2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第二章第3节 化学反应速率（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第二章第3节 化学反应速率（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-05 18:40:03 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第二章第3节 化学反应速率
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是( )
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显
C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂
2．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A.为0.2 B.为0.2
C.Z为0.3 D.Z为0.45
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是( )
A.增大压强（对于气体反应），单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C.选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，反应速率增大
D.水溶液中和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
4．对于可逆反应，升高温度产生的影响是( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正、逆反应速率同等程度的增大
D.正、逆反应速率不同程度的增大
5．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是( )
A B C D
锌的状态 块状 块状 粉末 粉末
1 2 1 2
t/℃ 20 40 20 40
A.A B.B C.C D.D
6．下列说法错误的是( )
A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
B.可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度
C.2mol与1mol混合一定能生成2mol
D.不同可逆反应的反应限度不同
7．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为( )
A.X为5mol B.Y为0.5mol
C.X、Y均为1.5mol D.Z为6mol
8．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X，Y，Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为( )
A.X为5mol B.Y为0.5mol
C.X、Y均为1.5mol D.Z为6mol
9．在紫外光照射时，不同催化剂均可以将和转化为和，产量随光照时间的变化见图甲；以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图乙。下列有关说法中正确的是( )
A.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C.由图乙知，约时催化剂的催化效率最高
D.由图乙知，生成乙酸的最佳温度范围在以上
10．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×） 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2 830
90 25 510 5 760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A.升高温度，反应速率加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在、90 ℃ 条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为mol，反应速率以表示，则在、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为
11．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示：
试管编号 加3％溶液 加 加溶液 出现浑浊时间
① 3mL 3mL 5滴 33s
② 2mL 5滴 28s
③ 5mL 5滴 16s
下列叙述不正确的是( )
A.反应的化学方程式为
B.的浓度越大，反应速率越快
C.
D.
12．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是( )
A.所有的化学反应都由多个基元反应构成
B.化学反应不同，反应历程就不相同
C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程
D.由多个基元反应构成的化学反应中，其反应速率快慢取决于反应历程中的慢反应
13．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
14．反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a为随t的变化曲线
B.时，
C.时，Y的消耗速率大于生成速率
D.后，
二、解答题（共4题，58分）
15．动手实践。
请利用实验室提供的用品探究实验室制备氢气的最佳条件。
实验用品：
锌粒，铁钉，镁条，稀硫酸（，，）；大试管，秒表，导管，单孔塞，双孔塞，量筒，水槽，广口瓶，烧杯，玻璃棒，镊子，胶头滴管。
（1）请设计实验方案。
（2）请画出实验装置示意图。
（3）请设计实验记录单，包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等。
（4）由此实验可得出什么结论？
16．某学习小组利用溶液和酸性溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。
【反应原理】。
【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。
实验序号 实验温度/K 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所需时间/s
① 293 2 0.02 4 0.1 0
② 293 2 0.02 3 0.1
③ 313 2 0.02 4 0.1 0
【预测实验结果】
（1）甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中=_______mL。若实验测得，则可以得出结论：_______。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。
【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ.紫色溶液转变为青色溶液，ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】(a)无色，能在溶液中稳定存在。(b)无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
（2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是而不是的理由_______。
【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有，该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。
（3）试结合平衡解题思路，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性_______(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ⅱ阶段，实验②速率更快。
（4）据此推测的浓度越大，反应速率_______。
【结论与反思】
（5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和_______性。
结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
