2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第一章第2节元素周期律（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第一章第2节元素周期律（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-05 18:49:02 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第1章第2节元素周期律
一、单选题（每题3分，共42分）
1．已知下列元素的原子半径如表所示。
元素 N S O Si
原子半径/nm 0.070 0.10 0.066 0.117
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A.0.080 nm B.0.110 nm C.0.119 nm D.0.070 nm
2．几种短周期主族元素的原子半径及化合价如表所示，下列说法正确的是( )
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +1
原子半径/nm 0.066 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186
A.A为氧元素，F为钾元素
B.A与F形成的化合物呈淡黄色
C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D
D.推测氮元素的原子半径：0.066 nm<<0.077 nm
3．下列关于现行周期表的说法中错误的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族
B.在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素
C.完全由长周期元素构成的族叫做副族，族序数后标B(除第Ⅷ族)
D.位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数
C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
5．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个横行，18个纵列
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1
6．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( )
A.相对原子质量 B.核内中子数
C.次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数
7．“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是( )
A.Si和O B.Ba和Si C.Cu和O D.Ba和Cu
8．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是( )
A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B.最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族
C.元素周期表右上方区域的元素是金属元素
D.同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低
9．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个主族、7个副族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素
D.氧元素位于第二周期ⅥA族
10．组成生命体元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的( )
A.第2周期IVA族 B.第2周期VIA族
C.第3周期IVA族 D.第3周期VIA族
11．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是( )
A.第83号元素的最高化合价是+5价
B.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素
D.元素周期表中第3列的元素种类数最多
12．下列元素属于长周期主族元素的是( )
A.Kr B.Fe C.P D.K
13．下列关于过渡元素的叙述正确的是( )
A.过渡元素由金属元素和非金属元素组成
B.研究过渡元素有助于制造出新品种的农药
C.过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处
D.可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
14．下列元素属于短周期主族元素的是( )
A.碘 B.铁 C.P D.K
二、解答题（共4题，58分）
15．下图为元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等标号表示)。
结合上述标号代表的元素，根据要求回答下列问题：
(1)a在空气中燃烧的化学方程式为_______，其生成物在煤气灯火焰的外焰上灼烧的焰色为_______。
(2)b、c、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用简单氢化物的化学式表示)。
(3)a~h中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____(填化学式，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
16．根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。
A.I区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区
(2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：________。
(3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的________(填字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有________，它们与反应的化学方程式是________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：________。
17．下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置：
用化学用语回答下列问题：
(1)元素⑥的单质的电子式是 。
(2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。
(3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。
(6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。
18．下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。
(1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是__________(用化学式表示)。
(2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。
(3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体，其电子式是__________。
(4)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________(填字母)。
A.RbOH是一种强碱 B.铷单质的熔点比钠单质的熔点高
C.RbCl是离子化合物 D.Rb和氧气在加热的条件下生成
(5)元素⑥和⑦形成的合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定此合金(不含其他元素)中金属元素的质量分数，设计了如下实验装置进行探究，甲与乙中盛装的是蒸馏水。
i.导管a的作用是__________。
ii.已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，待反应停止后，读取量气管乙液面之前应注意__________。
iii.若实验用铝镁合金的质量为4.08g，测得氢气体积为4.48L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(6)如图所示，气缸的总体积为5L，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以无摩擦力自由移动，可以固定，也可以取下。25℃时，向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是___________。
A.当活塞不再移动时，I室的体积为4L
B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1:4
