2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第一章第2节 元素周期律和元素周期表（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第一章第2节 元素周期律和元素周期表（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 794.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-05 18:44:33 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第1章第2节 元素周期律和元素周期表
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列有关元素周期表叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素称为碱金属元素
B.短周期元素只包括主族，不包括副族
C.最外层有2个电子的元素一定是同一族
D.电子层数相同的元素一定排在同一周期
2．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B.质子数相同的粒子一定是同种元素
C.族元素与族元素不一定形成离子化合物
D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
3．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个横行，18个纵列
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素
D.氧元素位于第2周期ⅥA族
4．下列性质的比较中，不正确的是( )
A.非金属性：NC.原子半径：N5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：
B.对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的
C.W、X、Y三元素只能形成共价化合物
D.中所有原子均满足8电子结构
6．新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是( )
A.C B.Si C.P D.S
7．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素全部金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
8．我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是( )
A.单质的还原性：As>Ga
B.氢化物的稳定性：
C.镓是一种半导体材料
D.As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构
9．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。
下列说法中，正确的是( )
A.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
B.位于周期表的第七周期第VIA族
C.比结合能：
D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素
10．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是( )
A.O B.P C.Ca D.Fe
11．下列元素中，不属于第三周期的是( )
A.O B. C. D.
12．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
A.O B.P C.Ca D.Fe
13．在同一周期的元素中（稀有气体元素除外），随着原子序数的递增，下列说法中错误的是( )
A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小
C.元素原子的失电子能力逐渐增强 D.元素的非金属性逐渐增强
14．下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是( )
A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
二、解答题（共4题，58分）
15．如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：
（1）②在周期表中的位置______。
（2）①的简单氢化物的电子式______。
（3）③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。
（5）写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
（6）③和④中金属性强的是______（填“元素符号”），以下说法能证明该结论的是______。
a.③容易失去1个，而④容易失去2个
b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢
c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③>④
（7）硒（Se）位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。
a.Se最低价为-2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.沸点：
16．如图所示为元素周期表的一部分，a~h代表8种短周期元素。请回答下列问题：
（1）量子芯片助力量子计算机＂本源悟空＂顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是___________。
（2）＂神舟十八号＂载人飞船使用了多种先进的材料与技术。
①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的电子式：___________。
②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2:1形成的化合物中含有的化学键类型：___________。
③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与反应的化学方程式：___________。
（3）＂朱雀三号＂可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的最简单氢化物都可以作为火箭的燃料，两种氢化物中，热稳定性更好的是___________（写化学式）。
（4）g，h是＂天舟七号＂等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是___________（填元素符号），请用一个具体的离子反应方程式作为证明：___________。
17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为________。
(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：________(用化学符号表示，下同)。
②写出d与e按1:1的原子个数比形成的化合物的电子式________。
(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：________强于________。
(4)元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2:1反应的化学方程式：________。
(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。
A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。
18．元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：
(1)⑥在元素周期表中的位置为__________。
(2)非金属性：④__________(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦__________⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是__________(写元素符号)。
(3)原子的电子层数比⑩少2且与⑩同主族的元素为__________(填元素符号)，原子序数为__________。
(4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为__________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.第ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，故A错误；
B.短周期元素包括17种主族元素，和3种0族元素，故B错误；
