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2025江苏版化学中考专题
第一部分 考点通关
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
目标领航 构建知识网
真题演练 聚焦怎么考
命题点 1 物质的分类
1．[2024连云港]黑火药是中国古代四大发明之一，由C、和等混合而成。下列说法正确的是（ ）
A. C、均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热 D. 属于氧化物
【答案】A
【解析】黑火药爆炸属于放热反应，C错误；属于盐，D错误。
2．[2023宿迁]分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系、为并列关系，分别包含、的是（ ）
选项
A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性
B 单质 化合物 液氮 二氧化锰
C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸
D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
【答案】C
命题点 2 物质的性质与用途
3．[2024盐城]下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是（ ）
A. 木炭可用于吸附色素
B. 生石灰可用作食品干燥剂
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多症
D. 酒精可用作火锅燃料
【答案】A
【解析】木炭还原氧化铜利用了木炭的还原性，吸附色素利用了木炭的吸附性，不具有对应关系，故选A。
4．[2023镇江]选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.氧气 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸铵
E.食盐 F.硫酸铜 G.维生素 H.苛性钠
（1） 可改良酸性土壤的是______；
（2） 用于游泳池消毒的是______；
（3） 可用于医疗急救的是______；
（4） 厨房中作调味品的是______；
（5） 溶于水温度降低的是______；
（6） 蔬菜、水果中富含有______。
【答案】（1） B
（2）
（3） A
（4）
（5） D
（6）
专题二 空气和氧气
目标领航 构建知识网
典例探析 突破核心题
命题点 1 空气的组成及用途
例1 [2023扬州一模]空气的质量意味着生活的质量。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 向空气中排放会形成酸雨
B. 少量有害物质进入空气,大自然可以自我净化
C. 空气中的稀有气体没有任何用途
D. 燃烧法测定空气中氧气含量,可用硫代替红磷
【答案】B
易错点睛
二氧化硫和氮氧化物的排放是造成酸雨的主要原因；稀有气体在生产生活中有广泛的用途，如氦气球、液氦作超低温制冷剂、氩气作保护气；用燃烧法测空气中氧气含量时，硫、木炭、铁丝、镁均不能代替红磷。
命题点 2 氧气的性质
例2 [2022徐州]在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是 （ ）
A. 硫粉燃烧生成无色无味的气体
B. 镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C. 干冰放置在空气中有白雾出现
D. 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
【答案】C
命题点 3 氧气的制法
例3 化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答问题:
（1） 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气,反应的化学方程式为__________________________________________。若要制得一瓶较纯净的氧气,制取装置为________（填序号）。
（2） 某校化学社团活动用的过氧化氢溶液（密度为）和二氧化锰为原料制取氧气,分组做了如下探究实验:
【甲组】选择合适的发生装置
① 实验过程中选用C装置为制取氧气的发生装置,发现速率太快,无法获得平稳的气流。小组讨论后考虑选用______（填序号）代替C装置,经实验发现反应速率依然很快。
② 如果要获得平稳的气流,你的解决方案是____________________________。
【乙组】探寻适宜的催化剂
Ⅰ.用、、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用相同粒数的其他三种微球分别重复上述实验,得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
图1 图2
③ 用含的海藻酸钠微球进行实验,时压强瞬间回落,其原因是________________。
④ 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________（填化学式）。
【答案】（1） ；
（2） ① D
② 用B装置作发生装置
③ 橡皮塞被冲开
④
知识点睛
同一化学反应可能有多种催化剂；同一催化剂也可能催化多种化学反应。影响催化效果的因素通常有催化剂种类和质量、反应温度、、催化剂的颗粒度等。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是（ ）
A. B. C. D. 稀有气体
【答案】B
2．[2024扬州]实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】检查装置气密性时，先将导管一端伸入水中，再用手握住试管，A错误；先检查装置气密性，再加入试剂，B错误；先点燃酒精灯，待有连续且均匀的气泡冒出后，再收集气体，C错误。
3．[2024苏州]某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是（ ）
A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
【答案】B
【解析】实验乙和丁的变量有浓度和，变量不唯一，不能探究对分解速率的影响，B错误。
4．[2024连云港]是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。
（1） 工业生产的可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。
分子质量变小
分子间间隔减小
分子转变为其他分子
（2） 实验室里现有固体、溶液以及下列装置
① 仪器的名称是______（填字母）。
.长颈漏斗.锥形瓶.集气瓶
② 利用上述药品制取,应选择的两个装置是______________（填字母）。
③ 检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是________________________________________（包括操作和现象）。
（3） 气焊的化学原理为,的化学式为____________。
（4） 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
① 能向自然界中释放的是______（填字母）。
.动植物的呼吸
.可燃物的燃烧
.植物的光合作用
② 氧气和臭氧可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为__________________________。
【答案】（1）
（2） ①
② B、C
③ 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）
（4） ①
②
【解析】
② 用固体和溶液制取，选择固液常温型发生装置；不易溶于水，可用收集。
物质转化关系
【答案】； ； ； ； ；
专题三 碳和碳的氧化物
目标领航 构建知识网
典例探析 突破核心题
命题点 1 碳单质的性质与用途
例1 在生活生产中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途正确的是（ ）
A. 活性炭具有吸附性 B. 木炭常温下化学性质很活泼
C. 金刚石用作电极 D. 石墨用作钻探机钻头
【答案】A
命题点 2 碳的氧化物的性质与用途
例2 [2022镇江]固体不溶于水,用下图装置研究受热分解产物。下列说法不正确的是 （ ）
A. 实验时,先加热，后加热
B. 装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有
D. 冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有生成
【答案】C
知识点睛
1.通常先通气后加热的目的是排尽装置内的空气，防止可燃性气体发生爆炸；而先停止加热后停止通气的目的是防止产物被氧化（或防止倒吸）。
2.判断产物成分时，注意排除前置反应的干扰。如 与 的反应会产生，因此无法断定分解产物中有。
命题点 3 对环境、生活的影响
例3 [2023宿迁模拟]积极应对气候变化,展现大国担当,中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。
（1） 的性质:图1为碳及其化合物的部分“化合价—物质类别”关系图,请根据图中信息填空。
图1
① 二氧化碳对应的是图中的______（填字母）。写出A和B在高温条件下转化成C的化学方程式：________________________。
② 造成排放过多的主要原因是煤、石油和________（填名称）等化石燃料的过度使用。
（2） 的吸收:自然界有多种途径吸收。
① 绿色植物通过__________吸收。
② 风化的岩石中含有的粉末可吸收空气中的和水转化为,反应的化学方程式为____________________________________________。
（3） 的利用:将作为资源是实现碳中和的有效方法。我国某科研小组正在研究将二氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷,其化学反应的微观示意图如图2。
图2
① 反应后除甲烷外,还有一种气体单质,请在图2中补全反应后的粒子模型。
② 固态俗称干冰,常用于__________。
【答案】① B；
② 天然气
（2） ① 光合作用
②
（3） ①
② 作制冷剂
命题点 4 二氧化碳的制取
例4 [2023苏州模拟]实验室用大理石和稀盐酸制取少量二氧化碳,并进行相关实验探究。
（1） 实验室制的化学方程式为______________________________________________。
（2） 若用A装置来制取,相比较B装置,使用分液漏斗的优点是________________________________________________。
（3） 若用B装置来制备,为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出,应____________________________________________。
（4） 为了得到纯净、干燥的,需连续使用两次C装置,目的是依次除去气体中混有的____________________（填化学式）。
（5） 若用D装置来收集,应从导管______通入,检验D中已集满的操作是________________________________________________。
（6） 若用装置来制取,相比较A装置,其优点是________________________________。
（7） 将收集到的通入装置中得到了形管内的现象,推测出具有的化学性质是________________________________________。
【答案】（1）
（2） 通过控制滴加液体的速度来控制反应速率
（3） 将长颈漏斗的下端管口伸入到液面以下
（4） 、
（5） ；将燃着的小木条放在处，小木条熄灭
（6） 可以控制反应的开始与停止
（7） 可以与水反应生成酸性物质（碳酸）
知识点睛
通过饱和 溶液可除去 中的，不能用 是因为 会与 溶液反应。除杂时一般先除其他杂质最后除水。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024连云港]下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B. 能与反应，可用于人工降雨
C. 具有还原性，可用于炼铁
D. 呈白色，可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】石墨具有导电性，所以用于制作电极，A错误；固态二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用于人工降雨，B错误；能与胃液中的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，D错误。
[2024盐城]阅读下列资料，完成第2～4题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的 都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图1所示。
图1
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与 等金属反应生成超导体材料，如图2所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
图2
2．下列关于的说法中不正确的是（ ）
A. 分子具有空心球体结构
B. 是一种新型有机高分子材料
C. 每个分子由60个碳原子构成
D. 有可能在催化领域具有广泛应用
3．下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）
A. 碳原子核外电子数为6 B. 金刚石可用来切割大理石
C. 石墨很软 D. 能与等金属反应
4．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子（ ）
A. 种类不同 B. 大小不同
C. 质量不同 D. 排列方式不同
【答案】2．B
3．A
4．D
【解析】
2．高分子的相对分子质量比较大，通常在1万以上，且属于单质不属于有机物，所以不属于有机高分子材料，B错误。
3．金刚石硬度大，可用来切割大理石，属于用途描述，B不符合题意；石墨很软，属于物质物理性质的描述，C不符合题意；能与等金属反应，属于化学性质的描述，D不符合题意。
5．[2024广东广州]部分含碳物质的类别与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A. 可能是 B. 和能相互转化
C. 能与水反应生成 D. 不能直接转化成
【答案】D
【解析】据题图可知，中碳元素的化合价为0，表示碳单质，因此可能是，A正确；为一氧化碳，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳单质在高温下反应生成一氧化碳，可以相互转化，B正确；为二氧化碳，是碳酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，C正确；是盐，二氧化碳能与可溶性碱（如氢氧化钠）反应得到碳酸盐（如碳酸钠），D错误。
6．[2024苏州]实验室用下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
A B C
已知：与饱和溶液不发生反应。
（1） 仪器的名称是__________。
（2） 连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
① 锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________________。
② 若装置B内盛放饱和溶液，其作用是____________________________________。
③ 若装置B用来干燥,装置B中应盛放的试剂是________。
（3） 将纯净干燥的缓慢通入装置C,观察到现象：.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
① 根据上述现象，得出关于性质的结论是____________________________________、__________________________。
② 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________________________________（用化学方程式表示）。
（4） 将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有________________________（填离子符号）。
【答案】（1） 分液漏斗
（2） ①
② 除去中混有的
③ 浓硫酸
（3） ① 与水反应生成酸性物质；密度比空气大
②
（4） 、
【解析】
（4） 氢氧化钙溶液中存在、，参与反应生成和。
物质转化关系
①________________________________________
②________________________
③____________________________________________________________________________________________________
④________________________________________
⑤______________________________________________________________________________________________
【答案】； ； （或）； ； （或）
专题四 水和溶液
目标领航 构建知识网
第1讲 水
典例探析 突破核心题
命题点 1 水资源的综合利用
例1 [2023苏州]苏州平江路河道水清见底,道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（ ）
A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】A
知识点睛
不同净化方法所得到的水的纯度是不同的。目前介绍的方法中，蒸馏法能得到较高纯度的水，而沉降和过滤后的水中仍有很多可溶性杂质。
例2 [2023扬州节选]水是宝贵的资源。
（2） 水能够溶解许多物质。下列观点正确的是____。
A. 自然界不存在“绝对纯净”的水
B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（4） 人体内的可能会转化为,不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去,原因是____________________________________________、____________________________________________________________（填两点）。
（5） 自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是________________________________________________________________________。
（6） 联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”,呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______________________________________________。
【答案】（2） ABC
（4） 煮沸不能使形成沉淀被除去；的溶解度随温度的升高而增大（合理即可）
（5） 保证对微生物的持续灭活能力，防止自来水在输送过程中被污染
（6） 淘米水浇花（或使用节水龙头，合理即可）
命题点 2 水的组成
例3 [2023徐州]水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C. 该化学反应前后分子的总数保持不变
D. 参加反应的甲和生成的乙质量比为
【答案】D
方法点睛
解决化学反应中量的变化问题时最好写出化学方程式，避免在数量和对应性上发生差错。
例4 [2023南京模拟]水是生命之源,人类对水的探究从未停止。
（1） 写出图1中氢气在空气里燃烧的化学方程式:______________________________,该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是__________________________________。
图1
（2） 图2电解水实验也能证明水的组成,管中生成的是____（写物质名称）,与管相连的是电源的__（填“正”或“负”）极。
图2
（3） 为测定水中氢、氧元素质量比,实验小组同学设计了图3装置进行实验（夹持装置略）。
图3
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末,遇水可变为蓝色。
【实验探究】将A中生成的气体通入一段时间后,分别称量B、C、D、装置质量;继续通入A中生成的气体,点燃C处酒精灯;一段时间后,停止加热,继续通入A中生成的气体一段时间,待装置冷却后,再次称量B、C、D、装置质量。获得相关数据如下表（C装置质量不含加热装置部分）：
装置编号 B C D
反应前后的质量差/
① C处玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________。
② 停止加热后,继续通入A中生成的气体一段时间的目的是____________________________。
③ 若实验后装置中只有端固体变成蓝色,则水中氢、氧元素的质量比可表示为______________________（用含字母的式子表示）。
④ 若缺少B装置,则测出的氢、氧元素质量比____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ；化学反应前后元素的种类不变
（2） 氢气；负
（3） ①
② 防止生成的铜再次被氧化
③
④ 偏大
素养提升
分析物质组成的方法
根据化学反应前后元素种类不变来判断，如反应物的组成元素为、,则生成物中只含、。
定量分析物质中元素的质量比时，需厘清每种元素的“来龙去脉”，用测体积或质量的方法进行计算。如电解水时，水中氢、氧元素的质量比等于氢气与氧气的质量比，质量不易测定，可通过测体积来计算。又如氢气还原氧化铜所产生的水中，氢元素来自氢气，氧元素来自氧化铜，而固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，再通过水的质量来计算氢元素的质量，设计实验时一般通过测定固体的质量变化来进行计算。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D. 生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
2．[2024扬州]海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水
C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
3．[2024盐城]如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
水分子分解及生成新分子示意图
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为
【答案】D
【解析】甲中微粒表示的是水分子，水分子能保持水的化学性质，A正确。乙中微粒表示的是氢原子和氧原子，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不发生改变，B正确。丙中氢气和氧气的质量比为，D错误。
第2讲 溶液
典例探析 突破核心题
命题点 1 溶液的形成
例1 [2023苏州一模]下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 洗洁精去除油污的原理是乳化油污
B. 一瓶液体长期放置不出现分层,则该液体是溶液
C. 酒精与水混合后的溶液,体积等于
D. 把的蔗糖溶液等分成两份,每份溶液的溶质质量分数为
【答案】A
思维拓展
