离子
【学习目标】
1、初步了解原子核外电子的排布及原子结构的表示方法；
2、知道原子结构与原子化学性质的联系；
3、了解离子的形成过程，会用
4、离子符号表示离子；
5、能区别原子和离子的结构示意图。
【自主学习】
1．核外电子是分层排布的：
（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
（3）离核最 的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。原子核外电子最少有一层，最多有七层。
（4）离核最 的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。
【答案】（3）近 （4）远
2．原子结构示意图：可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。（将右上图空格填好并回答）
该原子的的质子数为 ，核外有 个电子层，核外电子数为 ，原子最外层电子数为 。根据该结构示意图可以推断出，该原子的核电荷数为 。
【答案】11,3,11,1,11 。
3．核外电子排布的简单规律：
（1）第一电子层最多容纳 个电子，第二电子层最多容纳 个电子)
（2）最外层电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子不超过 个）
（3）电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量升高的电子层里。
答案：（1）2,8 ；（2）8 ，2 ；
4．原子的化学性质与原子最外层电子数关系
（1）原子的原子最外层为 个电子的结构（只有一个电子层是为 个）称为稳定结构。
（2）原子的化学性质与原子最外层电子数关系最密切
原子最外层电子数特点
原子在化学反应中得失电子趋势
元素化学性质
金属的原子
一般 个
容易 电子
化学性质
非金属的原子
一般 个
容易 电子
化学性质
稀有气体的原子
一般为 个，氦为 个
不易 电子
化学性质
所以说，元素的化学性质是由原子的 决定的。
【答案】（1）8 ，2 ；（2）小于4 失去，活泼；≥4，得到，活泼；8,2 ，得失，稳定；最外层电子数；
5、离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。带 电的离子叫做阳离子，带 电的离子叫做阴离子。
（2）离子的形成：原子 形成离子
①离子所带电荷正负的确定：原子 电子形成阳离子，带 电；原子 电子形成阴离子，带
电。
②离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。如：1个钠原子失去 个电子形成钠离子，带 个单位的 电荷；1个氯原子得到 个电子形成氯离子，带 个单位的 电荷。
【答案】（1）正，负；（2）得失电子 ；①失去，正电；得到，负电；②1，1，正，,1，1。
【合作探究】
1、观察p54图3-12部分原子的结构示意图，找一找，原子的第一、二层电子数最多为多少？最外层最多为多少？
【答案】每层最多2n2个电子，故第一层最多2个，第二层最多8个电子；最外层最多8个电子。
2、（1）画出镁原子、氧原子、氖原子的结构示意图：
（2）镁与空气中的氧气可以反应，镁和氧气的化学性质都比较活泼；氦气、氩气等稀有气体不易与其他物质反应，化学性质比较稳定，你知道为什么吗？
【答案】（1）略 （2）最外层电子为8的在化学反应中不容易得失电子，化学性质稳定。
3、金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数目有何特点？金属和非金属的原子在化学变化中如何形成相对稳定结构？
【答案】金属原子的最外层电子数小于4，容易失去最外层电子形成稳定结构；
非金属元素的原子最外层电子数≥4，容易得到电子形成稳定结构；
稀有气体原子的最外层电子数（除氦为2外）为8，不容易得失电子，属稳定结构。
4、离子与原子的区别和联系？
【答案】区别：原子不带电，离子带电； 联系：原子得失电子形成离子。
【课堂反馈】
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．带电的微粒都称为离子 B．物理变化中分子种类不变
C．化学变化中，原子的种类和个数不变 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【答案】A
【解析】
试题分析：A、带电的微粒有离子、原子核、质子和电子等，离子是指带电的原子或原子团，故A叙述错误；B、物理变化是指没有生成新物质的变化，微观上分子的种类不变，故B叙述正确；C、化学变化中原子的种类和个数不变，故C叙述正确；D、构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子，故D叙述正确；故选A
考点：物质的变化，分子、原子和离子
2．下列四种离子的结构示意图中，化学性质最稳定的元素的原子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
试题分析：C答案虽然最外层电子数是8，但属于离子，D答案属于原子结构示意图，且属于稳定结构．故选D
考点：核外电子与元素的化学性质的关系
3．下列结构图中，属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误；B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。故选D。
考点：离子
4．原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A．元素种类 B．相对原子质量 C．中子数 D．化学性质
【答案】D
【解析】
试题分析：原子失去最外层电子后，会改变的是化学性质，因为物质的化学性质与原子的核外电子特别是最外层电子数有关。故选D．
考点：基本概念
5．右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示 ；
（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y = ；
（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y = ；
