2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第一章第2节元素周期表的应用
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第一章第2节元素周期表的应用 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-05 18:45:00 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第1章第2节元素周期表的应用
一、单选题（每题3分，共42分）
1．火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是( )
A.沸点： B.离子半径：
C.最高正化合价： D.核外电子数：
2．有关元素周期表，下列说法正确的是( )
A.第一主族的元素都是碱金属元素
B.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族
C.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素
D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族
3．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是( )
A.Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子
B.Fr的同位素原子都含有87个电子
C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D.易溶于水，且水溶液呈碱性
4．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )
A.元素周期表有18列，18个族
B.HCl酸性强于HF，可以用元素周期律解释
C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D.IA族元素称为碱金属元素
5．有关元素周期表，下列说法错误的是( )
A.第族的元素除氢元素外都是碱金属元素
B.最外层电子数为2的元素一定位于第族
C.过渡元素均为金属元素
D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第族
6．下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是( )
溴90
A.原子序数为35 B.“溴”表示元素名称
C.元素符号为 D.相对原子质量为79.90g
7．硅酸是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
实验
现象 a中产生凝胶状沉淀
下列结论错误的是( )
A.盐酸与石灰石反应的离子方程式：
B.由实验不能说明酸性：
C.若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D.向溶液中通入过量，发生反应：
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层少1。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C.简单气态氢化物的稳定性：Q>M
D.易溶于水，其水溶液呈碱性
9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。
下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
C.简单离子半径大小：X>Y>Z>M
D.M的最高价氧化物对应的水化物为两性化合物
10．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：XB.Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C.简单离子半径：ZD.根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性
11．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是( )
A.在空气中燃烧生成 B.硼酸是弱酸
C.氧化铍的化学式为 D.是两性氢氧化物
12．从周期表推测，116号元素（用X表示）最外层有6个电子，下列性质推断正确的是( )
A.其钠盐的化学式为
B.X是非金属元素
C.其最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.其最高价氧化物为
13．下列说法正确的是( )
A.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属和卤素单质的熔、沸点都随原子序数的增大而升高
D.碱金属单质都可以保存在煤油中
14．F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO，下列推测不合理的是( )
A.HFO是共价化合物 B.HFO中F为+1价
C.HFO是一种酸 D.HFO性质不稳定
二、解答题（共4题，58分）
15．下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：
(1)甲的原子序数为________。
(2)乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
(3)丙的原子结构示意图为________。
(4)丁的金属活动性比戊________(填“强”或“弱”)。
(5)己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)。
16．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
(1)⑧元素在周期表中的位置是________，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是________.
(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是(填化合物的化学式)________。
(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式________。
(4)⑨⑩ 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)________。
(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程________。
(6)下列说法正确的是______(填序号)。
A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C.⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
D.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题。
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。
(2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为________。
(3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
(4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式________。
(5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)。
(6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程________；该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(7)镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的琙性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.As元素在第四周期第VA族，则酸性：
18．下表为元素周期表中短周期的一部分，A-G代表6种短周期元素。
A B C
D E F G
已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。
(1)写出A元素的两种核素________(用形式表示)；
(2)与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图________；
(3)G的单质与W反应的离子方程式为________；
(4)B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为________；