两种液体混合后体积往往不能直接求和。有时体积会减小，如乙醇和水混合；有时体积也会增大，如醋酸和苯混合。
命题点 2 溶解度
例2 [2023苏州一模]将一定量的氢氧化钠固体加入一定量蒸馏水中,不断搅拌,溶解过程中温度的变化如图所示。、点溶液中有固体存在,点固体全部消失。下列说法不正确的是（ ）
A. 点一定为饱和溶液,点不一定是饱和溶液
B. 点溶液的溶质质量分数比点小
C. 点氢氧化钠的溶解度比点大
D. 点析出固体的质量和点一样多
【答案】D
例3 水常用作物质溶解的溶剂。
（1） 、的溶解度曲线如图1所示。若中混有少量,提纯可采用的方法是__________。
图1
（2） 时,将等质量的、固体,分别加入盛有水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是____________（填“”或“”）溶液。
图2
（3） 溶解度曲线如图3所示,将A点对应的溶液溶质质量分数增大,可采取的具体操作是____________________________。
图3
【答案】（1） 降温结晶
（2）
（3） 降温后加入
命题点 3 溶质质量分数的计算
例4 有的溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A. 把溶液倒掉一半
B. 溶质的质量增大一倍
C. 将的盐酸与的盐酸混合
D. 蒸发掉溶剂
【答案】C
易错警示
1.溶质质量增大一倍时，溶质质量分数的增大小于一倍.
2.盐酸易挥发，蒸发溶剂时溶质也会损失。
例5 ［多选］时，向不饱和溶液中，加入或蒸发掉水，恢复到，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（ ）
A. 若原溶液中溶质质量分数为，则
B. 在时，的溶解度为
C. 在时，所配的溶液中溶质的质量分数一定等于
D. 若原不饱和溶液蒸发掉水，恢复到原温度，能析出
【答案】AB
命题点 4 配制一定溶质质量分数的溶液
例6 某同学在实验室配制的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A. 取用 B. 称量
C. 量取所需的水 D. 读取水的体积
【答案】C
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液由溶质和溶剂组成
B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. 溶液的溶质只能是一种
D. 所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
2．[2024扬州]实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 （ ）
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳
【答案】D
3．[2024河北]下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A. 为
B. ③中溶液为的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为
D. 溶液中溶质的质量分数：
【答案】C
【解析】时，向水中加入全部溶解，说明时的溶解度大于或等于，结合题表数据可知为，故A正确。③为的不饱和溶液分成两等份（每份中水和）后升温到的溶液，溶解度增大，故③仍然是不饱和溶液，且溶质质量分数与②相等；降温到，的溶解度为，故水中最多溶解溶质，形成溶液，溶质质量分数减小，故C错误，B、D正确。
4．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是__。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量____（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为____________。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号）。
A. 甲乙丙 B. 乙 甲丙 C. 乙丙 甲 D. 丙 甲 乙
【答案】（1） 甲
（2） 减小
（3）
（4） ACD
【解析】
（2） 由题图看出，乙的饱和溶液温度降低时，溶解度减小，有晶体析出，溶质减少，故溶液的质量减小。
（3） 甲溶液中含甲，则含水。由题图看出，时，甲的溶解度是，水中溶解甲达到饱和，则需要再加入甲。
（4） 若加入的三种固体完全溶解，则溶质质量分数相等，A符合题意；如果溶解度：乙 甲，说明温度低于，此时，丙的溶解度要大于甲和乙，丙的溶质质量分数最大，B不符合题意；当温度低于时，溶解度：丙 乙 甲，若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙丙 甲，C符合题意；当温度稍稍高于时，溶解度:丙 甲 乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙 甲 乙，D符合题意。
5．[2024盐城]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
（1） 海水中含钠总量约，“钠”指的是____（填“元素”或“原子”）。
（2） 海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
① 图中曲线__（填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
② 时将固体加入到水中，____（填“能”或“不能”）得到溶液。
③ 时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法____（填“正确”或“错误”）。
④ 现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为________________。
Ⅱ.海水资源化利用
（3） 海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（填“1”或“2”），理由是____________________________（写出两点即可）。
【答案】（1） 元素
（2） ① 甲
② 不能
③ 正确
④ 先不变后变小
（3） 1；原料廉价易得、节约能源
【解析】
② 时氯化钾溶解度是,将固体加入水中，得到饱和溶液。
④ 降温过程中的溶解度存在先增大后减小的过程，当溶解度大于时的溶解度时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；当溶解度小于时的溶解度时，溶液中析出，由不饱和溶液再次变为饱和溶液，但溶质质量分数减小。
微专题1 溶解度曲线及应用
典例探析 突破核心题
命题点 1 溶解度曲线
例1 [2023扬州]和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度比大
B. 将室温下的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和
C. 和均属于难溶物质
D. 除去中少量可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
例2 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
（1） 图中点表示的含义是________________________________________。
（2） 时，将丙溶液由点转化到点的方法是____________________。
（3） 时，将甲物质加入水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
（4） 将时相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，对所得溶液的叙述正确的是__（填字母）。
A. 析出晶体质量：甲 乙 丙
B. 溶剂质量：丙 乙 甲
C. 溶质质量分数：乙丙 甲
【答案】（1） 时，甲和丙的溶解度相等
（2） 加入丙或蒸发溶剂
（3）
（4） AB
知识点睛
一定温度下，相同质量的饱和溶液，溶质的溶解度越小，溶剂的质量越大。
命题点 2 物质的溶解过程
例3 已知在、时的溶解度分别为、，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ中的质量分数为
B. Ⅱ中溶液是时的不饱和溶液
C. Ⅱ中的质量分数是Ⅰ中的2倍
D. Ⅲ中有晶体析出
【答案】B
命题点 3 图表综合题
例4 [2022连云港]和的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见下图）。下列说法正确的是 （ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A. 曲线甲代表的溶解度曲线
B. 时饱和溶液中的质量分数为
C. 的值在之间
D. 将时甲和乙的饱和溶液升温至时,溶液中溶质的质量分数：甲 乙
【答案】C
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【解析】“蒸发浓缩”是为了得到较高温度下的饱和溶液，B错误;“过滤”所得滤液中的溶质除了还有（滤液是结晶后过滤所得，为对应温度下的饱和溶液），D错误。
2．[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
B. 时，在水中加入,形成不饱和溶液
C. 的溶解度比的大
D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
【答案】D
【解析】温度升高,的溶解度变大，时的饱和溶液升温到时变成不饱和溶液，A错误。时，的溶解度小于，即在水中不能完全溶解,形成饱和溶液，B错误。比较不同物质的溶解度大小时应指明温度，C错误。的溶解度受温度的影响不大，因此采用蒸发结晶的方法；一定温度范围内，的溶解度随温度的降低而明显减小，因此采用降温结晶的方法，D正确。
3．[2024苏州]和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度随温度升高而增大
B. 的溶解度一定比的大
C. 时，能完全溶解于水中
D. 时，和两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】的溶解度随温度升高先增大后减小，A错误；低于时，的溶解度小于的溶解度，B错误；时，的溶解度小于，达到饱和时，水溶解的质量小于，不能完全溶解于水中，C错误；时，和的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。
专题五 金属与金属矿物
目标领航 构建知识网
第1讲 金属材料
典例探析 突破核心题
命题点 1 金属材料
例1 下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
A. 金和铝都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
B. 常温下,所有的金属都是固体
C. 合金中至少含有两种金属
D. 金属的回收利用可有效保护金属资源
【答案】D
命题点 2 金属的化学性质
例2 [2023扬州]下列对实验现象的解释不正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 将水和酒精混合，总体积小于 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
【答案】B
例3 [2022常州]在初中化学“金属的性质”中有如下实验:将无锈铁钉浸入溶液,观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】和溶液也能发生化学反应吗
（1） 预测能和溶液反应,理由是____________________________________________________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图）,观察现象。
（2） 铝丝表面未出现红色物质,原因是____________________________________。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入溶液,观察现象。
（3） 填写实验报告单:
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡;铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈弱酸性,与反应产生的气体是________________; 蓝绿色物质成分待探究
② 后,铝丝仍光亮;后,铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是____________,说明能和溶液反应,但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;两层溶液界面清晰 反应生成的为无色;溶液的密度____（填“ ”或“ ”）溶液
【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。
资料:呈蓝绿色,不溶于水;
可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4） 取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为______________________________________________________。
（5） 欲加快和溶液的反应,可加入的物质是______________________________________________________________________________（填一种即可）。
【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6） 下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是__（填序号）。
A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 D. 咸菜
【答案】（1） 比活泼（或比活泼）
（2） 铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
（3） 或氢气；或铜；
（4）
（5） 、等含物质的化学式或名称（合理即可）
（6） AD
知识拓展
金属与盐溶液的反应存在一系列复杂的变化，可能产生气体也可能产生多种盐类产物。
命题点3金属活动性顺序（详见P34、P37）
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024湖北]湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜
C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】合金的熔点低于组成它的纯金属，B错误；合金的硬度大于组成它的纯金属，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，D错误。
2．[2024四川成都]有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ ）
A. 比较合金与其组分金属的硬度
B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C. 证明铜生锈与、和有关
D. 验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】不锈钢是铁合金，与铝片相互刻画无法比较合金与其组分金属的硬度，A错误；对比C选项中左侧与右侧试管可知铜生锈与氧气有关，对比中间与右侧试管可知铜生锈与二氧化碳有关，实验无法证明铜生锈与水有关，C错误；验证质量守恒定律时若选择的实验中有气体参与或生成，应选择密闭装置，D错误。
3．[2024陕西]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ）
A. 三种金属在空气中均易锈蚀
B. 用稀硫酸可以区分三种金属
C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【答案】B
【解析】铝和空气中的氧气反应在其表面形成致密氧化膜，而使其不易锈蚀；银的化学性质不活泼，不易锈蚀，A错误。铁、银都不能与硝酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性强于铁和银，不能比较铁、银的活动性强弱，C错误。铜是生活中常用的制作导线的材料，银由于成本较高而应用较少，D错误。
4．[2024盐城]将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为 。下列说法中不正确的是（ ）
A. 钠离子的符号为
B. 的化学式为
C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
【答案】C
【解析】钠与水的反应放热，使钠熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点低，C错误。
5．[2024山东威海]某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为,反应后烧杯内剩余物的总质量为,计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。
解：设发热剂中铁粉的质量为。
铁和稀硫酸反应生成氢气的质量。
发热剂中铁粉的质量分数为
答：发热剂中铁粉的质量分数为。
物质转化关系
完成填空和物质转化的化学方程式。
④
⑤
【答案】； ； ； ；
微专题二 金属活动性顺序的验证
典例探析 突破核心题
例1 [2023南通模拟]化学促进科学技术的发展,战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属,为比较其活动性强弱,某同学设计了下列实验（每步均充分反应）,其中能达到目的的有________（填序号）。
溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
溶液中加入足量铁粉后,再加入溶液
.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
【答案】
易错点睛
连续多步反应时需考虑剩余物、产物与新加入物质之间的反应。
例2 为探究、、三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案。他们分别用、、与溶液接触，通过观察现象而得出结论。结合有关金属活动性顺序的知识，你认为不可行的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
拓展提升
注意此实验中不同金属间不要接触，若接触可能形成“原电池”，会产生不同的现象并加速反应的进行。
例3 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1） 一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是__________________________，反应的化学方程式是____________________________________。
（2） 甲同学通过观察________（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3） 乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定______________________________________________________来算出金属与酸反应的速率。
（4） 丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验，写出中发生反应的化学方程式：____________________________________________。最终得出4种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。
【答案】（1） 表面有银白色固体产生；
（2）
（3） 相同时间内，量筒内收集氢气（即排出水）的体积
（4） （合理即可）；
知识点睛
1.单位时间内产生气体的多少可用于定量比较反应速率。
2.补充实验可能存在多种情况，答题时写出一种合理方案即可。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023陕西]用下列各组物质进行实验,能验证、、三种金属活动性强弱的是（ ）
A. 、、、稀硫酸 B. 、、溶液
C. 、、溶液 D. 、溶液、溶液
【答案】B
【解析】只能比较的金属活动性强于和，无法比较和的金属活动性，故A错误；可以和溶液反应，不能和溶液反应，因此金属活动性顺序为，故B正确；只能比较的金属活动性强于和，无法比较和的金属活动性，故C错误；只能比较的金属活动性弱于和，不能比较和的金属活动性，故D错误。
2．[2024山东滨州]下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 稀
C. 溶液 稀 D. 溶液溶液
【答案】B
【解析】、都不能与溶液和稀反应，只能说明、的活动性都比弱，但无法比较和的活动性强弱，B项符合题意。
3．[2024连云港]一种以黄铜渣（含、、、）为原料获取和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 加入生成的化学方程式为
B. 根据流程可以判断的金属活动性比的强
C. 判断加入的已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【解析】加入稀硫酸，能反应，不能反应，或者能置换出，都能说明的金属活动性比的强，B正确；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此剩余固体中一定有铜，判断是否过量，可以向固体中加入稀硫酸，若产生气泡，则已过量，C错误；与、的反应都属于置换反应，、与稀硫酸的反应不属于置换反应，D错误。
4．[2023山东烟台]垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：;
猜想二：;
猜想三：________________。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象 猜想__正确。 镍与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________________
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是________________。步骤②中生成C的化学方程式是________________________________。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是______________________________________________________（答1条）。
【答案】； 一； ； （或铜）； ； 节约金属资源（或减少对环境的污染，合理即可）
【设计方案】步骤①中与稀硫酸不反应，、与稀硫酸反应，过滤得金属；的活动性比强，可以将从溶液中置换出来。
微专题三 金属与酸、盐溶液的反应
真题演练 聚焦怎么考
1．[2022山东济宁]相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图。分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A. 金属锌反应速率最大 B. 金属锌的活动性最强
C. 金属镁生成氢气质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解析】题图中曲线倾斜度越大，表示化学反应速率越快，反应速率：，说明金属活动性：，故A、B错误；由题图可知反应结束后，的纵坐标最大，即生成的氢气质量最大，故C正确；氢气中的氢元素都来自稀硫酸，生成的氢气最多，消耗的稀硫酸质量最多，故D错误。
2．[2023宿迁]将一定质量的粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 （ ）
