/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
第5讲 溶 液
命题点1 溶液的形成
1.（2022·十堰）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ A ）
A.牛奶 B.生理盐水
C.苏打水 D.碘酒
2.（2020·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ B ）
A.面粉 B.蔗糖
C.汽油 D.泥土
3.（2021·宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ A ）
A.硝酸铵 B.生石灰
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
命题点2 溶解度及溶解度曲线
4.（2023·天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t1 ℃时甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D.t1 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
5.（2023·黄冈、孝感、咸宁）t3 ℃时，将相同质量的a、b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ B ）
图1 图2
A.乙烧杯中的溶质为b
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.t1 ℃时，b的溶解度比a的大
6.（2023·襄阳）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
（2）20 ℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 KNO3 溶液。
（3）下列说法正确的是 AD （填字母）。
A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间
B.KNO3的饱和溶液一定不能再继续溶解物质
C.40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
7.（2023·荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 硝酸钾 。
（2）30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 增加溶质（或恒温蒸发溶剂等） （填一种即可）。
（3）40 ℃时，将25 g氯化钾固体加入50 g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 28.6％ （计算结果精确到0.1％）。
（4）下列说法正确的是 ①③④ （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t ℃时，硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
③40 ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则m1＜m2＜m3
④10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则ω2＞ω3＞ω1
命题点3 配制一定溶质质量分数的溶液
8.（2022·荆州）实验室配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列问题。
（1）图中使用到的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
（3）该实验中量取的水的体积应为 47 mL。（水的密度为1 g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 A （填字母）。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤
C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
命题点4 相关溶质质量分数的计算
9.（2023·黄冈、孝感、咸宁）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
（1）生成氧气 0.8 g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
X 0.8 g
＝
x＝1.7 g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100％＝5％
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5％。
知识点1 溶液的形成
1.溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定 的混合物。
（2）组成
（3）特征：均一性、稳定性，属于混合物。
2.溶解时的吸热或放热现象
物质X溶解时的吸热或放热现象 X为NaOH：溶液温度 升高 ； X为NH4NO3、NH4Cl：溶液温度 降低 ； X为NaCl：溶液温度无明显变化。
3.影响物质溶解性的因素
（1）内因：①溶质的性质；②溶剂的性质。
（2）外因：外界条件，如温度、压强等。
探究物质溶解性的影响因素 1.A实验：碘溶于汽油，溶液呈棕色。 B实验：碘几乎不溶于水。 C实验：高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色。 2.实验结论 （1）由A、B实验对比可知，同一种物质在不同溶剂中的溶解性 不同 。 （2）由B、C实验对比可知， 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 。
1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。
2.能与水反应的物质，如果生成物是可溶的，则生成物为该溶液的溶质，如CaO溶于水时，溶质为Ca（OH）2。
3.CaO加入水中后，溶液温度升高，是因为CaO与水反应放出热量，化学方程式为CaO＋H2OCa（OH）2。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
概念 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质，溶质还 能 继续溶解的溶液
转化 对大多数的固体（溶解度随温度升高而增大的物质）： 不饱和溶液饱和溶液 对于极少数固体（溶解度随温度升高而降低的物质），如Ca（OH）2：温度相反，其他转化方式相同
结晶方法
1.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。
2.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
知识点3 溶解度及溶解度曲线
1.固体溶解度
固体溶解度
溶解度的相对大小（20 ℃）：
2.气体溶解度
气体的溶解度
3.溶解度曲线详见本册P29重难突破2
知识点4 溶液的浓度
溶液的浓度
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验用品：托盘天平、称量纸、烧杯、 玻璃棒 、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
2.实验图示：
3.实验步骤：
计算 若配制6％的氯化钠溶液50 g，则需要氯化钠的质量是 3 g，水的体积是 47 mL（水的密度近似看作1 g/cm3）
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
量取 用 量筒 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
贮存 将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中，标签填写如右图所示
4.误差分析
误差 引起原因 实际操作
浓度 偏小 溶质溶解 的量偏少 ①溶质本身不纯；②“左码右物”称量且使用了游码；③溶质撒落；④固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量试剂
溶剂的量 偏多 ①量取溶剂时仰视读数； ②烧杯中原来有少量的水
浓度 偏大 溶质溶解 的量偏多 砝码生锈或沾有污渍
溶剂的量 偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的水没有完全转移到烧杯中
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中有部分液体洒出，溶液的溶质质量分数不发生改变。
5.（1）小红用浓度更大的氯化钠溶液配制6％的氯化钠溶液50 g。试计算：需要10％的氯化钠溶液的质量为 30 g，需要加水的质量为 20 g。
（2）在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若某技术员将16 g NaCl固体加入100 g水中，这样配制的溶液的溶质质量分数会 偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；将配制好的50 g质量分数为6％的氯化钠溶液全部用来在农业上选种，最简单的办法是 加入约5.95 g氯化钠固体，充分溶解 。
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
第5讲 溶 液
考点梳理精讲
学习主题一 物质的性质与应用
