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2025江苏版化学中考专题
第二部分 题型突破
题型一 同情境选择题
[2024南通一模]“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。回答 题。
1．下列关于“水循环”叙述正确的是（ ）
A. 因为“水循环”，所以水会用之不竭
B. 大量开采地下水有利于促进“水循环”
C. “水循环”有利于淡水资源的补充
D. “水循环”中，水分子结构发生变化
2．下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法不正确的是（ ）
A. 从分类的角度看，属于酸，属于有机物
B. 从能量的角度看，两种循环只涉及化学能转化为热能
C. 从平衡的角度看，大气中二氧化碳和氧气含量基本不变
D. 从微观的角度看，光合作用不会使自然界中的氧原子总数增加
3．把一枚生鸡蛋浸泡在的醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，1天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是（ ）
A. 蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应
B. 该实验能说明产生的气泡是二氧化碳
C. 鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力
D. 一天后，用计测得溶液的会变大
【答案】1．C
2．B
3．B
【解析】
2．转化Ⅰ生成的过程是光合作用，涉及太阳能转化为化学能，B错误。
3．题中只观察到产生气泡，未证明其是二氧化碳气体，B错误。
[2024镇江一模]阅读下列材料，回答题：
宋代名画《千里江山图》流传至今依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石［主要成分为 和雌黄（主要成分为）。
4．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. B.
C. D.
5．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A. 硫酸汞
B. 铁离子
C. 个砷原子
D. 铜元素的化合价
6．下列有关说法中正确的是（ ）
A. 赭石属于赤铁矿，赤铁矿是金属材料
B. 孔雀石中铜元素的质量分数约为
C. 在空气中灼烧朱砂对环境无污染
D. 所用矿石颜料化学性质较稳定
【答案】4．B
5．C
6．D
【解析】
6．碱式碳酸铜中铜元素的质量分数约为，但孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有杂质，所以孔雀石中铜元素的质量分数小于，B错误。
[2024苏州一模]阅读下列材料，完成题：
氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。
7．如下图为氮元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A. 氮元素为非金属元素
B. 氮原子的中子数为7
C. 氮原子的核外电子数为7
D. 氮原子的相对原子质量为
8．自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，构成该单质的微粒可表示为（ ）
A. B. C. D.
9．下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是（ ）
A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 蛋白质
10．不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 （ ）
A. 硫酸铵饱和溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
11．科学工作者研发了一种系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（ ）
A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变
B. 过程②中元素的化合价发生了改变
C. 过程③实现了化学能到电能的转变
D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应
【答案】7．D
8．C
9．D
10．A
11．A
【解析】
11．过程②中和反应生成和，元素的化合价不变,B错误。过程③中在通电条件下反应生成、和，实现了电能到化学能的转变，C错误。过程②中反应既不属于分解反应也不属于化合反应，D错误。
[2024南通一模]阅读下列材料，完成题：
我国科学家利用 合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将 高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
12．下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是（ ）
A. 醋酸能解离出
B. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为
C. 葡萄糖属于有机化合物
D. 葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量
13．下列说法不正确的是（ ）
A. 利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”
B. 装置2发生的反应适用于实验室制取氧气
C. 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高
D. 理论上合成葡萄糖所需与的质量比为
【答案】12．C
13．B
【解析】
13．和在通电条件下生成醋酸和，反应物有气体，收集的氧气不纯,不适用于实验室制取氧气，B错误。葡萄糖的化学式为，其中碳原子与氢原子的个数比为，则合成葡萄糖所需与的分子数目比为，其质量比为，D正确。
[2024泰州一模]阅读下列材料，完成题：
电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯 作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂来提高电池的性能。氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。
14．如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.
B. 锂属于非金属元素
C. 锂原子的核电荷数为1
D. 锂元素的相对原子质量为
15．下列关于锂电池的说法不正确的是（ ）
A. 碳酸乙烯酯属于有机高分子化合物
B. 生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导电性
C. 电动车在行驶过程中锂电池将化学能转化成电能
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收再利用
16．氢气可通过电解水等多种方式获得，如图是电解水的装置图（水中加入少量硫酸钠溶液以增强水的导电性），下列说法正确的是（ ）
A. 、管产生的气体质量比约为
B. 液体中硫酸钠的质量分数不变
C. 电解水一段时间后，管内液面高度：
D. 电解水实验说明水分子是可以再分的
【答案】14．A
15．A
16．D
【解析】
15．有机高分子化合物的相对分子质量比较大（通常在1万以上），A错误。
16．电解过程中，质量减小，溶质质量不变，硫酸钠的质量分数变大，B错误。、管产生气体的体积比约为，故管内液面高于管，由于、管内的压强增大，水进入管内，使管内的液面最高，故管内液面高度：,C错误。
题型二 化学与社会综合题
1．[2024扬州一模]日常生活、社会发展都与化学密切相关。下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋 包装材料成分：聚乙烯
每中所含营养物质 蛋白质/ 锌/ 钙/ 磷/ 镁/ 维生素 纤维素/
2.6 0.33 9 64 1 5 1.8
（1） 该包装材料成分聚乙烯属于____（填“无机”“合成”或“复合”）材料，其中碳元素的质量分数为____________（保留小数点后一位），生活中可通过____________的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（2） 蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、、外，还一定含有的元素是__（填名称）。蛋白质属于有机高分子化合物，其____（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
（3） 钙元素是人体所需的____（填“常量”或“微量”）元素，每袋苦笋中含钙元素的质量为____。处于生长发育期的青少年每天需适量补充钙元素，某补钙剂的主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中阴离子的符号：______________，该补钙剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4） 维生素是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。中碳、氢、氧元素的质量比为，其相对分子质量为176，则的化学式为________________。日常饮食中为更好地补给，请就富含食物的食用方式提出一条合理建议：____________________________。
【答案】（1） 合成；；灼烧闻气味
（2） 氮；不能
（3） 常量；22.5；；
（4） ；黄瓜加醋凉拌（合理即可）
【解析】
（3） 苦笋中含钙元素的质量为；
（4） 1个分子中碳原子个数为，氢原子个数为，氧原子个数为，的化学式为。
2．[2024无锡一模]人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。
（1） 酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、“液化”及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸和水。
① 乙醇的俗称为____，生成醋酸的化学方程式为________________________________________________。
② 若用醋酸（化学式可简写为）去除水壶中的水垢（主要成分为），该反应的化学方程式为______________________________________________。
（2） 甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每含量）。
热量/ 碳水化合物/ 蛋白质/ 脂肪/ 钠/ 铁/ 钙/ 维生素
1590 55.9 7.2 13.9 80.7 2.3 1.8 3.3
① 蛋糕的甜，来自营养成分表中的____________，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和____；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物________而被吸收。
② 缺__（填元素名称）可能导致骨质疏松，骨骼畸形，易得佝偻病。
③ 焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是______________，该物质的阴离子是______________。
（3） 苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（含有）与生石灰加水搅拌生成的。按物质的分类，属于__（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4） 辣：辣椒最适宜在为的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，调节土壤的方法是______________________________________。
（5） 咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是因为________________________________________________。
【答案】① 酒精；
②
（2） ① 碳水化合物；脂肪；氨基酸
② 钙
③ ；
（3） 碱
（4） 向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤
（5） 氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点低于水
3．[2024盐城一模]生活中处处是化学。
（1） 衣：下列服装是由合成材料制成的是______（填序号）。
A.真丝领带 B.真皮手套 C.羊毛围巾 D.尼龙长袜
（2） 食：小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是______（填序号）。
A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼
C.紫菜汤 D.米饭
（3） 住：进入新装修的房间，闻到气味较大，是因为分子__________，可利用活性炭的____性去除。
（4） 行：①低碳出行是为了减少__________（填化学式）的排放；
②共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝__（填“大”或“小”）。
（5） 医：炉甘石始载于《外丹本草》，炮制后主要成分为氧化锌，可作外用药，研究发现氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填序号）。
A.锌分子 B.锌元素 C.锌原子 D.锌单质
【答案】（1） D
（2） B
（3） 不停运动；吸附
（4） ；大
（5） B
4．[2024苏州一模]科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ．化学与工程
下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列相关问题。
图1 海（中国航母） 图2 陆（中国高铁） 图3 空（中国空间站）
（1） 图1:十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是________________________，当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是____________（写一项）。
（2） 图2:“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于____材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________________________。
Ⅱ．化学与技术
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约为）和氯化钾（含量约为）等。
（1） 制作豆浆需要将豆子研碎、研细的目的是________________________。
（2） 为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合液时，需进行的操作是____。
Ⅲ．化学与生活
“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食品能提供的营养物质和含有的微量元素分别是________、__。
【答案】（1） 化学能转化为机械能；严防核泄漏
（2） 合成；防止发生火灾等险情
Ⅱ （1） 使豆子得到充分利用
（2） 搅拌
Ⅲ 蛋白质；铁
5．[2024苏州一模]氢能作为新兴的清洁能源，根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。
（1） “灰氢”可利用“”制得，属于____（填基本反应类型）反应。
（2） “蓝氢”是由化石能源制得的，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，甲烷发生该反应，至少需要__水蒸气。在、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学方程式为____________________________________________。
（3） 由核能、可再生能源分解水或利用太阳能电解水获得高纯氢气加以储存，再利用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿氢”相互转化的理想模式。下列说法正确的是________（填序号）。
A.太阳能、核能、风能都属于新能源
B.电解水制氢时产生的氢气与氧气质量比为
C.氢氧燃料电池工作时电能转化为化学能
D.利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及
【答案】（1） 置换
（2） 18；
（3）
【解析】
（2） 设甲烷发生反应，至少需要水蒸气的质量为，则
6．[2024扬州一模]中华民族有光辉灿烂的历史和文化。
（1） 战国曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，呈青色，故名青铜。
① 加入锡或铅可以____（填“升高”或“降低”）“熔铸”时所需温度。
② 通过射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为。称取该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重和，则该物质的化学式为______________________________。
（2） 秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。
① 兵马俑是用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为，将其用氧化物的形式表示为，则____________（填最简整数比）。
② 兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡，其中铜元素和硅元素的化合价分别为价和价，则的值为______。
（3） 宋朝王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。
① 宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰（主要成分是）、纯碱，写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
② 绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素__（填“是”或“不是”）高分子化合物。
（4） 宋朝沈子蕃《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。
① 桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是________。
② 人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是________________________________________________________________________________________（写出操作、现象和结论）。
【答案】① 降低
②
（2） ①
② 6
（3） ① ［或
② 是
（4） ① 氨基酸
② 取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝，产生烧纸气味的则是人造丝
【解析】
（1） ②生成水的质量是，的质量是,则生成的质量是,根据反应前后元素质量不变，元素质量，元素的质量，元素的质量，则，该物质的化学式为。
7．[2024扬州一模]非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。
（1） 集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰为原料制作，过程中利用了松木的________（填“完全”或“不完全”）燃烧；油烟墨多以动植物油脂灼烧取烟，利用了油脂__________的化学性质；“和胶”可使分散的烟凝聚成块，胶多以动物皮、筋制成，其主要成分是________；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，由此，你对碳的化学性质的认识是__________________。
（2） 米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸料过程可用天然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为______________________________________，加酒曲酶发酵过程为____（填“物理”或“化学”）变化，蒸馏利用酒精与其他成分的____不同进行提纯。
（3） 烧制陶器。普通陶瓷属于____________材料，制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，分析原因：____________________________________________。四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式：______________。
（4） 手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的____（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是____。
【答案】（1） 不完全；可以燃烧；蛋白质；化学性质较稳定
（2） ；化学；沸点
（3） 无机非金属；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
（4） 常量；糖类
题型三 科普阅读题
1．[2024淮安一模]泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐［如亚硝酸钠 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸 和氯化钠。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
（1） 亚硝酸钠与盐酸的反应属于____________（填写基本反应类型）。
（2） 室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。
A. 泡制天 B. 泡制天 C. 泡制12天后
（3） 下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______（填序号）。