A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B. 滤液中一定有、,可能有
C. 若加入的粉过量，则得到的滤液呈无色
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有、、
【答案】B
【解析】将一定质量的粉加入和的混合溶液中，与不反应，与反应生成和,故滤渣中一定不含，D错误。每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，故滤渣质量大于加入的粉质量，不可能相等，A错误。若加入少量粉，未完全反应，滤液中有、、；若加入的粉过量，完全反应，滤液中有和,此时滤液呈浅绿色，B正确、C错误。
3．[2023山东滨州]向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有铁、铜、银
B. 滤液中一定含有，可能含有
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
【答案】A
【解析】向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁先与反应，再与反应，不能与反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，A正确。滤液中一定含有、，B错误。根据化学方程式，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤液的质量比原溶液的质量小；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，滤液的质量比原溶液的质量小，C错误。滤液显浅绿色，D错误。
4．[2023山东潍坊]［多选］向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. 点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 上图曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD
【解析】点时，盛有铁粉的烧杯中稀硫酸有剩余，盛有铝粉的烧杯中稀硫酸恰好完全反应，A错误；由题图可知，点时，盛有铝粉的烧杯中产生的氢气多，B错误；点后继续滴加稀硫酸，两个烧杯中都还有氢气产生，说明金属都有剩余，C正确；该曲线只表明产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量有关，不能反映金属活动性强弱，D正确。
第2讲 金属的冶炼、腐蚀与防护
典例探析 突破核心题
命题点 1 金属的腐蚀与防护
例1 [2023苏州]铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（ ）
A. 炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C. 铁制品高温处理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D. 日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C
例2 [2023无锡]用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A. 金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀
C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D. 铜生锈可能与空气中的、和有关
【答案】C
知识点睛
铝金属表面易形成致密的氧化膜，使铝更耐腐蚀；不同金属锈蚀的条件可能有差别，如铜的锈蚀需要 参与；排除 等气体对实验的干扰时，需在进气口和出气口同时采取净化措施。
命题点 2 铁的冶炼
例3 [2023扬州模拟]某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行和反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A. 操作时,先点燃甲处酒精灯,再将注射器内的推入形玻璃管内
B. 实验时可观察到形玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C. 装置乙的作用是防倒吸
D. 实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊,且液面下降
【答案】A
方法提示
解决微型装置问题，需先明确操作的顺序和装置、试剂的作用。操作顺序通常考虑排除干扰反应的杂质和危及安全的错误操作。装置、试剂的作用通常考虑加料、除杂、检验、收集产品、尾气处理、防倒吸等。
例4 [2023连云港]钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
（1） 从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
① 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是____________________________________________。
② 下列铁制品中，利用了金属导热性的是______（填字母）。
③ 下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是______（填字母）。
.铁是地壳中含量最高的金属元素
.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2） 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为____________________________________________。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是________________________________。
（3） 将某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程）
【答案】① 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀
②
③
（2） ；降低生铁中C元素的含量
（3） 解：
因生铁的含碳量在之间，故该铁合金属于生铁
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A. 常温下，所有金属单质均是固体
B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理
【答案】B
2．[2024山东滨州]下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（ ）
A. 经常用食盐水清洗铁制品
B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆
D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
3．[2024盐城]2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1） 汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是________________。
（2） 铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________（填写物理性质）。
（3） 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。中显价，则元素的化合价为________价。
（4） 生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是____（选填字母序号）。
A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5） 生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少（写出计算过程）？
【答案】（1） 隔绝氧气和水
（2） 导电性
（3）
（4） ABC
（5） 解：设理论上可以炼出纯铁的质量为。
答：理论上可以炼出纯铁的质量为。
重点实验 铁制品锈蚀条件的探究
真题演练 聚焦怎么考
1．[2022南京]下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 （ ）
A. 在钢铁表面涂油 B. 存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆 D. 制成耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】B
【解析】铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。钢铁存放在潮湿的空气中会加快钢铁生锈。
2．[2023徐州]下列实验设计能达到实验目的的是 （ ）
A. 探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图装置进行实验
B. 除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭
C. 证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量
D. 验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液
【答案】D
【解析】利用图中装置进行实验，可以探究铁钉生锈要有氧气参加，A错误；灼热的木炭会和氧气反应生成二氧化碳，混入新的杂质，B错误；要证明是分解的催化剂，应证明能改变分解的速率，且反应后质量和化学性质均未改变，C错误；将铜片放入溶液中，无明显现象，说明锌比铜活泼，将铜片放入溶液中，铜表面析出银白色固体，溶液变蓝，说明铜比银活泼，故可得出金属活动性顺序：，D正确。
3．[2024吉林长春]实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。
图1 图2
（1） 图1实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。
（2） 图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为________________________________________________。
（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是____________________________。
（4） 图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处__________________________________________________（答一条即可）。
【答案】（1）
（2） 形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
（3） 铁丝接触的氧气浓度较大
（4） 没有探究铁生锈是否与氧气有关（合理即可）
【解析】
（1） 题图1实验中，铁钉在试管内与氧气、水同时接触，在试管内只与水接触，在试管内只与氧气接触，从控制变量的角度，对比、可知铁生锈与氧气有关。
（2） 题图2实验中，锥形瓶中产生大量氧气，且氧气带有大量水分，水和氧气同时与形管左侧铁丝接触，铁丝生锈；而形管右侧铁丝只与氧气接触，不生锈，对比两侧铁丝的生锈情况，即可得出铁生锈与水有关的结论。
（3） 铁生锈是铁与氧气、水同时发生反应所致，氧气浓度越大，生锈越快，而在的催化作用下迅速产生大量氧气，所以题图2实验能够在较短时间内观察到铁丝生锈。
（4） 铁生锈是铁与氧气、水同时发生反应所致，题图2实验的变量是水分，不足之处是缺乏对比实验，没有探究铁生锈是否与氧气有关。
专题六 常见的酸、碱、盐
目标领航 构建知识网
第1讲 酸碱性 常见的酸
典例探析 突破核心题
命题点 1 酸碱指示剂及
例1 实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液，乙溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液显酸性
B. 常温下乙溶液加水稀释溶液变大
C. 乙溶液能使无色酚酞溶液变蓝
D. 实验结束后可直接将甲溶液倒入下水道
【答案】A
例2 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们
测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
方法技巧
离子（或物质）共存问题主要关注两点：一是溶液颜色，二是不能共存的离子（或物质）。若为无色溶液，则使溶液显色的离子一定不存在；若离子之间会反应产生气体、水或沉淀，则离子不能共存。
命题点 2 酸的性质与用途
例3 [2023南京模拟]通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
Ⅰ.图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
图1
（1） 反应①中紫色石蕊溶液变为__色。
（2） 从微观角度分析,反应③的实质是____________________________________。
（3） 反应⑤的化学方程式为________________________________________。
（4） 溶液不仅能和稀盐酸反应,还能和其他酸以及某些碱或盐发生复分解反应。下列物质中能和溶液发生复分解反应且产生沉淀的是__（填字母）。
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
Ⅱ.基于微观视角探究酸的化学性质的相似性和差异性。
（5） 分别向稀盐酸和稀硫酸中加入打磨后的镁条,都会迅速产生大量气泡,从微观角度分析产生相同现象的原因：稀盐酸和稀硫酸中都含有________（填符号）。
（6） 分别向稀盐酸和稀硫酸中加入溶液,可观察到稀硫酸中出现白色沉淀,有关反应的化学方程式为__________________________________________________,而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是____________________。
（7） 某物质溶于水时的解离情况如图2所示,预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有____（填字母）。
图2
A. 溶液 B. 锌粒
C. 溶液 D. 溶液
Ⅲ.向某浓度溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液中含碳元素的3种微粒数随盐酸体积的变化情况如图3所示因逸出而忽略。
图3
（8） 图中段反应的化学方程式为________________________________________。
（9） 图中A点所示溶液中的溶质有____________________________________________（写化学式）。
【答案】（1） 红
（2） （合理即可）
（3）
（4） AC
（5）
（6） ；所含酸根离子不同
（7） ABCD
（8）
（9） 、、
思维提示
从离子的角度分析溶液中的反应可理解反应的本质，简化复杂体系中的反应过程，厘清反应顺序。如、都可以与 发生反应；会先与 反应生成，继续与 反应生成。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
【答案】A
2．[2023扬州]用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋
【答案】B
3．[2023常州]“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用试纸检测是否清洗合格。下列关于试纸的说法正确的是（ ）
A. 可以粗略测定溶液酸碱度 B. 试纸使用前要用水先润湿
C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若说明洗车液残留
【答案】A
4．[2023徐州]酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A. 食用米醋中含有醋酸 B. 雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C. 浓硫酸可干燥某些气体 D. 稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
5．[2024常州]用如图装置进行实验，反复拉、推注射器,观察到试管内出现白色浑浊现象（题表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（ ）
温度 溶剂 溶质 溶解度
乙醇
A. 拉动注射器，试管内产生气泡
B. 推动注射器,广口瓶内冒气泡
C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D. 试管内反应为
【答案】D
【解析】拉动注射器，依据单向阀的方向判断气体流动方向:浓盐酸挥发出的氯化氢气体被抽进注射器中，此时试管内无明显现象，A错误。推动注射器，氯化氢气体最终进入氢氧化钠乙醇溶液中，试管内产生气泡，反应后产生白色浑浊，但广口瓶内无明显现象，B错误。装有和混合物的干燥管吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；装有无水氯化钙的干燥管吸收氯化氢气体中的水蒸气，两个干燥管吸收的物质不同，C错误。
6．[2023扬州]某酸性含铜废水（主要含,还有少量）有多种处理方法。
（1） 方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
① 加入铁粉的目的是______________________________（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为________。
② 过滤所得金属的成分是________________（填化学式）。
（2） 方法二：向废水中加入一定量的溶液，在条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
① 加入溶液后，废水的____（填“增大”“不变”或“减小”）。
② 碱式碳酸铜有多种组成，可表示为,和需满足的关系式为____________。
③ 若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是________（填化学式）。
（3） 方法三：用生石灰或石灰石调节废水的。向废水中分别加入两种物质，测得废水的随加入固体质量的变化如下图所示。
① 生石灰与水反应的产物是________________（填化学式）。
② 加入石灰石调节废水的,溶液的始终小于7,原因是______________________________________________________________。
③ 每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入废水，调节废水的至约为7,经济效益较好的可行方案为________________________________________________________。
【答案】① ；
② 、
（2） ① 增大
②
③
（3） ①
② 溶液呈酸性，且不与石灰石反应
③ 先加入石灰石，再加入生石灰
【解析】
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙只与废水中的少量氯化氢反应生成氯化钙、水与二氧化碳，此时溶液中溶质为和，由题图可知此时溶液的始终小于7；生石灰溶于水并与水反应生成，由题图可知，当恰好能将和完全反应掉时，溶液中溶质为，此时溶液显中性，过量时溶液显碱性，以此推断溶液呈酸性。
③ 由题图可知，时，石灰石的用量少，为时，生石灰用量少，即最优方案为先加入石灰石调节约为5，再加入生石灰调节约为7。
7．[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~ ⑥处填空。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样,用计分别测量A、B溶液的 测得A溶液为,B溶液为0.5 酸性更强的是①______（填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相关反应的基本反应类型为③____________
丙组 （1）分别取等浓度的④____________________________（填化学式）溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为⑥______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是⑤____________________________________________________________________（填“A”或“B”）溶液
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是________________________。
【答案】B； 高； 复分解反应； （或等）； A； （或等）； 水分子（或）
【进行实验】甲组，越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是。乙组，溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶质更多，根据化学方程式 可知，溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛溶液的注射器活塞上升的高度更高，该反应为复分解反应。丙组，能使酚酞溶液变红，该溶液应为碱性溶液，可以是溶液；将、溶液分别滴入题述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为，溶液的酸性更强，所含溶质更多，则溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是溶液。【微观探析】敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子蒸发的速率比氯化氢分子挥发的速率快，导致稀盐酸浓度变大。
物质转化关系
甲：______________________；乙：__________________________。
写出化学方程式
①________________________________________________________________________________________
②________________________________________________________
【答案】（合理即可）； （合理即可）； （或，合理即可）； （合理即可）
第2讲 常见的碱 中和反应
典例探析 突破核心题
命题点 1 碱的性质和用途
例1 [2023宿迁]学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。
Ⅰ.探究的性质:同学们设计了如图所示实验。
（1） 实验一中酚酞试液变红,说明溶液显__性。
（2） 实验二、实验三验证了能与某些__（填物质类别）发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：______________________________________________。
（3） 实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是________________。
Ⅱ.探究的性质:甲、乙两位同学分别取固体于试管中,各加入水,充分振荡,均得到悬浊液。
（4） 甲同学将盛悬浊液的试管静置后,吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为______________________________________________。
