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第7讲 常见的酸、碱、盐
第1课时 常见的酸和碱
命题点1 溶液的酸碱性
1.（2023·宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ A ）
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
2.（2022·黄石）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ D ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
3.（2022·襄阳）合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ B ）
A.苹果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
命题点2 常见的酸和碱
4.（2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ D ）
酸
A.能与活泼非金属反应
B.能与某些酸反应
C.能与非金属氧化物反应
D.能与某些盐反应
5.（2023·荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁厕灵
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
（1）碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： OH－ （填离子符号）。
（3）洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象： CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
6.（2022·随州）用如图所示的喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 。
（2）水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 ＜ （填“＞”或“＜”）外界大气压。
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有 产生气泡，溶液由红色变成无色 。
7.（2018·黄冈）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应时设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题。
【设计与实验】
实验序号 实验步骤一 实验步骤二
实验Ⅰ
实验Ⅱ
【探究与结论】
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是 有气泡冒出 。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 CO2和NaOH溶液反应生成易溶于水且无色的Na2CO3 。
8.（2023·十堰）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a.取样，分别加入几滴酚酞溶液；
b.取样，分别通入少量CO2；
c.取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 b （填字母）。其他两个方案不可行的理由是 方案a：NaOH和Ca（OH）2溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红[或方案c：NaOH和Ca（OH）2都能与盐酸发生反应，且均无明显现象] （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液（如图1）。
图1 图2
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 NaOH 溶液。
【探究二】探究Ba（OH）2的化学性质。
【查阅资料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图2），边加边振荡。
【现象与结论】当观察到溶液颜色 由无色变为红色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2O 。
【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 Na＋、OH－、Cl－ （填离子符号）。
命题点3 中和反应
9.（2023·荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ C ）
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得该溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
10.（2023·宜昌）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（ B ）
A.甲实验中，溶液仍为无色
B.乙实验中，溶液由无色变为红色
C.丙实验中，溶液由红色变为无色
D.丁实验中，溶液由红色变为无色
11.（2022·鄂州）化学精灵提供的实验仪器和试剂还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有 NaCl和HCl （填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 三 肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到有 气泡产生 。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 锌（或氧化铜、氢氧化铜、石蕊溶液、pH试纸等） （填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
12.（2021·黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验试剂】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 溶液由红色逐渐变为无色 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 NaOH＋HClNaCl＋H2O 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应实验 。
知识点1 酸碱指示剂
1.常见酸碱指示剂
指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
2.溶液酸碱度的表示——pH
（1）pH和溶液的酸碱性
①酸性溶液的pH ＜ 7，pH越 小 ，酸性越强。
②中性溶液的pH ＝ 7。
③碱性溶液的pH ＞ 7，pH越 大 ，碱性越强。
（2）pH的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据。
②测定雨水的pH（pH＜5.6的降雨称为酸雨），了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况。
1.指示剂变色过程中发生了化学变化。
2.指示剂颜色的变化只能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。
知识点2 常见的酸
1.酸的概念：在水中解离出的阳离子都是 H＋ 的化合物。
2.常见的酸
（1）盐酸和硫酸
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 无色、有 刺激性 气味的液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色的黏稠油状液体
特性 浓盐酸具有 挥发 性，敞口放置后瓶口会产生白雾，溶质质量 减小 ，溶剂质量 不变 ，溶质质量分数 减小 浓硫酸具有 吸水 性、脱水性（腐蚀性），敞口放置后溶质质量 不变 ，溶剂质量 增大 ，溶质质量分数 减小
用途 金属除锈，帮助消化（胃液中含盐酸）等 金属除锈，浓硫酸在实验室中常用作 干燥剂 等
（2）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除水垢）。
