安徽省合肥市西递中学2024~2025学年九年级下学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省合肥市西递中学2024~2025学年九年级下学期开学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 850.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-03 16:11:35 | ||
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文档简介
2024~2025学年度下学期九年级开学考化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、“造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是（ ）
A．切麻 B．蒸煮 C．舂捣 D．揭纸
2、下列生活应用或生产生活中，所涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．因干粉可以覆盖在可燃物的表面隔绝氧气，因此可以使用干粉灭火器灭火
B．因明矾有消毒杀菌作用，因此用明矾处理较浑浊的水
C．因硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，因此将其煮沸后会出现较多水垢
D．因稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，故可充入灯泡中制成霓虹灯
3、健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．减少使用私家车出行 B．加高工厂烟囱排放废气
C．生活垃圾集中处理 D．双面使用纸张
4、下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是（ ）
A．沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B．打破容器 C．沾污滴管，污染试剂 D．引起中毒
5稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钇元素为金属元素 B．图中m的数值为9
C．钇原子核外电子数为2 D．钇原子在化学反应中易失去电子
6、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是（ ）
A．三七氨酸的组成元素都属于非金属元素 B．三七氨酸中含有氮分子
C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为
7、慧眼识化学。下列事实解释不合理的是（ ）
A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大
B．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快
C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
8、2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧分子不可分 B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中和的分子个数比为 D．载人航天器可循环利用再生
9、分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）
A．能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧 B．混合物：冰水混合物、煤
C．金属材料：氧化铁、银 D．单质：水银、干冰。
10、下列四个对比实验设计不能达到目的的是（ ）
A．如图1所示，证明能加速的分解
B．如图2所示，探究水是铁生锈的主要条件之一
C．如图3所示，探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
D．如图4所示，探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上
11、甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是（ ）
温度 0 30 60 90
溶解度 甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大
B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙
C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间
D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙
12、下列图像不能正确表示对应叙述的是（ ）
A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜
B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中
C．向一定质量的溶液中加入锌粉
D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列科普短文，回答问题。
燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
(1)甲醇作为燃料，具有的优点有 。
(2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。
(3)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(4)“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，理由是 。
14、（6分）请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号①仪器的名称： 。
(2)实验室用装置和制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是： 。
(3)实验室选用和装置组合制取并收集一瓶CO2时，发生反应的化学方程式为 ，收集气体应从 (填“a”或“b”)端导管通入。
(4)不能用装置收集一瓶CO2的原因是 。
15、（6分）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)操作X是 。
(2)滤液1中含有 种溶质。
(3)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式 。
(4)写出固体C的一种用途 。
(5)向滤液2中加入锌粉，若无 时(填实验现象)，说明步骤③中恰好完全反应。
16、（6+3分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
I.探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验 (填序号)，可以得出铁生锈需要水。
(2)实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象 。写出铁锈主要成份化学式 。
Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】①暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【解释与结论】
(3)表中x的值为 。
(4)对比实验1和3，得出的结论是 。
得出结论：对比1和2，3，4“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”。
(5)下列说法或做法正确的是_______(填字母)。
A．暖贴在使用前不需要密封保存
B．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
Ⅲ.铁锈主要成分下Fe2O3 nH2O的n数值探究
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(6)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1，反应过程中当观察到 现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。继续通入H2目的是 。
【计算】
(7)这包“脱氧剂”中Fe2O3 nH2O的n= 。
17、（5分）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”， 超氧化钾（KO2）与水反应生成碳酸钾和氧气，若要制得480g氧气，理论上需要KO2的质量是多少？
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B B C B A D A D
11 12
B C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)安全高效、排放相对清洁；(2)；(3)210℃左右，有分子筛膜；
(4)在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环。
14、（6分）(1)分液漏斗；(2)检查装置的气密性；(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； a；
(4)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应。
15、（6分）(1)过滤；(2)一；(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
(4)作建筑材料等（合理即可）；(5)气泡产生。
16、（6+3分）(1)Ⅰ、Ⅱ；(2)左端液面上升至刻度线1；Fe2O3；(3)0.2(4)食盐会加快铁生锈；(5)BCD；
