2024-2025学年高中化学人教版必修2课时作业 第五章实验活动5 不同价态含硫物质的转化（含解析）

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2024-2025学年高中化学人教版必修2课时作业 第五章实验活动5 不同价态含硫物质的转化
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列反应中，能产生的是( )
①硫在空气中燃烧
②亚硫酸钠和硫酸反应
③碳和热的浓硫酸反应
④铜和热的浓硫酸反应
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.①②③④
2．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是( )
物质性质 实际应用
A 聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于自来水厂净化水源
B 纯碱受热易分解 可用作面团发酵时的膨松剂
C 具有氧化性 可用于纸浆的漂白
D 氨水具有碱性 可用于除去铜器表面
A.A B.B C.C D.D
3．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A验证具有漂白性 B用量气管准确测量气体体积
C可用于制备金属锰 D模拟侯氏制碱法制备
A.A B.B C.C D.D
4．向水中滴加，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误的是( )
A.该反应方程式为
B.将与混合并加热，可得到无水
C.将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色
D.向反应后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
5．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL0.1mol/L的溶液和1mL0.1mol/L的溶液；
②10℃时1mL0.2mol/L的溶液和9mL0.05mol/L的溶液；
③10℃时1mL0.1mol/L的溶液和1mL0.1mol/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是( )
A.①②③ B.①③② C.③②① D.②①③
6．已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是( )
A制取，并控制反应的产生与停止 B检验具有漂白性
C验证具有氧化性 D收集，并进行尾气处理
A.A B.B C.C D.D
7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a在氧气中充分燃烧可转化为c
B.图中既有氧化性又有还原性的物质只有b
C.气体a、b均可用d的浓溶液干燥
D.加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
8．下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验有机物中是否含有碘元素
B 验证久置的是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 测定纯碱样品（含）的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
A.A B.B C.C D.D
9．下列有关的说法中，错误的是( )
A.能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性
C.通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性
D.水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性
10．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程I中，表现还原性
B.过程II中，1个可氧化2个
C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D.总反应为
11．下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )。
A.能使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒
C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应
12．固硫剂能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成盐的形式固定在炉渣中。下列选项的物质组合中，各种试剂常用作固硫剂的是( )
①CaO；②；③；④
A.① B.②③ C.①③ D.①②③④
13．下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是( )。
A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫
C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂
D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存
14．氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室可用羟胺（，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸）与反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装置等未画出）。下列说法错误的是( )
A.实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞
B.“单向阀”能用图E装置代替
C.装置C应采用冰水浴来控制温度
D.用该装置制得的中可能含有杂质
二、解答题（共4题，58分）
15．含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
（1）画出硫原子的原子结构示意图__________________。
（2）实验室常用亚硫酸钠固体和70％的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_____________；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是________________（填标号），原因是__________。
A.B.C.D.
（3）为测定空气中的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色（假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应）。
①写出上述反应的离子方程式______________________________________________________。
②该空气样品中的含量为_________________。
（4）为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______________________。
16．目前，我国大，中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石－石膏法工艺（具体内容参见本专题第三单元的“拓展视野”）。一些沿海地区的发电厂则用海水脱硫，其过程如下图所示（从吸收塔出来的酸性气体，再加热以促进扩散，防止其腐蚀设备）。请查阅资料比较这两种脱硫方法的优缺点。
17．雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
回答下列问题：
（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是_______________；白色沉淀1的化学式是______________。
（2）生成白色沉淀2的离子方程式是______________。
（3）试样溶液中一定存在的离子是_____________（填写离子符号，下同），可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有________________。
（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是________________________。
