高中常见化学方程式
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高中常见化学方程式
带*为非必背内容
一、体现单质的氧化性
1．非金属单质的氧化性
F2 + H2 === 2HF（反应现象）
2F2 +2H2O === 4HF+O2（体现F的非金属性强于O）
Cl2 +H2 === 2HCl（反应情况；工业制盐酸）
3Cl2 +2Fe 2FeCl3（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）
Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3（将Fe2+→Fe3+；体现Cl2氧化性大于Fe3+；离子方程式）
Cl2+CuCuCl2（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）
2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2（体现非金属性：Cl＞Br；海水提溴；离子方程式）
Cl2 +2NaI === 2NaCl+I2（体现非金属性：Cl＞I；海带提碘；离子方程式）
Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl（混合后漂白性减弱，尾气处理）
Br2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HBr（Br2水褪色；SO2还原性；）
2O2 +3Fe Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；产物的特点）
S+FeFeS（低价产物；产物特征）
S+2CuCu2S（低价产物；产物特征）
N2+3H22NH3（工业制备NH3；N2、NH3的电子式）
2．含氧酸的氧化性
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸的强氧化性）
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4的强氧化性；蔗糖发泡）
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化（浓H2SO4的强氧化性）
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（破坏钝化后的反应，加热）
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O（Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存）
3．高价盐的氧化性
2FeCl3+Fe===3FeCl2（离子方程式）
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（制作电路板；离子方程式）
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（Fe3+与I-不能共存）
二、体现单质的还原性
1．非金属的还原性
S+O2 SO2（工业制取SO2）
N2+O2 2NO（条件；打雷；汽车尾气；高压静电等）
2C+O2(少量)2CO（氧气不足）
C+O2(足量)CO2（氧气过量）
C+CO22CO（有C参加反应，吸热反应）
C+H2O CO+H2（生成水煤气；吸热反应）
*C+MgO Mg+2CO （Mg的冶炼）
*2C+SiO2 Si+2CO（C少量、工业制得粗硅）
*【Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl（工业提纯Si）】
3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉)
4H2+Fe3O43Fe+4H2O
2．金属单质（Na、 Al、Fe、Cu）的还原性
4Na+O2===2Na2O（Na在空气中放置的颜色变化）
2Na2O+O2 2Na2O2（转化，颜色：淡黄色）
2Na+O2 Na2O2（焰色反应；电子式）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（实验现象；离子方程式；同族置换；Na着火的扑灭方法；Na的保存）
*4Na+TiCl4（熔融） 4NaCl+Ti（Ti的冶炼；体现Na的强还原性）
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（滴入酚酞变红，常温不反应）
4Al+3O2===2Al2O3（钝化、钝化是化学变化）
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（铝热反应、冶炼Mn）
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应、冶炼Fe）
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热钝化消除）
（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ （Al的两性；离子方程式）
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （Al可溶于强碱液；离子方程式；量关系）
2Fe+3Br2===2FeBr3（对比Fe与I2反应，生成三价铁）
Fe+I2===FeI2（对比Fe与Br2反应，生成二价铁）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（实验；产物）
3．化合物的还原性
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）
*16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）
*2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（体现NH3的还原性；现象）
2NH3+3Cl2===N2+6HCl（体现非金属性：Cl＞N）
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氯气过量；现象：产生白烟；用途：检查氯气管道泄漏）
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O（体现非金属性：O＞N）
4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业用途，氨气的催化氧化）
2SO2+O22SO3（用途：工业制硫酸；可逆反应）
*2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应，形成酸雨）
2NO+O2===2NO2（制备HNO3；无色变红棕色）
*NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
CO+CuO Cu+CO2（固体颜色变化；除去CO气体；冶炼金属）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业炼铁）
*3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O（硝酸不能用来制备SO2）
2Na2SO3+O2===2Na2SO4（药品保存）
*6FeO+O22Fe3O4（FeO不稳定）
*FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色）
*Cu2S+O2 2Cu+SO2（火法炼Cu）
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O（海带提I2）
三、歧化反应
Cl2+H2O===HCl+HClO（Cl2具有漂白性、可用来消毒的原因；Cl2可用排饱和食盐水收集；离子方程式）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白粉；吸收Cl2；离子方程式）
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉；离子方程式）
*3C+SiO2SiC+2CO（C足量，制备金刚砂）
