河南卷——2025届高考化学全真模拟卷（含解析）

河南卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-41Co-59
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2024年广东高考真题]龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是( )
A B C D
红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
A.A B.B C.C D.D
2．[2023年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
3．[2024年全国甲卷高考真题]四瓶无色溶液、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
4．[2024年广西高考真题]将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A制备HCl B析出NaCl C过滤 D定容
A.A B.B C.C D.D
5．[2024年山东高考真题]植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是( )
A.可与溶液反应
B.消去反应产物最多有2种
C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D.与反应时可发生取代和加成两种反应
6．[2024年辽宁高考真题]如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
A.单质沸点：
B.简单氢化物键角：
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.是配合物，配位原子是Y
7．[2024年浙江高考真题]下列离子方程式正确的是( )
A.用溶液除气体：
B.溶液中滴加溶液：
C.溶液中通入少量：
D.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
8．[2023年新课标综合卷高考真题]一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是( )
A.该晶体中存在氢键
B.基态原子的第一电离能：
C.基态原子未成对电子数：
D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
9．[2024年福建高考真题]一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是( )
A.交换膜为阴离子交换膜
B.电解质溶液可替换为LiCl水溶液
C.理论上每生成，需消耗2molLi
D.放电时总反应：
10．[2023年浙江高考真题]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A.A B.B C.C D.D
11．[2023年江苏高考真题]金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为
12．[2024年全国高考真题]如图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是( )
A.X不能发生水解反应
B.Y与盐酸反应的产物不溶于水
C.Z中碳原子均采用杂化
D.随增大，该反应速率不断增大
13．[2024年重庆高考真题]醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.容器甲中平均反应速率
C.容器乙中当前状态下反应速率
D.容器丙中乙醇的体积分数为
14．[2024年新课标综合卷高考真题]常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。［比如：］
下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示的变化关系
B.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C.的电离常数
D.时，电离度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2023年河北高考真题]闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______（填化学式）。
（2）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。
（3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
（6）真空干燥的目的为_______。
16．[2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省高考真题]为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：
将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360 ℃、400 ℃和440 ℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
（1）__________0（填“>”或“<”）；__________℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热__________。
（3）下列措施可提高M点转化率的是__________（填标号）。
A.增大的流速 B.将温度升高40 ℃
C.增大 D.使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时，小于和，原因是______________________________。
（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数__________。（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）
（6）负载在上的催化活性高，稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66，则的相对原子质量为__________（精确至1）。
17．[2024年江西高考真题]托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体（L）合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A_______（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