17．根据所学知识回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min
（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。（提示：转化率=×100%）
③3min时，反应_____（填“是”或“否”）达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
18．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______________。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
溶液 溶液 蒸馏水
浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20
Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a
Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30
（2）实验Ⅰ、Ⅱ探究__________对化学反应速率的影响。
①__________。
②__________，加入VmL水的目的是_______________。
（3）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______________。
参考答案
1．答案：B
解析： A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，故八正确；
B.有些反应即使反应很快也没有明显现象，故B错误；
C.任何可逆反应部有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；
D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确；故选B。
2．答案：C
解析：A.若平衡时，则根据物质反应转化关系可知，会消耗Z的浓度为0.2，此时c（Z）=0，但该反应是可逆反应，生成物不能完全转化为反应物，A不符合题意；
B.若平衡时，则根据物质反应转化关系可知，会消耗的浓度为0.1，此时=0，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B不符合题意；
C.若c（Z）=0.3，（Z）=0.1，则反应会消耗、的浓度0.05mol/L，此时，三种物质都存在，符合可逆反应的特点，C符合题意；
D.反应开始时c（Z）=0.2，若平衡时c（Z）=0.45，（Z）=0.25，就要消耗、的浓度0.125，但反应开始时只有0.1，可见不可能反应生成0.25的Z，故平衡时Z不可能为0.45，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．答案：B
解析：A.增大压强，体积减小，单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大，故A正确；B.温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分数增加反应速率增大，故B错误；C.使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；D.酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成，故D正确。
4．答案：D
解析：对于可逆反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大、但是吸热方向即逆方向的速率增加得更快，则D满足；
答案选D。
5．答案：D
解析：该反应的速率与接触面积，硫酸浓度，温度有关。
接触面积越大反应速率越快，故锌的状态为粉末时反应速率快；浓度越大反应速率越快， 故时反应速率快；温度越高反应速率越快，故t=40℃时反应速率快；
故答案选D。
6．答案：C
解析：A.改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A正确；
B.当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，则此条件下该反应达到反应限度，故B正确；
C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；
D.决定可逆反应限度的是物质本身的性质，所以不同的可逆反应其反应限度不同，故D正确；
故选：C。
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：由题图甲知，在0~15 h内，Ⅱ中甲烷产量最大的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A错误由题图甲知，在25~35 h内，Ⅲ中甲烷产量变化值最大，则的平均生成速率最大的是Ⅲ，故B错误；由题图乙知，约250 ℃时催化剂的催化效率最高，故C正确；由题图乙知，虽然乙酸的生成速率在约300 ℃后逐渐增大，但催化剂逐渐失去活性，且此时温度高，耗能大，生成乙酸的最佳温度在250 ℃左右，此时催化剂的催化效率最高，乙酸的生成速率也较快，故D错误。
10．答案：D
解析：根据题表中数据知，压强相同条件下，升高温度，达到相同转化率所需时间增长，反应速率减慢，A错误；温度相同条件下，增大压强，达到相同转化率所需时间减短，反应速率加快，B错误；在、90℃条件下，当转化率为98%时，没有依据可以确定反应已达平衡，C错误；若进入反应塔的混合气体为，其中NO的物质的量为，在、30℃条件下转化率从50%增至90%时段所用时间为3.7s，NO物质的量变化量为，则NO的反应速率为，D正确。
11．答案：D
解析：反应的化学方程式为，A正确；在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，B正确；该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，溶液与所加水的总体积为6mL，则，C正确，D错误。
12．答案：A
解析：某些反应是由多个基元反应构成的，而还有一些反应本身就是基元反应，A错误；每个化学反应都有自己独特的反应历程，B正确；反应物的结构和反应条件共同决定该反应的反应热、反应方向和反应历程，C正确；由于慢反应能垒较高、反应时间较长，故其能决定由多个基元反应构成的化学反应的反应快慢，D正确。
13．答案：C
解析：可逆反应中反应物与生成物同时存在，C符合题意。
14．答案：B
解析：
15．答案：利用不同金属（锌粒、铁钉、镁条）和相同浓度的稀硫酸反应，根据收集相同体积气体所用的时间长短，比较出反应速率由快到慢的顺序：镁条>锌粒>铁钉。得出结论：其他条件相同时，反应物自身的化学性质不同，反应速率不同。
然后再利用不同浓度的同一种酸（盐酸或稀硫酸）和同一种金属反应，分别在常温和加热的条件下，根据收集相同体积气体所用的时间长短，分别比较温度和浓度不同时对反应速率的影响。得出结论：其他条件相同时，温度越高，浓度越大，反应速率越快实验装置示意图如下图所示：
做实验记录时，记录的项目应包括所用试剂、收集气体的体积（量筒中水的体积）、收集气体所用的时间。确定实验室制备氢气的最佳条件（实验结论）时，要以生成氢气的化学反应速率适中为依据。
解析：
16．答案：（1）1 ；其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（2）在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和
（3）增强
（4）越快
（5）还原
解析：（1）由表中数据可知，实验①和②是探究浓度对反应速率影响，溶液的总体积也必须相同，溶液总体积为2mL+4mL=6mL；则6mL－2mL－3mL=1mL；
若实验测得，则可以得出结论是：其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快；
（2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，预测“青色”溶液中有色离子是而不是，理由是在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和；
（3）对于化学平衡：，减小溶液中浓度，化学平衡向逆反应方向移动，浓度增大。由于具有强的氧化性，则浓度增大会导致溶液的氧化性增强；
（4）据此推测的浓度越大，反应速率越快；
（5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和还原性；化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
17．答案：（1）C；因反应放热，温度升高，反应速率增大