（5） 如下图所示,乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液,振荡、静置后,观察到试管底部有固体,上层清液呈红色;然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色,该过程中发生反应的实质是____________________________________;
再将试管振荡、静置,上层清液又变成红色,其原因是____________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1） 碱
（2） 盐；
（3） 气球逐渐变大
（4）
（5） 和结合生成水；氢氧化钙的溶解度较小，溶解的氢氧化钙反应完后，氢氧化钙固体继续溶解，使上层清液呈碱性
关键点拨
微溶于水，当上层清液中的 反应后，底部的 固体会继续溶解。可通过观察现象来分析反应的过程。
命题点 2 中和反应
例2 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图示，回答下列问题：
（1） 依据图A、图B可知，该实验是将____滴加到另一种溶液中。
（2） 图B中点溶液中溶质是____________________________。
（3） 向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4） 写出图C中方框内乙粒子的符号：______________。
【答案】（1） 硫酸
（2） 、
（3）
（4）
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023无锡]市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是（ ）
A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】A
2．[2023扬州]俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 （ ）
A. 烧碱：具有可燃性 B. 食盐：可用作食品调味剂
C. 水银：汞是液态的银 D. 干冰：干净无杂质的冰
【答案】B
3．[2024江西]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量与反应时间的关系如图,则可以表示 （ ）
A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量
C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解析】
由化学方程式可知，随着反应的进行，溶液中水的质量增加，完全反应后质量不变，A错误；每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶液的质量不断减小，B错误；随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，C错误；随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，D正确。
4．[2024苏州]宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为,也可表示为。下列说法正确的是（ ）
A. 易溶于水
B. 不能与稀硫酸发生反应
C. 属于碱
D.
【答案】D
【解析】中与的个数比为，则有，，D正确。
5．[2023徐州]熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（1） 向澄清石灰水中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有__________（填离子符号）,继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是________________________。
（2） 实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
【进行实验】 某学习小组为验证溶液、溶液均能吸收,设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
图1
（1） 各量取上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞,通入约,甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是__________溶液。
（2） 打开活塞,继续通入,该操作的目的是________________________________________________。
【提出问题】相同浓度的溶液、溶液，哪种吸收的效果更好
【查阅资料】①向溶液、溶液中分别通入过量,均会发生两步反应。
第一步：生成、;
第二步：生成可溶于水的、,反应原理为：,。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2,两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。、烧瓶中压强变化曲线如图3:
图2 图3
【实验结论】 由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是__________溶液，原因是__________________________________________________________________。
【应用拓展】 工业上常用石灰乳悬浊液］吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为：将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙,再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
（1） 二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为______________________________________。
（2） 亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是________（填元素名称）。
【答案】（1） ；溶液由红色变为无色
（2）
【进行实验】 （1） 氢氧化钙
（2） 验证二氧化碳与氢氧化钙溶液能发生反应
【实验结论】 氢氧化钠；A中生成的碳酸钙为固体，影响第二步反应进行的程度
【应用拓展】 （1）
（2） 氧元素
【进行实验】 （1） 由题知关闭活塞,通入二氧化碳，甲、乙中均无明显现象。假设甲中为氢氧化钙溶液，则甲中溶液一定变浑浊，故乙中溶液为氢氧化钙。乙中无明显现象是因为通入的二氧化碳被甲中的氢氧化钠溶液完全吸收。
（2） 打开活塞,继续通入二氧化碳，通过观察乙中溶液变浑浊来验证二氧化碳与氢氧化钙溶液能发生反应。
【实验结论】 根据题图3,相同时间内，中压强下降较多，说明吸收的二氧化碳多，吸收效果好。
（2） 与氧气反应生成,氧气中氧元素化合价从0价变为价，化合价降低。
物质转化关系
甲：__________________________
写出化学方程式：
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
【答案】（合理即可）； （合理即可）； （合理即可）
重点实验 中和反应的探究
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023苏州]常温下,将溶液逐滴加入盛有稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 滴加过程中,锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B. 滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液为7
C. 滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是
【答案】A
【解析】将溶液逐滴加入盛有稀盐酸和酚酞的锥形瓶中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液呈碱性，，故B不正确；滴加过程中，两者发生反应，溶液温度不断升高，反应结束后继续滴加溶液，温度不再升高并逐渐恢复至室温，故C不正确；滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是和过量的，故D不正确。
2．[2021苏州]如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B. 点到点变化的原因是和发生反应
C. 点时,参加反应的与的质量比为
D. 点时,溶液中的个数大于个数
【答案】D
【解析】D项，点时，溶液中溶质除氯化钠外，还有过量的，所以溶液中的个数小于个数，错误。
3．[2022无锡]化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1） 利用如图1所示的装置进行实验,实验测得烧杯中溶液的随时间的变化关系如图2所示。
图1 图2
① 反应前烧杯中盛放的溶液是________________。
② 图2中点所示溶液中的溶质是________。
③ 写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式:________________________________。
（2） 利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钠溶液,将稀盐酸滴入试管。一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是__________________________________________________________________________。
图3
【答案】① 氢氧化钠溶液
② 氯化钠
③
（2） 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，温度升高，使氢氧化钙固体析出
【解析】
① 反应前溶液的大于7，为碱性溶液，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；
② 点时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，故溶液中的溶质为氯化钠。
（2） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时放热，温度升高，使氢氧化钙从其饱和溶液中析出，溶液出现浑浊。
4．[2023广东广州]通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1） 向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到____________________________________________，可判断发生了反应。
（2） 向溶液中通入,观察到____________，可判断发生了反应。
（3） 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
① 甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色，证明溶液中________________________，可判断与发生了反应。
② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由:____________________________________________________________________________________。
（4） 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体,测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
图a 图b
① 分析段变化,其他条件相同,导电能力:____。（填“ ”“ ”或“”）
② 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。
【答案】（1） 红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色
（2） 溶液变浑浊
（3） ① 被消耗
② 否，若与不反应，溶液中也含有和
（4） ①
② 离子浓度
【解析】
（4） ① 该反应的化学方程式为，随着反应的发生，溶液中减少，增多，导电能力逐渐减弱，忽略溶液体积、温度的变化，可知的导电能力大于。
② 气体极易溶于水并解离出和，使点后溶液中的离子浓度不断增大，溶液的导电能力不断增强。
微专题四 碱的变质
真题演练 聚焦怎么考
1．[2022连云港]为探究一瓶久置的溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A. 实验一说明溶液没有变质
B. 实验二说明溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为
D. 实验三说明溶液部分变质
【答案】D
2．[2023连云港]在三颈烧瓶中用排空气法收集气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后,在时快速注入一种溶液,时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是（ ）
A. 时注入的溶液是盐酸
B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【解析】前对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,题图3中生成物中缺少水分子,B错误;间压强不变且大于0,说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体,则可证明收集的气体不纯,C正确；由上述分析可知,时溶液的溶质为碳酸钠,后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,D错误。
3．[2023镇江]将一定量澄清石灰水与溶液充分混合,过滤得白色固体和无色滤液,将滤液分为三等份,分别进行下列实验。
实验①:向第一份溶液中滴加酚酞试液。
实验②:向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③:向第三份溶液中滴加溶液,振荡、静置。
下列说法不正确的是（ ）
A. 产生白色固体的反应为
B. 实验①中溶液变红,不能说明滤液中是否含有
C. 实验②中无气泡产生,说明滤液中不含
D. 实验③中出现白色浑浊,说明滤液中不含
【答案】C
【解析】实验②中无气泡产生可能是少量盐酸先与氢氧化钠发生了反应，不能说明滤液中一定不含,C错误；实验③中出现白色浑浊说明滤液中存在，则滤液中一定不含，D正确。
4．[2024湖北武汉]化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）
已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：,;②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是（ ）
A. 该久置后自制干燥剂样品中一定含
B. 该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C. 图中,且点溶液中一定只含一种溶质
D. 变质前自制干燥剂中与的质量比为
【答案】A
【解析】由题图看出，滴加稀盐酸至时，才开始产生气泡，且产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量比（即线段的倾斜度）不同，说明是两种物质产生气体。分析可知样品溶于水后能产生气体的只有碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠与稀盐酸先反应生成碳酸氢钠，后再与稀盐酸反应产生气体。
由
可知，产生相同的，反应①消耗的的质量比反应②消耗的的质量少，线段的倾斜度较大，结合题图可知，是反应①产生的，反应②产生的为。
设与反应消耗稀盐酸的质量为，
解得，
因为是与稀盐酸反应生成的：，可知与反应的稀盐酸的质量与反应①消耗稀盐酸的质量相等，为，这两部分稀盐酸的质量为，由溶液中的存在，确定溶液中不存在，该溶液中一定含有（消耗稀盐酸），消耗稀盐酸的量为。溶液中的可能是原样品中的，也可能是和发生复分解反应得到的，因此A错误、B正确；结合前面分析可知，，此时溶液中的溶质只有，C正确；由于、、完全反应后都生成，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中的质量为，则
解得，
碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为，设变质前自制干燥剂中质量为，根据质量守恒定律，可知：
解得
则变质前自制干燥剂中和的质量比为，D正确。
5．[2024山东济宁]走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1） 完全反应后生成气体的质量为____;
（2） 点溶液中的溶质是____________（写化学式）;
（3） 通过计算：稀盐酸的溶质质量分数中的数值为____,样品中氢氧化钙的质量分数为____________（不要求计算过程，计算结果精确到）。
【答案】（1） 2.2
（2）
（3） 14.6；
【解析】
（1） 从题图中看出，完全反应后产生二氧化碳气体的质量为。
（2） 点时反应恰好进行完，溶液中的溶质是。
（3） 分析图像可知，该氢氧化钙部分变质为碳酸钙，加入稀盐酸先后发生的反应是、 。分析图像可知，与氢氧化钙反应的盐酸的质量为，与碳酸钙反应的盐酸的质量为。设样品中碳酸钙的质量为。 解得， 解得，设样品中氢氧化钙的质量为 解得，则样品中氢氧化钙的质量分数为。
第3讲 盐和化肥
典例探析 突破核心题
命题点 1 盐的性质和用途
例1 [2023山东济南]已知某溶液是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A. 甲是溶液 B. 乙是溶液
C. 丙是溶液 D. 溶液是稀盐酸
【答案】A
方法点拨
以“特征现象”锁定“特征物质”，如由“白色沉淀”确定是 与 的反应；由“红褐色沉淀”确定是 与 的反应。
例2 [2023泰州]某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1） 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为，说明溶液中除、外，一定含有__________（填离子符号）。
（2） 小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水____热量，影响溶解过程温度变化程度还与________________________________有关（答1点即可）。
图1
图2
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
图3
（3） B装置中浓硫酸的作用为____________。
（4） 小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（5） 小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？
（6） 猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和________________（写化学式）。
（7） 已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
【答案】（1）
（2） 吸收；碳酸氢钠的质量（合理即可）
（3） 吸收水蒸气
（4） 解：设样品中碳酸氢钠的质量为
样品中碳酸氢钠的质量分数为。
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（5） 产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中导致二氧化碳质量偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未被完全吸收，测得二氧化碳质量偏小
（6）
（7） 充分混合后，加入足量溶液，溶液变浑浊，过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，滤渣中含碳酸钙，进而说明和反应生成了碳酸钠
命题点 2 化学肥料
例3 [2022扬州节选]粮食安全是“国之大者”。
（1） 守住良田沃土，保障粮食安全。
① 土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为______（填序号）。
A. B. 熟石灰 C. 稀硫酸
② 某农田改良后为，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
该农田适合种植的农作物是____。
③ 化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是______（填序号）。
A. 铵态氮肥不能与草木灰混用
B. 磷酸二氢铵属于复合肥料
C. 为增加农作物产量，大量施用化肥和农药
④ 碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因：________________________________________。
【答案】① B
② 茶树
③ C
④
易错提醒
铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，使肥效降低。碱性物质不一定只有碱，还可以是盐，比如碳酸钾。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
2．[2024盐城]发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 （ ）
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪
【答案】A
3．[2024苏州]下列关于高锰酸钾的说法正确的是 （ ）
A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B. 高锰酸钾受热不易发生分解
C. 高锰酸钾难溶于水
D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
【答案】A
4．[2023无锡]下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（ ）
A. 氯化钾 B. 氯化铵 C. 硝酸钠 D. 磷矿粉
【答案】D
5．[2023苏州]部分盐和酸的溶解性如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸
B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度：
D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
6．[2023宿迁]下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
7．[2023南通]学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅰ中溶液颜色不变
B. 实验Ⅰ说明的活动性比的强
C. 实验Ⅱ中只发生物理变化
D. 实验Ⅱ中沉淀为
【答案】B
8．[2024苏州]常温下，取少量实验室制的剩余液（稀盐酸和的混合溶液）,边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见下图）,产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A. 滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含
B. 滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是和