A. 最好加入一些姜汁
B. 最好在较低温度下泡制
C. 最好加入一些富含维生素C的水果
D. 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
【答案】（1） 复分解反应
（2） C
（3） B
2．[2024苏州一模]阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生。是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过 耦合化石能源的转化利用技术，将 与 在高温条件下催化重整为 和，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会发生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能；某两种失效催化剂除碳时，测得剩余固体质量分数与温度的关系如图2所示。
图1 图2
（1） 写出植物光合作用吸收生成葡萄糖的化学方程式：__________________________________________________________。
（2） 我国科学家以为原料人工合成葡萄糖的过程中会发生反应：，的化学式是________________。
（3） 与在高温条件下催化重整的化学方程式为______________________________________________。
（4） 重整过程中，催化剂表面“积碳”较多的是______________（填“催化剂”或“催化剂”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的____。
（5） 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图3所示。范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是____________________________________________________________________________________________________________。
图3
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） 催化剂；氧气
（5） 范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳
【解析】
（4） 重整过程中，催化剂表面“积碳”较多的是催化剂（最终催化剂比催化剂剩余固体质量分数减小得多）；通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，可在原料气中加入适量，因为可与反应生成。
3．[2024无锡一模]阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氮气 是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？
与食品行业：作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。
与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的 能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
与光伏新材料：高纯 被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图：
与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化物。氮氧化物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用 合成氨可有效吸收氮氧化物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，的用途将更加广泛。
（1） 应用于食品行业作保护气，体现了的化学性质是____________________________。
（2） 雷电环境下转变为化学肥料的主要过程中，涉及氮元素的______种化合价。步骤③反应中会生成和，该反应的化学方程式是________________________________。
（3） 氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为______________________________________________。
（4） 关于氮及其化合物，下列说法正确的是________（填序号）。
.是空气中含量最多的气体
.大型粮仓内也可以充入氮气作保护气
.氮氧化物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
【答案】（1） 化学性质稳定（或不活泼）
（2） 4；
（3） 氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小
（4）
【解析】
（2） 中氮元素的化合价为0，中氮元素显价，中氮元素显价，中氮元素显价，则共涉及氮元素的4种化合价。
4．[2024无锡一模]松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是我国一种传统风味食品。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为）等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱、经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解产生的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色，蛋黄则呈墨绿色。
很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
依据文章内容，回答下列问题：
（1） 食用松花蛋时加入______（填序号）调料可以除去松花蛋中的碱涩味。
A. 油辣子 B. 食盐 C. 姜醋汁
（2） 料泥制作过程中会生成强碱和,中的钾元素来自原料中的________，请写出制作过程中生成强碱涉及反应的化学方程式：____________________________、________________________________________________。
（3） 下列关于松花蛋的说法正确的是__（填序号）。
A. 松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关
B. 松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关
C. 市售松花蛋可能含少量铅，儿童不宜食用
【答案】（1） C
（2） 草木灰；；
（3） BC
【解析】
（3） 硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,A错误。
5．[2024无锡一模]氢能是一种二次能源，在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含氢物质是水，其次就是各种矿物燃料（煤、石油、天然气）及各种生物质等。
美国洛斯阿拉莫斯国家实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示。
该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。
氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的。地球之母——太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的核聚变反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则。
回答下列问题：
（1） 化石能源中的煤燃烧时排放出____________________________（填一种）等污染物会形成酸雨。
（2） 下列能源中属于二次能源的是______（填序号）。
.煤
.汽油
.天然气
（3） 图中气化器中发生的主要反应有，。向重整器中加入的作用是________________。
（4） 煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5） 如图流程中可以循环利用的物质有________（填序号）。
（6） 化学上把具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是______（填序号）。
.氘原子和氚原子是氢的不同元素
.氘原子和氚原子是氢的两种同位素
.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
【答案】（1） （或等）
（2）
（3） 除去二氧化碳
（4）
（5）
（6）
【解析】
（2） 二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的能源。汽油是石油分馏的产物，属于二次能源。
（6） 氘原子和氚原子质子数相同，属于氢元素，错误；氘原子和氚原子质子数相同，中子数不同，相对原子质量一定不同，错误。
6．[2024苏州一模]农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种：
生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。
自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。
人工固氮 年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥能实现大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。
图1为氮元素的化合价物质类别二维图，分别是含有氮元素的物质。
图1
图2为工业合成氨的主要流程。
图2
回答下列问题：
（1） 图1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别是____。
（2） 点对应物质化学式为________________。
（3） 自然固氮中，发生了反应，的化学式为________，判断出化学式的依据为________________。
（4） 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气，通入氮气与氢气的最佳体积比为________。
（5） 工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是液氧和液氮的____不同。
（6） 基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院颁发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成了近百万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识：____________________________________________。
【答案】（1） 单质
（2）
（3） ；质量守恒定律
（4）
（5） 沸点
（6） 正确应用化学知识造福人类（合理即可）
题型四 化学思想方法
类型1 分类法
1．[2024扬州一模]物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（ ）
A. 水 B. 空气 C. 液氧 D. 干冰
【答案】C
2．[2024镇江一模]下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 煤炭、石油、太阳能
B 糖类物质 淀粉、果糖、纤维素
C 酸性物质 胃液、食醋、苏打水
D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢
【答案】B
【解析】煤炭、石油不属于清洁能源，错误。胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；苏打水中的溶质主要是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，错误。玻璃钢属于复合材料，错误。
3．[2024泰州一模]化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量
C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，则中和反应都没有明显现象
【答案】C
【解析】液氮属于纯净物，A错误；参加反应的过氧化氢中氧元素的质量生成氧气的质量生成水中氧元素的质量，B错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
类型2 归纳法
4．[2024南京一模]下列说法不正确的是（ ）
A. 有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B. 有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C. 有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D. 有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
【答案】B
【解析】过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后氧元素的化合价发生了改变，B错误；置换反应前后一定有元素化合价发生变化，复分解反应中元素的化合价一定不发生变化，C、D正确。
5．[2024宿迁一模改编]归纳总结是学习化学的重要方法。下列排序正确的是（ ）
A. 水中溶解性：
B. 利用金属年代：
C. 人体中元素的含量：
D. 生活中常见物质的肥皂水 酸雨 正常雨水
【答案】C
【解析】水中溶解性：，A错误；人类利用金属的历史是从青铜器时代到铁器时代，到近代铝器才大规模利用，B错误；肥皂水的，酸雨，正常雨水约为，D错误。
6．[2024镇江一模]下列排序正确的是（ ）
A. 元素的化合价：
B. 物质的溶解能力：
C. 溶液的
D. 地壳中元素的含量：
【答案】B
【解析】锰元素化合价由低到高的排序是、、，A错误；溶液由大到小的排序为氢氧化钠、氯化钠、硫酸，C错误；地壳中元素含量由高到低的前四位是氧、硅、铝、铁，D错误。
7．[2024徐州一模]化学是一门实用科学，下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.化学与能源 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、氢能、天然气等都属于新能源 B.化学与生活 ①可用活性炭除去水中异味和色素 ②用碘的盐溶液不能检验淀粉的存在
C.化学与安全 ①酒精或汽油失火，应立即用水扑灭 ②夜间煤气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 D.化学与健康 ①人体缺乏维生素C会引起坏血病 ②适当摄入常量元素钙可预防贫血
【答案】B
8．[2023山东聊城]下列各组对主题知识的归纳中不正确的是（ ）
A.化学与社会 B.化学与生活
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ②合金、玻璃钢都属于金属材料 ①采用真空包装延长食品保质期 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
C.化学与劳动 D.化学与安全
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的 ②回收废弃塑料，减少“白色污染” ①探究工业炼铁实验时先通入，以防爆炸 ②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里
【答案】A
【解析】合金属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，错误。
9．[2022山东烟台]［多选］归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与安全 B.化学与生活
①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C.化学与健康 D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
【答案】
【解析】项，①霉变的大米多次淘洗后仍不可以食用，说法错误；项，②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会导致甲状腺肿大，说法错误。
类型3 推理法
10．[2024无锡一模]分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 （ ）
A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C. 碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，则碳酸钾一定属于碱
D. 化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，A错误；能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，如电解水时加入氢氧化钠，能加快水的电解，但氢氧化钠不是催化剂，B错误。
11．[2023山东聊城]逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】和的组成元素相同，但由于分子的构成不同，则它们的化学性质不相同，B错误；有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电时会发光、放热，C错误；蒸馏水也是均一、稳定的液体，但蒸馏水是纯净物，不属于溶液，D错误。
12．[2022山东潍坊]逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A. 酸雨的，则的降水一定是酸雨
B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】酸雨是小于5.6的降水，A错误；带负电荷的粒子可能是电子，B错误；能和稀盐酸反应放出气体的也可能是碳酸钠等盐，D错误。
13．[2024南京一模]分解反应可表示为甲 乙丙 。下列说法中正确的个数有（ ）
①甲可能为氧化物、酸、碱或盐
②甲、乙的组成元素不可能完全相同
③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物
④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】水通电分解为氢气和氧气，碳酸分解为水和二氧化碳，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，①正确；过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，②错误；碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳两种化合物，③错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，④错误。
类型4 模型法
14．[2024无锡一模]建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ）
A. 地壳中元素含量模型 B. 物质组成、构成模型
C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型
【答案】B
【解析】地壳中铝元素含量高于铁元素，A错误；原子核由质子和中子构成（有一种原子核除外），C错误。
题型五 图像题
1．[2024南通一模]某品牌熟石灰粉主要成分为，所含杂质为、。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取样品置于氮气流中加热至，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：和均能在高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为、；在内不分解。下列说法错误的是（ ）
A. A点对应固体的成分为、
B. 若该样品与足量稀盐酸反应，可生成
C. 样品中与的质量之比为
D. 加热时，固体中钙元素的质量保持不变
【答案】C
【解析】A点时温度不到，还未分解，故A点对应固体的成分为、，A正确；A点到B点过程中高温分解生成和，的质量为，根据碳元素守恒，碳酸钙和盐酸反应生成的质量也为，B正确；设样品中氢氧化钙的质量为，由于生成水的质量为，则
设样品中碳酸钙的质量为，则
样品中氧化钙的质量，样品中与的质量之比为，C错误。
2．[2024无锡一模]向含和的混合溶液中，加入过量溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 段溶液变小
B. 点溶液中溶质所含的阳离子有3种
C. 向点溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红
D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
【答案】B
【解析】向含和的混合溶液中，加入过量溶液，充分反应后溶质有、、，沉淀是；加入溶液，先和反应（段），后和反应（段）。点之前和点之后均变大，段并未变小，A错误。点溶液中溶质所含的阳离子有、和，B正确。点溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性，紫色石蕊变蓝，C错误。是生成氢氧化铜的质量，根据化学方程式可以计算消耗氢氧化钠的质量，是对应消耗氢氧化钠溶液的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，D错误。
3．[2022南通]溶液常用于测定的含量，反应原理为。向某溶液中滴加溶液，反应过程中生成的质量随所加溶液中质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 化学计量数
B. 中与的比为
C. 反应时，参与反应的的质量为
D. 反应时，生成的质量为
【答案】D
【解析】根据题图，参加反应的和生成的的化学计量数之比为，即，A正确。根据反应前后钠原子数目守恒可得，由于，则；根据硫原子数目守恒，得,；根据氧原子数目守恒，得,，则，B正确。根据反应前后碘原子数目守恒可得，即，则该反应的化学方程式为。设反应时，参加反应的的质量为，生成的质量为。
故反应时，参与反应的的质量为，生成的质量为，C正确，D错误。
4．[2024吉林]为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点表示时间为203秒时，装置中氧气含量为。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A. 加热前的空气样品中氧气含量为