C.最外层有2个电子的元素不一定是同一族，如氦和镁不在同一主族，故C错误；
D.电子层数相同的元素一定排在同一周期，故D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.周期表包含元素最多的族是第族，包含镧系和锕系，共32种元素，A错误；
B.质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和，都含10个质子，却不是同种元素，B错误；
C.族元素与族元素不一定形成离子化合物，如，为共价化合物，C正确；
D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，D错误；
答案选C。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：A.同周期元素，从左到右，元素非金属性依次增强，所以非金属性NB.分子间可以形成氢键，所以沸点比PH3高，B正确；
C.同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径N>O，C错误；
D.非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>C，所以酸性：，D正确；
故选C。
5．答案：A
解析：A.水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A正确；
B.弱酸亚硝酸的酸性弱于强酸硫酸的酸性，故B错误；
C.氢、氮、氧三种元素可以形成含有离子键和共价键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵，故C错误；
D.氨分子中氢原子不满足8电子结构，故D错误；
故选A。
6．答案：A
A.CA.C的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第二周期，A符合题意；
B.Si的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，B不符合题意；
C.P的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，C不符合题意；
D.S的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期，D不符合题意；故选A。
7．答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：，A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，则氢化物的稳定性：，B错误；
C.镓(Ga)本身并不是一种半导体材料，但它的一些化合物，如砷化镓（GaAs），是重要的半导体材料，C正确；
D.As原子最多可以得到5个电子达到10电子结构，D错误；故选C。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：A
A.OA.O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意；
B.元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意；
C.元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意；
D.元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意；
故选A。
12．答案：A
A.OA.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；
B.P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；
C.Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；
D.Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
13．答案：C
解析：同周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，原子失电子能力逐渐减弱，C项错误。
14．答案：D
解析：阿伏加德罗提出了分子学说，系统解决了物质组成和原子量测定问题，A错误；道尔顿提出了原子学说，B错误；拉瓦锡提出氧化学说，C错误；门捷列夫发现了元素周期律，D正确。
15．答案：（1）第二周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）Na；bc
（7）b
解析：（1）②为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）①的简单氢化物的电子式为；
（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是；
（4）钠原子与氯原子通过离子键形成氯化钠，用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程为；
（5）⑤单质Al与③的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
（6）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性强的是Na；
a.元素失电子能力越强，金属性越强，元素金属性的强弱与失电子数目多少没有关系，故错误；
b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢，金属性越强与水反应的剧烈程度越大，故正确；
c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③>④，说明金属性Na>Mg，故正确；
答案选bc；
a.Sea.Se与氧同主族，即处于ⅥA族，则Se的最低价为-2价，故a正确；
b.Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4、+6价，Se既具有氧化性又具有还原性，故b错误；
c.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，但中存在氢键而不存在，故沸点，故c正确；
答案选b。
16．答案：（1）第三周期第IVA族
（2）①；②离子键
（3）
（3）
（4）Cl；（或）
解析：根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为H，B为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为S，h为。
（1）Si元素在元素周期表的位置是第三周期第IVA族。
（2）①f元素为Mg，氧化膜为MgO，电子式为。
②该化合物为，所含的化学键类型为离子键。
③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，该化合物为，与反应的化学方程式为。
（3）根据题意可知，化合物为和，N的非金属性强于C，热稳定性更好的是。
（4）g、h分别为，非金属性更强的是Cl，证明该事实的反应为或。
17．答案：(1)115；同位素
(2)；
(3)；
(4)
(5)BC
(6)
解析：(1)根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115；与二者质子数相同，质量数不同，互为同位素。
(2)①d、e、g常见单核离子是，电子层数多的半径大，电子层数相同的核电荷数多的半径小，则半径由大到小的为：；
②O与Na按1:1的原子个数比形成的化合物是，电子式：。
(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性：强于。
(4)元素a和c形成的18电子分子是，元素a和d形成的18电子分子，两种化合物按物质的量之比2:1反应的化学方程式：。
(5)A.元素的非金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；
C.元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；
D.元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题；
故选BC。
(6)据解题思路，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒化合物NaCN，不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。
18．答案：(1)第三周期第IA族
(2)>；<；
(3)Li；3
(4)
解析：（1）⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（2）④是O，⑧是S，同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：O>S；⑦是Al，⑩是K，金属性：K＞Al；同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族从上到下，原子半径变大可知原子半径：，故答案为：>，<，；