（2）；10%；否；＞
解析：
18．答案：（1）检查装置气密性
（2）溶液浓度；20；9保持稀硫酸浓度不变
（3）实验Ⅲ最先产生沉淀
解析：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第二章第3节 化学反应速率
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是( )
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显
C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂
2．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A.为0.2 B.为0.2
C.Z为0.3 D.Z为0.45
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是( )
A.增大压强（对于气体反应），单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C.选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，反应速率增大
D.水溶液中和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
4．对于可逆反应，升高温度产生的影响是( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正、逆反应速率同等程度的增大
D.正、逆反应速率不同程度的增大
5．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是( )
A B C D
锌的状态 块状 块状 粉末 粉末
1 2 1 2
t/℃ 20 40 20 40
A.A B.B C.C D.D
6．下列说法错误的是( )
A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
B.可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度
C.2mol与1mol混合一定能生成2mol
D.不同可逆反应的反应限度不同
7．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为( )
A.X为5mol B.Y为0.5mol
C.X、Y均为1.5mol D.Z为6mol
8．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X，Y，Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为( )
A.X为5mol B.Y为0.5mol
C.X、Y均为1.5mol D.Z为6mol
9．在紫外光照射时，不同催化剂均可以将和转化为和，产量随光照时间的变化见图甲；以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图乙。下列有关说法中正确的是( )
A.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C.由图乙知，约时催化剂的催化效率最高
D.由图乙知，生成乙酸的最佳温度范围在以上
10．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×） 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2 830
90 25 510 5 760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A.升高温度，反应速率加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在、90 ℃ 条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为mol，反应速率以表示，则在、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为
11．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示：
试管编号 加3％溶液 加 加溶液 出现浑浊时间
① 3mL 3mL 5滴 33s
② 2mL 5滴 28s
③ 5mL 5滴 16s
下列叙述不正确的是( )
A.反应的化学方程式为
B.的浓度越大，反应速率越快
C.
D.
12．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是( )
A.所有的化学反应都由多个基元反应构成
B.化学反应不同，反应历程就不相同
C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程
D.由多个基元反应构成的化学反应中，其反应速率快慢取决于反应历程中的慢反应
13．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
14．反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a为随t的变化曲线
B.时，
C.时，Y的消耗速率大于生成速率
D.后，
二、解答题（共4题，58分）
15．动手实践。
请利用实验室提供的用品探究实验室制备氢气的最佳条件。
实验用品：
锌粒，铁钉，镁条，稀硫酸（，，）；大试管，秒表，导管，单孔塞，双孔塞，量筒，水槽，广口瓶，烧杯，玻璃棒，镊子，胶头滴管。
（1）请设计实验方案。
（2）请画出实验装置示意图。
（3）请设计实验记录单，包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等。
（4）由此实验可得出什么结论？
16．某学习小组利用溶液和酸性溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。
【反应原理】。
【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。
实验序号 实验温度/K 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所需时间/s
① 293 2 0.02 4 0.1 0
② 293 2 0.02 3 0.1
③ 313 2 0.02 4 0.1 0
【预测实验结果】
（1）甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中=_______mL。若实验测得，则可以得出结论：_______。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。
【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ.紫色溶液转变为青色溶液，ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】(a)无色，能在溶液中稳定存在。(b)无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
（2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是而不是的理由_______。
【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有，该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。
（3）试结合平衡解题思路，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性_______(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ⅱ阶段，实验②速率更快。
（4）据此推测的浓度越大，反应速率_______。
【结论与反思】
（5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和_______性。
结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
17．根据所学知识回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min
（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。（提示：转化率=×100%）