（4）当Y=1时，该粒子易 电子。
【答案】（1）核内质子数，该层的电子数 （2）2 （3）8 （4）失去1个（或失去），+1
【解析】
试题分析：（1）X表示的是质子数，Y表示的是该层填充的电子数；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故X=12时，Y=2；
（3）若该粒子带1个单位负电荷，即得到了一个电子，当X=17时，则表示的是氯离子，Y=8；
（4）当Y=1时，那么它在化学反应中容易失去一个电子。
考点：原子、离子结构示意图
离子
一、教学目标：
知识与技能：
（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；
（2）了解原子结构的表示方法；
（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；
（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
过程与方法：
（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的技能；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观：
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
二、教学重难点：
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
三、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容草稿纸上画出原子的构成。
评价学生所画内容。
欣赏作品；
发挥想象力、画图。
创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。
（提问式讲解）
同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻呢？
三、核外电子的排布
猜测；
查阅资料；
回答。
充分利用教材资源，激发学生的好奇心。
导入课题。
指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个字概括。
阅读课本；
讨论、交流；
寻找最佳词语。
培养学生的阅读、总结、概括能力。
（过渡）
那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？
思考、猜想、查书。
自然过渡；
层层深入。
请同学们利用教材P53表3-1的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。
（2）氧原子结构图。
自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟是怎样绕核外高速运动呢？
画画是学生感兴趣的活动，再加上是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。
请同学们打开书本，看教材P54图3-10，介绍电子层的概念。
（投影）
氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。
介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。
知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。
从问题着手，引出新知。
注意知识的前后连贯。
（投影）
核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？
原子核外第一层最多有几个电子？
2、原子核外第二层最多有几个电子？
3、原子核外第三层最多有几个电子？
元素的种类取决于：
1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子数有何特点？
介绍：相对稳定结构的概念。
分组讨论后交流。
答：2个
答：8个
答：8个
元素分类
最外层
电子数
结构稳定性
化学性质
可见，元素的化学性质取决于：
让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。
对照原子结构示意图，
思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？
思考并回答：化学性质相似。
培养学生发散性的思维。
（过渡）
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？
思考。
进一步激发求知欲。
（动画片演示）离子的形成。
介绍：阴离子、阳离子的概念。
（看教材插图：P55图3-13“钠与氯气反应形成氯化钠”。）
观看动画片，体会离子的形成过程。
看插图，体会化合物的形成过程。
增强学生的学习兴趣，提高学习效果。
（板书）
2、离子的形成
记录
请同学们通过观看动画片及看教材P55插图，说说书写离子符号应注意的事项。
自己归纳离子符号的书写特点。
培养学生的思维能力及表达的能力。
强调离子的表示方法
练习书写一些离子的符号。
以小组竞赛的形式，增强学习的积极性。
（投影）
原子、离子的比较。
原子
离子
不同点
结构的稳定性
所显的电性
粒子符号
化学性质
相同点
联系
分组讨论；
代表发言。
在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。
小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。
师生共同填表：
氧气由 构成；水由 构成； 二氧化碳由 构成；铁由 构成；氯化钠由 构成。
进一步确立物质的微观概念。
.请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
（投影）
物质与其构成粒子之间的关系。
尝试用图表表示。
学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。
板书设计
课题2 原子的结构
核外电子的排布
排布规律：分层
原子结构示意图：
决定元素的化学性质：最外层电子数
离子的形成
离子的表示
