河北卷——2025届高考化学全真模拟卷（含解析）

河北卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年湖南高考真题]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．[2025年浙江高考真题]关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B.实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D.难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
3．[2025年浙江高考真题]化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C.溶液呈碱性，可用于除油污
D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
4．[2024年全国高考真题]硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中原子总数为
B.溶液中，数目为
C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为
5．[2024年江西高考真题]蛇孢菌素（X）是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是( )
A.含有4种官能团，8个手性碳原子
B.1molX最多可以和3mol发生加成反应
C.只有1种消去产物
D.可与新制的反应生成砖红色沉淀
6．[2024年浙江高考真题]根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力：
C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性：
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A.A B.B C.C D.D
7．[2024年江西高考真题]某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。分子含有大π键（），XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是( )
A.是强酸 B.MZW是强碱
C.是共价化合物 D.是离子化合物
8．[2024年广西高考真题]白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是( )
A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1
B.常保存于水中，说明白磷密度大于
C.难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
D.熔点低，是因为分子内的键弱
9．[2024年广东高考真题]下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 酸性： 电负性：
B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A.A B.B C.C D.D
10．[2024年重庆高考真题]某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C.若制取，则丙可作气体收集装置
D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
11．[2024年全国甲卷高考真题]将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。（M代表、或）随加入溶液体积的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处： B.
C.时，不变 D.，
12．[2023年辽宁高考真题]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是( )
A.图1晶体密度为
B.图1中O原子的配位数为6
C.图2表示的化学式为
D.取代产生的空位有利于传导
13．[2024年广西高考真题]某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成后脱嵌。下列说法错误的是( )
A.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B.充电时，阳极电极反应为：
C.放电一段时间后，电解质溶液中的浓度基本保持不变
D.电解质溶液不能用的水溶液替换
14．[2024年贵州高考真题]AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息，下列说法错误的是( )
A.从生成和的反应都是放热反应
B.过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C.Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D.生成放热更多，低温时是主要产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2024年广西高考真题]二氧化硫脲（TD）是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色（去除）探究
将高岭土原矿（质量分数为）制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_______。
（2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。
（3）写出制备TD的化学方程式_______。
（4）中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______（填化学式）。
（5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。
（6）高岭土中去除率为_______（用含的代数式表示）。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。
16．[2024年全国高考真题]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是________；“滤渣1”中金属元素主要为________。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为________、________。
（4）“除钴液”中主要的盐有________（写化学式），残留的浓度为________。
17．[2024年福建高考真题]是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）生成的总反应：
Ⅳ．_______
（2）体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。（填标号）
a．
b．
c．
d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。
（3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示（忽略气体组分在硅表面的吸附量）。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
①图中n代表的组分为_______。（填化学式）
②时，反应Ⅲ的平衡常数_______。（列出计算式）
③时，的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______。（列出计算式）
（4）下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。（产物选择性均高于98.5%）