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C. 拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【解析】根据题图起点A的纵坐标可知，加热前空气样品中氧气的含量为，A正确；从题图中氧气含量减小，可知铜与氧气在加热条件下发生反应，B正确；根据质量守恒定律可知，在密闭容器内发生化学反应，反应前后物质的总质量不变，C错误；该实验通过将氧气传感器和传统实验装置结合，既有现象证据，又有数据证据，D正确。
5．[2024南京一模节选]了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。
向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液（配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸），利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的随时间变化的曲线如图所示。
（1） 请写出发生反应的化学方程式。
① ____________________________________________；
② ________________________________________________；
③（白色沉淀）（红褐色沉淀）。
（2） 对于图中、、、点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。
示例为碱性：
① 氢氧根离子的浓度：______________；
② 钠离子的个数：______________；
③ 硫酸根离子的个数：______________。
【答案】①
②
（2） ①
②
③
6．[2024盐城一模节选]向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1） 段（不含两端点）反应析出的金属是__。
（2） 点对应的溶液的溶质是__________________、__________________（填化学式）。
（3） 若段和段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比为__________。
【答案】（1） 铜
（2） ；
（3）
【解析】
（1） 段（不含两端点）反应为和反应生成和，析出的金属是；
（2） 段时未反应，点对应的溶液的溶质是、；
（3） 段反应为，每65份质量的置换出216份质量的，段反应为，每65份质量的置换出64份质量的，若段和段析出的固体质量相等，则和的比为。
7．[2024扬州一模节选]某学校两个课外化学兴趣小组分别以分解探究不同条件对反应速率的影响。
实验小组用甲装置研究浓度为的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙所示。
甲 乙
（1） 根据乙图分析曲线在压强增大的原因是______________________________________________________。
（2） 乙图中能初步说明平菇是过氧化氢反应的催化剂的证据是__________________________________________________________________________。
（3） 分析曲线、，说明影响化学反应速率的因素有________________。
【答案】（1） 分解产生氧气且放热，气体体积膨胀
（2） 随着平菇的数量增多，反应速率加快，但最终生成的氧气质量相等
（3） 催化剂的质量
8．[2024泰州二模节选]纳米零价铁在环保领域应用广泛。
Ⅰ.处理水体中的氮、磷
（1） 热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图1所示，分析：温度为____________时、____（填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。
图1
（2） 纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。研究发现，废水中的溶解氧会对去除率产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示，分析时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是____________________________________________。
图2
【答案】（1） ；酸性
（2） 纳米铁粉和氧气发生了反应（合理即可）
9．[2024苏州一模]实验室以镁矿石废渣（主要成分为、）为原料，生产的流程如图1。已知：不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
图1
（1） “酸溶”时，不能提高酸浸效率的措施是______（填序号）。
A. 粉碎废渣，酸溶时搅拌
B. 酸溶体系适当升温，并延长酸溶时间
C. 将稀硫酸改成稀盐酸
D. 适当增大稀硫酸浓度
（2） “过滤Ⅰ”所得滤液中含有的阳离子有______________________（填离子符号）。
（3） 验证碳酸钠溶液“过量”的操作、现象是：静置，取上层清液，________________________________。此实验中制得的中常混有杂质，可能的原因是____________________________________________________。
（4） 将三水合碳酸镁加热，随温度升高，发生如图2变化，由图像可获得的结论是________________________________________________________________________________________________________________。
图2
三水合碳酸镁常用作防火涂料，能防止建筑材料燃烧的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________（至少写1点）。
【答案】（1） C
（2） 、
（3） 加入适量稀盐酸，有气泡产生；碳酸镁在碱性较强的条件下会生成碱式碳酸镁
（4） 随温度升高，三水合碳酸镁分解产生碳酸镁和水；加热到以上时，碳酸镁分解产生氧化镁；三水合碳酸镁高温下的分解产物氧化镁具有阻燃作用，同时产生大量的二氧化碳和水，起到阻止火势蔓延的目的（合理即可）
【解析】
（2） 和反应生成、和，“过滤Ⅰ”所得滤液中含有和，含有的阳离子有、。
10．[2024南通一模]模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。
（1） 元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为______。
图1
（2） 图2表示“氮元素的价类二维图”，写出图中C点对应物质的化学式：________________。
图2
（3） 神舟十六号载人飞船使用的一种燃料在燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________（提示：甲在常温常压下为气体），反应中涉及的氧化物有______种。
图3
（4） 利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液的变化，实验结果如图4所示。
图4
① 该实验是将________________（填“稀盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质的化学式为____________________。
② 该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。
图5
【答案】（1） 14.01
（2）
（3） ；2
（4） ① 氢氧化钾溶液；、
②
【解析】
（4） ① 该实验中，由小于7逐渐增大至大于7，是将溶液滴加到稀盐酸中，当滴入溶液为时，过量，所得溶液中溶质的化学式为、。
11．[2024扬州一模节选]工厂烟气进行脱硫处理，可减少和等含硫化合物的污染。
Ⅰ.某研究人员按图1所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
图1
（1） 结合图2，补充完整从反应液中结晶出的实验方案：蒸发浓缩、________________________________________、过滤、洗涤、烘干。
图2
Ⅱ.有毒的气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化。
（2） 一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图3所示。写出该脱硫工艺的总反应的化学方程式：__________________________________________。
图3
（3） 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图4表示（代表溶液）。其他条件不变时，若水膜过厚，的氧化去除率减小的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
图4
【答案】（1） 控制温度在结晶
（2）
（3） 不易溶于水，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子（或氧原子）减少，的氧化去除率减小
题型六 物质的转化与推断
1．[2024无锡一模]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B. 铁 铁锈
C.
D.
【答案】D
【解析】硫和氧气点燃生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，A错误；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，B错误；氯化银不与铜反应，C错误。
2．[2024南通一模]认识元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图，下列相关说法不正确的是（ ）
A. 转化①的反应类型可以是复分解反应
B. 转化②应用于糕点的发酵
C. 转化③无法通过将通入氯化钙溶液实现
D. 工业上可利用转化④制备生石灰
【答案】B
【解析】碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于糕点的化学发酵，B错误。
3．[2024无锡一模]如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属上仅③处有现象，金属上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A. 铁、、银、 B. 、铁、、银
C. 铁、、、银 D. 、铁、、银
【答案】C
【解析】金属上仅③处有现象，说明在金属活动性顺序中位于氢的后面，且比银活泼；金属上仅⑤处无明显现象，说明的活动性比铁弱，但位于氢的前面，由此得出金属活动性由强至弱依次为、、、。
4．[2024盐城一模]甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A. 若丁为水，则甲、乙可能发生置换反应
B. 若乙为氢氧化钙，则丙、丁中一定有盐
C. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中不一定有盐
D. 若丙为硫酸铜，则甲和乙可能是酸和碱
【答案】C
【解析】氢氧化钙属于碱，和非金属氧化物反应生成盐和水，和酸反应生成盐和水，和盐反应生成新碱和新盐，则丙、丁中一定有盐，B正确；盐酸属于酸，和金属反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水，和碱反应生成盐和水，和盐反应生成新酸和新盐，则丙、丁中一定有盐，C错误。
5．[2024宿迁一模]通过一步化学反应实现如图所示的、、三种物质间转化，表格中、、对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
A
B
C
D
【答案】A
【解析】氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，错误。
6．[2024泰州一模]“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 （ ）
A. 物质A、、都是空气污染物
B. 可以和酸反应生成B
C. 生成C的反应为
D. 物质C可以和氢氧化钠反应生成，的名称是亚硝酸钠
【答案】B
【解析】B是氮元素化合价为的盐，能与相互转化，则B为铵盐，与酸反应生成铵盐，B正确；C是氮元素化合价为的，生成的化学方程式为，C错误；和反应生成（硝酸钠），D错误。
7．[2024宿迁一模]实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中不合理的是（ ）
A. 滤液中一定含有、、
B. 上述实验流程中涉及的反应有两个
C. 滤渣的质量一定大于
D. 现象为有大量气泡冒出
【答案】D
【解析】与不反应，与反应生成和。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有，滤液中还含有、，一定含有、、，A正确。由可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，铁粉完全反应，则滤渣的质量一定大于,C正确。滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，D错误。
8．[2024无锡一模]铁元素的价类图如下，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A. 点对应物质的溶液呈浅绿色
B. 转化，一定属于置换反应
C. 转化，均可通过复分解反应实现
D. 在潮湿空气中被氧化为的化学方程式为
【答案】C
【解析】点对应物质为含有的盐，溶液呈黄色，A错误；与在高温条件下反应生成和，不属于置换反应，B错误；在潮湿空气中被氧化为的化学方程式为，D错误。
9．[2024苏州一模]近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程中能量转化的形式至少有四种
B. 反应Ⅰ中每生成的，同时生成
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 该过程可实现、等物质的循环使用
【答案】B
【解析】过程中能量转化有太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，A正确；反应Ⅰ的化学方程式为 ，每生成，同时生成，B错误。
10．[2024苏州一模]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. 反应①是复分解反应
B. 反应②后用过滤的方法可以分离出
C. 整个过程中不需要补充、
D. 回收至少要消耗
【答案】D
【解析】反应①是和生成和，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确。反应②最终生成、和，不溶于水，用过滤的方法可以分离出，B正确。过程中和均是可循环使用的物质，不需要补充，C正确。总反应的化学方程式为，回收至少要消耗，D错误。
11．[2024宿迁二模]探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是，还可能含有、、、、中的一种或若干种，通过以下探究回答下列问题。
（1） 气体乙的化学式为__________。
（2） 反应生成气体甲的化学方程式为________________________________________________。
（3） 原固体废物中除氯化钠外，一定还存在的物质有________________________________。
【答案】（1）
（2）
（3） 、
【解析】
11．与反应产生，与反应产生白色沉淀，溶液为黄色且与反应产生红褐色沉淀，固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体甲和无色溶液，则固体废物中一定含有，没有和；由于沉淀不溶于水也不溶于酸，沉淀能与酸反应产生气体，将固体废物加水溶解后加入适量溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液，则白色沉淀为，固体混合物中含有，没有，故固体废物中除外,一定存在、。
12．[2024山东滨州]A、B、C、D、均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“ ”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1） 写出物质的化学式：________；
（2） D转化为的基本反应类型为__________；
（3） 转化为B的反应为____（填“放热”或“吸热”）反应；
（4） 写出的化学方程式：________________________________________________。
【答案】（1）
（2） 分解反应
（3） 放热
（4）
【解析】
12．俗称火碱，则为氢氧化钠；是大理石的主要成分，则是碳酸钙；（碳酸钙）在高温条件下生成，是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则为氧化钙；与转化为，则为氢氧化钙；与（氢氧化钙）能转化为（氢氧化钠）和（碳酸钙），是由三种元素组成的化合物，则为碳酸钠，代入验证，推断正确。
（1） 物质是氧化钙，化学式为；
（2） 转化为发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3） 转化为的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（4） 发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
13．[2024南京一模]图中是初中化学常见的物质，其中B、C、为单质，A、、为氧化物。为红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1） 写出的化学式：________。
（2） 写出反应的化学方程式：______________________________。
（3） 写出与反应的化学方程式：________________________________。
（4） 写出与反应的化学方程式：________________________________________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（4） 为红色固体单质，是；可用于配制波尔多液，氧化物与相互转化，是，是；氧化物会转化成铜，能与单质反应，是，是；单质与相互转化，是；氧化物与反应生成铜，是；转化成，能与、反应，能与相互转化，则是；、都会转化成，是；会与、、反应，是。
14．[2024南京一模]图中是初中化学常见的物质。A的水溶液为黄色；C的浓溶液及B、均可用作干燥剂；D、、、由两种元素组成，其中只有是氧化物；D、中含有两种相同的元素；每个虚线圈中的五种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1） 写出化学式：A____________________，D__________。
（2） 写出化学方程式：
转化为____________________________。
转化为____________________________________。
【答案】（1） ；
（2） ；
【解析】
14．的水溶液为黄色，为含的溶液，的浓溶液可作干燥剂，为，可以生成，为；是能与反应的干燥剂，为。每个虚线圈中的五种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，为氧化物，只能为单质，为生成的单质，为；和都能生成，为氧化物，则为；、、分别为酸、碱、盐中的一种，由两种元素组成，能生成，为，能生成，酸不可能生成碱，不可能为碱，为碱，能生成，为；用作干燥剂，和都能生成，为；和都能生成，和都能生成，可以由两种碱生成，还只含两种元素，则为；、中含有两种相同的元素且和都能生成，则为，代入验证，符合题意。
15．[2024宿迁二模]我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），是初中化学常见物质，其中C是最常见的溶剂。
请回答下列问题：
（1） 固态的俗称为____。
（2） 反应①的化学方程式为______________________________________。
（3） 反应②的基本反应类型为____________。
（4） D的溶液中含有的阴离子是__________（填符号）。
【答案】（1） 干冰
（2）
（3） 复分解反应
（4）
【解析】
15．是，可推知为或，则为或，由于能与反应生成，不能转化为，因此是，是；与反应生成，是；与反应生成沉淀和，是；高温分解得到和，与反应生成，是，是，代入验证符合题意。
题型七 化学计算题
1．[2024无锡一模]经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为，某同学取该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体，则加热混合物时产生的氧气的质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】黑色固体为二氧化锰，质量为，氯酸钾和氯化钾质量和为，氯元素质量分数为，故氯元素质量为，由、的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为，因此钾元素质量为，钾元素、氯元素和氧元素质量和为，故氧元素质量为。
2．[2024南京一模]现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是（ ）
A. 混合物中和的质量比一定是
B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是
C. 充分反应后，所得溶液的质量
D. 和以任意比例混合，生成二氧化碳的总质量均为
【答案】D
【解析】由 可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，由 可知，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中和的质量比不一定是，二者以任意比例混合都可以生成，A错误，D正确。
假设固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为，
假设固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为，
所加稀盐酸的溶质质量分数在到之间，不可能是，B错误。充分反应后，所得溶液的质量为，C错误。
3．[2024无锡一模]测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取石灰石样品于测定装置中，将稀盐酸分5次依次加入，充分反应后（杂质不溶于水、也不与盐酸反应），实验数据记录与处理如下表。下列叙述正确的是（ ）
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
生成 气体的体积/ （标准状况下） 0.224 0.224 0.224 0.168
每次参加反应的碳酸钙质量/ 1
A.