（3）浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿烧杯内壁缓慢注入 水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.酸的化学性质
化学性质 现象（以稀盐酸、稀硫酸为例）
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸不变色
与活泼金属反应（酸＋活泼金属→盐＋氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色）
与金属氧化物反应（酸＋金属氧化物→盐＋水） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O （现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变为黄色） CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O （现象：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色）
与碱反应（酸＋碱→盐＋水） NaOH＋HClNaCl＋H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
与某些盐反应（酸＋盐→新酸＋新盐） 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ （现象：有气泡产生，实验室制取CO2） BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl （现象：有沉淀生成，可用于检验S） HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 （现象：有沉淀生成，可用于检验Cl－）
1.浓硫酸可用来干燥酸性或中性气体，如O2、CO2、H2等，不可用于干燥碱性气体，如NH3。
2.酸具有相同化学性质的原因是溶液中都含有H＋，具有不同化学性质的原因是酸根离子不同。
知识点3 常见的碱
1.碱的概念：在水中解离出的阴离子都是 OH－ 的化合物。
2.常见的碱
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
化学式 NaOH Ca（OH）2
物理性质 白色固体，易溶于水，并放热 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性 易吸收水分而潮解，与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大 与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
用途 用作某些气体的干燥剂，应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用于除油污 作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
3.碱的化学性质
化学性质 现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞溶液遇碱变 红
与某些非金属氧化物反应（碱＋非金属氧化物→盐＋水） 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O （吸收CO2） Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O （澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2）
与酸反应（酸＋碱→盐＋水） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
与某些盐反应（碱＋盐→新碱＋新盐） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋ Cu（OH）2↓ （现象：有蓝色沉淀生成） Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋ CaCO3↓ （现象：有白色沉淀生成，工业制烧碱的原理）
1.氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。
2.氢氧化钠固体作干燥剂时可干燥中性或碱性气体，如O2、H2、NH3等，不可用于干燥酸性气体，如SO2、CO2等。
3.氢氧化钠固体具有较强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
4.氨水（NH3·H2O）属于碱，在溶液中可解离出N和OH－。
5.碱具有相同化学性质的原因是溶液中都含有OH－，具有不同化学性质的原因是阳离子不同。
知识点4 中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的探究详见本册P53实验6
3.中和反应的应用
（1）改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水，用酸处理碱性废水。
（3）用于医疗。如用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多（Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O）；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、小苏打水等可减轻症状。
1.中和反应是放热反应。
2.有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如CuO和HCl的反应。
1.盐酸、硫酸的化学性质
（1）请写出下列物质的化学式。
甲 Fe2O3（合理即可）
乙 AgNO3
（2）请写出对应标号的化学方程式（共性以HCl为例）。
① Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
③ HCl＋NaOHNaCl＋H2O
⑤ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑦ Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（与甲物质对应）
⑨ AgNO3＋HClAgCl ↓ ＋HNO3
⑩ BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）请写出下列物质的化学式。
甲 CuSO4（合理即可）
乙 CO2（合理即可）
（2）请写出对应标号的化学方程式（共性以NaOH为例）。
① HCl＋NaOHNaCl＋H2O
② 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
③ 2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓
④ CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4（与甲物质对应）
⑤ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（与乙物质对应）
⑥ Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
实验6 中和反应
图1
1.实验原理： NaOH＋HClNaCl＋H2O （写化学方程式）。
2.实验现象：滴加酚酞溶液，溶液 变红 ，滴加稀盐酸，溶液逐渐 由红色变成无色 。
3.实验结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
4.微观实质：酸中的 H＋ 与碱中的 OH－ 结合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
5.图像分析
图2 图3
（1）图2表示将 稀盐酸 滴入 NaOH溶液 中。A点pH ＞ 7，可判断出反应前溶液显 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中的溶质是 NaOH ；B点pH ＝ 7，表示 NaOH与HCl恰好完全反应 ，此时溶液中的溶质是 NaCl ；C点pH ＜ 7，此时溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（2）若反应的曲线如图3所示，则表示将 NaOH溶液 滴入 稀盐酸 中。A点pH ＜ 7，可判断出反应前溶液显酸性，此时溶液中的溶质是 HCl ；B点pH ＝ 7，表示 HCl与NaOH恰好完全反应 ，此时溶液中的溶质是 NaCl ；C点pH ＞ 7，此时溶液中的溶质是 NaCl、NaOH 。