C. 滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D. 滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目保持不变
【答案】D
【解析】滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含、，A错误；滴加溶液时，先和反应，故完全反应后，锥形瓶内溶液的溶质只有，B错误；溶液显碱性，和反应生成中性的溶液，故与反应过程中锥形瓶内溶液的酸性减弱，C错误。
物质转化关系
其中的碱可以是________________________________________。
完成下列化学方程式：
①____________________________________________
②____________________________________中小学教育资源及组卷应用平台
2025江苏版化学中考专题
第一部分 考点通关
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
目标领航 构建知识网
真题演练 聚焦怎么考
命题点 1 物质的分类
1．[2024连云港]黑火药是中国古代四大发明之一，由C、和等混合而成。下列说法正确的是（ ）
A．C、均具有可燃性 B．黑火药可存放于高温处
C．黑火药爆炸时吸热 D．属于氧化物
2．[2023宿迁]分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系、为并列关系，分别包含、的是（ ）
选项
A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性
B 单质 化合物 液氮 二氧化锰
C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸
D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
命题点 2 物质的性质与用途
3．[2024盐城]下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是（ ）
A． 木炭可用于吸附色素
B．生石灰可用作食品干燥剂
C． 小苏打可用于治疗胃酸过多症
D．酒精可用作火锅燃料
4．[2023镇江]选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.氧气 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸铵
E.食盐 F.硫酸铜 G.维生素 H.苛性钠
（1） 可改良酸性土壤的是______；
（2） 用于游泳池消毒的是______；
（3） 可用于医疗急救的是______；
（4） 厨房中作调味品的是______；
（5） 溶于水温度降低的是______；
（6） 蔬菜、水果中富含有______。
专题二 空气和氧气
目标领航 构建知识网
典例探析 突破核心题
命题点 1 空气的组成及用途
例1 [2023扬州一模]空气的质量意味着生活的质量。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．向空气中排放会形成酸雨
B．少量有害物质进入空气,大自然可以自我净化
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．燃烧法测定空气中氧气含量,可用硫代替红磷
易错点睛
二氧化硫和氮氧化物的排放是造成酸雨的主要原因；稀有气体在生产生活中有广泛的用途，如氦气球、液氦作超低温制冷剂、氩气作保护气；用燃烧法测空气中氧气含量时，硫、木炭、铁丝、镁均不能代替红磷。
命题点 2 氧气的性质
例2 [2022徐州]在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是 （ ）
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．干冰放置在空气中有白雾出现
D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
命题点 3 氧气的制法
例3 化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答问题:
（1） 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气,反应的化学方程式为__________________________________________。若要制得一瓶较纯净的氧气,制取装置为________（填序号）。
（2） 某校化学社团活动用的过氧化氢溶液（密度为）和二氧化锰为原料制取氧气,分组做了如下探究实验:
【甲组】选择合适的发生装置
① 实验过程中选用C装置为制取氧气的发生装置,发现速率太快,无法获得平稳的气流。小组讨论后考虑选用______（填序号）代替C装置,经实验发现反应速率依然很快。
② 如果要获得平稳的气流,你的解决方案是____________________________。
【乙组】探寻适宜的催化剂
Ⅰ.用、、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用相同粒数的其他三种微球分别重复上述实验,得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
图1 图2
③ 用含的海藻酸钠微球进行实验,时压强瞬间回落,其原因是________________。
④ 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________（填化学式）。
知识点睛
同一化学反应可能有多种催化剂；同一催化剂也可能催化多种化学反应。影响催化效果的因素通常有催化剂种类和质量、反应温度、、催化剂的颗粒度等。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是（ ）
A． B． C． D．稀有气体
2．[2024扬州]实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
3．[2024苏州]某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是（ ）
A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
4．[2024连云港]是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。
（1） 工业生产的可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。
分子质量变小
分子间间隔减小
分子转变为其他分子
（2） 实验室里现有固体、溶液以及下列装置
① 仪器的名称是______（填字母）。
.长颈漏斗.锥形瓶.集气瓶
② 利用上述药品制取,应选择的两个装置是______________（填字母）。
③ 检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是________________________________________（包括操作和现象）。
（3） 气焊的化学原理为,的化学式为____________。
（4） 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
① 能向自然界中释放的是______（填字母）。
.动植物的呼吸
.可燃物的燃烧
.植物的光合作用
② 氧气和臭氧可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为__________________________。
请继续完成《精练册》P2—P3
物质转化关系
专题三 碳和碳的氧化物
目标领航 构建知识网
典例探析 突破核心题
命题点 1 碳单质的性质与用途
例1 在生活生产中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性 B．木炭常温下化学性质很活泼
C．金刚石用作电极 D．石墨用作钻探机钻头
命题点 2 碳的氧化物的性质与用途
例2 [2022镇江]固体不溶于水,用下图装置研究受热分解产物。下列说法不正确的是 （ ）
A．实验时,先加热，后加热
B．装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有
C．装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有
D．冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有生成
知识点睛
1.通常先通气后加热的目的是排尽装置内的空气，防止可燃性气体发生爆炸；而先停止加热后停止通气的目的是防止产物被氧化（或防止倒吸）。
2.判断产物成分时，注意排除前置反应的干扰。如 与 的反应会产生，因此无法断定分解产物中有。
命题点 3 对环境、生活的影响
例3 [2023宿迁模拟]积极应对气候变化,展现大国担当,中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。
（1） 的性质:图1为碳及其化合物的部分“化合价—物质类别”关系图,请根据图中信息填空。
图1
① 二氧化碳对应的是图中的______（填字母）。写出A和B在高温条件下转化成C的化学方程式：________________________。
② 造成排放过多的主要原因是煤、石油和________（填名称）等化石燃料的过度使用。
（2） 的吸收:自然界有多种途径吸收。
① 绿色植物通过__________吸收。
② 风化的岩石中含有的粉末可吸收空气中的和水转化为,反应的化学方程式为____________________________________________。
（3） 的利用:将作为资源是实现碳中和的有效方法。我国某科研小组正在研究将二氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷,其化学反应的微观示意图如图2。
图2
① 反应后除甲烷外,还有一种气体单质,请在图2中补全反应后的粒子模型。
② 固态俗称干冰,常用于__________。
命题点 4 二氧化碳的制取
例4 [2023苏州模拟]实验室用大理石和稀盐酸制取少量二氧化碳,并进行相关实验探究。
（1） 实验室制的化学方程式为______________________________________________。
（2） 若用A装置来制取,相比较B装置,使用分液漏斗的优点是________________________________________________。
（3） 若用B装置来制备,为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出,应____________________________________________。
（4） 为了得到纯净、干燥的,需连续使用两次C装置,目的是依次除去气体中混有的____________________（填化学式）。
（5） 若用D装置来收集,应从导管______通入,检验D中已集满的操作是________________________________________________。
（6） 若用装置来制取,相比较A装置,其优点是________________________________。
（7） 将收集到的通入装置中得到了形管内的现象,推测出具有的化学性质是________________________________________。
知识点睛
通过饱和 溶液可除去 中的，不能用 是因为 会与 溶液反应。除杂时一般先除其他杂质最后除水。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024连云港]下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B．能与反应，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于炼铁
D．呈白色，可用于治疗胃酸过多症
[2024盐城]阅读下列资料，完成第2～4题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的 都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图1所示。
图1
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与 等金属反应生成超导体材料，如图2所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
图2
2．下列关于的说法中不正确的是（ ）
A．分子具有空心球体结构
B．是一种新型有机高分子材料
C．每个分子由60个碳原子构成
D．有可能在催化领域具有广泛应用
3．下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）
A．碳原子核外电子数为6 B．金刚石可用来切割大理石
C．石墨很软 D．能与等金属反应
4．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子（ ）
A．种类不同 B．大小不同
C．质量不同 D．排列方式不同
5．[2024广东广州]部分含碳物质的类别与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．可能是 B．和能相互转化
C．能与水反应生成 D．不能直接转化成
6．[2024苏州]实验室用下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
A B C
已知：与饱和溶液不发生反应。
（1） 仪器的名称是__________。
（2） 连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
① 锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________________。
② 若装置B内盛放饱和溶液，其作用是____________________________________。
③ 若装置B用来干燥,装置B中应盛放的试剂是________。
（3） 将纯净干燥的缓慢通入装置C,观察到现象：.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
① 根据上述现象，得出关于性质的结论是____________________________________、__________________________。
② 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________________________________（用化学方程式表示）。
（4） 将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有________________________（填离子符号）。
物质转化关系
①________________________________________
②________________________
③____________________________________________________________________________________________________
④________________________________________
⑤______________________________________________________________________________________________
专题四 水和溶液
目标领航 构建知识网
第1讲 水
典例探析 突破核心题
命题点 1 水资源的综合利用
例1 [2023苏州]苏州平江路河道水清见底,道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（ ）
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
知识点睛
不同净化方法所得到的水的纯度是不同的。目前介绍的方法中，蒸馏法能得到较高纯度的水，而沉降和过滤后的水中仍有很多可溶性杂质。
例2 [2023扬州节选]水是宝贵的资源。
（2） 水能够溶解许多物质。下列观点正确的是____。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（4） 人体内的可能会转化为,不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去,原因是____________________________________________、____________________________________________________________（填两点）。
（5） 自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是________________________________________________________________________。
（6） 联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”,呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______________________________________________。
命题点 2 水的组成
例3 [2023徐州]水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．该化学反应前后分子的总数保持不变
D．参加反应的甲和生成的乙质量比为
方法点睛
解决化学反应中量的变化问题时最好写出化学方程式，避免在数量和对应性上发生差错。
例4 [2023南京模拟]水是生命之源,人类对水的探究从未停止。
（1） 写出图1中氢气在空气里燃烧的化学方程式:______________________________,该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是__________________________________。
图1
（2） 图2电解水实验也能证明水的组成,管中生成的是____（写物质名称）,与管相连的是电源的__（填“正”或“负”）极。
图2
（3） 为测定水中氢、氧元素质量比,实验小组同学设计了图3装置进行实验（夹持装置略）。
图3
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末,遇水可变为蓝色。
【实验探究】将A中生成的气体通入一段时间后,分别称量B、C、D、装置质量;继续通入A中生成的气体,点燃C处酒精灯;一段时间后,停止加热,继续通入A中生成的气体一段时间,待装置冷却后,再次称量B、C、D、装置质量。获得相关数据如下表（C装置质量不含加热装置部分）：
装置编号 B C D
反应前后的质量差/
① C处玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________。
② 停止加热后,继续通入A中生成的气体一段时间的目的是____________________________。
③ 若实验后装置中只有端固体变成蓝色,则水中氢、氧元素的质量比可表示为______________________（用含字母的式子表示）。
④ 若缺少B装置,则测出的氢、氧元素质量比____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
素养提升
分析物质组成的方法
根据化学反应前后元素种类不变来判断，如反应物的组成元素为、,则生成物中只含、。
定量分析物质中元素的质量比时，需厘清每种元素的“来龙去脉”，用测体积或质量的方法进行计算。如电解水时，水中氢、氧元素的质量比等于氢气与氧气的质量比，质量不易测定，可通过测体积来计算。又如氢气还原氧化铜所产生的水中，氢元素来自氢气，氧元素来自氧化铜，而固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，再通过水的质量来计算氢元素的质量，设计实验时一般通过测定固体的质量变化来进行计算。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
2．[2024扬州]海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
3．[2024盐城]如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
水分子分解及生成新分子示意图
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为
第2讲 溶液
典例探析 突破核心题
命题点 1 溶液的形成
例1 [2023苏州一模]下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．洗洁精去除油污的原理是乳化油污
B．一瓶液体长期放置不出现分层,则该液体是溶液
C．酒精与水混合后的溶液,体积等于
D．把的蔗糖溶液等分成两份,每份溶液的溶质质量分数为
思维拓展
两种液体混合后体积往往不能直接求和。有时体积会减小，如乙醇和水混合；有时体积也会增大，如醋酸和苯混合。
命题点 2 溶解度
例2 [2023苏州一模]将一定量的氢氧化钠固体加入一定量蒸馏水中,不断搅拌,溶解过程中温度的变化如图所示。、点溶液中有固体存在,点固体全部消失。下列说法不正确的是（ ）
A．点一定为饱和溶液,点不一定是饱和溶液
B．点溶液的溶质质量分数比点小
C．点氢氧化钠的溶解度比点大
D．点析出固体的质量和点一样多
例3 水常用作物质溶解的溶剂。
（1） 、的溶解度曲线如图1所示。若中混有少量,提纯可采用的方法是__________。
图1
（2） 时,将等质量的、固体,分别加入盛有水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是____________（填“”或“”）溶液。
图2
（3） 溶解度曲线如图3所示,将A点对应的溶液溶质质量分数增大,可采取的具体操作是____________________________。
图3
命题点 3 溶质质量分数的计算
例4 有的溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将的盐酸与的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂
易错警示
1.溶质质量增大一倍时，溶质质量分数的增大小于一倍.
2.盐酸易挥发，蒸发溶剂时溶质也会损失。
例5 ［多选］时，向不饱和溶液中，加入或蒸发掉水，恢复到，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（ ）
A．若原溶液中溶质质量分数为，则
B．在时，的溶解度为
C．在时，所配的溶液中溶质的质量分数一定等于
D．若原不饱和溶液蒸发掉水，恢复到原温度，能析出
命题点 4 配制一定溶质质量分数的溶液
例6 某同学在实验室配制的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用 B．称量
C．量取所需的水 D．读取水的体积
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
2．[2024扬州]实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
3．[2024河北]下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．为
B．③中溶液为的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为
D．溶液中溶质的质量分数：
4．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是__。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量____（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为____________。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号）。
A．甲乙丙 B．乙 甲丙