B. 第4次实验所得溶液的溶质只有
C.
D. 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
【答案】D
【解析】前3次每次加入稀盐酸，生成气体的体积均为，每次参加反应的碳酸钙的质量均为，第4次生成气体的体积为，说明此时碳酸钙已经反应完全，稀盐酸过量，所以第5次加入稀盐酸，没有气体生成，即，A错误；第4次加入稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，稀盐酸过量，所以所得溶液中的溶质有和，B错误；前3次每次加入稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量均为，，C错误；第4次只生成了二氧化碳，所以此次反应的碳酸钙的质量为，则总的碳酸钙质量为，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，D正确。
4．[2024无锡一模]将煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法不正确的是 （ ）
A.
B. 剩余固体中、的质量比为
C. 向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
D. 煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗的质量相等
【答案】B
【解析】碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为，即，A正确；设参加反应的碳酸钙的质量为，生成氧化钙的质量为，生成二氧化碳的质量为。
故剩余固体中、的质量比为，B错误；剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应有气泡生成，C正确；无论是碳酸钙还是氧化钙，与盐酸反应均生成氯化钙，从原子守恒的角度分析，都是1个对应2个，故煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗的质量相等，D正确。
5．[2024南通一模]某化工厂废水中含有和，现采集该废水样品，向其中滴加的溶液至沉淀完全时消耗该溶液，待溶液冷却至常温，测得其。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为。下列说法不正确的是（ ）
A. 过滤后，滤液中溶质只有
B. 废水样品中含有
C. 与发生中和反应的质量为
D. 若，则溶液中质量分数小于
【答案】D
【解析】废水中的和都可与溶液发生反应，先与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和水，而后与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
滤液中溶质只有，A正确；氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则氯化铁质量为，B正确；氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠质量是，则与盐酸反应的氢氧化钠质量是，C正确；根据钠元素质量守恒，产生氯化钠的质量是，反应后溶液中氯化钠的质量分数是，D错误。
6．[2024南通一模]向和组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到含硫元素的溶液，将反应后的溶液蒸发后得晶体（不含结晶水）。则在原固体混合物中铁元素的质量分数约为（提示：）（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】可以看作，可以看作，硫、硫酸根、三氧化硫的质量比为，可得硫酸根的质量为，的质量为，则氧化铁和氧化亚铁的质量为，铁元素的质量为，原固体混合物中铁元素的质量分数为，故选C。
7．[2024盐城二模]是制备功能材料的原料，其化学反应表达式为（，，为正整数）。在如图热分解装置中加入一定质量的，完全反应后测得装置A增重，装置B增重（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，试剂足量，实验操作正确；碱石灰是和的固体混合物）。下列说法不正确的是（ ）
A.
B. 生成的质量为
C.
D. 若无装置C，则与的比值偏大
【答案】D
【解析】装置A增加的质量为生成水的质量，装置B增加的质量为生成二氧化碳的质量。配平化学方程式为 。根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0，得，A正确；根据产物的质量确定化学计量数，
由，得
故化学方程式为，由化学方程式计算可得质量为，B正确；装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无装置C，二氧化碳的质量会偏大，则与的比值偏小，D错误。
8．[2024南通一模]氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。
（1） 循环制氢过程中，每产生，会同时产生______；反应1属于基本反应类型中的____反应。
（2） 贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？（写出计算过程）
【答案】（1） 8；分解
（2） 解：设理论上可以吸收氢气的质量为。
答：理论上可以吸收氢气的质量为。
9．[2024宿迁一模]化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。
（1） 最后所得溶液的溶质是__________（写化学式）。
（2） 请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2） 解：设已经变质的固体中碳酸钠的质量为。
答：因为，所以该氢氧化钠固体是部分变质。
10．[2024宿迁一模]实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取含硫酸的废液样品，逐滴加入的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应）。
（1） 图中点对应溶液的____7（填“ ”“ ”或“”）。
（2） 当废液处理至中性时，参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________。
（3） 计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）
（3） 解：设溶液中硫酸钠的质量为。
所得溶液中硫酸钠的质量分数为
答：当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数为。
11．[2024南通一模]二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为。
（1） 实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧制取应控制反应的温度不高于____。
（2） 若加热到时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为________。
（3） 求通过焙烧最多制得的质量是多少？（写出计算过程）
（4） 若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为____。
【答案】（1） 300
（2）
（3） 解：设最多制得的质量是,
；
答：最多制得的质量是。
（4） 28.4
【解析】
（4） 时，充分反应后石英管内剩余的固体为，反应前中锰元素的质量为,根据锰元素质量守恒,则的质量为。
12．[2024宿迁一模]长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是和，水垢中的其他成分不与稀盐酸反应。某校化学研究性学习小组通过实验测定水垢中含量：取水垢，加入过量稀盐酸，同时测量5分钟内生成的质量，结果如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5
生成 质量/ 30 50 60 66 66
（1） 4分钟后，水垢中是否反应完全？__（填“是”或“否”）。
（2） 该水垢中的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3） 该校另一研究性学习小组测定当地石灰石中碳酸钙的含量。取石灰石样品，将稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），实验数据记录如下表。请绘制出在石灰石样品中加稀盐酸时，产生气体的质量与加入稀盐酸质量变化关系的图像。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加稀盐酸质量/ 50.0 50.0 50.0 50.0
生成气体质量/ 2.2 4.4 5.5 5.5
【答案】（1） 是
（2） 解：设该水垢中的质量为。
该水垢中的质量分数是。
答：该水垢中的质量分数是。
（3）
【解析】
（3） 前2次每加入稀盐酸就产生二氧化碳，第3次加入稀盐酸时产生二氧化碳，说明碳酸钙不足，稀盐酸过量；生成，消耗稀盐酸的质量为，描点、、、，稀盐酸质量从增加到时，碳酸钙已经反应完全，气体质量不变，即最后描点。
题型八 工业流程题
1．[2024苏州一模]燃煤烟气中的两种化学捕集法如下：
已知：溶液的碱性越强，吸收速率越快。
同浓度溶液
溶液 14.0 11.6 8.3
（1） 如图1“吸收”时发生反应的基本反应类型属____反应，配制石灰乳时要注意做好防护工作，原因是__________________________，“转化”反应结束后，主要操作是____。
图1
（2） 如图2“加热分解”反应的化学方程式是________________________________________。
图2
（3） 对比上述两种捕集的方法，分别说明一个优点：______________________________________________________，
________________________________。
物质
价格/（元/吨） 4 000 6 000 8 000
溶解度/ 109 110 110
（4） 工业上捕集时，不需要考虑试剂价格的原因是________________________________。
【答案】（1） 化合；氧化钙和水反应会放热；过滤
（2）
（3） 图1中用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的速率较快；图2中的步骤简单，操作简便
（4） 试剂可以循环使用，成本降低
2．[2024苏州二模]碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。
Ⅰ.制备高纯
一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下：
已知：遇碱可反应生成难溶于水的；
难溶于水、乙醇，在时开始分解，潮湿时易被氧化。
（1） 属于__（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2） “浸取”反应生成，其化学方程式为____________________________。
（3） “沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有________________（填化学式）。
（4） “洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是________________________________________。
Ⅱ.制备晶体
一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下：
已知：能将氧化为；
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物时开始沉淀和完全沉淀的如下表：
金属阳离子
开始沉淀的 7 1.9 8.1
完全沉淀的 9.5 3.2 10.1
（5） “酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是______________________________________（任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是________________________________________。
（6） “调”是为了除去，需要调节溶液的的范围为__________________。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（7） “操作”为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、烘干。
【答案】（1） 盐
（2）
（3）
（4） 潮湿时易被氧化
（5） 升温（或增大硫酸浓度，合理即可）；避免后续反应中消耗更多的石灰乳
（6） ；
（7） 降温结晶
【解析】
（3） 若溶液碱性过强，遇碱可反应生成难溶于水的，所得粗产品中可能会混有。
（5） 影响反应速率的因素还有温度和反应物浓度等。
（6） 完全沉淀时为，开始沉淀时为，在除去而不影响的情况下，应控制在。
3．[2024南京一模]钨是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为，还含有、等）生产钨的工业流程。
（1） 操作1粉碎白钨矿的目的是______________________________________________________。
（2） 白钨矿中钨酸钙与盐酸发生复分解反应的化学方程式为__________________________________________。
（3） 操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______________________________________________（填符号）。
（4） 流程中转化为的化学方程式为____________________________________。
【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3） 、、、
（4）
【解析】
（3） 氧化钙与过量盐酸反应生成氯化钙和水，与过量盐酸反应生成和，操作2得到的滤液中一定含有、，故含、、、。
4．[2024无锡一模]某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量、、等）制备纯净的溶液（不溶于硫酸）。流程如图：
（1） 稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________________________________________________________________________（写出一个），该反应的基本反应类型是____________。
（2） 实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是____。
（3） 加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是____________________________________________________。
（4） 加入氨水调节溶液的，使、在不同条件下沉淀，固体2中物质的化学式为________________。
（5） 化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是________（填字母）。
.提高各反应物的浓度，可加快反应
.提高滤液2的温度，可加快反应
.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
【答案】（1） ［或、］；复分解反应
（2） 引流
（3） 过氧化氢受热分解，会使反应物减少，产量降低
（4）
（5）
【解析】
（5） 提高滤液2的温度，会使一水合氨分解释放出氨气，氢氧根浓度减小，反应速率减慢，错误。
5．[2024常州一模]柠檬酸是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水合柠檬酸晶体的工艺流程图，回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水合柠檬酸在不同温度下的溶解度：
温度/ 0 10 20 30 40 ……
溶解度/ 96 118 146 183 216 ……
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图：
【钙盐法制备】
（1） 实验室检验气体的化学方程式为________________________________________。
（2） 在发酵液中加入的同时升温至，这样做的目的是________________。
（3） 操作1后加入硫酸发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
（4） 操作3的目的是得到一水合柠檬酸晶体，操作顺序是 ______（填序号）。
A. 过滤 B. 加热浓缩 C. 降温结晶 D. 蒸发结晶
（5） 工业生产中，可加入________（填名称）进行脱色处理。
（6） 洗涤滤渣的目的是____________________________________________________________。
（7） 母液可以循环，其中一定含有的溶质有______________________________。
【变温色谱分离法制备】
（8） 洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用____（填“热水”或“冷水”）。
（9） 对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在____________________________等缺点。
【答案】（1）
（2） 加快反应速率
（3）
（4） C
（5） 活性炭
（6） 将表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率
（7） 柠檬酸（或）
（8） 热水
（9） 产品纯度偏低（合理即可）
【解析】
（4） 一水合柠檬酸的溶解度随温度降低明显减小，所以要降温结晶；
（7） 分离出柠檬酸晶体后的母液中还含有一定量柠檬酸，可以重新回收利用；
（8） 专用树脂对柠檬酸的吸附率随水温的升高而减小，因此洗脱操作适宜用热水；
（9） 钙盐法在反应过程中会产生大量的废水，对环境造成污染，另外使用钙盐法提取柠檬酸时，某些杂质会随着反应而产生，从而降低柠檬酸的纯度。
6．[2024扬州一模]碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每干海带中含有碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质并验证，流程如下：
【资料卡片】
是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为。
在常温下是紫黑色固体，沸点为，微溶于水，易溶于呈紫红色。
（1） 干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是________________。
（2） 海带灰浸出液中含有大量的碘离子，利用的氧化性可将转化成，选择做氧化剂的理由是____________________，但使用时需要控制在较低温度的原因是______________________________（用化学方程式表示）。
（3） 在的溶液中加入，此时出现的现象是__________________________________________。
（4） 控制温度在时对的溶液加热，先蒸发出来的物质是____________，可采用的加热方式为__________。
（5） 兴趣小组的同学又利用溶液对进行提取：
① 中元素的化合价是________。
② 实验室用浓硫酸（溶质质量分数为，密度为）配制溶质质量分数为的稀硫酸，需浓硫酸的体积约为________________（结果保留一位小数），量取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数____（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
③ 在的悬浊液中加入__________，即可对提取出的碘进行验证。
【答案】（1） 使灼烧更充分
（2） 避免引入新的杂质；
（3） 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色
（4） ；水浴加热
（5） ①
② ；偏小
③ 淀粉溶液
【解析】
（2） 具有氧化性，可将转化成，对应的产物是水，不会引入新的杂质。
（5） ②设需浓硫酸的质量为，,解得，则需浓硫酸的体积为；量取浓硫酸过程中若俯视读数会使量取浓硫酸的量偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏小。
7．[2024苏州二模]碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为）为原料制备的流程如图所示。
（1） 酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2） 为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间，其余相关数据见表。
组别 矿酸比 硫酸浓度/% 温度/ 锂元素浸出率/%
A 90 100 70.34
B 98 100 73.89
C 98 150 78.24
D 98 200 85.53
① 本实验中________（填“”或“”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
② 根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其他条件相同时，______________________________________。
（3） 反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到__________________的作用。
（4） 沉锂池中进行的操作名称是____，所得到的滤液属于化肥中的__肥。
（5） 根据的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是____（填“冰水”或“热水”）。
【答案】（1）
（2） ①
② 硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高
（3） 除去过量的硫酸
（4） 过滤；钾
（5） 热水
【解析】
（5） 碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，洗涤槽中利用热水洗涤，减少碳酸锂的损失。
8．[2024扬州一模]铝及其化合物用途非常广泛。
（一）了解铝的冶炼
（1） 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式：__________________________________。
（二）探究硫酸铝铵晶体（铵明矾晶体） 的制取
以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料可以制取硫酸铝铵（铵明矾）晶体，其工艺流程如图所示。
【资料】
①不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②能溶解在溶液中，生成可溶性的（偏铝酸钠）。
③加热分解成氧化铝和水。
请回答下列问题：
（2） 步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有____________________________________（填离子符号）。
（3） 步骤Ⅱ生成的固体为________________（填化学式）。
（4） 步骤Ⅲ中通入足量后发生的反应之一为，推断的化学式为______________。