C.当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2:1
D.取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍
参考答案
1．答案：B
解析：P在周期表中位于Si和S之间，因此半径也介于二者之间（0.106~0.117 nm），选项中符合要求的只有0.110 nm。
2．答案：D
解析：
A（×）K位于第4周期，不属于短周期元素。A为O，F为Na。
B（×）A与F可以形成氧化钠，过氧化钠，氧化钠呈白色，过氧化钠呈淡黄色。
C（×）对应的简单离子为，根据“电子层结构相同，序大径小”知离子半径：。
D（√）“同周期，序大径小”，故氮原子的半径小于碳原子的半径而大于氧原子的半径，在之间。
3．答案：D
解析：A.原子最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族，如He是0族元素、Mg是第ⅡA族元素，Zn是副族元素，故A正确；
B.在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素，故B正确；
C.完全由长周期元素构成的族叫做副族，族序数后标B(除第Ⅷ族)，故C正确；
D.副族和Ⅷ族元素属于过渡元素，故D错误；
选D。
4．答案：A
解析：A.元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，19、20号元素属于长周期元素，故A错误；
B.元素周期表中周期的序数=元素所具有的电子层数，故B正确；
C.元素周期表中主族元素的最外层电子数=其主族序数，故C正确；
D.根据“位-构-性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质，故D正确；
答案选A。
5．答案：B
解析：A.元素周期表有7个横行、18个纵列，故A正确；
B.0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；
C.当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故C正确；
D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D正确；
故选B。
6．答案：D
解析：主族元素原子的电子层数等于周期序数，最外层电子数等于族序数，D项正确。
7．答案：A
A.SiA.Si是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，故选A；
选A。
8．答案：A
解析：A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A正确；
B.最外层电子数为2的主族元素处于第ⅡA族，B错误；
C.元素周期表右上方区域的元素是非金属元素，C错误；
D.同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D错误；
故选A。
9．答案：B
解析：氦元素原子最外层电子数为2,B项错误。
10．答案：B
解析：O核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以位于元素周期表第2周期ⅥA族，故选B。
11．答案：C
解析：A.第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第VA族，最高化合价是+5价，故A正确；
B.在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有两性，可以找到半导体材料，故B正确；
C.某元素原子最外电子层上只有两个电子该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或副族和第Ⅶ族元素，故C错误；
D.元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，故D正确；
故选:C
12．答案：D
解析：Kr位于0族，不属于主族元素，A错误；
元素周期表Fe属于副族元素，B错误；
P属于短周期元素，C错误；
K属于长周期主族元素，D正确。
13．答案：D
解析：过渡元素由金属元素组成，A错误；
农药中常用元素在元素周期表的右上方，因此研究元素周期表的右上方的元素有助于制造出新品种的农药，B错误；
半导体元素位于元素周期表金属元素与非金属元素分界线处，C错误；
可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确。
14．答案：C
解析：短周期元素是前三周期元素。
碘是第五周期元素，A不符合题意；
铁是第四周期元素，B不符合题意；
磷是第三周期元素，C符合题意；
钾是第四周期元素，D不符合题意。
15．答案：(1)；紫红色
(2)
(3)KOH；
解析：根据元素在周期表中的位置，a是Li元素、b是O元素、c是F元素、g是Na元素、d是Si元素、e是P元素、f是S元素、h是K元素。
（1）a是Li，在空气中燃烧生成氧化锂，反应的化学方程式为，Li的焰色为紫红色。
（2）F、O同周期，同一周期从左至右元素非金属性增强，非金属性F>O，O、S同主族，同一主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性O>S，即非金属性F>O>S，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为。
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，a~h中K元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；F元素非金属性最强，但氟元素无正价，剩下的元素中S元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
16．答案：(1)B
(2)
(3)阴离子；g
(4)，；
(5)；
解析：（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故答案为：B；
（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强，a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故答案为：阴离子；
②该元素为周期表中的16号元素g，故答案为：g；
（4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为，，故答案为：，；
②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：，故答案为：；
（5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是，故答案为：；
②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故和NaOH反应生成，故离子方程式为：，故答案为：。
17．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5) ；
(6)离子键；共价键
解析：由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。
（1）氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：；
（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：；
（3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：；
（4）
氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；；
（6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。
18．答案：(1)
(2)
(3)
(4)AC
(5)平衡压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；精确测量氢气体积，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；冷却至室温再读数：读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平；53%
(6)AD
解析：(1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物分别是和，非金属性，最高价氧化物对应的水化物的酸性；
(2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子分别是：、、、，电子层越多，半径越大，半径最大，电子层结构相同的粒子，序数越大，半径越小，、、电子层结构相同，半径，因此半径由大到小的顺序是；
(3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体是，电子式为：；
(4)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性，碱性，因此RbOH是一种强碱，A正确；
碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，铷单质的熔点比钠单质的熔点低，B错误；
