍电离平衡常数等概念，帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承上启下的重要作用。
??本节课安排在化学平衡之后，从着眼学生发展的角度，教师应创设问题情景，设计思考的问题、小组交流的内容，使学生能用变化和联系的观点，应用化学平衡的相关知识分析弱电解质的电离平衡的相关知识，在认识弱电解质电离平衡的建立、特征、定量表示、平衡移动及影响平衡的因素的过程中，培养学生联系旧知，主动获取新知的能力、交流合作的能力，激发学生探究和学习兴趣。
本节课时安排为2课时。
?第1课时：利用化学平衡原理分析弱电解质电离平衡的形成过程，教学难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
?第2课时：利用第1课时弱电解质电离平衡原理对比分析相同物质的量浓度、相同pH强酸与弱酸的区别，从而达到迁移应用的目的。教学难点是强酸与弱酸区别的原理分析。
?????本教学设计主要针对第2课时。
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二、学生分析
???1.已有知识基础
????学生已经学习了化学平衡的特征、化学平衡常数及化学平衡移动的影响因素等知识，且能够熟练应用外界条件改变对平衡移动的影响规律。具备了用平衡移动原理分析弱电解质电离平衡的知识基础。
2.?学习障碍点分析
（1）学生能否在新的情景中（水溶液中）熟练应用化学平衡移动原理，特别是利用勒夏特列原理和K与Q的关系判断电离平衡的移动以及溶液中微粒的变化。
（2）学生能否熟练运用弱电解质电离的动态平衡特点理清已电离的和未电离分子间的动态关系，并能与强酸做对比分析。
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三、教学目标
????（一）教学目标
1.?通过设计实验，分析方案，动手实验，理论分析，学生能比较相同物质的量浓度的强酸和弱酸的相同点和不同点。
2.?通过设计实验，分析方案，动手实验，理论分析，学生能比较pH相同强酸和弱酸的相同点和不同点。
（二）评价设计
?目标1评价：学生能用简练语言描述实验步骤，并动手实验。能运用弱电解质电离平衡特点理清微粒来源，用简练准确的语言描述其中原理。
目标2评价：学生能用简练语言描述实验步骤，并动手实验。能运用弱电解质电离平衡特点理清微粒来源，用简练准确的语言描述其中原理。
四、教学环境
√简易多媒体教学环境???√交互式多媒体教学环境??□网络多媒体环境教学环境???□移动学习???□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
???在课堂情景导入、问题展示环节，用PPT展示，引导学生思考问题。
在实验探究环节中，?利用数字化实验系统，主要利用对pH、导电率及中和滴定的数字化采集，让学生形象直观地体会强酸与弱酸的区别。另一方面使用平板电脑拍摄实验现象并展示,便于存留瞬间实验现象并进行分析。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
教师活动
学生活动
信息技术支持
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??导入
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【设疑1】
???实验室现在有两瓶溶液，1mol/L?盐酸，1mol/L的醋酸，请根据提供仪器和药品设计实验鉴别。
???提供主要药品：1mol/L?盐酸，1mol/L的醋酸，1mol/LNaOH
溶液，酚酞，锌片。
???主要仪器：酸碱滴定管，数字化实验系统（可测溶液pH、导电率、绘制中和滴定曲线图）
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【点评】点评实验方案，分析各方案的可行性。
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思考回答，小组讨论，设计实验方案并展示。
PPT展示问题情境
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活动探究
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【实施实验】
实验1：向盐酸、醋酸中加入表面积相同的Zn片，观察气泡速率。
实验
实验2：利用数字化实验系统测pH或导电率
实验3：利用数字化实验系统中和滴定，测量等体积两种酸消耗NaOH的体积
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1.利用数字化实验系统，主要利用对pH和导电率中和滴定的数字化采集。
2.手机或平板电脑拍摄实验现象及数据采集。
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原理探究
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【深入探究】
室温下，0.1mol·L－1的盐酸中[H+]=??????，pH=??????????。
0.1mol·L－1的醋酸的电离度约为1%，则[H+]=???，pH=?????????。
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计算得出结论。
通过计算说明相同物质的量浓度的强酸和弱酸的区别，让数据说话，分析所观察到的实验现象。
PPT展示问题探究
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【目标检测】
现有相同体积，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，完成下列填空，并用简练的语言说明你的判断理由。
比较项目
c(H+)
pH
中和NaOH的量
与足量Zn反应产生H2的量
与金属反应的开始速率
用<、=、>?
填空
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
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过渡
【设疑2】
???实验室现在有两瓶溶液：pH均为1的?盐酸、醋酸，请根据提供仪器和药品设计实验鉴别。
???提供主要药品：pH=1盐酸，pH=1的醋酸，1mol/LNaOH溶液，酚酞，锌片。
???主要仪器：酸碱滴定管，数字化实验系统（可测溶液pH、导电率、绘制中和滴定曲线图）
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思考回答，小组讨论，设计实验方案并展示
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?PPT展示问题情境
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活动探究
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【实施实验】
实验1：向等体积盐酸、醋酸中加入表面积相同且等量的Zn片，观察气泡速率。
实验
实验2：利用数字化实验系统测实验1反应后的pH或导电率。
实验3：利用数字化实验系统中和滴定，测量等体积两种酸消耗NaOH的体积。
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1.利用数字化实验系统，主要利用对pH和导电率中和滴定的数字化采集。
2.手机或平板电脑拍摄实验现象及数据采集。
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原理探究
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【深入探究】室温下，pH=1的盐酸中[H+]=????，c（HCl）=????????。
pH=1的醋酸（电离度约为1%），则[H+]=?????，c（CH3COOH）=??????????