（5） 步骤Ⅴ制取硫酸铝铵 反应的化学方程式为________________________________________________________________。从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、降温结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是__________________________________________________。
（6） 步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是__________________________________；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将____（填“偏低”“不变”或“偏高”）。
（7） 工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为，则投料时铝土矿中的和的“微粒”数之比为__________。
（8） 通过加热分解硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。取硫酸铝铵晶体（相对分子质量为453）加热分解，最终剩余的固体只有，其质量为______________。
【答案】（1）
（2） 、、
（3）
（4）
（5） ；硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而增大
（6） 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠；偏低
（7）
（8）
【解析】
（2） 铝土矿中的和分别与过量的盐酸反应生成和，所以步骤Ⅰ所得的滤液中阳离子有和以及过量盐酸里的。
（5） 从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体需通过降温结晶等操作，可以判断硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而增大。
（6） 与反应会生成沉淀，过量的氢氧化钠溶液可以进一步将转化成偏铝酸钠；若步骤Ⅱ中所加的烧碱量不足，则部分进入滤渣中，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低。
（7） 硫酸铝铵与硫酸铝的“微粒”个数比为，则与的个数比为，全部来自，全部来自，故投料时和的“微粒”个数之比为。
（8） 通过加热分解硫酸铝铵晶体得到氧化铝，设氧化铝的质量为,根据铝元素质量守恒可得： 。
题型九 实验探究题
1．[2024常州一模]维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：
物质 部分性质 生理作用
维生素C化学式： 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力
（1） 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________。
（2） 某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明维生素C在空气中氧化除与氧气有关外，还与____有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃对蔬菜维生素C的损失更__（填“大”或“小”）。
（3）该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素的含量进行测定，反应原理为，实验步骤如下：
A.取果汁饮料，用蒸馏水稀释到
B.加醋酸溶液酸化
C.加入少量指示剂
D.逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为
（4）
① 为了提高定量探究维生素C溶液的准确性，配制维生素C溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量，具体处理方法是__________________________。
② 通过计算，每该果汁饮料中含维生素C的质量为____。
③ 有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是__________________________________________________________________________。
（5） 柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在氧气中燃烧，得到混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种）。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。
① 反应后，A装置增重，说明混合气体中一定含有________。
② 实验中可以观察到B、装置中澄清石灰水变浑浊，D处澄清石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有________________________。
③ 猜测：处酒精灯上方加网罩的作用是______________________。
④ 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________________________。
⑤ 实验结束后，同学们称量B、C装置共增重，根据以上数据（忽略水分的蒸发）可确定柠檬酸的化学式为________________。
【答案】（1）
（2） 温度；小
（4） ① 煮沸后迅速冷却至室温
② 176
③ 维生素C在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化
（5） ① 水蒸气
② 一氧化碳和二氧化碳
③ 聚拢火焰,提高温度
④
⑤
【解析】
（4） ① 气体的溶解度随温度的升高而减小，通过煮沸后迅速冷却至室温除去水中的溶解氧。
② 设果汁饮料中含有维生素的质量是， 每该果汁饮料中含维生素的质量为。
③ 维生素在中性或碱性溶液中易被空气氧化，未加入醋酸溶液酸化时，被氧化的维生素增多，故测得含量偏小。
② 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳；中澄清石灰水没有变浑浊，中澄清石灰水变浑浊，说明使变浑浊的二氧化碳为中反应生成的，混合气体中含有一氧化碳。
⑤ 根据质量守恒定律可知，参加反应的柠檬酸质量为；装置增重,生成水,、装置共增重,生成二氧化碳,柠檬酸燃烧生成一氧化碳质量为,柠檬酸中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为,设柠檬酸的化学式为，则，，所以柠檬酸的化学式为。
2．[2024宿迁三模]《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】 如图1所示，步骤Ⅰ的反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。
图1
探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【提出问题】烧杯丁中所得溶液溶质成分是什么？
【作出猜想】 猜想Ⅰ：只含有
猜想Ⅱ：含有、
猜想Ⅲ：含有__________________________
猜想Ⅳ：含有、、
猜想______肯定是错误的，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】 取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 无明显现象 不含________________
2 向B中滴加几滴中小学教育资源及组卷应用平台
2025江苏版化学中考专题
第二部分 题型突破
题型一 同情境选择题
[2024南通一模]“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。回答 题。
1．下列关于“水循环”叙述正确的是（ ）
A．因为“水循环”，所以水会用之不竭
B．大量开采地下水有利于促进“水循环”
C．“水循环”有利于淡水资源的补充
D．“水循环”中，水分子结构发生变化
2．下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法不正确的是（ ）
A．从分类的角度看，属于酸，属于有机物
B．从能量的角度看，两种循环只涉及化学能转化为热能
C．从平衡的角度看，大气中二氧化碳和氧气含量基本不变
D．从微观的角度看，光合作用不会使自然界中的氧原子总数增加
3．把一枚生鸡蛋浸泡在的醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，1天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是（ ）
A．蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应
B．该实验能说明产生的气泡是二氧化碳
C．鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力
D．一天后，用计测得溶液的会变大
[2024镇江一模]阅读下列材料，回答题：
宋代名画《千里江山图》流传至今依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石［主要成分为 和雌黄（主要成分为）。
4．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．硫酸汞
B．铁离子
C．个砷原子
D．铜元素的化合价
6．下列有关说法中正确的是（ ）
A．赭石属于赤铁矿，赤铁矿是金属材料
B．孔雀石中铜元素的质量分数约为
C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染
D．所用矿石颜料化学性质较稳定
[2024苏州一模]阅读下列材料，完成题：
氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。
7．如下图为氮元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素为非金属元素
B．氮原子的中子数为7
C．氮原子的核外电子数为7
D．氮原子的相对原子质量为
8．自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，构成该单质的微粒可表示为（ ）
A． B． C． D．
9．下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是（ ）
A．水 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质
10．不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 （ ）
A．硫酸铵饱和溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硝酸 D．乙酸铅溶液
11．科学工作者研发了一种系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（ ）
A．过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变
B．过程②中元素的化合价发生了改变
C．过程③实现了化学能到电能的转变
D．图中反应只涉及化合反应和分解反应
[2024南通一模]阅读下列材料，完成题：
我国科学家利用 合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将 高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
12．下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．醋酸能解离出
B．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为
C．葡萄糖属于有机化合物
D．葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量
13．下列说法不正确的是（ ）
A．利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”
B．装置2发生的反应适用于实验室制取氧气
C．利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高
D．理论上合成葡萄糖所需与的质量比为
[2024泰州一模]阅读下列材料，完成题：
电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯 作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂来提高电池的性能。氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。
14．如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．
B．锂属于非金属元素
C．锂原子的核电荷数为1
D．锂元素的相对原子质量为
15．下列关于锂电池的说法不正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯属于有机高分子化合物
B．生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导电性
C．电动车在行驶过程中锂电池将化学能转化成电能
D．废旧电池不能随意丢弃，应回收再利用
16．氢气可通过电解水等多种方式获得，如图是电解水的装置图（水中加入少量硫酸钠溶液以增强水的导电性），下列说法正确的是（ ）
A．、管产生的气体质量比约为
B．液体中硫酸钠的质量分数不变
C．电解水一段时间后，管内液面高度：
D．电解水实验说明水分子是可以再分的
题型二 化学与社会综合题
1．[2024扬州一模]日常生活、社会发展都与化学密切相关。下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋 包装材料成分：聚乙烯
每中所含营养物质 蛋白质/ 锌/ 钙/ 磷/ 镁/ 维生素 纤维素/
2.6 0.33 9 64 1 5 1.8
（1） 该包装材料成分聚乙烯属于____（填“无机”“合成”或“复合”）材料，其中碳元素的质量分数为____________（保留小数点后一位），生活中可通过____________的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（2） 蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、、外，还一定含有的元素是__（填名称）。蛋白质属于有机高分子化合物，其____（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
（3） 钙元素是人体所需的____（填“常量”或“微量”）元素，每袋苦笋中含钙元素的质量为____。处于生长发育期的青少年每天需适量补充钙元素，某补钙剂的主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中阴离子的符号：______________，该补钙剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4） 维生素是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。中碳、氢、氧元素的质量比为，其相对分子质量为176，则的化学式为________________。日常饮食中为更好地补给，请就富含食物的食用方式提出一条合理建议：____________________________。
2．[2024无锡一模]人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。
（1） 酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、“液化”及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸和水。
① 乙醇的俗称为____，生成醋酸的化学方程式为________________________________________________。
② 若用醋酸（化学式可简写为）去除水壶中的水垢（主要成分为），该反应的化学方程式为______________________________________________。
（2） 甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每含量）。
热量/ 碳水化合物/ 蛋白质/ 脂肪/ 钠/ 铁/ 钙/ 维生素
1590 55.9 7.2 13.9 80.7 2.3 1.8 3.3
① 蛋糕的甜，来自营养成分表中的____________，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和____；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物________而被吸收。
② 缺__（填元素名称）可能导致骨质疏松，骨骼畸形，易得佝偻病。
③ 焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是______________，该物质的阴离子是______________。
（3） 苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（含有）与生石灰加水搅拌生成的。按物质的分类，属于__（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4） 辣：辣椒最适宜在为的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，调节土壤的方法是______________________________________。
（5） 咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是因为________________________________________________。
3．[2024盐城一模]生活中处处是化学。
（1） 衣：下列服装是由合成材料制成的是______（填序号）。
A.真丝领带 B.真皮手套 C.羊毛围巾 D.尼龙长袜
（2） 食：小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是______（填序号）。
A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼
C.紫菜汤 D.米饭
（3） 住：进入新装修的房间，闻到气味较大，是因为分子__________，可利用活性炭的____性去除。
（4） 行：①低碳出行是为了减少__________（填化学式）的排放；
②共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝__（填“大”或“小”）。
（5） 医：炉甘石始载于《外丹本草》，炮制后主要成分为氧化锌，可作外用药，研究发现氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填序号）。
A.锌分子 B.锌元素 C.锌原子 D.锌单质
4．[2024苏州一模]科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ．化学与工程
下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列相关问题。
图1 海（中国航母） 图2 陆（中国高铁） 图3 空（中国空间站）
（1） 图1:十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是________________________，当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是____________（写一项）。
（2） 图2:“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于____材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________________________。
Ⅱ．化学与技术
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约为）和氯化钾（含量约为）等。
（1） 制作豆浆需要将豆子研碎、研细的目的是________________________。
（2） 为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合液时，需进行的操作是____。
Ⅲ．化学与生活
“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食品能提供的营养物质和含有的微量元素分别是________、__。
5．[2024苏州一模]氢能作为新兴的清洁能源，根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。
（1） “灰氢”可利用“”制得，属于____（填基本反应类型）反应。
（2） “蓝氢”是由化石能源制得的，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，甲烷发生该反应，至少需要__水蒸气。在、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学方程式为____________________________________________。
（3） 由核能、可再生能源分解水或利用太阳能电解水获得高纯氢气加以储存，再利用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿氢”相互转化的理想模式。下列说法正确的是________（填序号）。
A.太阳能、核能、风能都属于新能源
B.电解水制氢时产生的氢气与氧气质量比为
C.氢氧燃料电池工作时电能转化为化学能
D.利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及
6．[2024扬州一模]中华民族有光辉灿烂的历史和文化。
（1） 战国曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，呈青色，故名青铜。
① 加入锡或铅可以____（填“升高”或“降低”）“熔铸”时所需温度。
② 通过射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为。称取该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重和，则该物质的化学式为______________________________。
（2） 秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。
① 兵马俑是用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为，将其用氧化物的形式表示为，则____________（填最简整数比）。
② 兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡，其中铜元素和硅元素的化合价分别为价和价，则的值为______。
（3） 宋朝王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。
① 宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰（主要成分是）、纯碱，写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
② 绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素__（填“是”或“不是”）高分子化合物。