6.指示剂的选择：实验中没有选用紫色石蕊溶液作指示剂的原因是 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色 。
7.异常现象分析
试剂滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全反应？ 不能；因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液
由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应 。
8.实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由： 不能；酚酞在酸性溶液中不变色，也可能酸过量 。
9.实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是 氢氧化钠溶液已变质 。
10.数字化实验
（1）方法一：借助温度传感器测定温度变化（如图4）
图4
从能量变化的角度看，该反应属于 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）用图5装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强的变化如图6所示。
图5 图6
①先推入的溶液是 NaOH溶液 。
②bc段压强不变，原因是 NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止 。
③cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
重难突破6 碱变质的探究
考向1：检验氢氧化钠是否变质
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O （用化学方程式表示）。
第2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验生成物 Na2CO3 是否存在。
第3步：设计方案
试剂选择 实验现象 实验结论
酸 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化 钠溶液 已变质
碱 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀产生
盐 CaCl2溶液 有白色沉淀产生
【备考提醒】
加入少量稀盐酸后无气泡产生不能说明该NaOH未变质，原因是加入稀盐酸的量太少，可能只与NaOH发生反应。
考向2：检验氢氧化钠变质的程度
第1步：成分分析
没有变质：NaOH；
部分变质： NaOH、Na2CO3 ；
全部变质：Na2CO3。
第2步：设计方案
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的 CaCl2（或BaCl2） 溶液。 ②再向其中滴加无色的酚酞溶液 无白色沉淀产生，溶液变红 没有变质
产生白色沉淀，溶液变红 部分变质
产生白色沉淀，溶液不变色 全部变质
【备考提醒】
1.步骤①检验C，步骤②检验OH－。
2.加入过量的CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同时，会引入OH－，对后面NaOH的检验造成干扰。
4.步骤②检验OH－也可以使用CuCl2。有蓝色沉淀生成时说明NaOH部分变质。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固体未溶解不能说明氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，该固体可能是未溶解的氢氧化钙。
1.（2022·武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5％的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ B ）
A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6％
B.若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C.若x＝2.33，则该溶液部分变质
D.实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
2.（2024·渭南模拟）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是（ A ）
A B
C D
3.（2024·荆门沙洋县模拟）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ D ）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
4.（2023·鄂州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，Ba（NO3）2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一： 取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，振荡 产生白色沉淀 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二： 取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有 氢氧化钠
结论：假设二成立。
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式： CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 。
反思二：步骤一中，滴加过量Ba（NO3）2溶液的目的是 除尽溶液中的碳酸钠 。
5.（2024·长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答下列问题。
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是 除去溶液中所有的碳酸钠 。
（2）滤渣A是 CaCO3 （填化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
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第7讲 常见的酸、碱、盐
考点梳理精讲
学习主题一 物质的性质与应用
第1课时 常见的酸和碱
1.（2023·宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
命题点1
溶液的酸碱性
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A
2.（2022·黄石）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
3.（2022·襄阳）合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A.苹果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
D
B
4.（2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A.能与活泼非金属反应 B.能与某些酸反应
C.能与非金属氧化物反应 D.能与某些盐反应
命题点2
常见的酸和碱
D
5.（2023·荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
（1）碳酸氢钠的化学式为 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。
（3）洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象： 。
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁厕灵
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
NaHCO3
OH－
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
6.（2022·随州）用如图所示的喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 （填“＞”或“＜”）外界大气压。