催化剂
的转化率/% 7.3 143 22.3
①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂（填“>”“<”或“=”）；反应Ⅳ的活化能：催化剂_______催化剂（填“>”“<”或“=”）。
②使用催化剂，初始投料该段时间内得到，则的选择性_______。（列出计算式）
18．[2024年江西高考真题]托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体（L）合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A_______（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
（2）写出由C生成D的化学反应方程式_______。
（3）写出G的结构简式_______。
（4）H到I的反应类型是_______。
（5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是_______。
（6）K完全水解后，有机产物的名称是_______。
（7）E的消去产物（）的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有_______种（立体异构中只考虑顺反异构）；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式_______（不考虑立体异构）。
a）能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生；
b）红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c）核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。
参考答案
1．答案：C
解析：青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液中发生水解反应（属于化学变化），C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。
2．答案：C
解析：A.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的溶液进行中和，A正确；
B.是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；
C.水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；
D.PbS难溶于水，可与反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中等重金属离子常用沉淀法，D正确；
故选C。
3．答案：B
解析：A.具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；
B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；
C.油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；
D.硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；
故选B。
4．答案：D
解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为，则3.4 g（0.1 mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为，C错误；反应②为，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物，转移2 mol电子，D正确。
5．答案：D
解析：A.分子中含酮联基、羟基、醛基、键、碳碳双键，共5种官能团，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含8个手性碳原子，，故A错误；
B.酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1molX最多可以和发生加成反应，故B错误；
C.与羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上H原子可发生消去反应，则有2种消去产物，故C错误；
D.分子中含醛基，可与新制的反应生成砖红色沉淀，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：Cu和浓反应后得到和的混合溶液，通过比较①和②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有，A不符合题意；遇溶液变成血红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明没有与结合而与结合，则结合的能力：，B不符合题意；同浓度的与溶液中浓度不等，无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C符合题意；实验中只有温度一个变量，能探究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，反应速率加快，D不符合题意。
7．答案：B
解析：A.由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，是弱酸，不是强酸，A错误；
B.由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；
C.由分析可知，M为K元素、Z为O元素，中存在和，属于离子化合物，C错误；
D.由分析可知，X为C元素、W为H元素，为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.白磷的分子式为，空间构型为正四面体，每个P原子采取杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确；
B.白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确；
C.白磷的分子式为，空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确；
D.白磷的分子式为，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误；
故选D。
9．答案：B
解析：B.冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与能形成超分子，与则不能，则说明与的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
故选B。
10．答案：D
解析：A.氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；
B.饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；
C.氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；
D.氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；
故选D。
11．答案：D
解析：转化为AgCl需消耗2.0 mL NaCl溶液，结合题图知，交点a处，，因此，A错误；时，溶液中存在沉淀，因此溶液中满足，即，，则，B错误；在滴加NaCl溶液的最初阶段，滴入的的量极少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的全部以离子形式存在，其浓度随着NaCl溶液的滴入而增大，由于未与发生作用，此时溶液仍为的饱和溶液，其中，为定值，因此在此阶段，随着NaCl溶液的滴入而减小，当转化为AgCl后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当时，体系中仍存在沉淀，溶液中满足，两式相除得，其中在滴加溶液的过程中会随着的增加而减少，因此会随着NaCl溶液的滴加而增大，C错误；时，体系中有AgCl沉淀，溶液中满足，代入数据，得，假设此时溶液中仍存在，则，代入数据，得，即，远超过全部溶解所得的浓度，因此此时溶液中不存在沉淀，已全部溶解，故，，D正确。