（2）写出由C生成D的化学反应方程式_______。
（3）写出G的结构简式_______。
（4）H到I的反应类型是_______。
（5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是_______。
（6）K完全水解后，有机产物的名称是_______。
（7）E的消去产物（）的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有_______种（立体异构中只考虑顺反异构）；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式_______（不考虑立体异构）。
a）能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生；
b）红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c）核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。
18．[2023年全国甲卷高考真题]钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
具体步骤如下：
Ⅰ.称取，用水溶解。
Ⅱ.分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ.加热至反应。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是________。加快溶解的操作有________。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免________、________；可选用________降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：________。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.红山玉龙主要成分为和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B.鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C.云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D.云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。
2．答案：C
解析：HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为，可表示为，B项正确；中N形成3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。
3．答案：B
解析：由分析知，a为，水解使溶液呈酸性，A错误；可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，故可溶于过量的中，B正确；与过量的反应生成白色沉淀，C错误；和反应生成，可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和，D错误。
4．答案：C
解析：A.NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B.氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；
C.用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D.配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
5．答案：B
解析：该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
故选B
6．答案：D
解析：常温下，单质S呈固态，均呈气态，且相对分子质量，则分子间作用力，故单质的沸点：，A正确；的中心原子均采取杂化，但上分别有1，2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故简单氢化物的键角：，B正确；向溶液中逐渐通入，先生成蓝色沉淀，当过量时，沉淀溶解生成深蓝色的溶液，C正确；配合物中提供空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，即其中配位原子是N，D错误。
7．答案：D
解析：在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为，A错误；酸性条件下会将氧化成，与形成沉淀，滴加少量时的离子方程式为，滴加足量时的离子方程式为，B错误；电离平衡常数：与水反应生成的HClO与不反应，正确的离子方程式为，C错误；Cu与溶液反应生成，反应的离子方程式为，D正确。
8．答案：A
解析：从结构图可看出，该晶体中存在氢键，A正确；N的价电子排布式为，2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于O，B错误；根据的电子排布式，可知其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为，为平面结构，则其中N的杂化类型为，D错误。
9．答案：D
解析：A.放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误；
B.锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误；
C.充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则每生成1 mol，同时生成2 mol Li；放电过程中，消耗6 mol Li，同时生成4 mol LiCl，则整个充放电过程来看，理论上每生成1mol，需消耗1 mol Li，C错误；
D.由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确；
故选D。
10．答案：A
解析：题中现象说明从中转移到了浓KI溶液中，可得出相应结论，A正确；NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入KI溶液，KI与过量的反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有均具有强氧化性，均可以氧化KI，溶液变蓝不能说明有，故D错误。
11．答案：C
解析：反应为气体物质的量增多的反应，故该反应的，A错误；化学反应的平衡常数为生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，因此该反应的平衡常数表达式为，B错误；由图示可以看出，步骤Ⅰ为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，C正确；由反应的化学方程式可知，反应过程中中-4价的C转化为中+4价的C，电子转移可表示为，故反应中每消耗，转移4 mol电子，即转移电子的数目约为，D错误。