（3）⑩是K元素，比K的电子层数少2，且与K同主族的元素为Li，其原子序数为3，故答案为：Li；3；
（4）⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝发生反应，故答案为：。
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第1章第2节 元素周期律和元素周期表
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列有关元素周期表叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素称为碱金属元素
B.短周期元素只包括主族，不包括副族
C.最外层有2个电子的元素一定是同一族
D.电子层数相同的元素一定排在同一周期
2．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B.质子数相同的粒子一定是同种元素
C.族元素与族元素不一定形成离子化合物
D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
3．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个横行，18个纵列
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素
D.氧元素位于第2周期ⅥA族
4．下列性质的比较中，不正确的是( )
A.非金属性：N
A.简单氢化物沸点：
B.对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的
C.W、X、Y三元素只能形成共价化合物
D.中所有原子均满足8电子结构
6．新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是( )
A.C B.Si C.P D.S
7．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素全部金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
8．我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是( )
A.单质的还原性：As>Ga
B.氢化物的稳定性：
C.镓是一种半导体材料
D.As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构
9．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。
下列说法中，正确的是( )
A.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
B.位于周期表的第七周期第VIA族
C.比结合能：
D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素
10．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是( )
A.O B.P C.Ca D.Fe
11．下列元素中，不属于第三周期的是( )
A.O B. C. D.
12．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
A.O B.P C.Ca D.Fe
13．在同一周期的元素中（稀有气体元素除外），随着原子序数的递增，下列说法中错误的是( )
A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小
C.元素原子的失电子能力逐渐增强 D.元素的非金属性逐渐增强
14．下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是( )
A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
二、解答题（共4题，58分）
15．如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：
（1）②在周期表中的位置______。
（2）①的简单氢化物的电子式______。
（3）③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。
（5）写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
（6）③和④中金属性强的是______（填“元素符号”），以下说法能证明该结论的是______。
a.③容易失去1个，而④容易失去2个
b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢
c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③>④
（7）硒（Se）位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。
a.Se最低价为-2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.沸点：
16．如图所示为元素周期表的一部分，a~h代表8种短周期元素。请回答下列问题：
（1）量子芯片助力量子计算机＂本源悟空＂顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是___________。
（2）＂神舟十八号＂载人飞船使用了多种先进的材料与技术。
①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的电子式：___________。
②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2:1形成的化合物中含有的化学键类型：___________。
③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与反应的化学方程式：___________。
（3）＂朱雀三号＂可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的最简单氢化物都可以作为火箭的燃料，两种氢化物中，热稳定性更好的是___________（写化学式）。
（4）g，h是＂天舟七号＂等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是___________（填元素符号），请用一个具体的离子反应方程式作为证明：___________。
17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为________。
(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：________(用化学符号表示，下同)。
②写出d与e按1:1的原子个数比形成的化合物的电子式________。
(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：________强于________。
(4)元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2:1反应的化学方程式：________。
(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。
A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。
18．元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：
(1)⑥在元素周期表中的位置为__________。
(2)非金属性：④__________(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦__________⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是__________(写元素符号)。
(3)原子的电子层数比⑩少2且与⑩同主族的元素为__________(填元素符号)，原子序数为__________。
(4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为__________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.第ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，故A错误；
B.短周期元素包括17种主族元素，和3种0族元素，故B错误；
C.最外层有2个电子的元素不一定是同一族，如氦和镁不在同一主族，故C错误；
D.电子层数相同的元素一定排在同一周期，故D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.周期表包含元素最多的族是第族，包含镧系和锕系，共32种元素，A错误；
