重庆卷——2025届高考化学全真模拟卷（含解析）

重庆卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2024年全国高考真题]文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．[2023年福建高考真题]在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：
B.稀硫酸：
C.溶液：
D.饱和氯水中：
3．[2024年河北高考真题]是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A.的形成过程可表示为
B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
4．[2024年湖南高考真题]为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A.A B.B C.C D.D
5．[2025年浙江高考真题]根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：N>O>S
B.化合物中键的极性：
C.碱性：LiOH>KOH
D.化合物中离子键百分数：
6．[2024年贵州高考真题]下列装置不能达到实验目的的是( )
A.图@可用于实验室制 B.图②可用于除去中少量的
C.图③可用于分离和 D.图④可用于制备明矾晶体
7．[2025年浙江高考真题]抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是( )
A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸
B.抗坏血酸可发生缩聚反应
C.脱氢抗坏血酸不能与溶液反应
D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
8．[2024年广东高考真题]部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( )
A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
9．[2024年湖北高考真题]我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为，存在平衡。Cu电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是( )
A.电解一段时间后阳极区减小
B.理论上生成双极膜中有解离
C.阳极总反应式为
D.阴极区存在反应
10．[2023年湖南高考真题]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是( )
A.晶体最简化学式为
B.晶体中与最近且距离相等的有8个
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D.晶体的密度为
11．[2024年浙江高考真题]室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是( )
A.溶解度：大于
B.以酚酞为指示剂（变色的范围8.2~10.0），用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D.的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
12．[2024年全国甲卷高考真题]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：
C.气态氢化物的稳定性： D.原子半径：
13．[2023年海南高考真题]各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是( )
物质
A.
B.
C.
D.
14．[2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省高考真题]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数：①>②
C.平均速率
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2023年辽宁高考真题]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和）。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为__________________（答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_________。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为__________________（的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为、_________（填化学式）。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。体积分数为_________时，（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，（Ⅱ）氧化速率减小的原因是__________________。
（5）“沉钻镍”中得到的（Ⅱ）在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为__________________。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_________（精确至0.1）。
16．[2024年浙江高考真题]氢是清洁能源，硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：（除非特别说明，本题中反应条件均为，）
请回答：
（1）该反应能自发进行的条件是_______。
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断
（2）该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
A.升高溶液温度
B.加入少量异丙胺
C.加入少量固体硼酸
D.增大体系压强
（3）为加速水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因_______。
（4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是_______。该电池以恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]
（5）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（）再生为。（已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。）
I.
II.
III.
请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______。（要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为。）