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有 。
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
＜
产生气泡，溶液由红色变成无色
7.（2018·黄冈）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应时设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题。
【设计与实验】
【探究与结论】
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是 。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是________
___________________________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 。
有气泡冒出
CaCl2＋
Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
CO2和NaOH溶液反应生成易溶于水且无色的Na2CO3
8.（2023·十堰）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a.取样，分别加入几滴酚酞溶液；
b.取样，分别通入少量CO2；
c.取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填字母）。其他两个方案不可行的理由是________________________________________________
________________________________________________________________________（任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
b
方案a：NaOH和Ca（OH）2溶液都呈碱性，都能使酚酞
溶液变红[或方案c：NaOH和Ca（OH）2都能与盐酸发生反应，且均无明显现象]
【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液（如图1）。
图1
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。
【探究二】探究Ba（OH）2的化学性质。
【查阅资料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
NaOH
【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入
Ba（OH）2溶液（如图2），边加边振荡。
【现象与结论】当观察到溶液颜色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有
（填离子符号）。
由无色变为红色
Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2O
Na＋、OH－、Cl－
图2
9.（2023·荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得该溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
命题点3
中和反应
C
10.（2023·宜昌）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.甲实验中，溶液仍为无色
B.乙实验中，溶液由无色变为红色
C.丙实验中，溶液由红色变为无色
D.丁实验中，溶液由红色变为无色
B
11.（2022·鄂州）化学精灵提供的实验仪器和试剂还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有 （填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
NaCl和HCl
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到有 。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如____________
______________________________________（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
三
气泡产生
锌（或氧化
铜、氢氧化铜、石蕊溶液、pH试纸等）
12.（2021·黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验试剂】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
溶液由红色逐渐变为无色
NaOH＋HClNaCl＋H2O
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是____________________________
_______________________________________________。
盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也
会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 。
放热
一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应实验
1.常见酸碱指示剂
知识点1
酸碱指示剂
指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 ____________ 紫色 _______
无色酚酞溶液 无色 无色 ______________
红色
蓝色
红色
2.溶液酸碱度的表示——pH
（1）pH和溶液的酸碱性
①酸性溶液的pH 7，pH越 ，酸性越强。
②中性溶液的pH 7。
③碱性溶液的pH 7，pH越 ，碱性越强。
＜
小
＝
＞
大
（2）pH的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据。
②测定雨水的pH（pH＜5.6的降雨称为酸雨），了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况。
1.指示剂变色过程中发生了化学变化。
2.指示剂颜色的变化只能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。
1.酸的概念：在水中解离出的阳离子都是 的化合物。
2.常见的酸
（1）盐酸和硫酸
知识点2
常见的酸
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 无色、有 气味的液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色的黏稠油状液体
刺激性
H＋
特性 浓盐酸具有 性，敞口放置后瓶口会产生白雾，溶质质量
，溶剂质量 ，溶质质量分数________ 浓硫酸具有 性、脱水性（腐蚀性），敞口放置后溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数
________
用途 金属除锈，帮助消化（胃液中含盐酸）等 金属除锈，浓硫酸在实验室中常用作
等
挥发
减小
不变
减小
吸水
不变
增大
减小
干燥剂
（2）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除水垢）。
（3）浓硫酸的稀释：将 沿烧杯内壁缓慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
3.酸的化学性质
化学性质 现象（以稀盐酸、稀硫酸为例）
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸不变色
与活泼金属反应（酸＋活泼金属→盐＋氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色）
红
与金属氧化物反应（酸＋金属氧化物→盐＋水） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
（现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变为黄色）
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