（4） 宋朝沈子蕃《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。
① 桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是________。
② 人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是________________________________________________________________________________________（写出操作、现象和结论）。
7．[2024扬州一模]非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。
（1） 集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰为原料制作，过程中利用了松木的________（填“完全”或“不完全”）燃烧；油烟墨多以动植物油脂灼烧取烟，利用了油脂__________的化学性质；“和胶”可使分散的烟凝聚成块，胶多以动物皮、筋制成，其主要成分是________；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，由此，你对碳的化学性质的认识是__________________。
（2） 米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸料过程可用天然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为______________________________________，加酒曲酶发酵过程为____（填“物理”或“化学”）变化，蒸馏利用酒精与其他成分的____不同进行提纯。
（3） 烧制陶器。普通陶瓷属于____________材料，制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，分析原因：____________________________________________。四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式：______________。
（4） 手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的____（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是____。
题型三 科普阅读题
1．[2024淮安一模]泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐［如亚硝酸钠 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸 和氯化钠。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
（1） 亚硝酸钠与盐酸的反应属于____________（填写基本反应类型）。
（2） 室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。
A．泡制天 B．泡制天 C．泡制12天后
（3） 下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______（填序号）。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
2．[2024苏州一模]阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生。是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过 耦合化石能源的转化利用技术，将 与 在高温条件下催化重整为 和，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会发生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能；某两种失效催化剂除碳时，测得剩余固体质量分数与温度的关系如图2所示。
图1 图2
（1） 写出植物光合作用吸收生成葡萄糖的化学方程式：__________________________________________________________。
（2） 我国科学家以为原料人工合成葡萄糖的过程中会发生反应：，的化学式是________________。
（3） 与在高温条件下催化重整的化学方程式为______________________________________________。
（4） 重整过程中，催化剂表面“积碳”较多的是______________（填“催化剂”或“催化剂”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的____。
（5） 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图3所示。范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是____________________________________________________________________________________________________________。
图3
3．[2024无锡一模]阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氮气 是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？
与食品行业：作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。
与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的 能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
与光伏新材料：高纯 被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图：
与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化物。氮氧化物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用 合成氨可有效吸收氮氧化物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，的用途将更加广泛。
（1） 应用于食品行业作保护气，体现了的化学性质是____________________________。
（2） 雷电环境下转变为化学肥料的主要过程中，涉及氮元素的______种化合价。步骤③反应中会生成和，该反应的化学方程式是________________________________。
（3） 氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为______________________________________________。
（4） 关于氮及其化合物，下列说法正确的是________（填序号）。
.是空气中含量最多的气体
.大型粮仓内也可以充入氮气作保护气
.氮氧化物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
4．[2024无锡一模]松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是我国一种传统风味食品。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为）等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱、经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解产生的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色，蛋黄则呈墨绿色。
很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
依据文章内容，回答下列问题：
（1） 食用松花蛋时加入______（填序号）调料可以除去松花蛋中的碱涩味。
A．油辣子 B．食盐 C．姜醋汁
（2） 料泥制作过程中会生成强碱和,中的钾元素来自原料中的________，请写出制作过程中生成强碱涉及反应的化学方程式：____________________________、________________________________________________。
（3） 下列关于松花蛋的说法正确的是__（填序号）。
A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关
B．松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关
C．市售松花蛋可能含少量铅，儿童不宜食用
5．[2024无锡一模]氢能是一种二次能源，在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含氢物质是水，其次就是各种矿物燃料（煤、石油、天然气）及各种生物质等。
美国洛斯阿拉莫斯国家实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示。
该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。
氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的。地球之母——太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的核聚变反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则。
回答下列问题：
（1） 化石能源中的煤燃烧时排放出____________________________（填一种）等污染物会形成酸雨。
（2） 下列能源中属于二次能源的是______（填序号）。
.煤
.汽油
.天然气
（3） 图中气化器中发生的主要反应有，。向重整器中加入的作用是________________。
（4） 煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5） 如图流程中可以循环利用的物质有________（填序号）。
（6） 化学上把具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是______（填序号）。
.氘原子和氚原子是氢的不同元素
.氘原子和氚原子是氢的两种同位素
.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
6．[2024苏州一模]农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种：
生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。
自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。
人工固氮 年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥能实现大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。
图1为氮元素的化合价物质类别二维图，分别是含有氮元素的物质。
图1
图2为工业合成氨的主要流程。
图2
回答下列问题：
（1） 图1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别是____。
（2） 点对应物质化学式为________________。
（3） 自然固氮中，发生了反应，的化学式为________，判断出化学式的依据为________________。
（4） 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气，通入氮气与氢气的最佳体积比为________。
（5） 工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是液氧和液氮的____不同。
（6） 基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院颁发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成了近百万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识：____________________________________________。
题型四 化学思想方法
类型1 分类法
1．[2024扬州一模]物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（ ）
A．水 B．空气 C．液氧 D．干冰
2．[2024镇江一模]下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 煤炭、石油、太阳能
B 糖类物质 淀粉、果糖、纤维素
C 酸性物质 胃液、食醋、苏打水
D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢
3．[2024泰州一模]化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：过氧化氢分解生成氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量
C．宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，则中和反应都没有明显现象
类型2 归纳法
4．[2024南京一模]下列说法不正确的是（ ）
A．有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B．有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C．有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D．有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
5．[2024宿迁一模改编]归纳总结是学习化学的重要方法。下列排序正确的是（ ）
A．水中溶解性：
B．利用金属年代：
C．人体中元素的含量：
D．生活中常见物质的肥皂水 酸雨 正常雨水
6．[2024镇江一模]下列排序正确的是（ ）
A．元素的化合价：
B．物质的溶解能力：
C．溶液的
D．地壳中元素的含量：
7．[2024徐州一模]化学是一门实用科学，下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.化学与能源 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、氢能、天然气等都属于新能源 B.化学与生活 ①可用活性炭除去水中异味和色素 ②用碘的盐溶液不能检验淀粉的存在
C.化学与安全 ①酒精或汽油失火，应立即用水扑灭 ②夜间煤气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 D.化学与健康 ①人体缺乏维生素C会引起坏血病 ②适当摄入常量元素钙可预防贫血
8．[2023山东聊城]下列各组对主题知识的归纳中不正确的是（ ）
A.化学与社会 B.化学与生活
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ②合金、玻璃钢都属于金属材料 ①采用真空包装延长食品保质期 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
C.化学与劳动 D.化学与安全
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的 ②回收废弃塑料，减少“白色污染” ①探究工业炼铁实验时先通入，以防爆炸 ②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里
9．[2022山东烟台]［多选］归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与安全 B.化学与生活
①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C.化学与健康 D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
类型3 推理法
10．[2024无锡一模]分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 （ ）
A．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C．碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，则碳酸钾一定属于碱
D．化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．[2023山东聊城]逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的都是燃烧
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
12．[2022山东潍坊]逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的，则的降水一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
13．[2024南京一模]分解反应可表示为甲 乙丙 。下列说法中正确的个数有（ ）
①甲可能为氧化物、酸、碱或盐
②甲、乙的组成元素不可能完全相同
③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物
④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
类型4 模型法
14．[2024无锡一模]建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ）
A．地壳中元素含量模型 B．物质组成、构成模型
C．原子结构模型 D．大气污染物归类模型
题型五 图像题
1．[2024南通一模]某品牌熟石灰粉主要成分为，所含杂质为、。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取样品置于氮气流中加热至，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：和均能在高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为、；在内不分解。下列说法错误的是（ ）
A．A点对应固体的成分为、
B．若该样品与足量稀盐酸反应，可生成
C．样品中与的质量之比为
D．加热时，固体中钙元素的质量保持不变
2．[2024无锡一模]向含和的混合溶液中，加入过量溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．段溶液变小
B．点溶液中溶质所含的阳离子有3种
C．向点溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红
D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
3．[2022南通]溶液常用于测定的含量，反应原理为。向某溶液中滴加溶液，反应过程中生成的质量随所加溶液中质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数
B．中与的比为
C．反应时，参与反应的的质量为
D．反应时，生成的质量为
4．[2024吉林]为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点表示时间为203秒时，装置中氧气含量为。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
5．[2024南京一模节选]了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。
向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液（配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸），利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的随时间变化的曲线如图所示。
（1） 请写出发生反应的化学方程式。
① ____________________________________________；
② ________________________________________________；
③（白色沉淀）（红褐色沉淀）。
（2） 对于图中、、、点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。
示例为碱性：
① 氢氧根离子的浓度：______________；
② 钠离子的个数：______________；
③ 硫酸根离子的个数：______________。
6．[2024盐城一模节选]向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1） 段（不含两端点）反应析出的金属是__。
（2） 点对应的溶液的溶质是__________________、__________________（填化学式）。
（3） 若段和段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比为__________。
7．[2024扬州一模节选]某学校两个课外化学兴趣小组分别以分解探究不同条件对反应速率的影响。
实验小组用甲装置研究浓度为的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙所示。
甲 乙
（1） 根据乙图分析曲线在压强增大的原因是______________________________________________________。
（2） 乙图中能初步说明平菇是过氧化氢反应的催化剂的证据是__________________________________________________________________________。
（3） 分析曲线、，说明影响化学反应速率的因素有________________。
8．[2024泰州二模节选]纳米零价铁在环保领域应用广泛。
Ⅰ.处理水体中的氮、磷
（1） 热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图1所示，分析：温度为____________时、____（填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。
图1
（2） 纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。研究发现，废水中的溶解氧会对去除率产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示，分析时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是____________________________________________。
图2
9．[2024苏州一模]实验室以镁矿石废渣（主要成分为、）为原料，生产的流程如图1。已知：不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
图1