17．[2024年天津高考真题]天然产物P是具有除草活性的植物化学物质，其合成路线如下：
（1）A因官能团位置不同而产生的异构体（不包含A）数目为_______；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______，系统命名为_______。
（2）B的含氧官能团名称为_______。
（3）写出的化学方程式_______。
（4）D的结构简式为_______。
（5）的反应类型为_______。
（6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是_______（填序号）。
a．二者互为同分异构体
b．H的水溶性相对较高
c．不能用红外光谱区分二者
（7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是_______（填序号）。
a．P和经催化加氢可得相同产物
b．P和互为构造异构体
c．P存在分子内氢键
d．含有手性碳原子
（8）已知氯代烃与醇在碱的作用下生成醚。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成_______（无机试剂任选）。
18．[2024年1月浙江省高考真题]可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是，有毒；
②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→______→______→______→F→G。
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是__________。
A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 C.氯化钙 D.碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②____________________。
（5）下列说法正确的是__________。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置D的主要作用是预冷却
C.加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为__________。
参考答案
1．答案：D
解析：动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误。
2．答案：A
解析：与均不会发生反应，能大量共存，A正确；稀硫酸中与结合会形成弱电解质，故在稀硫酸中不能大量存在，B错误；与能发生相互促进的水解反应，故在溶液中不能大量存在，C错误；饱和氯水中存在，则均不能大量存在，D错误。
3．答案：B
解析：HCl是共价化合物，氢原子和氯原子各提供1个电子形成共价键，故正确表达式为，A错误；的中心N原子为杂化，且孤电子对数为0，的中心Cl原子为杂化，且孤电子对数为0，故和的VSEPR模型和空间结构都相同，B正确；和石墨中的碳原子为杂化，金刚石中的碳原子为杂化，C错误；分子间含有氢键，分子间作用力为范德华力，D错误。
4．答案：D
解析：从含有的NaCl固体中提取，用溶解、萃取、分液后，仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液，反应到达终点时生成，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
5．答案：C
解析：A.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N>O>S，A正确；
B.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性SiC.同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性LiD.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性MgAl与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：，D正确；
故答案为：C。
6．答案：C
解析：A.CaO与水反应生成使增大，溶剂（水）减少，且反应放热，促使分解，化学方程式：，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；
B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确；
C.和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D.制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；
故答案为：C。
7．答案：C
解析：A.已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；
B.由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；
C.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误；
D.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确；
故答案为：C。
8．答案：B
解析：A.若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B.e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C.由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D.假设b为，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为，即d为，c为铁盐，、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故选B。
9．答案：B
解析：根据题干信息可知，Cu电极所在的阳极区先后发生反应：、、，可转化为，则阳极总反应式为，C正确；根据阳极总反应可知，每消耗4个，电路中通过，根据电荷守恒，双极膜中有2个向阳极迁移，即阳极区）减小（提示：离子交换膜上迁移的离子所带电荷数目与电路中或电极上通过的电子数目相同，与电极反应中消耗或生成的相关离子数目没有必然联系），A正确；由题给信息知，阴极总反应物为，总产物为，电极反应式为，每生成，电路中通过，双极膜中需有解离出6 mol 向阴极迁移，B错误；双极膜中解离出的向阴极移动，因此在阴极Pb电极上转化为OHCCOOH的反应为，D正确。
10．答案：C
解析：A.根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；B.根据晶胞结构可知，位于晶胞体心，Ca位于定点，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；C.根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；D.根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为，则其密度为，D正确。
11．答案：C
解析：在溶液中存在电离平衡、,