（现象：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色）
与碱反应（酸＋碱→盐＋水） NaOH＋HClNaCl＋H2O、Ca（OH）2＋2HCl
CaCl2＋2H2O
与某些盐反应（酸＋盐→新酸＋新盐） 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
（现象：有气泡产生，实验室制取CO2）
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
（现象：有沉淀生成，可用于检验S）
HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
（现象：有沉淀生成，可用于检验Cl－）
1.浓硫酸可用来干燥酸性或中性气体，如O2、CO2、H2等，不可用于干燥碱性气体，如NH3。
2.酸具有相同化学性质的原因是溶液中都含有H＋，具有不同化学性质的原因是酸根离子不同。
1.碱的概念：在水中解离出的阴离子都是 的化合物。
2.常见的碱
知识点3
常见的碱
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
化学式 NaOH Ca（OH）2
物理 性质 白色固体，易溶于水，并放热 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度升高而减小
OH－
吸水性 易吸收水分而潮解，与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大 与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
用途 用作某些气体的干燥剂，应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用于除油污 作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
3.碱的化学性质
化学性质 现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞溶液遇碱变
_____
与某些非金属氧化物反应（碱＋非金属氧化物→盐＋水） （吸收CO2）
（澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2）
蓝
红
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
与酸反应（酸＋碱→盐＋水） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
与某些盐反应（碱＋盐→新碱＋新盐） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋__________________
（现象：有蓝色沉淀生成）
Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋______________
（现象：有白色沉淀生成，工业制烧碱的原理）
Cu（OH）2↓
CaCO3↓
1.氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。
2.氢氧化钠固体作干燥剂时可干燥中性或碱性气体，如O2、H2、NH3等，不可用于干燥酸性气体，如SO2、CO2等。
3.氢氧化钠固体具有较强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
4.氨水（NH3·H2O）属于碱，在溶液中可解离出N和OH－。
5.碱具有相同化学性质的原因是溶液中都含有OH－，具有不同化学性质的原因是阳离子不同。
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的探究
3.中和反应的应用
（1）改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水，用酸处理碱性废水。
（3）用于医疗。如用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多（Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O）；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、小苏打水等可减轻症状。
知识点4
中和反应
1.中和反应是放热反应。
2.有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如CuO和HCl的反应。
1.盐酸、硫酸的化学性质
（1）请写出下列物质的化学式。
甲_____________________ 乙____________
Fe2O3（合理即可）
AgNO3
（2）请写出对应标号的化学方程式（共性以HCl为例）。
①_______________________________________________
③_______________________________________________
⑤_______________________________________________
⑦_______________________________________________
⑨_______________________________________________
⑩_______________________________________________
Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（与甲物质对应）
AgNO3＋HClAgCl ↓ ＋HNO3
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）请写出下列物质的化学式。
甲 乙_____________________
CuSO4（合理即可）
CO2（合理即可）
（2）请写出对应标号的化学方程式（共性以NaOH为例）。
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________
④________________________________________________________
⑤_______________________________________________
⑥___________________________________________
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓
CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4（与甲物质对应）
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（与乙物质对应）
Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
1.实验原理： （写化学方程式）。
2.实验现象：滴加酚酞溶液，溶液 ，滴加稀盐酸，溶液逐渐____________
_______。
实 验 6
中和反应
图1
NaOH＋HClNaCl＋H2O
变红
由红色变成
无色
3.实验结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
4.微观实质：酸中的 与碱中的 结合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
H＋
OH－
（1）图2表示将 滴入 中。A点pH 7，可判断出反应前溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中的溶质是 ；B点pH 7，表示 ，此时溶液中的溶质是 ；C点pH 7，此时溶液中的溶质是 。
5.图像分析
图2
稀盐酸
NaOH溶液
＞
碱
NaOH
＝
NaOH与HCl恰好完全反应
NaCl
＜
NaCl、HCl
（2）若反应的曲线如图3所示，则表示将 滴入 中。A点pH
7，可判断出反应前溶液显酸性，此时溶液中的溶质是 ；B点pH____
7，表示 ，此时溶液中的溶质是 ；C点pH____
7，此时溶液中的溶质是 。
NaOH溶液
稀盐酸
＜
HCl
＝
HCl与NaOH恰好完全反应
NaCl
＞
NaCl、NaOH
图3
6.指示剂的选择：实验中没有选用紫色石蕊溶液作指示剂的原因是_____________
__________________________________________________。
7.异常现象分析