（1） “酸溶”时，不能提高酸浸效率的措施是______（填序号）。
A．粉碎废渣，酸溶时搅拌
B．酸溶体系适当升温，并延长酸溶时间
C．将稀硫酸改成稀盐酸
D．适当增大稀硫酸浓度
（2） “过滤Ⅰ”所得滤液中含有的阳离子有______________________（填离子符号）。
（3） 验证碳酸钠溶液“过量”的操作、现象是：静置，取上层清液，________________________________。此实验中制得的中常混有杂质，可能的原因是____________________________________________________。
（4） 将三水合碳酸镁加热，随温度升高，发生如图2变化，由图像可获得的结论是________________________________________________________________________________________________________________。
图2
三水合碳酸镁常用作防火涂料，能防止建筑材料燃烧的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________（至少写1点）。
10．[2024南通一模]模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。
（1） 元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为______。
图1
（2） 图2表示“氮元素的价类二维图”，写出图中C点对应物质的化学式：________________。
图2
（3） 神舟十六号载人飞船使用的一种燃料在燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________（提示：甲在常温常压下为气体），反应中涉及的氧化物有______种。
图3
（4） 利用数字化实验设备，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液的变化，实验结果如图4所示。
图4
① 该实验是将________________（填“稀盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为时，所得溶液中溶质的化学式为____________________。
② 该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。
图5
11．[2024扬州一模节选]工厂烟气进行脱硫处理，可减少和等含硫化合物的污染。
Ⅰ.某研究人员按图1所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
图1
（1） 结合图2，补充完整从反应液中结晶出的实验方案：蒸发浓缩、________________________________________、过滤、洗涤、烘干。
图2
Ⅱ.有毒的气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化。
（2） 一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图3所示。写出该脱硫工艺的总反应的化学方程式：__________________________________________。
图3
（3） 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图4表示（代表溶液）。其他条件不变时，若水膜过厚，的氧化去除率减小的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
图4
题型六 物质的转化与推断
1．[2024无锡一模]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．铁 铁锈
C．
D．
2．[2024南通一模]认识元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图，下列相关说法不正确的是（ ）
A．转化①的反应类型可以是复分解反应
B．转化②应用于糕点的发酵
C．转化③无法通过将通入氯化钙溶液实现
D．工业上可利用转化④制备生石灰
3．[2024无锡一模]如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属上仅③处有现象，金属上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A．铁、、银、 B．、铁、、银
C．铁、、、银 D．、铁、、银
4．[2024盐城一模]甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．若丁为水，则甲、乙可能发生置换反应
B．若乙为氢氧化钙，则丙、丁中一定有盐
C．若乙为稀盐酸，则丙、丁中不一定有盐
D．若丙为硫酸铜，则甲和乙可能是酸和碱
5．[2024宿迁一模]通过一步化学反应实现如图所示的、、三种物质间转化，表格中、、对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
A
B
C
D
6．[2024泰州一模]“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 （ ）
A．物质A、、都是空气污染物
B．可以和酸反应生成B
C．生成C的反应为
D．物质C可以和氢氧化钠反应生成，的名称是亚硝酸钠
7．[2024宿迁一模]实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中不合理的是（ ）
A．滤液中一定含有、、
B．上述实验流程中涉及的反应有两个
C．滤渣的质量一定大于
D．现象为有大量气泡冒出
8．[2024无锡一模]铁元素的价类图如下，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A．点对应物质的溶液呈浅绿色
B．转化，一定属于置换反应
C．转化，均可通过复分解反应实现
D．在潮湿空气中被氧化为的化学方程式为
9．[2024苏州一模]近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中能量转化的形式至少有四种
B．反应Ⅰ中每生成的，同时生成
C．反应Ⅱ的化学方程式为
D．该过程可实现、等物质的循环使用
10．[2024苏州一模]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理并回收的工艺如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应①是复分解反应
B．反应②后用过滤的方法可以分离出
C．整个过程中不需要补充、
D．回收至少要消耗
11．[2024宿迁二模]探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是，还可能含有、、、、中的一种或若干种，通过以下探究回答下列问题。
（1） 气体乙的化学式为__________。
（2） 反应生成气体甲的化学方程式为________________________________________________。
（3） 原固体废物中除氯化钠外，一定还存在的物质有________________________________。
12．[2024山东滨州]A、B、C、D、均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“ ”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1） 写出物质的化学式：________；
（2） D转化为的基本反应类型为__________；
（3） 转化为B的反应为____（填“放热”或“吸热”）反应；
（4） 写出的化学方程式：________________________________________________。
13．[2024南京一模]图中是初中化学常见的物质，其中B、C、为单质，A、、为氧化物。为红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1） 写出的化学式：________。
（2） 写出反应的化学方程式：______________________________。
（3） 写出与反应的化学方程式：________________________________。
（4） 写出与反应的化学方程式：________________________________________________。
14．[2024南京一模]图中是初中化学常见的物质。A的水溶液为黄色；C的浓溶液及B、均可用作干燥剂；D、、、由两种元素组成，其中只有是氧化物；D、中含有两种相同的元素；每个虚线圈中的五种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1） 写出化学式：A____________________，D__________。
（2） 写出化学方程式：
转化为____________________________。
转化为____________________________________。
15．[2024宿迁二模]我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），是初中化学常见物质，其中C是最常见的溶剂。
请回答下列问题：
（1） 固态的俗称为____。
（2） 反应①的化学方程式为______________________________________。
（3） 反应②的基本反应类型为____________。
（4） D的溶液中含有的阴离子是__________（填符号）。
题型七 化学计算题
1．[2024无锡一模]经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为，某同学取该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体，则加热混合物时产生的氧气的质量为（ ）
A． B． C． D．
2．[2024南京一模]现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中和的质量比一定是
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是
C．充分反应后，所得溶液的质量
D．和以任意比例混合，生成二氧化碳的总质量均为
3．[2024无锡一模]测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取石灰石样品于测定装置中，将稀盐酸分5次依次加入，充分反应后（杂质不溶于水、也不与盐酸反应），实验数据记录与处理如下表。下列叙述正确的是（ ）
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
生成 气体的体积/ （标准状况下） 0.224 0.224 0.224 0.168
每次参加反应的碳酸钙质量/ 1
A．
B．第4次实验所得溶液的溶质只有
C．
D．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
4．[2024无锡一模]将煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法不正确的是 （ ）
A．
B．剩余固体中、的质量比为
C．向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗的质量相等
5．[2024南通一模]某化工厂废水中含有和，现采集该废水样品，向其中滴加的溶液至沉淀完全时消耗该溶液，待溶液冷却至常温，测得其。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为。下列说法不正确的是（ ）
A．过滤后，滤液中溶质只有
B．废水样品中含有
C．与发生中和反应的质量为
D．若，则溶液中质量分数小于
6．[2024南通一模]向和组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到含硫元素的溶液，将反应后的溶液蒸发后得晶体（不含结晶水）。则在原固体混合物中铁元素的质量分数约为（提示：）（ ）
A． B． C． D．
7．[2024盐城二模]是制备功能材料的原料，其化学反应表达式为（，，为正整数）。在如图热分解装置中加入一定质量的，完全反应后测得装置A增重，装置B增重（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，试剂足量，实验操作正确；碱石灰是和的固体混合物）。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．生成的质量为
C．
D．若无装置C，则与的比值偏大
8．[2024南通一模]氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。
（1） 循环制氢过程中，每产生，会同时产生______；反应1属于基本反应类型中的____反应。
（2） 贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？（写出计算过程）
9．[2024宿迁一模]化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。
（1） 最后所得溶液的溶质是__________（写化学式）。
（2） 请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质（写出计算过程）。
10．[2024宿迁一模]实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取含硫酸的废液样品，逐滴加入的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应）。
（1） 图中点对应溶液的____7（填“ ”“ ”或“”）。
（2） 当废液处理至中性时，参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________。
（3） 计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。
11．[2024南通一模]二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为。
（1） 实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧制取应控制反应的温度不高于____。
（2） 若加热到时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为________。
（3） 求通过焙烧最多制得的质量是多少？（写出计算过程）
（4） 若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为____。
12．[2024宿迁一模]长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是和，水垢中的其他成分不与稀盐酸反应。某校化学研究性学习小组通过实验测定水垢中含量：取水垢，加入过量稀盐酸，同时测量5分钟内生成的质量，结果如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5
生成 质量/ 30 50 60 66 66
（1） 4分钟后，水垢中是否反应完全？__（填“是”或“否”）。
（2） 该水垢中的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3） 该校另一研究性学习小组测定当地石灰石中碳酸钙的含量。取石灰石样品，将稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），实验数据记录如下表。请绘制出在石灰石样品中加稀盐酸时，产生气体的质量与加入稀盐酸质量变化关系的图像。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加稀盐酸质量/ 50.0 50.0 50.0 50.0
生成气体质量/ 2.2 4.4 5.5 5.5
题型八 工业流程题
1．[2024苏州一模]燃煤烟气中的两种化学捕集法如下：
已知：溶液的碱性越强，吸收速率越快。
同浓度溶液
溶液 14.0 11.6 8.3
（1） 如图1“吸收”时发生反应的基本反应类型属____反应，配制石灰乳时要注意做好防护工作，原因是__________________________，“转化”反应结束后，主要操作是____。
图1
（2） 如图2“加热分解”反应的化学方程式是________________________________________。
图2
（3） 对比上述两种捕集的方法，分别说明一个优点：______________________________________________________，
________________________________。
物质
价格/（元/吨） 4 000 6 000 8 000
溶解度/ 109 110 110
（4） 工业上捕集时，不需要考虑试剂价格的原因是________________________________。
2．[2024苏州二模]碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。
Ⅰ.制备高纯
一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下：
已知：遇碱可反应生成难溶于水的；
难溶于水、乙醇，在时开始分解，潮湿时易被氧化。
（1） 属于__（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2） “浸取”反应生成，其化学方程式为____________________________。
（3） “沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有________________（填化学式）。
（4） “洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是________________________________________。
Ⅱ.制备晶体
一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下：
已知：能将氧化为；
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物时开始沉淀和完全沉淀的如下表：
金属阳离子
开始沉淀的 7 1.9 8.1
完全沉淀的 9.5 3.2 10.1
（5） “酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是______________________________________（任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是________________________________________。
（6） “调”是为了除去，需要调节溶液的的范围为__________________。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（7） “操作”为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、烘干。
3．[2024南京一模]钨是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为，还含有、等）生产钨的工业流程。
（1） 操作1粉碎白钨矿的目的是______________________________________________________。
（2） 白钨矿中钨酸钙与盐酸发生复分解反应的化学方程式为__________________________________________。
（3） 操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______________________________________________（填符号）。
（4） 流程中转化为的化学方程式为____________________________________。
4．[2024无锡一模]某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量、、等）制备纯净的溶液（不溶于硫酸）。流程如图：
（1） 稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________________________________________________________________________（写出一个），该反应的基本反应类型是____________。
（2） 实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是____。
（3） 加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是____________________________________________________。
（4） 加入氨水调节溶液的，使、在不同条件下沉淀，固体2中物质的化学式为________________。
（5） 化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是________（填字母）。
.提高各反应物的浓度，可加快反应
.提高滤液2的温度，可加快反应
.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
5．[2024常州一模]柠檬酸是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水合柠檬酸晶体的工艺流程图，回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水合柠檬酸在不同温度下的溶解度：
温度/ 0 10 20 30 40 ……
溶解度/ 96 118 146 183 216 ……
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图：
【钙盐法制备】
（1） 实验室检验气体的化学方程式为________________________________________。
（2） 在发酵液中加入的同时升温至，这样做的目的是________________。
（3） 操作1后加入硫酸发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
（4） 操作3的目的是得到一水合柠檬酸晶体，操作顺序是 ______（填序号）。
A．过滤 B．加热浓缩 C．降温结晶 D．蒸发结晶
（5） 工业生产中，可加入________（填名称）进行脱色处理。
（6） 洗涤滤渣的目的是____________________________________________________________。
（7） 母液可以循环，其中一定含有的溶质有______________________________。
【变温色谱分离法制备】
（8） 洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用____（填“热水”或“冷水”）。
（9） 对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在____________________________等缺点。
6．[2024扬州一模]碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每干海带中含有碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质并验证，流程如下：
【资料卡片】
是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为。
在常温下是紫黑色固体，沸点为，微溶于水，易溶于呈紫红色。
（1） 干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是________________。