18．利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：
（1）b的化学式为______，c的电子式______；
（2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为______。
（3）按下左图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：
a.溶液
b.NaOH溶液
c.品红溶液
d.溶液
则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为______（填标号）
（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如右上图所示。
①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：______。
②据解题思路，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。
若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后______3（填“>”、“<”或“＝”）；若，则______mol（用含a的代数式来表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：A
解析：A.聚合硫酸铁用于净水，利用其水解能形成胶体的性质，故A正确；
B.纯碱受热不易分解，但纯碱可以和面团发酵时产生的酸反应产生，导致面团疏松多孔，故B错误；
C.纸浆的漂白是利用的漂白性，故C错误；
D.不溶于等碱溶液，溶于氨水生成铜氨络合物与其碱性无关，故D错误；
选A。
3．答案：C
解析：A.盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被溴水、酸性高锰酸钾氧化，该装置能验证的还原性，A错误；
B.要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，B错误；
C.与铝热反应相似，镁条燃烧产生热量，促进氯酸钾分解从而驱动反应发生，装置可用于制备金属锰，C正确；
D.侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，D错误；
故选：C。
4．答案：C
解析：
C.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，则石蕊溶液只能变红，不能褪色，C错误；
故选C。
5．答案：B
解析：①温度为20℃，混合后初始浓度为0.05mol/L，初始浓度为0.05mol/L；
②温度为10℃，混合后初始浓度为0.02mol/L，初始浓度为0.005mol/L；
③温度为10℃，混合后初始浓度为0.05mol/L，初始浓度为0.05mol/L；
温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，则出现浑浊的先后顺序是①③②；
故选B。
6．答案：D
解析：A.亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应长进短出，B错误；
C.具有还原性，能将酸性还原，C错误；
D.二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确；
故选：D。
7．答案：D
解析：A.在氧气中充分燃烧生成，故A错误；
B.S和的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.滴入硝酸银前应先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH与溶液反应干扰检验，故A错误；
B.加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明中含有，从而证明已氧化变质，故B正确；
C.碱石灰的增重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，即纯度无法计算，故C错误；
D.与浓盐酸反应能够生成也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入盐酸后产生的未必是二氧化硫气体，故D错误；
故答案为：B。
9．答案：A
解析：A.二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，A错误；
B.二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.通入溶液中析出单质S，反应二氧化硫中硫元素化合价降低，为氧化剂，说明具有氧化性，C正确；
D.二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，D正确；
故选A。
10．答案：A
解析：A.过程I，元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A错误；
B.过程II，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，1个可氧化2个，故B正确；
C.根据流程图，可知NaOH可以循环利用，故C正确；
D.根据流程图，可知总反应为，故D正确；
选A。
11．答案：B
解析：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体。
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫、和，不能生成氢气。
14．答案：B
解析：在装置A中用硫酸与粉末反应制取，在装置C中用羟胺与反应制备氨基磺酸，由于羟胺性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时 炸，所以装置D的醎石灰可以吸收空气中的及水蒸气，为防止羟胺分解或爆炸，同时防止氨基磺酸在分解，可以将装置C置于冰水浴来控制温度，最后尾气可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。
A.在装置C中用轻胺与反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满气体，排出装置中的空气，然后再滴加羟胺的乙醇溶液，A正确；
B.E中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气二氧化硫，若"单向阀"用图E装置代替，二氧化硫气体被吸收，不能进入装置C中，就不能与羟胺反应制备氨基磺酸，因此"单向阀"不能用图E装置代替，B错误；
C.根据题意可知：羟胺加热时爆炸，制备得到的氨基磺酸时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应采用冰水浴来控制温度，C正确；
D.氨基磺酸遇水会发生反应：，实验时制取的气体没有进行干燥处理，气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的中可能含有杂质，D正确；
故选B。
15．答案：（1）
（2）（浓）； D
D装置为固液不加热型，且分液漏斗可控制滴加液体的速率
（3）①
②或
（4）燃料脱硫（或开发新能源）
解析：(1)S为16号元素，原子结构示意图为
(2)亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，化学方程式为: ；该方法制备时，需要固液不加热型反应装置，故A不选，能随时控制反应速率则可选择分液漏斗，故选D，原因是D装置为固液不加热型，且分液漏斗可控制滴加液体的速率。
(3)①与酸性溶液反应的离子方程式为:
②由与酸性溶液反应的离子方程式可知，、，，则该样品中的含量是或
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是燃料脱硫(或开发新能源)。
16．答案：略
解析：
17．答案：（1）有颜色；
（2）
（3）、；、；、
（4）取少许试样溶液于试管中，加入足量，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀，证明有
解析：（1）有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为；
（2）生成白色沉淀2的离子反应为；
（3）由题意，溶液中一定存在、，可能有、，一定没有、、；
（4）先取试样溶液少许，在加入足量溶液，再加入溶液，若有白色沉淀，证明有。
18．答案：（1）；
（2）
（3）d，c，b
（4）①；②<；
解析：
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