RbCl属于盐类，是离子化合物，C正确；
Rb和氧气在加热的条件下可以生成过氧化物和超氧化物，D错误；
答案选AC；
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第1章第2节元素周期律
一、单选题（每题3分，共42分）
1．已知下列元素的原子半径如表所示。
元素 N S O Si
原子半径/nm 0.070 0.10 0.066 0.117
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A.0.080 nm B.0.110 nm C.0.119 nm D.0.070 nm
2．几种短周期主族元素的原子半径及化合价如表所示，下列说法正确的是( )
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +1
原子半径/nm 0.066 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186
A.A为氧元素，F为钾元素
B.A与F形成的化合物呈淡黄色
C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D
D.推测氮元素的原子半径：0.066 nm<<0.077 nm
3．下列关于现行周期表的说法中错误的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族
B.在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素
C.完全由长周期元素构成的族叫做副族，族序数后标B(除第Ⅷ族)
D.位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数
C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
5．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个横行，18个纵列
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1
6．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( )
A.相对原子质量 B.核内中子数
C.次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数
7．“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是( )
A.Si和O B.Ba和Si C.Cu和O D.Ba和Cu
8．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是( )
A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B.最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族
C.元素周期表右上方区域的元素是金属元素
D.同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低
9．下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个主族、7个副族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素
D.氧元素位于第二周期ⅥA族
10．组成生命体元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的( )
A.第2周期IVA族 B.第2周期VIA族
C.第3周期IVA族 D.第3周期VIA族
11．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是( )
A.第83号元素的最高化合价是+5价
B.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素
D.元素周期表中第3列的元素种类数最多
12．下列元素属于长周期主族元素的是( )
A.Kr B.Fe C.P D.K
13．下列关于过渡元素的叙述正确的是( )
A.过渡元素由金属元素和非金属元素组成
B.研究过渡元素有助于制造出新品种的农药
C.过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处
D.可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
14．下列元素属于短周期主族元素的是( )
A.碘 B.铁 C.P D.K
二、解答题（共4题，58分）
15．下图为元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等标号表示)。
结合上述标号代表的元素，根据要求回答下列问题：
(1)a在空气中燃烧的化学方程式为_______，其生成物在煤气灯火焰的外焰上灼烧的焰色为_______。
(2)b、c、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用简单氢化物的化学式表示)。
(3)a~h中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____(填化学式，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
16．根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。
A.I区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区
(2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：________。
(3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的________(填字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有________，它们与反应的化学方程式是________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：________。
17．下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置：
用化学用语回答下列问题：
(1)元素⑥的单质的电子式是 。
(2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。
(3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。
(6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。
18．下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。
(1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是__________(用化学式表示)。
(2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。
(3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体，其电子式是__________。
(4)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________(填字母)。
A.RbOH是一种强碱 B.铷单质的熔点比钠单质的熔点高
C.RbCl是离子化合物 D.Rb和氧气在加热的条件下生成
(5)元素⑥和⑦形成的合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定此合金(不含其他元素)中金属元素的质量分数，设计了如下实验装置进行探究，甲与乙中盛装的是蒸馏水。
i.导管a的作用是__________。
ii.已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，待反应停止后，读取量气管乙液面之前应注意__________。
iii.若实验用铝镁合金的质量为4.08g，测得氢气体积为4.48L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(6)如图所示，气缸的总体积为5L，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以无摩擦力自由移动，可以固定，也可以取下。25℃时，向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是___________。
A.当活塞不再移动时，I室的体积为4L
B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1:4
C.当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2:1
D.取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍
参考答案