1.（2022·十堰）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.生理盐水 C.苏打水 D.碘酒
2.（2020·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.蔗糖 C.汽油 D.泥土
3.（2021·宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）
A.硝酸铵 B.生石灰 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
命题点1
溶液的形成
A
A
B
4.（2023·天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t1 ℃时甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D.t1 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
命题点2
溶解度及溶解度曲线
B
5.（2023·黄冈、孝感、咸宁）t3 ℃时，将相同质量的a、b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ ）
图1
图2
A.乙烧杯中的溶质为b
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.t1 ℃时，b的溶解度比a的大
B
6.（2023·襄阳）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）20 ℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
增大
KNO3
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间
B.KNO3的饱和溶液一定不能再继续溶解物质
C.40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
AD
7.（2023·荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
（2）30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有_____
__________________________（填一种即可）。
（3）40 ℃时，将25 g氯化钾固体加入50 g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1％）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t ℃时，硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
③40 ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则m1＜m2＜m3
④10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则ω2＞ω3＞ω1
硝酸钾
增加
溶质（或恒温蒸发溶剂等）
28.6％
①③④
8.（2022·荆州）实验室配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列问题。
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
命题点3
配制一定溶质质量分数的溶液
烧杯
加快溶解速率
（3）该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为1 g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 （填字母）。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤
C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
47
A
9.（2023·黄冈、孝感、咸宁）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
（1）生成氧气 g。
命题点4
相关溶质质量分数的计算
0.8
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝
x＝1.7 g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100％＝5％
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5％。
1.溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物。
（2）组成
（3）特征：均一性、稳定性，属于混合物。
知识点1
溶液的形成
均一的、稳定
2.溶解时的吸热或放热现象
物质X溶解时的吸热或放热现象
X为NaOH：溶液温度 ；
X为NH4NO3、NH4Cl：溶液温度 ；
X为NaCl：溶液温度无明显变化。
升高
降低
3.影响物质溶解性的因素
（1）内因：①溶质的性质；②溶剂的性质。
（2）外因：外界条件，如温度、压强等。
探究物质溶解性的影响因素
1.A实验：碘溶于汽油，溶液呈棕色。
B实验：碘几乎不溶于水。
C实验：高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色。
2.实验结论
（1）由A、B实验对比可知，同一种物质在不同溶剂中的溶解性 。
（2）由B、C实验对比可知， 。
不同
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。
2.能与水反应的物质，如果生成物是可溶的，则生成物为该溶液的溶质，如CaO溶于水时，溶质为Ca（OH）2。
3.CaO加入水中后，溶液温度升高，是因为CaO与水反应放出热量，化学方程式为CaO＋H2OCa（OH）2。
知识点2
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
概念 在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液 在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，溶质还 继续溶解的溶液
温度
溶剂
不能
温度
溶剂
能
转化 对大多数的固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：
不饱和溶液 饱和溶液
对于极少数固体（溶解度随温度升高而降低的物质），如Ca（OH）2：温度相反，其他转化方式相同
增加
蒸发
降低
增加
升高
1.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。
2.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
1.固体溶解度
知识点3
溶解度及溶解度曲线
固
体
溶
解
度
100 g
饱和
一定温度
固
体
溶
解
度
温度
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
2.气体溶解度
3.溶解度曲线
溶
液
的
浓
度
知识点4
溶液的浓度
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
1.实验用品：托盘天平、称量纸、烧杯、 、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
2.实验图示：
实 验 3
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
玻璃棒
3.实验步骤：
计算 若配制6％的氯化钠溶液50 g，则需要氯化钠的质量是 g，水的体积是
mL（水的密度近似看作1 g/cm3）
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
量取 用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
贮存 将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中，标签填写如右图所示
3
47
量筒
4.误差分析
误差 引起原因 实际操作
浓度 偏小 溶质溶解 的量偏少 ①溶质本身不纯；②“左码右物”称量且使用了游码；③溶质撒落；④固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量试剂
溶剂的量 偏多 ①量取溶剂时仰视读数；
②烧杯中原来有少量的水
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中有部分液体洒出，溶液的溶质质量分数不发生改变。
浓度 偏大 溶质溶解 的量偏多 砝码生锈或沾有污渍
溶剂的量 偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的水没有完全转移到烧杯中
5.（1）小红用浓度更大的氯化钠溶液配制6％的氯化钠溶液50 g。试计算：需要
10％的氯化钠溶液的质量为 g，需要加水的质量为 g。
（2）在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若某技术员将
16 g NaCl固体加入100 g水中，这样配制的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；将配制好的50 g质量分数为6％的氯化钠溶液全部用来在农业上选种，最简单的办法是 。
30