C．乙丙 甲 D．丙 甲 乙
5．[2024盐城]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
（1） 海水中含钠总量约，“钠”指的是____（填“元素”或“原子”）。
（2） 海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
① 图中曲线__（填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
② 时将固体加入到水中，____（填“能”或“不能”）得到溶液。
③ 时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法____（填“正确”或“错误”）。
④ 现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为________________。
Ⅱ.海水资源化利用
（3） 海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（填“1”或“2”），理由是____________________________（写出两点即可）。
微专题1 溶解度曲线及应用
典例探析 突破核心题
命题点 1 溶解度曲线
例1 [2023扬州]和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度比大
B．将室温下的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和
C．和均属于难溶物质
D．除去中少量可用冷却热饱和溶液结晶的方法
例2 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
（1） 图中点表示的含义是________________________________________。
（2） 时，将丙溶液由点转化到点的方法是____________________。
（3） 时，将甲物质加入水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
（4） 将时相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，对所得溶液的叙述正确的是__（填字母）。
A．析出晶体质量：甲 乙 丙
B．溶剂质量：丙 乙 甲
C．溶质质量分数：乙丙 甲
知识点睛
一定温度下，相同质量的饱和溶液，溶质的溶解度越小，溶剂的质量越大。
命题点 2 物质的溶解过程
例3 已知在、时的溶解度分别为、，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的质量分数为
B．Ⅱ中溶液是时的不饱和溶液
C．Ⅱ中的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有晶体析出
命题点 3 图表综合题
例4 [2022连云港]和的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见下图）。下列说法正确的是 （ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时饱和溶液中的质量分数为
C．的值在之间
D．将时甲和乙的饱和溶液升温至时,溶液中溶质的质量分数：甲 乙
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
2．[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
B．时，在水中加入,形成不饱和溶液
C．的溶解度比的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
3．[2024苏州]和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度随温度升高而增大
B．的溶解度一定比的大
C．时，能完全溶解于水中
D．时，和两种饱和溶液的溶质质量分数相等
专题五 金属与金属矿物
目标领航 构建知识网
第1讲 金属材料
典例探析 突破核心题
命题点 1 金属材料
例1 下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
A．金和铝都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
B．常温下,所有的金属都是固体
C．合金中至少含有两种金属
D．金属的回收利用可有效保护金属资源
命题点 2 金属的化学性质
例2 [2023扬州]下列对实验现象的解释不正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 将水和酒精混合，总体积小于 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
例3 [2022常州]在初中化学“金属的性质”中有如下实验:将无锈铁钉浸入溶液,观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】和溶液也能发生化学反应吗
（1） 预测能和溶液反应,理由是____________________________________________________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图）,观察现象。
（2） 铝丝表面未出现红色物质,原因是____________________________________。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入溶液,观察现象。
（3） 填写实验报告单:
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡;铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈弱酸性,与反应产生的气体是________________; 蓝绿色物质成分待探究
② 后,铝丝仍光亮;后,铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是____________,说明能和溶液反应,但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;两层溶液界面清晰 反应生成的为无色;溶液的密度____（填“ ”或“ ”）溶液
【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。
资料:呈蓝绿色,不溶于水;
可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4） 取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为______________________________________________________。
（5） 欲加快和溶液的反应,可加入的物质是______________________________________________________________________________（填一种即可）。
【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6） 下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是__（填序号）。
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜
知识拓展
金属与盐溶液的反应存在一系列复杂的变化，可能产生气体也可能产生多种盐类产物。
命题点3金属活动性顺序（详见P34、P37）
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024湖北]湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
2．[2024四川成都]有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ ）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与、和有关
D．验证质量守恒定律
3．[2024陕西]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ）
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
4．[2024盐城]将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为 。下列说法中不正确的是（ ）
A．钠离子的符号为
B．的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
5．[2024山东威海]某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为,反应后烧杯内剩余物的总质量为,计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。
物质转化关系
完成填空和物质转化的化学方程式。
④
⑤
微专题二 金属活动性顺序的验证
典例探析 突破核心题
例1 [2023南通模拟]化学促进科学技术的发展,战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属,为比较其活动性强弱,某同学设计了下列实验（每步均充分反应）,其中能达到目的的有________（填序号）。
溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
溶液中加入足量铁粉后,再加入溶液
.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
易错点睛
连续多步反应时需考虑剩余物、产物与新加入物质之间的反应。
例2 为探究、、三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案。他们分别用、、与溶液接触，通过观察现象而得出结论。结合有关金属活动性顺序的知识，你认为不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
拓展提升
注意此实验中不同金属间不要接触，若接触可能形成“原电池”，会产生不同的现象并加速反应的进行。
例3 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1） 一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是__________________________，反应的化学方程式是____________________________________。
（2） 甲同学通过观察________（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3） 乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定______________________________________________________来算出金属与酸反应的速率。
（4） 丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验，写出中发生反应的化学方程式：____________________________________________。最终得出4种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。
知识点睛
1.单位时间内产生气体的多少可用于定量比较反应速率。
2.补充实验可能存在多种情况，答题时写出一种合理方案即可。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023陕西]用下列各组物质进行实验,能验证、、三种金属活动性强弱的是（ ）
A．、、、稀硫酸
B．、、溶液
C．、、溶液
D．、溶液、溶液
2．[2024山东滨州]下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液溶液
3．[2024连云港]一种以黄铜渣（含、、、）为原料获取和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．加入生成的化学方程式为
B．根据流程可以判断的金属活动性比的强
C．判断加入的已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
4．[2023山东烟台]垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：;
猜想二：;
猜想三：________________。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象 猜想__正确。 镍与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________________
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是________________。步骤②中生成C的化学方程式是________________________________。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是______________________________________________________（答1条）。
微专题三 金属与酸、盐溶液的反应
真题演练 聚焦怎么考
1．[2022山东济宁]相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图。分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
2．[2023宿迁]将一定质量的粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 （ ）
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有、,可能有
C．若加入的粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有、、
3．[2023山东滨州]向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有，可能含有
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
4．[2023山东潍坊]［多选］向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．上图曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
第2讲 金属的冶炼、腐蚀与防护
典例探析 突破核心题
命题点 1 金属的腐蚀与防护
例1 [2023苏州]铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（ ）
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
例2 [2023无锡]用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的、和有关
知识点睛
铝金属表面易形成致密的氧化膜，使铝更耐腐蚀；不同金属锈蚀的条件可能有差别，如铜的锈蚀需要 参与；排除 等气体对实验的干扰时，需在进气口和出气口同时采取净化措施。
命题点 2 铁的冶炼
例3 [2023扬州模拟]某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行和反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A．操作时,先点燃甲处酒精灯,再将注射器内的推入形玻璃管内
B．实验时可观察到形玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C．装置乙的作用是防倒吸
D．实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊,且液面下降
方法提示
解决微型装置问题，需先明确操作的顺序和装置、试剂的作用。操作顺序通常考虑排除干扰反应的杂质和危及安全的错误操作。装置、试剂的作用通常考虑加料、除杂、检验、收集产品、尾气处理、防倒吸等。
例4 [2023连云港]钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
（1） 从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
① 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是____________________________________________。
② 下列铁制品中，利用了金属导热性的是______（填字母）。
③ 下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是______（填字母）。
.铁是地壳中含量最高的金属元素
.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2） 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为____________________________________________。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是________________________________。
（3） 将某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程）
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024苏州]下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
2．[2024山东滨州]下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（ ）
A．经常用食盐水清洗铁制品
B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆
D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
3．[2024盐城]2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1） 汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是________________。
（2） 铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________（填写物理性质）。
（3） 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。中显价，则元素的化合价为________价。
（4） 生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是____（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5） 生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少（写出计算过程）？
重点实验 铁制品锈蚀条件的探究
真题演练 聚焦怎么考
1．[2022南京]下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 （ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
2．[2023徐州]下列实验设计能达到实验目的的是 （ ）
A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图装置进行实验
B．除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭
C．证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量
D．验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液
3．[2024吉林长春]实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。
图1 图2
（1） 图1实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。
（2） 图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为________________________________________________。
（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是____________________________。
（4） 图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处__________________________________________________（答一条即可）。
专题六 常见的酸、碱、盐
目标领航 构建知识网
第1讲 酸碱性 常见的酸
典例探析 突破核心题
命题点 1 酸碱指示剂及
例1 实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液，乙溶液。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液显酸性
B．常温下乙溶液加水稀释溶液变大
C．乙溶液能使无色酚酞溶液变蓝
D．实验结束后可直接将甲溶液倒入下水道
例2 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们
测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
方法技巧
离子（或物质）共存问题主要关注两点：一是溶液颜色，二是不能共存的离子（或物质）。若为无色溶液，则使溶液显色的离子一定不存在；若离子之间会反应产生气体、水或沉淀，则离子不能共存。
命题点 2 酸的性质与用途
例3 [2023南京模拟]通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
Ⅰ.图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
图1
（1） 反应①中紫色石蕊溶液变为__色。
（2） 从微观角度分析,反应③的实质是____________________________________。
（3） 反应⑤的化学方程式为________________________________________。
（4） 溶液不仅能和稀盐酸反应,还能和其他酸以及某些碱或盐发生复分解反应。下列物质中能和溶液发生复分解反应且产生沉淀的是__（填字母）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
Ⅱ.基于微观视角探究酸的化学性质的相似性和差异性。
（5） 分别向稀盐酸和稀硫酸中加入打磨后的镁条,都会迅速产生大量气泡,从微观角度分析产生相同现象的原因：稀盐酸和稀硫酸中都含有________（填符号）。
（6） 分别向稀盐酸和稀硫酸中加入溶液,可观察到稀硫酸中出现白色沉淀,有关反应的化学方程式为__________________________________________________,而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是____________________。
（7） 某物质溶于水时的解离情况如图2所示,预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有____（填字母）。