试剂滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全反应？___________________________________________________________
___________________________________________________________________。
紫色石蕊溶液
遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色
不能；因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶
液至溶液由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应
8.实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由：__________________________________________。
9.实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是_______
_________________。
不能；酚酞在酸性溶液中不变色，也可能酸过量
氢氧
化钠溶液已变质
10.数字化实验
（1）方法一：借助温度传感器测定温度变化（如图4）
图4
从能量变化的角度看，该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
放热
（2）用图5装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强的变化如图6所示。
①先推入的溶液是 。
②bc段压强不变，原因是 。
③cd段压强变大，用化学方程式解释：____________________________________。
图5
图6
NaOH溶液
NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
谢谢
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第7讲 常见的酸、碱、盐
第1课时 常见的酸和碱
命题点1 溶液的酸碱性
1.（2023·宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（ A ）
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
2.（2022·黄石）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ D ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
3.（2022·襄阳）合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ B ）
A.苹果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
命题点2 常见的酸和碱
4.（2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ D ）
酸
A.能与活泼非金属反应
B.能与某些酸反应
C.能与非金属氧化物反应
D.能与某些盐反应
5.（2023·荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁厕灵
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
（1）碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： OH－ （填离子符号）。
（3）洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象： CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
6.（2022·随州）用如图所示的喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 。
（2）水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 ＜ （填“＞”或“＜”）外界大气压。
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有 产生气泡，溶液由红色变成无色 。
7.（2018·黄冈）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应时设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题。
【设计与实验】
实验序号 实验步骤一 实验步骤二
实验Ⅰ
实验Ⅱ
【探究与结论】
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是 有气泡冒出 。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 CO2和NaOH溶液反应生成易溶于水且无色的Na2CO3 。
8.（2023·十堰）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a.取样，分别加入几滴酚酞溶液；
b.取样，分别通入少量CO2；
c.取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 b （填字母）。其他两个方案不可行的理由是 方案a：NaOH和Ca（OH）2溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红[或方案c：NaOH和Ca（OH）2都能与盐酸发生反应，且均无明显现象] （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液（如图1）。
图1 图2
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 NaOH 溶液。
【探究二】探究Ba（OH）2的化学性质。
【查阅资料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图2），边加边振荡。
【现象与结论】当观察到溶液颜色 由无色变为红色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2O 。
【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 Na＋、OH－、Cl－ （填离子符号）。
命题点3 中和反应
9.（2023·荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ C ）
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得该溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
10.（2023·宜昌）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（ B ）
A.甲实验中，溶液仍为无色
B.乙实验中，溶液由无色变为红色
C.丙实验中，溶液由红色变为无色
D.丁实验中，溶液由红色变为无色
11.（2022·鄂州）化学精灵提供的实验仪器和试剂还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有 NaCl和HCl （填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 三 肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到有 气泡产生 。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 锌（或氧化铜、氢氧化铜、石蕊溶液、pH试纸等） （填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
12.（2021·黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验试剂】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 溶液由红色逐渐变为无色 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 NaOH＋HClNaCl＋H2O 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应实验 。