(5)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)；理由是________；
(6)设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.常温下为液体，气体，沸点：，A错误；
B.和都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；
C.O没有最高正价，C错误；
D.O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；
答案选B。
2．答案：D
解析：A.元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，A错误；
B.第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，如Zn、Fe等，B错误；
C.在周期表中金属与非金属的分界处不存在过渡元素，C错误；
D.ⅢB族中含有镧系和锕系，则含有元素种类最多的族是ⅢB族，D正确；
故答案为：D。
3．答案：C
A.FrA.Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确；
B.质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确；
C.同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误；
D.碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确；
选C。
4．答案：C
解析：A.元素周期表共有18列，16个族，其中ⅤⅢ族有3列，故A错误；
B.元素非金属性强弱与气态氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，故B错误；
C.过渡元素均为金属元素，人们可以在周期表的过渡元素中寻找制备耐高温、耐腐蚀合金的元素，故C正确；
D.非金属元素氢元素位于元素周期表IA族，故D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A.第IA族的元素除氢元素外都是碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故A正确；
B.最外层电子数为2的元素不一定位于第IIA族，0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也是2，故B错误；
C.过渡元素也称过渡金属，全部为金属元素，故C正确；
D.ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，故D正确；
故选B。
6．答案：D
解析：A.据解题思路，原子序数为35，A正确；
B.据解题思路，“溴”表示元素名称，B正确；
C.据解题思路，元素符号为，C正确；
D.据解题思路，相对原子质量为79.90，D不正确；
答案选D。
7．答案：D
解析：A（√）碳酸钙是难溶物，与盐酸反应的离子方程式为。
B（√）C（√）盐酸有挥发性，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，故该实验不能说明酸性：；若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除掉挥发的HCl。
D（×）向溶液中通入过量，生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为。
8．答案：A
解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，Y元素的最高正价为+4，则Y位于第VA族，为C或Si。Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，结合原子序数关系可知Y为C、Z为N、M为Si。化合物的电子总数为18，则X原子的电子数为（18-7×2）÷4=1，则X为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少1，且原子序数比Si的大，则Q为Cl。综上，X为H、Y为C、Z为N、M为Si、Q为Cl。
A（×）“同周期，序大径小”，原子半径：Si>Cl；“同主族，层多径大”，原子半径：Si>C。
B（√）“最高酸”，，非金属性：N>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：。
C（√）“稳定”，，非金属性：Cl>Si，简单气态氢化物的稳定性：。
D（√）为，易溶于水，其水溶液呈碱性。
9．答案：B
解析：
A（√）“最高酸”，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。
B（×）“稳定”，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：。
C（√）对应的简单离子分别为，它们具有相同的电子层结构，根据“电子层结构相同，序大径小”，离子半径：。
D（√）的最高价氧化物对应的水化物为，其是两性化合物。
10．答案：D
解析：
A（×）“稳定”，非金属性：，故简单氢化物的稳定性：。
B（×）“最高酸”，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项中未说明是最高价氧化物。
C（×）的简单离子为，二者具有相同的电子层结构，根据“电子层结构相同，序大径小”可知，简单离子半径：。
D（√）T为As，位于金属元素与非金属元素的分界线附近，由此推测As的单质具有半导体特性；As的最高化合价为+5，中As的化合价为+3，处于中间价态，则具有氧化性和还原性。
11．答案：C
解析：A（√）与Mg的性质具有相似性，根据Mg与反应产生MgO，与反应产生可知，Li在空气中燃烧生成、。
B（√）B与Si的性质具有相似性，根据是弱酸可知，硼酸应该是弱酸。
C（×）铝是第ⅢA族元素，最高正价为+3，形成的氧化物为；Be是第ⅡA族元素，最高正价为+2，形成的氧化物为BeO。
D（√）Be与Al的性质具有相似性，由是两性氢氧化物可推知是两性氢氧化物。
12．答案：D
解析：“人造元素11几，尾号是几族是几”，116号元素的尾号是6，即位于第ⅥA族。
A（×）B（×）在第7周期中，只有第ⅦA族和0族的元素为非金属元素，其余都为金属元素，则X应为金属元素，不存在。
C（×）X为金属元素，其最高价氧化物对应的水化物显碱性。
D（√）X为第ⅥA族元素，最高化合价为+6，其最高价氧化物为。
13．答案：A
解析：A（√）碱金属元素从上到下金属性依次增强，锂的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氟的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强。
B（×）虽然K比Na活泼，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K会先与水发生反应。
C（×）卤素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低。
D（×）Li的密度比煤油的密度小，则Li不能保存在煤油中。
14．答案：B
解析：A.HFO通过共用电子对连接原子，形成H-O-F的结构式，HFO酯含共价键，因此是共价化合物，故A不符合题意；
B.HFO的结构式为H-O-F，氟元素非金属性比氧元素非金属性强，因此分子中F元素为-1价，在H-O中，由于O的非金属性强，共用电子对偏向O，使得O在这里得到-1价，而在O-F中，由于F的非金属性更强，共用电子对偏向F，导致O在这里得到+1价，综合这两个部分，O的总化合价为0价，故B符合题意；
C.HFO能电离生成，则HFO是一种酸，故C不符合题意；
D.HFO中F为-1价，具有强氧化性，性质不稳定，故D不符合题意；
故选：B。
15．答案：(1)1
(2)
(3)
(4)强
(5)Al
解析：(1)甲是H元素，原子序数为1；
(2)乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为；
(3)丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
(4)同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
(5)同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
16．答案：(1)第三周期IIIA族；
(2)HF
(3)O=C=O
(4)
(5)
(6)BD
解析：(1)⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：；
(2)③为N，⑤为F，非金属性，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF；
(3)②为C，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：O=C=O；