图2
A．溶液 B．锌粒
C．溶液 D．溶液
Ⅲ.向某浓度溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液中含碳元素的3种微粒数随盐酸体积的变化情况如图3所示因逸出而忽略。
图3
（8） 图中段反应的化学方程式为________________________________________。
（9） 图中A点所示溶液中的溶质有____________________________________________（写化学式）。
思维提示
从离子的角度分析溶液中的反应可理解反应的本质，简化复杂体系中的反应过程，厘清反应顺序。如、都可以与 发生反应；会先与 反应生成，继续与 反应生成。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．[2023扬州]用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
3．[2023常州]“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用试纸检测是否清洗合格。下列关于试纸的说法正确的是（ ）
A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先润湿
C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明洗车液残留
4．[2023徐州]酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
5．[2024常州]用如图装置进行实验，反复拉、推注射器,观察到试管内出现白色浑浊现象（题表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（ ）
温度 溶剂 溶质 溶解度
乙醇
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器,广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为
6．[2023扬州]某酸性含铜废水（主要含,还有少量）有多种处理方法。
（1） 方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
① 加入铁粉的目的是______________________________（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为________。
② 过滤所得金属的成分是________________（填化学式）。
（2） 方法二：向废水中加入一定量的溶液，在条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
① 加入溶液后，废水的____（填“增大”“不变”或“减小”）。
② 碱式碳酸铜有多种组成，可表示为,和需满足的关系式为____________。
③ 若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是________（填化学式）。
（3） 方法三：用生石灰或石灰石调节废水的。向废水中分别加入两种物质，测得废水的随加入固体质量的变化如下图所示。
① 生石灰与水反应的产物是________________（填化学式）。
② 加入石灰石调节废水的,溶液的始终小于7,原因是______________________________________________________________。
③ 每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入废水，调节废水的至约为7,经济效益较好的可行方案为________________________________________________________。
7．[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~ ⑥处填空。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样,用计分别测量A、B溶液的 测得A溶液为,B溶液为0.5 酸性更强的是①______（填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相关反应的基本反应类型为③____________
丙组 （1）分别取等浓度的④____________________________（填化学式）溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为⑥______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是⑤____________________________________________________________________（填“A”或“B”）溶液
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是________________________。
物质转化关系
甲：______________________；乙：__________________________。
写出化学方程式
①________________________________________________________________________________________
②________________________________________________________
第2讲 常见的碱 中和反应
典例探析 突破核心题
命题点 1 碱的性质和用途
例1 [2023宿迁]学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。
Ⅰ.探究的性质:同学们设计了如图所示实验。
（1） 实验一中酚酞试液变红,说明溶液显__性。
（2） 实验二、实验三验证了能与某些__（填物质类别）发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：______________________________________________。
（3） 实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是________________。
Ⅱ.探究的性质:甲、乙两位同学分别取固体于试管中,各加入水,充分振荡,均得到悬浊液。
（4） 甲同学将盛悬浊液的试管静置后,吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为______________________________________________。
（5） 如下图所示,乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液,振荡、静置后,观察到试管底部有固体,上层清液呈红色;然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色,该过程中发生反应的实质是____________________________________;
再将试管振荡、静置,上层清液又变成红色,其原因是____________________________________________________________________________________________________________。
关键点拨
微溶于水，当上层清液中的 反应后，底部的 固体会继续溶解。可通过观察现象来分析反应的过程。
命题点 2 中和反应
例2 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图示，回答下列问题：
（1） 依据图A、图B可知，该实验是将____滴加到另一种溶液中。
（2） 图B中点溶液中溶质是____________________________。
（3） 向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4） 写出图C中方框内乙粒子的符号：______________。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023无锡]市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
2．[2023扬州]俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 （ ）
A．烧碱：具有可燃性
B．食盐：可用作食品调味剂
C．水银：汞是液态的银
D．干冰：干净无杂质的冰
3．[2024江西]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量与反应时间的关系如图,则可以表示 （ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
4．[2024苏州]宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为,也可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．易溶于水
B．不能与稀硫酸发生反应
C．属于碱
D．
5．[2023徐州]熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（1） 向澄清石灰水中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有__________（填离子符号）,继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是________________________。
（2） 实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
【进行实验】 某学习小组为验证溶液、溶液均能吸收,设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
图1
（1） 各量取上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞,通入约,甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是__________溶液。
（2） 打开活塞,继续通入,该操作的目的是________________________________________________。
【提出问题】相同浓度的溶液、溶液，哪种吸收的效果更好
【查阅资料】①向溶液、溶液中分别通入过量,均会发生两步反应。
第一步：生成、;
第二步：生成可溶于水的、,反应原理为：,。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2,两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。、烧瓶中压强变化曲线如图3:
图2 图3
【实验结论】 由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是__________溶液，原因是__________________________________________________________________。
【应用拓展】 工业上常用石灰乳悬浊液］吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为：将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙,再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
（1） 二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为______________________________________。
（2） 亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是________（填元素名称）。
物质转化关系
甲：__________________________
写出化学方程式：
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
重点实验 中和反应的探究
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023苏州]常温下,将溶液逐滴加入盛有稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是 （ ）
A．滴加过程中,锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液为7
C．滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是
2．[2021苏州]如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．点到点变化的原因是和发生反应
C．点时,参加反应的与的质量比为
D．点时,溶液中的个数大于个数
3．[2022无锡]化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1） 利用如图1所示的装置进行实验,实验测得烧杯中溶液的随时间的变化关系如图2所示。
图1 图2
① 反应前烧杯中盛放的溶液是________________。
② 图2中点所示溶液中的溶质是________。
③ 写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式:________________________________。
（2） 利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钠溶液,将稀盐酸滴入试管。一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是__________________________________________________________________________。
图3
4．[2023广东广州]通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1） 向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到____________________________________________，可判断发生了反应。
（2） 向溶液中通入,观察到____________，可判断发生了反应。
（3） 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
① 甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色，证明溶液中________________________，可判断与发生了反应。
② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由:____________________________________________________________________________________。
（4） 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体,测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
图a 图b
① 分析段变化,其他条件相同,导电能力:____。（填“ ”“ ”或“”）
② 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。
微专题四 碱的变质
真题演练 聚焦怎么考
1．[2022连云港]为探究一瓶久置的溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明溶液没有变质
B．实验二说明溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为
D．实验三说明溶液部分变质
2．[2023连云港]在三颈烧瓶中用排空气法收集气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后,在时快速注入一种溶液,时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是（ ）
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
3．[2023镇江]将一定量澄清石灰水与溶液充分混合,过滤得白色固体和无色滤液,将滤液分为三等份,分别进行下列实验。
实验①:向第一份溶液中滴加酚酞试液。
实验②:向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③:向第三份溶液中滴加溶液,振荡、静置。
下列说法不正确的是（ ）
A．产生白色固体的反应为
B．实验①中溶液变红,不能说明滤液中是否含有
C．实验②中无气泡产生,说明滤液中不含
D．实验③中出现白色浑浊,说明滤液中不含
4．[2024湖北武汉]化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）
已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：,;②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是（ ）
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C．图中,且点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中与的质量比为
5．[2024山东济宁]走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1） 完全反应后生成气体的质量为____;
（2） 点溶液中的溶质是____________（写化学式）;
（3） 通过计算：稀盐酸的溶质质量分数中的数值为____,样品中氢氧化钙的质量分数为____________（不要求计算过程，计算结果精确到）。
第3讲 盐和化肥
典例探析 突破核心题
命题点 1 盐的性质和用途
例1 [2023山东济南]已知某溶液是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液是稀盐酸
方法点拨
以“特征现象”锁定“特征物质”，如由“白色沉淀”确定是 与 的反应；由“红褐色沉淀”确定是 与 的反应。
例2 [2023泰州]某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1） 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为，说明溶液中除、外，一定含有__________（填离子符号）。
（2） 小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水____热量，影响溶解过程温度变化程度还与________________________________有关（答1点即可）。
图1
图2
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
图3
（3） B装置中浓硫酸的作用为____________。
（4） 小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（5） 小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？
（6） 猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和________________（写化学式）。
（7） 已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
命题点 2 化学肥料
例3 [2022扬州节选]粮食安全是“国之大者”。
（1） 守住良田沃土，保障粮食安全。
① 土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为______（填序号）。
A． B．熟石灰 C．稀硫酸
② 某农田改良后为，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
该农田适合种植的农作物是____。
③ 化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量施用化肥和农药
④ 碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因：________________________________________。
易错提醒
铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，使肥效降低。碱性物质不一定只有碱，还可以是盐，比如碳酸钾。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2024盐城]发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 （ ）
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪
3．[2024苏州]下列关于高锰酸钾的说法正确的是 （ ）
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
4．[2023无锡]下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
5．[2023苏州]部分盐和酸的溶解性如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．是可溶性盐
C．常温下溶解度：
D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
6．[2023宿迁]下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．[2023南通]学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明的活动性比的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为
8．[2024苏州]常温下，取少量实验室制的剩余液（稀盐酸和的混合溶液）,边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见下图）,产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含
B．滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是和
C．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目保持不变
物质转化关系
其中的碱可以是________________________________________。
完成下列化学方程式：
①____________________________________________
②____________________________________________
③________________________________________________
④____________________________
⑤________________________________
⑥____________________________________________
主题二 物质的组成与结构
专题七 物质的组成
目标领航 构建知识网
典例探析 突破核心题
命题点 1 元素与元素周期表
例1 [2023山东滨州]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
① ② A B C D