（2） 海带灰浸出液中含有大量的碘离子，利用的氧化性可将转化成，选择做氧化剂的理由是____________________，但使用时需要控制在较低温度的原因是______________________________（用化学方程式表示）。
（3） 在的溶液中加入，此时出现的现象是__________________________________________。
（4） 控制温度在时对的溶液加热，先蒸发出来的物质是____________，可采用的加热方式为__________。
（5） 兴趣小组的同学又利用溶液对进行提取：
① 中元素的化合价是________。
② 实验室用浓硫酸（溶质质量分数为，密度为）配制溶质质量分数为的稀硫酸，需浓硫酸的体积约为________________（结果保留一位小数），量取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数____（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
③ 在的悬浊液中加入__________，即可对提取出的碘进行验证。
7．[2024苏州二模]碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为）为原料制备的流程如图所示。
（1） 酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2） 为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间，其余相关数据见表。
组别 矿酸比 硫酸浓度/% 温度/ 锂元素浸出率/%
A 90 100 70.34
B 98 100 73.89
C 98 150 78.24
D 98 200 85.53
① 本实验中________（填“”或“”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
② 根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其他条件相同时，______________________________________。
（3） 反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到__________________的作用。
（4） 沉锂池中进行的操作名称是____，所得到的滤液属于化肥中的__肥。
（5） 根据的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是____（填“冰水”或“热水”）。
8．[2024扬州一模]铝及其化合物用途非常广泛。
（一）了解铝的冶炼
（1） 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式：__________________________________。
（二）探究硫酸铝铵晶体（铵明矾晶体） 的制取
以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料可以制取硫酸铝铵（铵明矾）晶体，其工艺流程如图所示。
【资料】
①不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②能溶解在溶液中，生成可溶性的（偏铝酸钠）。
③加热分解成氧化铝和水。
请回答下列问题：
（2） 步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有____________________________________（填离子符号）。
（3） 步骤Ⅱ生成的固体为________________（填化学式）。
（4） 步骤Ⅲ中通入足量后发生的反应之一为，推断的化学式为______________。
（5） 步骤Ⅴ制取硫酸铝铵 反应的化学方程式为________________________________________________________________。从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、降温结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是__________________________________________________。
（6） 步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是__________________________________；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将____（填“偏低”“不变”或“偏高”）。
（7） 工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为，则投料时铝土矿中的和的“微粒”数之比为__________。
（8） 通过加热分解硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。取硫酸铝铵晶体（相对分子质量为453）加热分解，最终剩余的固体只有，其质量为______________。
题型九 实验探究题
1．[2024常州一模]维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：
物质 部分性质 生理作用
维生素C化学式： 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力
（1） 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________。
（2） 某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明维生素C在空气中氧化除与氧气有关外，还与____有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃对蔬菜维生素C的损失更__（填“大”或“小”）。
（3）该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素的含量进行测定，反应原理为，实验步骤如下：
A.取果汁饮料，用蒸馏水稀释到
B.加醋酸溶液酸化
C.加入少量指示剂
D.逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为
（4）
① 为了提高定量探究维生素C溶液的准确性，配制维生素C溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量，具体处理方法是__________________________。
② 通过计算，每该果汁饮料中含维生素C的质量为____。
③ 有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是__________________________________________________________________________。
（5） 柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在氧气中燃烧，得到混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种）。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。
① 反应后，A装置增重，说明混合气体中一定含有________。
② 实验中可以观察到B、装置中澄清石灰水变浑浊，D处澄清石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有________________________。
③ 猜测：处酒精灯上方加网罩的作用是______________________。
④ 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________________________。
⑤ 实验结束后，同学们称量B、C装置共增重，根据以上数据（忽略水分的蒸发）可确定柠檬酸的化学式为________________。
2．[2024宿迁三模]《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】 如图1所示，步骤Ⅰ的反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。
图1
探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【提出问题】烧杯丁中所得溶液溶质成分是什么？
【作出猜想】 猜想Ⅰ：只含有
猜想Ⅱ：含有、
猜想Ⅲ：含有__________________________
猜想Ⅳ：含有、、
猜想______肯定是错误的，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】 取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 无明显现象 不含________________
2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含
【分析评价】 有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________________________________________________________________。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量____________________________溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅱ成立
【实验结论】根据以上实验，最终同学们得出了正确的结论。
【延伸应用】 同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知浓度为的溶液，浓度为的溶液，根据图2数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。
图2 不同pH的水溶液对茧层丝胶蛋白溶解性的影响
3．[2024泰州一模]碳酸钙在生产、生活中用途很广。
Ⅰ.性质探究
为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。
图1
（1） 点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现__色。
Ⅱ.定量测定
小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间，将装置中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。
图2
已知：装置中相关反应的化学方程式为
（2） 沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净：____________________________________________________________________________________________________________（实验方案包括操作、现象和结论）。
（3） 干燥后称得沉淀的质量为，实验中生成的二氧化碳质量为____________。
（4） 有同学认为不必测定沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅲ.工业制备
以白云石［主要成分为原料制备碳酸钙的流程如图：
【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物；
②，可溶于水；
③，，可溶于水；
④型表面活性剂包覆在表面。
（5） 提高“煅烧”效率的方法有____________________________。
（6） 煅烧的化学方程式为______________________________________________。
（7） “碳化”过程中测得碳化液的变化和不同下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。
图3
图4
① 通二氧化碳“碳化”最佳时长为____（填“150”“200”或“250”）。
② 为时加入型表面活性剂的作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．[2024淮安一模]钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。
（一）金属钙
取一粒金属钙投入盛有水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，因为生成了一种碱。
（1） 经进一步检验，产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式：__________________________________。
（二）氢氧化钙
（2） 小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液的和温度的变化（如图1、图2），实验过程中保温效果良好，热量散失忽略不计，则溶液为________；根据图示能证明两者反应的依据是__________________________________________。
图1 图2
（三）氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为）。用该废渣制取晶体的某流程如图3所示。已知：溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
图3
（3） 图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的图谱。写出煅烧时发生反应的化学方程式：__________________________________。
图4
（4） 为了提高浸取率，可采取的措施有__________________（任写一点）；写出产生氨气的化学方程式：________________________________________________________。
（5） 在其他条件相同的情况下，的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为__左右。
图5
（6） 若使用过量的高浓度溶液，则所得溶液中会含有、________________________杂质。
（7） 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤次，用冰水洗涤的目的：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是__________________________。
（四）羟基磷酸钙
（8） 人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为。其中钙、氧元素的原子个数比为__________（填最简比）。
5．[2024无锡二模]同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1） 《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的____性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是__________________。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2） 火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________________________________。
（3） 活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。
与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为________________________。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4） 碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以作阻燃剂的原因为________________、________________________________。
（5） 的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。
实验步骤如下:
A.检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入C中水面以下；
B.装置A中打开、，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
C.操作开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；
D.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤C中应打开开关________（填“”“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在左右，原因为__________________________。
（6） 含量的测定。为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验。
（其他杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物）
① 反应结束后，缓缓通一段时间的目的为______________________________________________________。
② 实验结束后，测得装置增重，则样品中的质量分数为____________。
③ 如果去掉装置，会使实验结果____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
6．[2024淮安一模]蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
（1） 蔬菜、水果中富含________，该营养物质可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】
Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
（2） 同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈__色。同学们认为该品牌果蔬盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；
猜想二：碳酸氢钠；
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
（3） 【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1:取一定量果蔬盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 ____________________ 该果蔬盐中含碳酸氢钠
步骤2：另取少许果蔬盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 该果蔬盐中含碳酸钠；涉及反应的化学方程式为____________________________________________
（4） 经实验探究得知该品牌果蔬盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是______________。
【定量测定】
（5） 为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应）
① 充分反应后，D装置增重，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀。试计算样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。
② 实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【反思与评价】
（6） 你认为该品牌果蔬盐保存时应注意____________________。
【拓展与迁移】
（7） 为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是____________________________________________。
7．[2024常州二模]硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾。
资料：易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成。
②白色粉末易与水化合生成。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。
Ⅰ.铜与酸的反应。
（1） 铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是____________________________________。
（2） 若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于,其原因是__________________________________________________________________。该方法制备硫酸铜的缺点是______________________________。
Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案：
（3） 铜与稀硫酸、反应形成蓝色溶液的化学方程式为______。
（4） 加入后要求温度控制在，不能太高的原因是__________________________。
（5） 所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是______（填字母）。
A．冷蒸馏水 B．的酒精 C．热蒸馏水
Ⅲ.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。
实验Ⅰ：向的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和浅蓝色沉淀。
实验Ⅱ：继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失，溶液恢复为蓝色。
（6） 思考：实验Ⅰ中得到的沉淀一定不只有，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。
【资料】①由于氨水的碱性较弱，溶液与氨水反应时一般生成固体，易溶于氨水生成，该物质易溶于水，不溶于乙醇。
②在时完全失去结晶水。
③在完全分解生成、、、、。
取实验所得固体进行如图实验，分别测得不同温度下反应后A、B、C装置内物质的质量（单位：）如下表。
温度
A 7.92 6.84 1.92
B 100 101.08 103.52
C 100 100 101.92
（7） 停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和________________________。
（8） B装置除吸收水外，还可吸收____。
（9） 该化合物的化学式为________________________________。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的值____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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