12．答案：C
解析：X中含有酯基和酰胺基，能发生水解反应，A错误；Y中含有亚氨基，与盐酸反应生成盐，产物可溶于水，B错误；Z中碳原子形成碳碳双键及苯环，均为杂化，C正确；Y是催化剂，可提高反应速率，但随着反应进行，反应物浓度不断减小，反应速率变慢，故随增大，反应速率不一定增大，D错误。
13．答案：D
解析：A.由分析，该反应的，A错误；
B.容器甲中平均反应速率，B错误；
C.温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；
D.对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；
故选D。
14．答案：D
解析：Cl为弱吸电子基，则的酸性弱于，故。调pH时，溶液中分布系数减小的趋势快，分布系数增大的趋势快，溶液中分布系数减小的趋势缓慢，分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示的变化关系，A错误；和均为弱酸，若酸的初始浓度为，则溶液的，但a点溶液的，则有外加酸，，B错误；，当时，，同理，，C错误；，当时，，，故，D正确。
15．答案：（1）
（2）Fe
（3）；
（4）盐酸和液氨反应放热
（5）；
（6）防止干燥过程中被空气中的氧化
解析：（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，主要物质成分呈现深蓝色，结合教材中铜氨配离子的颜色，可判断其阳离子为，根据元素守恒可知其阴离子为，故主要成分化学式为。
（2）根据流程图给出的信息，原料铜包钢经过浸取处理，铜被氧化后转化为进入溶液，铁仍为固体，且由流程图可知，滤渣的主要用途为炼钢，则可判断滤渣的主要成分为铁。
（3）由题给条件可知，浸取工序的反应物为铜单质和，产物为，根据原子守恒和得失电子守恒得到反应的化学方程式为。浸取后滤液的一部分经氧化工序可得深蓝色溶液①，从流程图氧化工序提供的信息可知，反应物有和，产物为，Cu元素由+1价变为+2价，则应得电子得到-2价氧，产物中有生成，则氧化工序发生反应的离子方程式应为。
（4）由题意可知，氧化过程的原料有液氨和盐酸，两种物质接触会发生酸碱中和反应（反应放热），放出的热量可以维持浸取工序温度，因此当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取。
（5）由流程图可知，中和工序后的主要步骤是洗涤和干燥，故中和工序析出CuCl沉淀，根据元素守恒、电荷守恒可以确定产物为CuCl、，因此中和工序中主反应的离子方程式为。
（6）铜元素在化合物中的常见价态有+1和+2，溶液或湿润状态下，+2价铜化合物比+1价铜化合物更稳定，产品CuCl中铜为+1价，湿润状态下易被氧化，中和后得到的产物CuCl经过洗涤后，仍会含有少量水分，若常压下热风干燥，则CuCl会被空气中的氧化为+2价铜化合物，要避免干燥过程中遇到氧气，一般会采用真空干燥。
16．答案：（1）<；360
（2）-285.8
（3）BD
（4）反应未达到平衡，温度低，反应速率慢，且反应物在催化剂表面接触时间短，相同时间内HCl的转化率低
（5）6
（6）101
解析：（1）该反应反应后气体分子数减少，。该反应为放热反应，达到平衡后，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，由题图知，较低流速下，时HCl的转化率最大，故。
（2）将题中已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①-②+③可得： ，故的燃烧热。
（3）由题图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，A错误；将温度升高40 ℃，即升温至400 ℃，由题图可知，HCl的转化率增大，B正确；增大，HCl的转化率减小，C错误；M点该反应未达到平衡，使用更高效的催化剂，可以加快反应速率，提高HCl的转化率，D正确。
（4）图中较高流速时，反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，且较高流速时，反应物在催化剂表面接触时间短，故HCl的转化率低。
（5）N点起始时，HCl的平衡转化率为80%，设起始时HCl、的物质的量均为1 mol，列三段式：
则该温度下反应的平衡常数。
（6）二者晶体结构相同，晶胞体积近似相等，则二者密度之比等于摩尔质量之比，设Ru的相对原子质量为，则，解得。
17．答案：（1）能
（2）+→+HCl
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）邻甲基苯甲酸
（7）9；
解析：（1）根据化合物A的结构简式以及形成氢键的条件，A中的羟基与处于邻位，可形成分子内氢键，故答案为能；
（2）对比C、D的结构简式可知，C中氨基上的1个“N-H”断裂，另一反应物上的S-Cl键断裂，C→D的反应类型为取代反应，其化学反应方程式为，故答案为；
（3）采用对比的方法，如F的分子式为，G分子式为，少了1个C，4个个O，即去掉了1个，对比H的结构简式可知，可知G的结构简式为，故答案为。
（4）由H和I的结构简式可知，H到I的反应类型为取代反应；故答案为取代反应；
（5）均为，因此X化学式为，故答案为；
（6）对比J和L的结构简式以及K的分子式，可推知K的结构简式为，完全水解后生成得到，名称为邻甲基苯甲酸：故答案为邻甲基苯甲酸；
（7）E的消去产物为，满足条件a、b、c的同分异构体中含有1个，1个碳碳双键，2个不相同的，符合条件的同分异构体有(存在顺反异构）、(存在顺反异构），(存在顺反异构）、(存在顺反异构），共有9种结构；只满足条件a和c，不满足b的分子中不含碳碳双键，应含有1个，2个不相同的，1个碳环，结构简式为；故答案为9；。
18．答案：（1）锥形瓶；升温、搅拌等
（2）浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴
（3）玻璃棒没有靠在3层滤纸处、漏斗末端较长出(尖嘴部分)没有紧贴在“盛滤液”烧杯内壁
（4）活性炭
（5）利用同离子效应，促进尽可能完全析出，提高产率
解析：（1）仪器a的名称为锥形瓶，根据题给步骤Ⅰ中使用的部分仪器可知，加快溶解所采用的操作有用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热。
（2）根据所加试剂的性质可分析将溶液温度降至10 ℃以下的原因，可选用冰水浴降温。
（4）该反应中活性炭作催化剂（反应前后不变），在冷水中微溶，则步骤Ⅲ过滤得到的固体为和活性炭的混合物，步骤Ⅳ中溶于含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤得到的固体为活性炭。
（5）根据同离子效应可知，向滤液中加入浓盐酸（提供），能抑制溶解，利于析出橙黄色晶体。