(4)⑨为S，⑩为Cl， 为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：；
(5)④为O，⑥为Na，电子式表示的形成过程：；
(6)A.⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误；
B.④为O，⑨为S，④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比沸点高，B正确；
C.④为O，⑥为Na，⑥元素和④元素形成的化合物中含有离子键和共价键，C错误；
D.①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，，等，D正确；
故选BD。
17．答案：(1)
(2)离子键、共价键
(3)
(4)
(5)
(6)；离子
(7)bc
解析：(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由小到大的顺序为：；
(2)O、Mg、S元素可以形成的化合物，含有的化学键类型为：离子键、共价键；
(3)⑧的单质Al与⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：；
(4)②元素和④元素形成的化合物为，的电子式为：；
(5)C、N、O中O元素的非金属性最强，②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是：；
(6)⑥与⑨形成的化合物为，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：；
(7)a.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故a错误；
b.与Al元素在同一主族，Ga为门捷列夫预言的“类铝”，故b正确；
c.最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d.N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，酸性：，故d错误；
故答案为bc。
18．答案：(1)、、任选两种
(2)
(3)
(4)、
(5)；同周期元素随原子序数的递增，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，吸引电子的能力增强，得电子能力增大，非金属性增强
(6)室温下，分别向相同浓度的稀盐酸中加入用砂纸打磨过的镁条和铝条，镁条反应快、铝条反应慢，故镁的金属性强
解析：(1)由解题思路可知，A为C元素，则A元素的两种核素为、、任选两种；
(2)D为Na，与Na同主族的下一周期元素为K，其简单离子的结构示意图为；
(3)单质与反应，生成HCl和HClO，离子方程式为；
(4)B元素为N，与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为、；
(5)A、B、C分别为C、N、O，三者为同周期相邻元素，且从左到右排列，则非金属性由强到弱的顺序为；理由是：同周期元素随原子序数的递增，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，吸引电子的能力增强，得电子能力增大，非金属性增强；
(6)E、F分别为Mg、Al，二者同周期且左右相邻，Mg的金属性比Al强，可通过与同浓度盐酸反应产生氢气的剧烈程度作出判断，则能说明E、F的金属性强弱的实验为：室温下，分别向相同浓度的稀盐酸中加入用砂纸打磨过的镁条和铝条，镁条反应快、铝条反应慢，故镁的金属性强。
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第1章第2节元素周期表的应用
一、单选题（每题3分，共42分）
1．火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是( )
A.沸点： B.离子半径：
C.最高正化合价： D.核外电子数：
2．有关元素周期表，下列说法正确的是( )
A.第一主族的元素都是碱金属元素
B.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族
C.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素
D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族
3．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是( )
A.Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子
B.Fr的同位素原子都含有87个电子
C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D.易溶于水，且水溶液呈碱性
4．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )
A.元素周期表有18列，18个族
B.HCl酸性强于HF，可以用元素周期律解释
C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D.IA族元素称为碱金属元素
5．有关元素周期表，下列说法错误的是( )
A.第族的元素除氢元素外都是碱金属元素
B.最外层电子数为2的元素一定位于第族
C.过渡元素均为金属元素
D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第族
6．下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是( )
溴90
A.原子序数为35 B.“溴”表示元素名称
C.元素符号为 D.相对原子质量为79.90g
7．硅酸是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
实验
现象 a中产生凝胶状沉淀
下列结论错误的是( )
A.盐酸与石灰石反应的离子方程式：
B.由实验不能说明酸性：
C.若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D.向溶液中通入过量，发生反应：
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层少1。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Y
C.简单气态氢化物的稳定性：Q>M
D.易溶于水，其水溶液呈碱性
9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。
下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
C.简单离子半径大小：X>Y>Z>M
D.M的最高价氧化物对应的水化物为两性化合物
10．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：X
C.简单离子半径：Z
11．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是( )
A.在空气中燃烧生成 B.硼酸是弱酸
C.氧化铍的化学式为 D.是两性氢氧化物
12．从周期表推测，116号元素（用X表示）最外层有6个电子，下列性质推断正确的是( )
A.其钠盐的化学式为
B.X是非金属元素
C.其最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.其最高价氧化物为
13．下列说法正确的是( )
A.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属和卤素单质的熔、沸点都随原子序数的增大而升高
D.碱金属单质都可以保存在煤油中
14．F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO，下列推测不合理的是( )
A.HFO是共价化合物 B.HFO中F为+1价
C.HFO是一种酸 D.HFO性质不稳定
二、解答题（共4题，58分）
15．下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：
(1)甲的原子序数为________。
(2)乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
(3)丙的原子结构示意图为________。
(4)丁的金属活动性比戊________(填“强”或“弱”)。
(5)己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)。
16．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
(1)⑧元素在周期表中的位置是________，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是________.