知识点1 酸碱指示剂
1.常见酸碱指示剂
指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
2.溶液酸碱度的表示——pH
（1）pH和溶液的酸碱性
①酸性溶液的pH ＜ 7，pH越 小 ，酸性越强。
②中性溶液的pH ＝ 7。
③碱性溶液的pH ＞ 7，pH越 大 ，碱性越强。
（2）pH的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据。
②测定雨水的pH（pH＜5.6的降雨称为酸雨），了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况。
1.指示剂变色过程中发生了化学变化。
2.指示剂颜色的变化只能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。
知识点2 常见的酸
1.酸的概念：在水中解离出的阳离子都是 H＋ 的化合物。
2.常见的酸
（1）盐酸和硫酸
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 无色、有 刺激性 气味的液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色的黏稠油状液体
特性 浓盐酸具有 挥发 性，敞口放置后瓶口会产生白雾，溶质质量 减小 ，溶剂质量 不变 ，溶质质量分数 减小 浓硫酸具有 吸水 性、脱水性（腐蚀性），敞口放置后溶质质量 不变 ，溶剂质量 增大 ，溶质质量分数 减小
用途 金属除锈，帮助消化（胃液中含盐酸）等 金属除锈，浓硫酸在实验室中常用作 干燥剂 等
（2）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除水垢）。
（3）浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿烧杯内壁缓慢注入 水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.酸的化学性质
化学性质 现象（以稀盐酸、稀硫酸为例）
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸不变色
与活泼金属反应（酸＋活泼金属→盐＋氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色）
与金属氧化物反应（酸＋金属氧化物→盐＋水） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O （现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变为黄色） CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O （现象：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色）
与碱反应（酸＋碱→盐＋水） NaOH＋HClNaCl＋H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
与某些盐反应（酸＋盐→新酸＋新盐） 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ （现象：有气泡产生，实验室制取CO2） BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl （现象：有沉淀生成，可用于检验S） HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 （现象：有沉淀生成，可用于检验Cl－）
1.浓硫酸可用来干燥酸性或中性气体，如O2、CO2、H2等，不可用于干燥碱性气体，如NH3。
2.酸具有相同化学性质的原因是溶液中都含有H＋，具有不同化学性质的原因是酸根离子不同。
知识点3 常见的碱
1.碱的概念：在水中解离出的阴离子都是 OH－ 的化合物。
2.常见的碱
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
化学式 NaOH Ca（OH）2
物理性质 白色固体，易溶于水，并放热 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性 易吸收水分而潮解，与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大 与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性
用途 用作某些气体的干燥剂，应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用于除油污 作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
3.碱的化学性质
化学性质 现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞溶液遇碱变 红
与某些非金属氧化物反应（碱＋非金属氧化物→盐＋水） 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O （吸收CO2） Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O （澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2）
与酸反应（酸＋碱→盐＋水） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
与某些盐反应（碱＋盐→新碱＋新盐） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋ Cu（OH）2↓ （现象：有蓝色沉淀生成） Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋ CaCO3↓ （现象：有白色沉淀生成，工业制烧碱的原理）
1.氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。
2.氢氧化钠固体作干燥剂时可干燥中性或碱性气体，如O2、H2、NH3等，不可用于干燥酸性气体，如SO2、CO2等。
3.氢氧化钠固体具有较强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
4.氨水（NH3·H2O）属于碱，在溶液中可解离出N和OH－。
5.碱具有相同化学性质的原因是溶液中都含有OH－，具有不同化学性质的原因是阳离子不同。
知识点4 中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的探究详见本册P53实验6
3.中和反应的应用
（1）改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水，用酸处理碱性废水。
（3）用于医疗。如用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多（Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O）；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、小苏打水等可减轻症状。
1.中和反应是放热反应。
2.有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如CuO和HCl的反应。
1.盐酸、硫酸的化学性质
（1）请写出下列物质的化学式。
甲 Fe2O3（合理即可）
乙 AgNO3
（2）请写出对应标号的化学方程式（共性以HCl为例）。
① Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
③ HCl＋NaOHNaCl＋H2O
⑤ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑦ Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（与甲物质对应）
⑨ AgNO3＋HClAgCl ↓ ＋HNO3
⑩ BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）请写出下列物质的化学式。
甲 CuSO4（合理即可）
乙 CO2（合理即可）