20
偏低
加入约5.95 g氯化钠固体，充分溶解
谢谢
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第5讲 溶 液
命题点1 溶液的形成
1.（2022·十堰）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ A ）
A.牛奶 B.生理盐水
C.苏打水 D.碘酒
2.（2020·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ B ）
A.面粉 B.蔗糖
C.汽油 D.泥土
3.（2021·宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ A ）
A.硝酸铵 B.生石灰
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
命题点2 溶解度及溶解度曲线
4.（2023·天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t1 ℃时甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D.t1 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
5.（2023·黄冈、孝感、咸宁）t3 ℃时，将相同质量的a、b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ B ）
图1 图2
A.乙烧杯中的溶质为b
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.t1 ℃时，b的溶解度比a的大
6.（2023·襄阳）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
（2）20 ℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 KNO3 溶液。
（3）下列说法正确的是 AD （填字母）。
A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间
B.KNO3的饱和溶液一定不能再继续溶解物质
C.40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
7.（2023·荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 硝酸钾 。
（2）30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 增加溶质（或恒温蒸发溶剂等） （填一种即可）。
（3）40 ℃时，将25 g氯化钾固体加入50 g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 28.6％ （计算结果精确到0.1％）。
（4）下列说法正确的是 ①③④ （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t ℃时，硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
③40 ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则m1＜m2＜m3
④10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则ω2＞ω3＞ω1
命题点3 配制一定溶质质量分数的溶液
8.（2022·荆州）实验室配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列问题。
（1）图中使用到的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
（3）该实验中量取的水的体积应为 47 mL。（水的密度为1 g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为 A （填字母）。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤
C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
命题点4 相关溶质质量分数的计算
9.（2023·黄冈、孝感、咸宁）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
（1）生成氧气 0.8 g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
X 0.8 g
＝
x＝1.7 g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100％＝5％
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5％。
知识点1 溶液的形成
1.溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定 的混合物。
（2）组成
（3）特征：均一性、稳定性，属于混合物。
2.溶解时的吸热或放热现象
物质X溶解时的吸热或放热现象 X为NaOH：溶液温度 升高 ； X为NH4NO3、NH4Cl：溶液温度 降低 ； X为NaCl：溶液温度无明显变化。
3.影响物质溶解性的因素
（1）内因：①溶质的性质；②溶剂的性质。
（2）外因：外界条件，如温度、压强等。
探究物质溶解性的影响因素 1.A实验：碘溶于汽油，溶液呈棕色。 B实验：碘几乎不溶于水。 C实验：高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色。 2.实验结论 （1）由A、B实验对比可知，同一种物质在不同溶剂中的溶解性 不同 。 （2）由B、C实验对比可知， 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 。
1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。
2.能与水反应的物质，如果生成物是可溶的，则生成物为该溶液的溶质，如CaO溶于水时，溶质为Ca（OH）2。
3.CaO加入水中后，溶液温度升高，是因为CaO与水反应放出热量，化学方程式为CaO＋H2OCa（OH）2。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
概念 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质，溶质还 能 继续溶解的溶液
转化 对大多数的固体（溶解度随温度升高而增大的物质）： 不饱和溶液饱和溶液 对于极少数固体（溶解度随温度升高而降低的物质），如Ca（OH）2：温度相反，其他转化方式相同
结晶方法
1.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。
2.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
知识点3 溶解度及溶解度曲线
1.固体溶解度
固体溶解度
溶解度的相对大小（20 ℃）：
2.气体溶解度
气体的溶解度
3.溶解度曲线详见本册P29重难突破2
知识点4 溶液的浓度
溶液的浓度
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验用品：托盘天平、称量纸、烧杯、 玻璃棒 、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
2.实验图示：
3.实验步骤：
计算 若配制6％的氯化钠溶液50 g，则需要氯化钠的质量是 3 g，水的体积是 47 mL（水的密度近似看作1 g/cm3）
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
量取 用 量筒 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
贮存 将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中，标签填写如右图所示
4.误差分析
误差 引起原因 实际操作
浓度 偏小 溶质溶解 的量偏少 ①溶质本身不纯；②“左码右物”称量且使用了游码；③溶质撒落；④固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量试剂
溶剂的量 偏多 ①量取溶剂时仰视读数； ②烧杯中原来有少量的水
浓度 偏大 溶质溶解 的量偏多 砝码生锈或沾有污渍
溶剂的量 偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的水没有完全转移到烧杯中
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中有部分液体洒出，溶液的溶质质量分数不发生改变。
5.（1）小红用浓度更大的氯化钠溶液配制6％的氯化钠溶液50 g。试计算：需要10％的氯化钠溶液的质量为 30 g，需要加水的质量为 20 g。
（2）在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若某技术员将16 g NaCl固体加入100 g水中，这样配制的溶液的溶质质量分数会 偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；将配制好的50 g质量分数为6％的氯化钠溶液全部用来在农业上选种，最简单的办法是 加入约5.95 g氯化钠固体，充分溶解 。
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