(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是(填化合物的化学式)________。
(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式________。
(4)⑨⑩ 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)________。
(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程________。
(6)下列说法正确的是______(填序号)。
A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C.⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
D.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题。
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。
(2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为________。
(3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
(4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式________。
(5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)。
(6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程________；该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(7)镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的琙性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.As元素在第四周期第VA族，则酸性：
18．下表为元素周期表中短周期的一部分，A-G代表6种短周期元素。
A B C
D E F G
已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。
(1)写出A元素的两种核素________(用形式表示)；
(2)与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图________；
(3)G的单质与W反应的离子方程式为________；
(4)B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为________；
(5)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)；理由是________；
(6)设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.常温下为液体，气体，沸点：，A错误；
B.和都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；
C.O没有最高正价，C错误；
D.O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；
答案选B。
2．答案：D
解析：A.元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，A错误；
B.第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，如Zn、Fe等，B错误；
C.在周期表中金属与非金属的分界处不存在过渡元素，C错误；
D.ⅢB族中含有镧系和锕系，则含有元素种类最多的族是ⅢB族，D正确；
故答案为：D。
3．答案：C
A.FrA.Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确；
B.质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确；
C.同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误；
D.碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确；
选C。
4．答案：C
解析：A.元素周期表共有18列，16个族，其中ⅤⅢ族有3列，故A错误；
B.元素非金属性强弱与气态氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，故B错误；
C.过渡元素均为金属元素，人们可以在周期表的过渡元素中寻找制备耐高温、耐腐蚀合金的元素，故C正确；
D.非金属元素氢元素位于元素周期表IA族，故D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A.第IA族的元素除氢元素外都是碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故A正确；
B.最外层电子数为2的元素不一定位于第IIA族，0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也是2，故B错误；
C.过渡元素也称过渡金属，全部为金属元素，故C正确；
D.ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，故D正确；
故选B。
6．答案：D
解析：A.据解题思路，原子序数为35，A正确；
B.据解题思路，“溴”表示元素名称，B正确；
C.据解题思路，元素符号为，C正确；
D.据解题思路，相对原子质量为79.90，D不正确；
答案选D。
7．答案：D
解析：A（√）碳酸钙是难溶物，与盐酸反应的离子方程式为。
B（√）C（√）盐酸有挥发性，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，故该实验不能说明酸性：；若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除掉挥发的HCl。
D（×）向溶液中通入过量，生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为。
8．答案：A
解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，Y元素的最高正价为+4，则Y位于第VA族，为C或Si。Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，结合原子序数关系可知Y为C、Z为N、M为Si。化合物的电子总数为18，则X原子的电子数为（18-7×2）÷4=1，则X为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少1，且原子序数比Si的大，则Q为Cl。综上，X为H、Y为C、Z为N、M为Si、Q为Cl。
A（×）“同周期，序大径小”，原子半径：Si>Cl；“同主族，层多径大”，原子半径：Si>C。
B（√）“最高酸”，，非金属性：N>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：。
C（√）“稳定”，，非金属性：Cl>Si，简单气态氢化物的稳定性：。
D（√）为，易溶于水，其水溶液呈碱性。
9．答案：B
解析：
A（√）“最高酸”，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。