B.质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和，都含10个质子，却不是同种元素，B错误；
C.族元素与族元素不一定形成离子化合物，如，为共价化合物，C正确；
D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，D错误；
答案选C。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：A.同周期元素，从左到右，元素非金属性依次增强，所以非金属性N
C.同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径N>O，C错误；
D.非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>C，所以酸性：，D正确；
故选C。
5．答案：A
解析：A.水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A正确；
B.弱酸亚硝酸的酸性弱于强酸硫酸的酸性，故B错误；
C.氢、氮、氧三种元素可以形成含有离子键和共价键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵，故C错误；
D.氨分子中氢原子不满足8电子结构，故D错误；
故选A。
6．答案：A
A.CA.C的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第二周期，A符合题意；
B.Si的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，B不符合题意；
C.P的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，C不符合题意；
D.S的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期，D不符合题意；故选A。
7．答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：，A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，则氢化物的稳定性：，B错误；
C.镓(Ga)本身并不是一种半导体材料，但它的一些化合物，如砷化镓（GaAs），是重要的半导体材料，C正确；
D.As原子最多可以得到5个电子达到10电子结构，D错误；故选C。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：A
A.OA.O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意；
B.元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意；
C.元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意；
D.元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意；
故选A。
12．答案：A
A.OA.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；
B.P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；
C.Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；
D.Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
13．答案：C
解析：同周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，原子失电子能力逐渐减弱，C项错误。
14．答案：D
解析：阿伏加德罗提出了分子学说，系统解决了物质组成和原子量测定问题，A错误；道尔顿提出了原子学说，B错误；拉瓦锡提出氧化学说，C错误；门捷列夫发现了元素周期律，D正确。
15．答案：（1）第二周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）Na；bc
（7）b
解析：（1）②为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）①的简单氢化物的电子式为；
（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是；
（4）钠原子与氯原子通过离子键形成氯化钠，用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程为；
（5）⑤单质Al与③的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
（6）同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性强的是Na；
a.元素失电子能力越强，金属性越强，元素金属性的强弱与失电子数目多少没有关系，故错误；
b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢，金属性越强与水反应的剧烈程度越大，故正确；
c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③>④，说明金属性Na>Mg，故正确；
答案选bc；
a.Sea.Se与氧同主族，即处于ⅥA族，则Se的最低价为-2价，故a正确；
b.Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4、+6价，Se既具有氧化性又具有还原性，故b错误；
c.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，但中存在氢键而不存在，故沸点，故c正确；
答案选b。
16．答案：（1）第三周期第IVA族
（2）①；②离子键
（3）
（3）
（4）Cl；（或）
解析：根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为H，B为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为S，h为。
（1）Si元素在元素周期表的位置是第三周期第IVA族。
（2）①f元素为Mg，氧化膜为MgO，电子式为。
②该化合物为，所含的化学键类型为离子键。
③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，该化合物为，与反应的化学方程式为。
（3）根据题意可知，化合物为和，N的非金属性强于C，热稳定性更好的是。
（4）g、h分别为，非金属性更强的是Cl，证明该事实的反应为或。
17．答案：(1)115；同位素
(2)；
(3)；
(4)
(5)BC
(6)
解析：(1)根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115；与二者质子数相同，质量数不同，互为同位素。
(2)①d、e、g常见单核离子是，电子层数多的半径大，电子层数相同的核电荷数多的半径小，则半径由大到小的为：；
②O与Na按1:1的原子个数比形成的化合物是，电子式：。
(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性：强于。
(4)元素a和c形成的18电子分子是，元素a和d形成的18电子分子，两种化合物按物质的量之比2:1反应的化学方程式：。
(5)A.元素的非金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；
C.元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；
D.元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题；
故选BC。
(6)据解题思路，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒化合物NaCN，不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。
18．答案：(1)第三周期第IA族
(2)>；<；
(3)Li；3
(4)
解析：（1）⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（2）④是O，⑧是S，同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：O>S；⑦是Al，⑩是K，金属性：K＞Al；同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族从上到下，原子半径变大可知原子半径：，故答案为：>，<，；
（3）⑩是K元素，比K的电子层数少2，且与K同主族的元素为Li，其原子序数为3，故答案为：Li；3；
（4）⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝发生反应，故答案为：。
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