(6)硫酸铜粉末变蓝；将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差；
(7)5。
17、（5分）解：设理论上需要KO2的质量为x。
答：理论上需要KO2的质量为1420g。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、“造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是（ ）
A．切麻 B．蒸煮 C．舂捣 D．揭纸
2、下列生活应用或生产生活中，所涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．因干粉可以覆盖在可燃物的表面隔绝氧气，因此可以使用干粉灭火器灭火
B．因明矾有消毒杀菌作用，因此用明矾处理较浑浊的水
C．因硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，因此将其煮沸后会出现较多水垢
D．因稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，故可充入灯泡中制成霓虹灯
3、健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．减少使用私家车出行 B．加高工厂烟囱排放废气
C．生活垃圾集中处理 D．双面使用纸张
4、下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是（ ）
A．沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B．打破容器 C．沾污滴管，污染试剂 D．引起中毒
5稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钇元素为金属元素 B．图中m的数值为9
C．钇原子核外电子数为2 D．钇原子在化学反应中易失去电子
6、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是（ ）
A．三七氨酸的组成元素都属于非金属元素 B．三七氨酸中含有氮分子
C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为
7、慧眼识化学。下列事实解释不合理的是（ ）
A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大
B．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快
C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
8、2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧分子不可分 B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中和的分子个数比为 D．载人航天器可循环利用再生
9、分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）
A．能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧 B．混合物：冰水混合物、煤
C．金属材料：氧化铁、银 D．单质：水银、干冰。
10、下列四个对比实验设计不能达到目的的是（ ）
A．如图1所示，证明能加速的分解
B．如图2所示，探究水是铁生锈的主要条件之一
C．如图3所示，探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
D．如图4所示，探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上
11、甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是（ ）
温度 0 30 60 90
溶解度 甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大
B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙
C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间
D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙
12、下列图像不能正确表示对应叙述的是（ ）
A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜
B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中
C．向一定质量的溶液中加入锌粉
D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列科普短文，回答问题。
燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
(1)甲醇作为燃料，具有的优点有 。
(2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。
(3)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(4)“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，理由是 。
14、（6分）请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号①仪器的名称： 。
(2)实验室用装置和制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是： 。
(3)实验室选用和装置组合制取并收集一瓶CO2时，发生反应的化学方程式为 ，收集气体应从 (填“a”或“b”)端导管通入。
(4)不能用装置收集一瓶CO2的原因是 。
15、（6分）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)操作X是 。
(2)滤液1中含有 种溶质。
(3)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式 。
(4)写出固体C的一种用途 。
(5)向滤液2中加入锌粉，若无 时(填实验现象)，说明步骤③中恰好完全反应。
16、（6+3分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
I.探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验 (填序号)，可以得出铁生锈需要水。
(2)实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象 。写出铁锈主要成份化学式 。
Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】①暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【解释与结论】
(3)表中x的值为 。
(4)对比实验1和3，得出的结论是 。
得出结论：对比1和2，3，4“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”。
(5)下列说法或做法正确的是_______(填字母)。
A．暖贴在使用前不需要密封保存
B．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
Ⅲ.铁锈主要成分下Fe2O3 nH2O的n数值探究
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(6)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1，反应过程中当观察到 现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。继续通入H2目的是 。
【计算】
(7)这包“脱氧剂”中Fe2O3 nH2O的n= 。
17、（5分）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”， 超氧化钾（KO2）与水反应生成碳酸钾和氧气，若要制得480g氧气，理论上需要KO2的质量是多少？
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B B C B A D A D
11 12
B C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)安全高效、排放相对清洁；(2)；(3)210℃左右，有分子筛膜；
(4)在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环。
14、（6分）(1)分液漏斗；(2)检查装置的气密性；(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； a；
(4)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应。
15、（6分）(1)过滤；(2)一；(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
(4)作建筑材料等（合理即可）；(5)气泡产生。
16、（6+3分）(1)Ⅰ、Ⅱ；(2)左端液面上升至刻度线1；Fe2O3；(3)0.2(4)食盐会加快铁生锈；(5)BCD；
(6)硫酸铜粉末变蓝；将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差；
(7)5。
17、（5分）解：设理论上需要KO2的质量为x。
答：理论上需要KO2的质量为1420g。
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