B（×）“稳定”，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：。
C（√）对应的简单离子分别为，它们具有相同的电子层结构，根据“电子层结构相同，序大径小”，离子半径：。
D（√）的最高价氧化物对应的水化物为，其是两性化合物。
10．答案：D
解析：
A（×）“稳定”，非金属性：，故简单氢化物的稳定性：。
B（×）“最高酸”，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项中未说明是最高价氧化物。
C（×）的简单离子为，二者具有相同的电子层结构，根据“电子层结构相同，序大径小”可知，简单离子半径：。
D（√）T为As，位于金属元素与非金属元素的分界线附近，由此推测As的单质具有半导体特性；As的最高化合价为+5，中As的化合价为+3，处于中间价态，则具有氧化性和还原性。
11．答案：C
解析：A（√）与Mg的性质具有相似性，根据Mg与反应产生MgO，与反应产生可知，Li在空气中燃烧生成、。
B（√）B与Si的性质具有相似性，根据是弱酸可知，硼酸应该是弱酸。
C（×）铝是第ⅢA族元素，最高正价为+3，形成的氧化物为；Be是第ⅡA族元素，最高正价为+2，形成的氧化物为BeO。
D（√）Be与Al的性质具有相似性，由是两性氢氧化物可推知是两性氢氧化物。
12．答案：D
解析：“人造元素11几，尾号是几族是几”，116号元素的尾号是6，即位于第ⅥA族。
A（×）B（×）在第7周期中，只有第ⅦA族和0族的元素为非金属元素，其余都为金属元素，则X应为金属元素，不存在。
C（×）X为金属元素，其最高价氧化物对应的水化物显碱性。
D（√）X为第ⅥA族元素，最高化合价为+6，其最高价氧化物为。
13．答案：A
解析：A（√）碱金属元素从上到下金属性依次增强，锂的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氟的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强。
B（×）虽然K比Na活泼，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K会先与水发生反应。
C（×）卤素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低。
D（×）Li的密度比煤油的密度小，则Li不能保存在煤油中。
14．答案：B
解析：A.HFO通过共用电子对连接原子，形成H-O-F的结构式，HFO酯含共价键，因此是共价化合物，故A不符合题意；
B.HFO的结构式为H-O-F，氟元素非金属性比氧元素非金属性强，因此分子中F元素为-1价，在H-O中，由于O的非金属性强，共用电子对偏向O，使得O在这里得到-1价，而在O-F中，由于F的非金属性更强，共用电子对偏向F，导致O在这里得到+1价，综合这两个部分，O的总化合价为0价，故B符合题意；
C.HFO能电离生成，则HFO是一种酸，故C不符合题意；
D.HFO中F为-1价，具有强氧化性，性质不稳定，故D不符合题意；
故选：B。
15．答案：(1)1
(2)
(3)
(4)强
(5)Al
解析：(1)甲是H元素，原子序数为1；
(2)乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为；
(3)丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。
(4)同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。
(5)同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。
16．答案：(1)第三周期IIIA族；
(2)HF
(3)O=C=O
(4)
(5)
(6)BD
解析：(1)⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：；
(2)③为N，⑤为F，非金属性，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF；
(3)②为C，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：O=C=O；
(4)⑨为S，⑩为Cl， 为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：；
(5)④为O，⑥为Na，电子式表示的形成过程：；
(6)A.⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误；
B.④为O，⑨为S，④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比沸点高，B正确；
C.④为O，⑥为Na，⑥元素和④元素形成的化合物中含有离子键和共价键，C错误；
D.①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，，等，D正确；
故选BD。
17．答案：(1)
(2)离子键、共价键
(3)
(4)
(5)
(6)；离子
(7)bc
解析：(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由小到大的顺序为：；
(2)O、Mg、S元素可以形成的化合物，含有的化学键类型为：离子键、共价键；
(3)⑧的单质Al与⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：；
(4)②元素和④元素形成的化合物为，的电子式为：；
(5)C、N、O中O元素的非金属性最强，②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是：；
(6)⑥与⑨形成的化合物为，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：；
(7)a.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故a错误；
b.与Al元素在同一主族，Ga为门捷列夫预言的“类铝”，故b正确；
c.最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d.N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，酸性：，故d错误；
故答案为bc。
18．答案：(1)、、任选两种
(2)
(3)
(4)、
(5)；同周期元素随原子序数的递增，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，吸引电子的能力增强，得电子能力增大，非金属性增强
(6)室温下，分别向相同浓度的稀盐酸中加入用砂纸打磨过的镁条和铝条，镁条反应快、铝条反应慢，故镁的金属性强
解析：(1)由解题思路可知，A为C元素，则A元素的两种核素为、、任选两种；
(2)D为Na，与Na同主族的下一周期元素为K，其简单离子的结构示意图为；
(3)单质与反应，生成HCl和HClO，离子方程式为；
(4)B元素为N，与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为、；
(5)A、B、C分别为C、N、O，三者为同周期相邻元素，且从左到右排列，则非金属性由强到弱的顺序为；理由是：同周期元素随原子序数的递增，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，吸引电子的能力增强，得电子能力增大，非金属性增强；
(6)E、F分别为Mg、Al，二者同周期且左右相邻，Mg的金属性比Al强，可通过与同浓度盐酸反应产生氢气的剧烈程度作出判断，则能说明E、F的金属性强弱的实验为：室温下，分别向相同浓度的稀盐酸中加入用砂纸打磨过的镁条和铝条，镁条反应快、铝条反应慢，故镁的金属性强。
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