③3min时，反应_____（填“是”或“否”）达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
18．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______________。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
溶液 溶液 蒸馏水
浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20
Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a
Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30
（2）实验Ⅰ、Ⅱ探究__________对化学反应速率的影响。
①__________。
②__________，加入VmL水的目的是_______________。
（3）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______________。
参考答案
1．答案：B
解析： A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，故八正确；
B.有些反应即使反应很快也没有明显现象，故B错误；
C.任何可逆反应部有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；
D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确；故选B。
2．答案：C
解析：A.若平衡时，则根据物质反应转化关系可知，会消耗Z的浓度为0.2，此时c（Z）=0，但该反应是可逆反应，生成物不能完全转化为反应物，A不符合题意；
B.若平衡时，则根据物质反应转化关系可知，会消耗的浓度为0.1，此时=0，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B不符合题意；
C.若c（Z）=0.3，（Z）=0.1，则反应会消耗、的浓度0.05mol/L，此时，三种物质都存在，符合可逆反应的特点，C符合题意；
D.反应开始时c（Z）=0.2，若平衡时c（Z）=0.45，（Z）=0.25，就要消耗、的浓度0.125，但反应开始时只有0.1，可见不可能反应生成0.25的Z，故平衡时Z不可能为0.45，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．答案：B
解析：A.增大压强，体积减小，单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大，故A正确；B.温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分数增加反应速率增大，故B错误；C.使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；D.酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成，故D正确。
4．答案：D
解析：对于可逆反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大、但是吸热方向即逆方向的速率增加得更快，则D满足；
答案选D。
5．答案：D
解析：该反应的速率与接触面积，硫酸浓度，温度有关。
接触面积越大反应速率越快，故锌的状态为粉末时反应速率快；浓度越大反应速率越快， 故时反应速率快；温度越高反应速率越快，故t=40℃时反应速率快；
故答案选D。
6．答案：C
解析：A.改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A正确；
B.当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，则此条件下该反应达到反应限度，故B正确；
C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；
D.决定可逆反应限度的是物质本身的性质，所以不同的可逆反应其反应限度不同，故D正确；
故选：C。
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：由题图甲知，在0~15 h内，Ⅱ中甲烷产量最大的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A错误由题图甲知，在25~35 h内，Ⅲ中甲烷产量变化值最大，则的平均生成速率最大的是Ⅲ，故B错误；由题图乙知，约250 ℃时催化剂的催化效率最高，故C正确；由题图乙知，虽然乙酸的生成速率在约300 ℃后逐渐增大，但催化剂逐渐失去活性，且此时温度高，耗能大，生成乙酸的最佳温度在250 ℃左右，此时催化剂的催化效率最高，乙酸的生成速率也较快，故D错误。
10．答案：D
解析：根据题表中数据知，压强相同条件下，升高温度，达到相同转化率所需时间增长，反应速率减慢，A错误；温度相同条件下，增大压强，达到相同转化率所需时间减短，反应速率加快，B错误；在、90℃条件下，当转化率为98%时，没有依据可以确定反应已达平衡，C错误；若进入反应塔的混合气体为，其中NO的物质的量为，在、30℃条件下转化率从50%增至90%时段所用时间为3.7s，NO物质的量变化量为，则NO的反应速率为，D正确。
11．答案：D
解析：反应的化学方程式为，A正确；在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，B正确；该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，溶液与所加水的总体积为6mL，则，C正确，D错误。
12．答案：A
解析：某些反应是由多个基元反应构成的，而还有一些反应本身就是基元反应，A错误；每个化学反应都有自己独特的反应历程，B正确；反应物的结构和反应条件共同决定该反应的反应热、反应方向和反应历程，C正确；由于慢反应能垒较高、反应时间较长，故其能决定由多个基元反应构成的化学反应的反应快慢，D正确。
13．答案：C
解析：可逆反应中反应物与生成物同时存在，C符合题意。
14．答案：B
解析：
15．答案：利用不同金属（锌粒、铁钉、镁条）和相同浓度的稀硫酸反应，根据收集相同体积气体所用的时间长短，比较出反应速率由快到慢的顺序：镁条>锌粒>铁钉。得出结论：其他条件相同时，反应物自身的化学性质不同，反应速率不同。
然后再利用不同浓度的同一种酸（盐酸或稀硫酸）和同一种金属反应，分别在常温和加热的条件下，根据收集相同体积气体所用的时间长短，分别比较温度和浓度不同时对反应速率的影响。得出结论：其他条件相同时，温度越高，浓度越大，反应速率越快实验装置示意图如下图所示：
做实验记录时，记录的项目应包括所用试剂、收集气体的体积（量筒中水的体积）、收集气体所用的时间。确定实验室制备氢气的最佳条件（实验结论）时，要以生成氢气的化学反应速率适中为依据。
解析：
16．答案：（1）1 ；其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快
（2）在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和
（3）增强
（4）越快
（5）还原
解析：（1）由表中数据可知，实验①和②是探究浓度对反应速率影响，溶液的总体积也必须相同，溶液总体积为2mL+4mL=6mL；则6mL－2mL－3mL=1mL；
若实验测得，则可以得出结论是：其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快；
（2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，预测“青色”溶液中有色离子是而不是，理由是在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和；
（3）对于化学平衡：，减小溶液中浓度，化学平衡向逆反应方向移动，浓度增大。由于具有强的氧化性，则浓度增大会导致溶液的氧化性增强；
（4）据此推测的浓度越大，反应速率越快；
（5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和还原性；化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
17．答案：（1）C；因反应放热，温度升高，反应速率增大
（2）；10%；否；＞
解析：
18．答案：（1）检查装置气密性
（2）溶液浓度；20；9保持稀硫酸浓度不变
（3）实验Ⅲ最先产生沉淀
解析：
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