随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中曲线①、②、③依次代表的物质的量分数随pH的变化曲线，由①和②的交点的pH=7可知，室温下,由②和③交点的pH=13.0可知，室温下。
FeS的溶解平衡为，饱和FeS溶液物质的量浓度为，的溶解平衡为，饱和溶液物质的量浓度为，故溶解度：FeS小于，A错误；
酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；
溶液中存在水解平衡（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，则=0.1，解得，的水解率约为×100%=62%，C正确；
0.01 mol/L 溶液中加入等体积0.2 mol/L 溶液，瞬间得到0.005 mol/L 和0.1 mol/L 的混合液，结合C项，瞬时，，故反应初始生成的沉淀是FeS和，D错误。
12．答案：A
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据题意和题给化合物可知，Y可形成，W可形成，结合W和X的原子序数之和等于的核外电子数，可知W为Li、X为N、Y为F，化合物中W为+1价，Y为-1价，则为+5价，且Z原子序数比F元素大，则Z为P元素。 N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。
13．答案：D
解析：A.为气态，不是稳定的氧化物，故A错误；
B.由的燃烧热为、的燃烧热为的燃烧热为，分别可得到，①，
②，
③，
根据盖斯定律，③-①-②，可得，，故B错误；
C.由的燃烧热为，可得，，则，故C错误；
D.由的燃烧热为可得，，故D正确；
故选：D。
14．答案：A
解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正，逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①，③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①＞②，B正确；内平均速率v（异山梨醇），C正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。
15．答案：（1）将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，适当升高温度等）
（2）
（3）；
（4）9.0%；具有还原性，也能还原
（5）
（6）11.1
解析：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、浸取时搅拌、适当升高温度等。
（2）可以看成是中一个氢原子被磺基—取代的产物，即，故分子中有一个过氧键，中过氧键的数目为。
（3）根据题干信息可知，“氧化”中被氧化为，则被还原为，结合的电离第一步完全可知，反应的离子方程式为；“氧化”中会被氧化为，用石灰乳调节时Fe元素沉淀为，与结合生成沉淀，故滤渣中还含有。
（4）由图可知，当体积分数为9.0%时，Mn（Ⅱ）氧化率达到100%所用时间最短，氧化速率最大；具有还原性，也能还原，其体积分数过大时，与反应，使Mn（Ⅱ）氧化速率减小。
（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）以形式存在，其可被空气中氧化为CoO（OH），根据氧化还原反应规律可写出反应的化学方程式。
（6）沉淀完全，则，，，。
16．答案：（1）C
（2）A
（3）随着投料比增大，的水解转化率降低
（4）；70%
（5）
解析：（1）反应，，由可知，任意温度下，该反应均能自发进行，故答案选C；
（2）A.升高温度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A符合题意；
B.加入少量异丙胺，的量减少，化学反应速率降低，B不符合题意；
C.加入少量固体硼酸，的量减少，化学反应速率降低，C不符合题意；
D.增大体系压强，忽略体积变化，则气体浓度不变，化学反应速率不变，D不符合题意；
答案选A。
（3）随着投料比增大，的水解转化率降低，因此生成氢气的速率不断减小。
（4）根据题干信息，该燃料电池中为负极，为正极，熔融碳酸盐为电解质溶液，故正极的电极反应式为：，该条件下，0.49L的物质的量为，工作时，失去电子：，所带电荷量为：，工作电荷量为：3.2×14×60=2688C，则该电池将化学能转化为电能的转化率为：；
（5）结合题干信息，要使得氢原子利用率为100%，可由（2×反应3）-（2×反应Ⅱ+反应Ⅰ）得，。
17．答案：（1）2；；1，2，3-苯三酚或苯-1，2，3-三酚
（2）羟基、（酮）羰基
（3）
（4）
（5）酯化反应或取代反应
（6）ab
（7）d
（8）
解析：（1）A因官能团位置不同而产生的异构体有、共2种；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为，系统命名为1，2，3-苯三酚；
（2）B的含氧官能团名称为羟基、（酮）羰基；
（3）B→C发生取代反应，反应的化学方程式；
（4）C和D发生取代反应生成E和HCl，D的结构简式为；
（5）F中羟基和另一反应物中羧基反应生成酯基和水，F→G的反应类型为酯化反应或取代反应；
（6）a.G与H的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，a正确；
b.H含有羟基，是亲水基团，能与水形成分子间氢键，H的水溶性相对较高，b正确；
c.G不含有羟基，H含有羟基，G和H的官能团种类不同，能用红外光谱区分二者，c错误；
故选ab；
（7）a.P中碳碳双键、酮）羰基能与氢气加成，中（酮）羰基能与氢气加成，P和经催化加氢可得相同产物为，a正确；
b.已知P在常温下存在互变异构得到，两者分子式相同但结构不同，P和互为构造异构体，b正确；
c.电负性较大的O可与H形成氢键，其中P分子中碳碳双键上相连的羟基上H原子与相近的（酮）羰基的O形成分子内氢键，c正确；
d.连接四种不同基团的碳为手性碳原子，因为关于连接羟基上的碳和对位的碳轴对称，所以不含有手性碳原子，d错误；
故选d；
（8）先用和氯气在光照条件下发生取代反应生成，已知氯代烃（R-Cl）与醇在碱的作用下生成醚，化合物C和反应生成，经过稀盐酸得到，甲苯在酸性高锰酸钾氧化下生成，和发生酯化反应生成，在一定条件下生成，合成路线为：。
18．答案：（1）圆底烧瓶
（2）E；C；D
（3）BC
（4）液封
（5）ABC
（6）99%
解析：（2）由已知②知，产生的气体首先要用NaHS溶液除去酸性气体杂质，然后进行干燥，由于气体传热速度较慢，需要先预冷却，且玻璃棉可有效减缓气体扰动，增强冷却效果，故装置顺序为A→B→E→C→D→F→G。
（3）为酸性气体，不可以选用碱性干燥剂，B、C正确。
（4）若气体产生速度过快，装置内压强过大，G导管中汞液面下降；气体液化，会使F内压强迅速降低，G导管中汞液面上升，因此汞的第一个作用是平衡气压。该实验目的是制得液态，G导管中汞可以阻止空气中水蒸气等进入体系，因为如果水蒸气进入遇-80 ℃极易结冰，极易堵住导管，故汞的第二个作用是液封。
（5）有毒，故该实验操作须在通风橱中进行，A正确；由上述分析知，装置D的主要作用是预冷却，B正确；加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生，C正确；与硝酸反应产生的氮氧化物会污染空气，D错误。
（6）分析可知，氧化铜的质量为，则氧化铜的物质的量为，由铜原子、硫原子守恒可知，理论上应生成氧化铜，故产品的纯度为。