1．答案：B
解析：P在周期表中位于Si和S之间，因此半径也介于二者之间（0.106~0.117 nm），选项中符合要求的只有0.110 nm。
2．答案：D
解析：
A（×）K位于第4周期，不属于短周期元素。A为O，F为Na。
B（×）A与F可以形成氧化钠，过氧化钠，氧化钠呈白色，过氧化钠呈淡黄色。
C（×）对应的简单离子为，根据“电子层结构相同，序大径小”知离子半径：。
D（√）“同周期，序大径小”，故氮原子的半径小于碳原子的半径而大于氧原子的半径，在之间。
3．答案：D
解析：A.原子最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族，如He是0族元素、Mg是第ⅡA族元素，Zn是副族元素，故A正确；
B.在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素，故B正确；
C.完全由长周期元素构成的族叫做副族，族序数后标B(除第Ⅷ族)，故C正确；
D.副族和Ⅷ族元素属于过渡元素，故D错误；
选D。
4．答案：A
解析：A.元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，19、20号元素属于长周期元素，故A错误；
B.元素周期表中周期的序数=元素所具有的电子层数，故B正确；
C.元素周期表中主族元素的最外层电子数=其主族序数，故C正确；
D.根据“位-构-性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质，故D正确；
答案选A。
5．答案：B
解析：A.元素周期表有7个横行、18个纵列，故A正确；
B.0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；
C.当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故C正确；
D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D正确；
故选B。
6．答案：D
解析：主族元素原子的电子层数等于周期序数，最外层电子数等于族序数，D项正确。
7．答案：A
A.SiA.Si是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，故选A；
选A。
8．答案：A
解析：A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A正确；
B.最外层电子数为2的主族元素处于第ⅡA族，B错误；
C.元素周期表右上方区域的元素是非金属元素，C错误；
D.同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D错误；
故选A。
9．答案：B
解析：氦元素原子最外层电子数为2,B项错误。
10．答案：B
解析：O核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以位于元素周期表第2周期ⅥA族，故选B。
11．答案：C
解析：A.第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第VA族，最高化合价是+5价，故A正确；
B.在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有两性，可以找到半导体材料，故B正确；
C.某元素原子最外电子层上只有两个电子该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或副族和第Ⅶ族元素，故C错误；
D.元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，故D正确；
故选:C
12．答案：D
解析：Kr位于0族，不属于主族元素，A错误；
元素周期表Fe属于副族元素，B错误；
P属于短周期元素，C错误；
K属于长周期主族元素，D正确。
13．答案：D
解析：过渡元素由金属元素组成，A错误；
农药中常用元素在元素周期表的右上方，因此研究元素周期表的右上方的元素有助于制造出新品种的农药，B错误；
半导体元素位于元素周期表金属元素与非金属元素分界线处，C错误；
可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确。
14．答案：C
解析：短周期元素是前三周期元素。
碘是第五周期元素，A不符合题意；
铁是第四周期元素，B不符合题意；
磷是第三周期元素，C符合题意；
钾是第四周期元素，D不符合题意。
15．答案：(1)；紫红色
(2)
(3)KOH；
解析：根据元素在周期表中的位置，a是Li元素、b是O元素、c是F元素、g是Na元素、d是Si元素、e是P元素、f是S元素、h是K元素。
（1）a是Li，在空气中燃烧生成氧化锂，反应的化学方程式为，Li的焰色为紫红色。
（2）F、O同周期，同一周期从左至右元素非金属性增强，非金属性F>O，O、S同主族，同一主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性O>S，即非金属性F>O>S，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为。
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，a~h中K元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；F元素非金属性最强，但氟元素无正价，剩下的元素中S元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
16．答案：(1)B
(2)
(3)阴离子；g
(4)，；
(5)；
解析：（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故答案为：B；
（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强，a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故答案为：阴离子；
②该元素为周期表中的16号元素g，故答案为：g；
（4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为，，故答案为：，；
②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：，故答案为：；
（5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是，故答案为：；
②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故和NaOH反应生成，故离子方程式为：，故答案为：。
17．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5) ；
(6)离子键；共价键
解析：由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。
（1）氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：；
（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：；
（3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：；
（4）
氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；；
（6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。
18．答案：(1)
(2)
(3)
(4)AC
(5)平衡压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；精确测量氢气体积，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；冷却至室温再读数：读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平；53%
(6)AD
解析：(1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物分别是和，非金属性，最高价氧化物对应的水化物的酸性；
(2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子分别是：、、、，电子层越多，半径越大，半径最大，电子层结构相同的粒子，序数越大，半径越小，、、电子层结构相同，半径，因此半径由大到小的顺序是；
(3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体是，电子式为：；
(4)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性，碱性，因此RbOH是一种强碱，A正确；
碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，铷单质的熔点比钠单质的熔点低，B错误；
RbCl属于盐类，是离子化合物，C正确；
Rb和氧气在加热的条件下可以生成过氧化物和超氧化物，D错误；
答案选AC；
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