（1） 氧元素位于元素周期表的第__周期，铝元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）；
（2） C粒子是________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则______；
（3） A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号，下同）；
（4） A粒子的化学性质与图中______粒子的化学性质相似。
知识点睛
根据粒子结构示意图判断粒子种类时,核电荷数与核外电子数相同的粒子是原子;核电荷数小于核外电子数的粒子是阴离子;核电荷数大于核外电子数的粒子是阳离子。
命题点 2 化学式 化合价
例2 [2023徐州]丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中,是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇,乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是（ ）
A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成,不能说明A中一定含有、元素
易错警示
物质是宏观概念,原子是微观概念,描述原子个数时切记不要混用,应描述为一个某分子中含有几个某原子;某物质在氧气中燃烧后产生含氧物质（如水）,并不能确定该物质中含有氧元素,因为氧元素也可能来自氧气。
例3 [2023常州一模]一种碱式氯化铝铁（Ⅲ）的化学式为。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品,充分灼烧,将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰和混合物,浓硫酸质量增大,碱石灰质量增大。则中的数值为（ ）
A．10 B．9 C．5 D．8
方法指导
此类题应以反应前后元素质量不变为切入点。如可依据产生水的质量来计算氢元素的质量。化学式中、原子的个数比。同时还需考虑是否满足化学式中各元素正、负化合价的代数和为零。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024扬州]硫酸锶可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
2．[2023扬州]重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
3．[2023泰州]磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
[2023连云港]阅读下列材料，回答题：
盐酸中存在、等带电粒子，可用于除去铁锈。人体胃液中含有盐酸，可用 治疗胃酸过多症：。氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．元素的名称：铝
B．2个氢离子：
C．的结构示意图：
D．中的化合价：
5．下列有关氯元素的说法中正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为8
C．原子序数为17 D．相对原子质量为
6．治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
专题八 构成物质的微粒
典例探析 突破核心题
命题点 1 微粒的结构与性质
例1 [2023山东威海]下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
知识点睛
微粒的排列方式不同主要影响物理性质;微粒因结合方式不同而形成的新微粒,它们的化学性质不同。
命题点 2 分子运动的探究
例2 [2022徐州]含有铵根离子的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
（1） 一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是____________（填化学式）。
（2） 碳酸氢铵的化学式为，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是，则该碳酸氢铵样品属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
（1） 已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和________（填离子符号）。
（2） 常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是________。
（3） 铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式:____________________________________________________________。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】 将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲。
图甲
（1） 浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有________。
（2） 由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体,其微粒运动速率越__。
【拓展延伸】 再取一根形玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
图乙
（1） 图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下____________________________。
（2） 实验中发现形玻璃管发热，其原因是__________________________。
知识拓展
1.氨气是一种极易溶于水的气体,无色,有刺激性气味。能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢气体产生白烟；溶于水形成弱碱溶液，该弱碱为，叫作一水合氨。
2.一定条件下，温度越高，分子运动越快；相对分子质量越小，分子运动越快。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2023扬州]构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
2．[2024苏州]下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）
A．银元素： B．硫酸钠：
C．3个氧原子： D．2个镁离子：
3．[2024扬州]锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧气： B．锌原子：
C．3个水分子： D．碳酸根离子：
4．[2024河北]2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的（ ）
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
5．[2023山东枣庄]“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
B 一滴水中约含个水分子 水分子很小
C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
6．[2024山东菏泽]氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含克。人体每日摄入以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
7．[2024广东]我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．的化学式为
D．参加反应的、分子个数比为
8．[2023苏州节选]氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
（1）
① 氚属于____________元素的一种原子。
② 下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。
A． B． C． D．
（2）
① 将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是____________________（从微观角度解释）。
② 化合物中质量比，则______。
主题三 物质的化学变化
专题九 化学反应的定量关系
目标领航 构建知识网
第1讲 质量守恒定律
典例探析 突破核心题
命题点 1 质量守恒定律概念的理解
例1 质量守恒定律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑，请用相关知识回答问题。
（1） 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量__（填“大”或“小”）；
（2） 火药爆炸时发生的主要反应是,则的化学式为________，依据是化学反应前后__________不变；
（3） 高锰酸钾中含有氧元素的质量为，则加热高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量____（填“大于”“等于”或“小于”）；
（4） 把干燥的通入盛有澄清石灰水的小烧杯中，烧杯内物质总质量增大,被吸收的的质量是____。
解题方法
1.纸燃烧后产生的二氧化碳和水中，碳元素和氢元素来自纸，应用化学反应前后元素的质量不变来解释。
2.推测化学方程式中未知物的化学式，通常是根据化学反应前后原子种类、个数不变。
3.中 元素转化到、、中，根据反应前后 元素质量不变可进行判断。
4.根据反应前后物质的总质量不变，可知烧杯中物质增大的质量就是被吸收的 的质量。
命题点 2 质量守恒定律的验证
例2 某班同学设计如图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律。
图1 图2 图3
（1） 甲同学按图1的装置实验。称量好后，先把烧杯倾斜，令试管中的盐酸进入烧杯，后又将烧杯放回托盘，看到烧杯中产生大量气泡，实验结束时天平指针将____（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），原因是________________________________________。
（2） 乙同学按图2的装置实验。将注射器内吸满盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是________________________________________。
（3） 丙同学将图1中的烧杯换成图3中带气球的锥形瓶，其他操作不变，天平仍然不平衡，原因是__________________________________________________________。
关键点拨
验证质量守恒定律的实验需考虑的关键因素：是否有气体逸出；是否能缓冲气压，防止密闭体系被破坏；是否受空气浮力的影响而导致测量结果不准确。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024山东临沂]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 40 3 5 2
反应后的质量/ 4 5 34
A． B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是
2．[2024山东烟台]［多选］利用元素守恒解决问题。将碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是（ ）
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
3．[2024广西]已知氮元素大致相当于蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品;
。
某品牌奶粉部分营养成分表如下：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪
每 奶粉含量
取该奶粉样品，测得、的质量分别为、。下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为
C．若,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为
D．若,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
4．[2023福建]分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 （ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 24.0 2.0 0 0
反应后质量/ 0 2.0 1.9
A．该反应是复分解反应 B．
C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂
5．[2022连云港节选]是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为。
步骤2：将铁钉浸入溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为。
① 用砂纸将铁钉打磨干净的作用是________________________。
② 步骤2中可观察到明显的实验现象是____________________________________________________________________。该变化可说明和的金属活动性由强到弱的顺序是____________。
③ 若,可证明参加反应的和的质量总和等于____________________________________________。
微专题六 质量守恒定律的应用
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024常州]在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得:,则可推测是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2023常州]银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：。根据质量守恒定律可推测是 （ ）
A． B． C． D．
3．[2024重庆]杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示为单质、部分产物省略。下列说法不正确的是（ ）
A．的化学式为
B．该成果可为碳中和提供科学方案
C．Ⅰ中反应不是化合反应
D．该转化中和的分子数目比为
4．[2024山东滨州]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．甲和丁的相对分子质量之比为
5．[2023山东滨州]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D．物质丁一定是该反应的催化剂
6．[2023山东日照]时刻，在密闭容器内投入、、、（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下和发生反应生成,在时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．丁可能是催化剂 B．乙是
C． D．丙是
第2讲 化学方程式
典例探析 突破核心题
命题点 1 化学方程式
例1 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。其中氢内燃汽车以氢气为燃料。太阳能汽车以太阳能电池驱动，真正实现了零排放。
（1） 最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程____（填“吸收”或“放出”）能量。
（2） 太阳能电池需要的单质硅是由石英固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________，在反应中，发生了____（填“氧化”或“还原”）反应。
（3） 工业上大规模生产涉及的某反应的微观示意图：
对于该反应，下列说法不正确的是__（填序号）。
A．物质B由三个原子构成
B．生成的C和D的质量之比为
C．图中的B和C都属于氧化物
D．A物质中碳元素的化合价为
（4） 若将用于制取，理论上可制得______。
易错点睛
关于物质中微粒的种类与个数描述正确的说法：水是由水分子构成的；1个水分子由3个原子构成。利用微观示意图进行计算前，应先写出化学方程式，并注意物质的质量关系是否正确。
命题点 2 化学反应类型
例2 水是生命活动中不可缺少的物质。
（1） 作为一种化学物质，水能参与很多反应，请按要求写出有水生成的化学方程式：
化合反应：______________________________；
分解反应：____________________________________；
置换反应：____________________________；
复分解反应：________________________________。
其中化合反应与氧化反应的关系是______（填字母编号）。
A.
交叉关系
B.
包含关系
C.
并列关系
（2） 在高温、高压下，以和为原料合成尿素\，同时有生成，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
（3） 配平化学方程式：______ ______ ______ ______。
（4） 如图是自然界中部分碳、氧循环图,为,为葡萄糖。
① 转化2的化学反应类型为__________，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为____能。
② 转化2和转化3反应物相同但生成物不同的原因是________________。
易错警示
是化合反应，也是氧化反应；是氧化反应，但不是化合反应，因此化合反应与氧化反应是交叉关系。
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024福建]氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1） 18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”,之后命名为氢气。
① 该反应的化学方程式为______________________________。
② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______________________________________________________________。
（2） 1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。
① 该反应的化学方程式为______________________________________。
② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：__________________________________。
（3） 2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
液氨氨气氮气、氢气残余氨气氢气
① 步骤Ⅱ的反应属于__________（填基本反应类型）。
② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
③ 利用氨生产氢气的优点有________________________________________（写一个）。
微专题七 微观示意图
真题演练 聚焦怎么考
1．[2024常州]乙烷和二氧化碳反应制乙烯有助于实现“碳中和”,其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（ ）
A．甲的化学式为
B．参加反应的甲、乙质量比为
C．分子的种类发生改变
D．丙与丁的分子个数之比为
2．[2024苏州]天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷,还含有少量硫化氢 等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
图1
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应）,一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
图2
利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1） 甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为______________________________________。
（2） 结合图1,分析甲烷与硫化氢的反应。
① 产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为__________（填最简整数比）。
② 该反应过程中变化的是______（填字母）。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
（3） 结合图2,分析甲烷水蒸气制氢反应。
① 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为____________________________________________。
② 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是____________________________________________________。
（4） 下列说法正确的是______（填字母）。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的与未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
主题四 化学与社会
专题十 化学与能源、材料、环境、健康
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1．[2024苏州]“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
Ⅰ.航母建造
（1） 航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
① 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和____性。
② 钢铁的硬度比纯铁__（填“大”或“小”）。
③ 钛可由二氧化钛制得，中的化合价为________。
Ⅱ.能源供给
（2） 航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比）。
（3） 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为____________________。
Ⅲ.生命保障
（4） 食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是____。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点____（填“升高”或“降低”）,进而使水汽化、冷凝而获得。
（5） 过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。与反应生成和的化学方程式为____________________________________________。
2．[2024盐城]中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1） 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于____变化（填“