12．答案：C
解析：A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为，则晶体的密度为，A项正确；
B.图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；
C.根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，C项错误；
D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明取代产生的空位有利于的传导，D项正确；
答案选C。
13．答案：A
解析：A.外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成进入右侧溶液，溶液中有从右侧进入左侧，并与正极的结合，则理论上两电极质量变化的差值为，A错误；
B.充电时，左侧电极为阳极，失电子生成，则阳极电极反应为：，B正确；
C.放电一段时间后，负极产生的的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的的物质的量相同，进入左极区的与参加左侧正极反应的的物质的量相同，所以电解质溶液中的浓度基本保持不变，C正确；
D.Na能与水反应，所以电解质溶液不能用的水溶液替换，
D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：A.由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；
B.与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确；
C.由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确；
D.由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误；
故选D。
15．答案：（1）恒压滴液漏斗
（2）防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解
（3）
（4）+2；S
（5）减少二氧化硫脲溶解损失
（6）；亚铁离子被空气中氧气氧化
解析：（1）由图，仪器的名称是恒压滴液漏斗；
（2）已知，二氧化硫腿在受热或碱性条件下易水解，且过氧化氢不稳定受热易分解，故Ⅰ中控制“温度低于和”的目的是防止二氧化硫腿水解、防止过氧化氢分解；
（3）硫脲和水溶解冷却至后，滴入溶液，控制温度低于和进行反应生成二氧化硫謜，结合质量守恒，反应还会生成水，反应为；
（4）二氧化硫腛水解：，生成，则反应中元素化合价没有改变，中硫化合价为+2，则中S的化合价为+2。TD具有还原性，Ⅰ的反应中因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是TD还原硫元素转化生成的硫单质；
（5）二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是减少二氧化硫的溶解损失；
（6）清液中浓度为，则为，那么的去除率；亚铁离子具有还原性，Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差。
16．答案：（1）增大“酸浸”速率；Pb
（2）将氧化为；铁氰化钾溶液；
（3）；
（4）和；
解析：（1）将废渣进行粉碎处理，可增大废渣与硫酸的接触面积，增大“酸浸”速率。Pb与冷的硫酸不反应，且Pb的氧化物与硫酸反应生成的硫酸铅的溶解度较小，故“滤渣1”中金属元素主要为Pb。
（2）加入的作用是将滤液中的氧化为，便于后续加入ZnO调时，完全转化为沉淀。为了检验滤液中是否完全被氧化为，可取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，说明溶液中还存在，需补加。
（3）“氧化沉钴”过程中发生反应，前面加生成的也可与反应，离子方程式为。
（4）原废渣中Zn及添加的ZnO中的Zn一直在溶液中，添加的会生成，故“除钴液”中主要的盐有和。根据表中沉淀完全时的可知，，溶液时，，则残留的浓度为。
17．答案：（1）
（2）bc；因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小
（3）；；或
（4）=；>；
解析：（1）根据盖斯定律可知，。
故答案为：-80。
（2）①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对于反应Ⅰ→Ⅳ，除压强对反应无影响，对如Ⅱ→Ⅳ的反应都是平衡向正反应方向移动，因此和的量增大：因、，升温反应V向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，的产量反而减小。故答案为：bc；因，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，的产量反而减小。
（3）在压强为的恒压体系中通入2mol和Imol，①根据反应Ⅰ→Ⅳ可知，温度升高反应Ⅰ和Ⅲ向正反应方向进行，产物含量增加，结合图可知n为HCl，m为；
②750K时按照反应Ⅰ进行：，由图中可知道平衡时的物质的量分数为x，的物质的量分数z，的物质的量分数为w，则；
③750K，1mol的平衡转化率为f，则转化的为fmol，剩余的为，平衡时的物质与物质的量分数分别为：、和，设平衡时混合物的总物质的量为Mmol，则可以根据剩余的计算出M，，再计算、，根据硅原子守恒，消耗硅的物质的量-平衡物质中硅的总物质的量起始时的，或者消耗硅的物质的量=平衡物质中和物质的量之和-消耗，。故答案为：；；或。
（4）①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的：CuO催化剂与：CuCl催化剂相比较，由于反应热只和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以：CuO催化剂：CuCl催化剂：根据表中数据，在相同单位时间内，Cu作催化剂的转化率为7.3%、CuCl作催化剂的转化率为22.3%，由此可以得出CuCl作催化剂时活化能更低，效率更高，则反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂>CuCl催化剂；
②根据反应Ⅳ：，初始投料该时间段内得到，列式，得出生成所消耗的的物质的量，根据表的转化率可知所消耗的的总物质的量为，最后公式的选择性=。故答案为：=；>；。
18．答案：（1）能
（2）+→+HCl
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）邻甲基苯甲酸
（7）9；
解析：（1）根据化合物A的结构简式以及形成氢键的条件，A中的羟基与处于邻位，可形成分子内氢键，故答案为能；
（2）对比C、D的结构简式可知，C中氨基上的1个“N-H”断裂，另一反应物上的S-Cl键断裂，C→D的反应类型为取代反应，其化学反应方程式为，故答案为；
（3）采用对比的方法，如F的分子式为，G分子式为，少了1个C，4个个O，即去掉了1个，对比H的结构简式可知，可知G的结构简式为，故答案为。
（4）由H和I的结构简式可知，H到I的反应类型为取代反应；故答案为取代反应；
（5）均为，因此X化学式为，故答案为；
（6）对比J和L的结构简式以及K的分子式，可推知K的结构简式为，完全水解后生成得到，名称为邻甲基苯甲酸：故答案为邻甲基苯甲酸；
（7）E的消去产物为，满足条件a、b、c的同分异构体中含有1个，1个碳碳双键，2个不相同的，符合条件的同分异构体有(存在顺反异构）、(存在顺反异构），(存在顺反异构）、(存在顺反异构），共有9种结构；只满足条件a和c，不满足b的分子中不含碳碳双键，应含有1个，2个不相同的，1个碳环，结构简式为；故答案为9；。