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计算得出结论。
通过计算说明相同物质的量浓度的强酸和弱酸的区别，让数据说话，分析所观察到的实验现象。
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PPT展示问题
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【目标检测】
现有相同体积，相同pH的盐酸和醋酸，完成下列填空，并用简练的语言说明你的判断理由。
比较项目
c(酸)
中和NaOH的量
与足量Zn反应产生H2的量
与金属反应的开始速率
稀释相同倍数后pH
用<、=、>?
填空
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
盐酸????醋酸
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?课堂小结
1.相同物质的量浓度的强酸和弱酸比较：
??强酸表现得“高调、大气”，有多大能力就展示多少实力，有多少H+就电离多少H+?；
??弱酸表现得“低调、朴素”，电离出很少量的H+?，但随着的H+?消耗，分子又会不断电离出新的H+?，所能提供的H+的总量与强酸相同（体积相同）。2.?pH相同强酸和弱酸比较：
??强酸表现依然得“高调、大气”，有多大能力就展示多少实力，有多少H+就电离多少H+?；
???弱酸表现得不但“低调、朴素”而且更“有内涵”，电离出的H+?已经与强酸相同，但随着的H+?消耗，分子又会不断电离出新的H+?，所能提供的H+的总量远多于强酸（体积相同）。
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七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
?????1.?抽象原理数字化、具体化，降低思维难度，优化了推理过程
本课时内容是本章教学的一个重点也是难点，难就难在学生要用抽象原理解释抽象的事实。教学时先让学生先通过设计并实施实验直观现象，再通过计算，用数据说话，化抽象为具体，打破原有的抽象的理解。巧妙地运用归纳演绎和类比推理，加强了思维的有序性，促进了思维的发散性。注重学生逻辑思维的培养，符合学生的认知规律。多种信息技术手段的使用，如数字化实验系统、PPT等对于教学重难点的攻克更为简便。
2.注意联系学生经验，搭建思维阶梯
以复习和充分利用已学过的概念原理为起点和基础，作为形成新概念原理的思维阶梯，便于新知识的理解。
3.目标明确，操作性强
?????将“三维”教学目标整合成2条操作性很强的学习目标，通过知识铺垫、独立思考、合作探究来分解目标，通过目标检测来检验目标达成情况，实现了目标、评价、设计的高度一致。
4.?问题设置合理，层次感强
在教学过程中，将问题和评价融合在具体的生活情景当中，注重联系实际和学生思维的培养。
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课件9张PPT。弱电解质的电离
——强酸与弱酸的比较【设计实验】
实验室现在有两瓶溶液，1mol/L 盐酸，1mol/L的醋酸，请根据提供仪器和药品设计实验鉴别。
主要药品：1mol/L 盐酸，1mol/L的醋酸、
1mol/LNaOH溶液，酚酞，锌片。
主要仪器：酸碱滴定管，数字化实验系统
（可测溶液pH、导电率、绘制中和滴定曲线图）
【方案展示】【实施实验】
实验1：向盐酸、醋酸中加入表面积相同的Zn
片，观察气泡速率。
实验2：利用数字化实验系统测pH、导电率
实验3：利用数字化实验系统中和滴定，测量
等体积两种酸消耗NaOH的体积学习目标1：能比较相同物质的量浓度的强酸和弱酸的异同1.室温下，0.1mol·L-1的盐酸中
[H+]= ， pH= 。
2. 0.1mol·L-1的醋酸的电离度约为1%，
[H+]= ，pH= 。【理论分析】0.1mol/L10.001mol/L3【目标检测】 相同体积，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 ><==>【小组讨论】请用最简练的语言说明判断理由。【讨论要求】小组长组织讨论，小组成员记录【展示要求】声音洪亮、仪态大方，其他同学 大胆质疑。【设计实验】
实验室现在有两瓶溶液，pH=1盐酸，pH=1的醋酸，请根据提供仪器和药品设计实验鉴别。
主要药品：1mol/L 盐酸，1mol/L的醋酸、
1mol/LNaOH溶液，酚酞，锌片。
主要仪器：酸碱滴定管，数字化实验系统
（可测溶液pH、导电率、绘制中和滴定曲线图）
【方案展示】【实施实验】
实验1：向等体积盐酸、醋酸中加入表面积相同且等量的Zn片，观察气泡速率。
实验
实验2：利用数字化实验系统测实验1反应后的pH或导电率。
实验3：利用数字化实验系统中和滴定，测量等体积两种酸消耗NaOH的体积。学习目标2：能比较pH相同的强酸和弱酸的异同1.室温下， pH=1的盐酸中,
[H+]= ， c(HCl) = 。
2. pH=1的醋酸中（电离度约为1%），
[H+]= ,c(CH3COOH) = 。【理论分析】0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L10mol/L【目标检测】相同体积，相同pH的盐酸和醋酸
<<<=>【小组讨论】请用最简练的语言说明判断理由。【讨论要求】小组长组织讨论，小组成员记录。【展示要求】声音洪亮、仪态大方，其他同学 大胆质疑。