（2）请写出对应标号的化学方程式（共性以NaOH为例）。
① HCl＋NaOHNaCl＋H2O
② 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
③ 2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓
④ CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4（与甲物质对应）
⑤ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（与乙物质对应）
⑥ Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
实验6 中和反应
图1
1.实验原理： NaOH＋HClNaCl＋H2O （写化学方程式）。
2.实验现象：滴加酚酞溶液，溶液 变红 ，滴加稀盐酸，溶液逐渐 由红色变成无色 。
3.实验结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
4.微观实质：酸中的 H＋ 与碱中的 OH－ 结合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
5.图像分析
图2 图3
（1）图2表示将 稀盐酸 滴入 NaOH溶液 中。A点pH ＞ 7，可判断出反应前溶液显 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中的溶质是 NaOH ；B点pH ＝ 7，表示 NaOH与HCl恰好完全反应 ，此时溶液中的溶质是 NaCl ；C点pH ＜ 7，此时溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（2）若反应的曲线如图3所示，则表示将 NaOH溶液 滴入 稀盐酸 中。A点pH ＜ 7，可判断出反应前溶液显酸性，此时溶液中的溶质是 HCl ；B点pH ＝ 7，表示 HCl与NaOH恰好完全反应 ，此时溶液中的溶质是 NaCl ；C点pH ＞ 7，此时溶液中的溶质是 NaCl、NaOH 。
6.指示剂的选择：实验中没有选用紫色石蕊溶液作指示剂的原因是 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色 。
7.异常现象分析
试剂滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全反应？ 不能；因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液
由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应 。
8.实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由： 不能；酚酞在酸性溶液中不变色，也可能酸过量 。
9.实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是 氢氧化钠溶液已变质 。
10.数字化实验
（1）方法一：借助温度传感器测定温度变化（如图4）
图4
从能量变化的角度看，该反应属于 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）用图5装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强的变化如图6所示。
图5 图6
①先推入的溶液是 NaOH溶液 。
②bc段压强不变，原因是 NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止 。
③cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
重难突破6 碱变质的探究
考向1：检验氢氧化钠是否变质
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O （用化学方程式表示）。
第2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验生成物 Na2CO3 是否存在。
第3步：设计方案
试剂选择 实验现象 实验结论
酸 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化 钠溶液 已变质
碱 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀产生
盐 CaCl2溶液 有白色沉淀产生
【备考提醒】
加入少量稀盐酸后无气泡产生不能说明该NaOH未变质，原因是加入稀盐酸的量太少，可能只与NaOH发生反应。
考向2：检验氢氧化钠变质的程度
第1步：成分分析
没有变质：NaOH；
部分变质： NaOH、Na2CO3 ；
全部变质：Na2CO3。
第2步：设计方案
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的 CaCl2（或BaCl2） 溶液。 ②再向其中滴加无色的酚酞溶液 无白色沉淀产生，溶液变红 没有变质
产生白色沉淀，溶液变红 部分变质
产生白色沉淀，溶液不变色 全部变质
【备考提醒】
1.步骤①检验C，步骤②检验OH－。
2.加入过量的CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同时，会引入OH－，对后面NaOH的检验造成干扰。
4.步骤②检验OH－也可以使用CuCl2。有蓝色沉淀生成时说明NaOH部分变质。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固体未溶解不能说明氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，该固体可能是未溶解的氢氧化钙。
1.（2022·武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5％的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ B ）
A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6％
B.若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C.若x＝2.33，则该溶液部分变质
D.实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
2.（2024·渭南模拟）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是（ A ）
A B
C D
3.（2024·荆门沙洋县模拟）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ D ）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
4.（2023·鄂州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，Ba（NO3）2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一： 取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，振荡 产生白色沉淀 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二： 取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有 氢氧化钠
结论：假设二成立。
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式： CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 。
反思二：步骤一中，滴加过量Ba（NO3）2溶液的目的是 除尽溶液中的碳酸钠 。
5.（2024·长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答下列问题。
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是 除去溶液中所有的碳酸钠 。
（2）滤渣A是 CaCO3 （填化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
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