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（潜艇供O2；实验中将CO2转变成O2；电子转移）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2被水吸收制HNO3；NO2不是硝酸酐；不能全部被吸收）
四、化合、复分解反应
SO2+H2OH2SO3（SO2溶于水；SO2为H2SO3的酸酐）
SO3+H2O===H2SO4（工业制H2SO4；SO3为H2SO4的酸酐）
N2O5+H2O===2HNO3（N2O5为HNO3的酸酐）
Na2O+H2O===2NaOH (极活泼金属氧化物和水反应生成碱）
NH3+HCl===NH4Cl（现象：产生白烟；互相检验）
NH3+HNO3===NH4NO3（现象：白烟；互相检验）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3（离子方程式；类比）
(这是硫酸厂回收SO2的反应：先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(也可用石灰乳吸收SO2；不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2）
SO2+H2O+2NaOH===2NaHSO3（SO2过量）
*SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3（理解上述两个反应的原理，类比SO2）
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2（类比上两个反应）
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；碱性物质试剂瓶的塞子不能用玻璃塞；铝土矿提纯；离子方程式；硅酸钠水溶液俗名水玻璃）
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O （Al2O3是两性氧化物；离子方程式）
FeO+2H+===Fe2++2H2O（原理；离子方程式）
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（原理；离子方程式）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（实验室制NH3）
FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl（离子方程式）
AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl （NaOH不足；生成白色沉淀；离子方程式）
AlCl3+4NaOH ===NaAlO2+3NaCl （NaOH过量；白色沉淀溶解；离子方程式）
Al(OH)3 +3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3 +NaOH ===NaAlO2+2H2O （Al(OH)3的两性；离子方程式）
NH4Cl +NaOH NaCl+NH3↑+H2O（铵盐的检验，生成有刺激性气味的气体）
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl（氨水的碱性）
AlCl3+3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl [制备Al(OH)3；离子方程式；不能进一步反应]
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl （HCl不足；生成白色沉淀；离子方程式）
NaAlO2+4HCl===AlCl3↓+NaCl+2H2O （HCl过量；白色沉淀溶解；离子方程式）
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（CO2气体可使C6H5ONa溶液变浑浊；只能生成NaHCO3；证明酸性：H2CO3＞C6H5OH；强酸换弱酸规律）
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 （离子方程式；盐酸不足；互相滴加现象）
Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl（离子方程式；盐酸过量；强酸换弱酸规律；分步反应）
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl（离子方程式；强酸换弱酸规律）
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式；中和胃酸）
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl（泡沫灭火器工作原理；双水解反应）
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（SiO2的特性；雕刻玻璃；HF弱酸，酸性小于H2CO3）
*NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（原理；此反应用于工业制备小苏打，苏打；试剂通入的顺序）
SiO2+CaOCaSiO3
SO3+CaO === CaSO4（酸性氧化物与碱性氧化物反应）
五、不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑（久置氯水的漂白性减弱）
NH3·H2O NH3↑+H2O
2H2O2 2H2O+O2↑（H2O2的电子式；不稳定性；电子转移；用途）
H2SiO3 SiO2+H2O （难溶酸加热生成同价态的非金属氧化物和H2O）
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O （以上反应：难溶性碱加热生成同价态的金属氧化物和H2O）
NH4ClNH3+HCl（不能用来制备NH3；铵盐都不稳定）
NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑（碳铵不稳定）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制备O2）
2KClO3 2KCl+3O2↑（实验室制备O2）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢盐不稳定；除杂：Na2CO3中含NaHCO3）
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2（碳酸氢盐不稳定，受热分解成碳酸盐和H2O和CO2）
CaCO3 CaO+CO2↑
2HgO 2Hg+O2↑
2Ag2O 4Ag+O2↑
六、电解
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（氯碱工业；电解饱和食盐水）
电解溶液需具体问题具体分析
七、水解反应
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（铝盐显酸性；明矾净水）
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（铁盐显酸性；铁盐净水）
NH4++H2O NH3·H2O+H+（按盐水溶液显酸性）
CO32-+H2OHCO3-+OH-（Na2CO3溶液显碱性；纯碱去污）
CaSO4+Na2CO3 === CaCO3+Na2SO4（锅炉除水垢）
3Mg(OH)2+2Fe3+ ===2 Fe(OH)3↓+3Mg2+（生成更难溶的物质）
八、原电池
钢铁的析氢腐蚀
负极
正极
总反应
钢铁的吸氧腐蚀
负极
正极
总反应
放电MnO2
光
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带*为非必背内容
一、体现单质的氧化性
1．非金属单质的氧化性
F2 + H2 === 2HF（反应现象）
2F2 +2H2O === 4HF+O2（体现F的非金属性强于O）
Cl2 +H2 === 2HCl（反应情况；工业制盐酸）
3Cl2 +2Fe 2FeCl3（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）
Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3（将Fe2+→Fe3+；体现Cl2氧化性大于Fe3+；离子方程式）
Cl2+CuCuCl2（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）
2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2（体现非金属性：Cl＞Br；海水提溴；离子方程式）
Cl2 +2NaI === 2NaCl+I2（体现非金属性：Cl＞I；海带提碘；离子方程式）
Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl（混合后漂白性减弱，尾气处理）
Br2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HBr（Br2水褪色；SO2还原性；）
2O2 +3Fe Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；产物的特点）
S+FeFeS（低价产物；产物特征）
S+2CuCu2S（低价产物；产物特征）
N2+3H22NH3（工业制备NH3；N2、NH3的电子式）
2．含氧酸的氧化性
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸的强氧化性）
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4的强氧化性；蔗糖发泡）
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化（浓H2SO4的强氧化性）
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（破坏钝化后的反应，加热）
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O（Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存）
3．高价盐的氧化性
2FeCl3+Fe===3FeCl2（离子方程式）
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（制作电路板；离子方程式）
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（Fe3+与I-不能共存）
二、体现单质的还原性
1．非金属的还原性
S+O2 SO2（工业制取SO2）
N2+O2 2NO（条件；打雷；汽车尾气；高压静电等）
2C+O2(少量)2CO（氧气不足）
C+O2(足量)CO2（氧气过量）
C+CO22CO（有C参加反应，吸热反应）
C+H2O CO+H2（生成水煤气；吸热反应）
*C+MgO Mg+2CO （Mg的冶炼）
*2C+SiO2 Si+2CO（C少量、工业制得粗硅）
*【Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl（工业提纯Si）】
3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉)
4H2+Fe3O43Fe+4H2O
2．金属单质（Na、 Al、Fe、Cu）的还原性
4Na+O2===2Na2O（Na在空气中放置的颜色变化）
2Na2O+O2 2Na2O2（转化，颜色：淡黄色）
2Na+O2 Na2O2（焰色反应；电子式）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（实验现象；离子方程式；同族置换；Na着火的扑灭方法；Na的保存）
*4Na+TiCl4（熔融） 4NaCl+Ti（Ti的冶炼；体现Na的强还原性）
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（滴入酚酞变红，常温不反应）
4Al+3O2===2Al2O3（钝化、钝化是化学变化）
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（铝热反应、冶炼Mn）
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应、冶炼Fe）
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热钝化消除）
（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ （Al的两性；离子方程式）
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （Al可溶于强碱液；离子方程式；量关系）
2Fe+3Br2===2FeBr3（对比Fe与I2反应，生成三价铁）
Fe+I2===FeI2（对比Fe与Br2反应，生成二价铁）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（实验；产物）
3．化合物的还原性
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）
*16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）
*2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（体现NH3的还原性；现象）
2NH3+3Cl2===N2+6HCl（体现非金属性：Cl＞N）
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氯气过量；现象：产生白烟；用途：检查氯气管道泄漏）
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O（体现非金属性：O＞N）
4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业用途，氨气的催化氧化）
2SO2+O22SO3（用途：工业制硫酸；可逆反应）
*2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应，形成酸雨）
2NO+O2===2NO2（制备HNO3；无色变红棕色）
*NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
CO+CuO Cu+CO2（固体颜色变化；除去CO气体；冶炼金属）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业炼铁）
*3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O（硝酸不能用来制备SO2）
2Na2SO3+O2===2Na2SO4（药品保存）
*6FeO+O22Fe3O4（FeO不稳定）
*FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色）
*Cu2S+O2 2Cu+SO2（火法炼Cu）
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O（海带提I2）
三、歧化反应
Cl2+H2O===HCl+HClO（Cl2具有漂白性、可用来消毒的原因；Cl2可用排饱和食盐水收集；离子方程式）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白粉；吸收Cl2；离子方程式）
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉；离子方程式）
*3C+SiO2SiC+2CO（C足量，制备金刚砂）
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（潜艇供O2；实验中将CO2转变成O2；电子转移）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2被水吸收制HNO3；NO2不是硝酸酐；不能全部被吸收）
四、化合、复分解反应
SO2+H2OH2SO3（SO2溶于水；SO2为H2SO3的酸酐）
SO3+H2O===H2SO4（工业制H2SO4；SO3为H2SO4的酸酐）
N2O5+H2O===2HNO3（N2O5为HNO3的酸酐）
Na2O+H2O===2NaOH (极活泼金属氧化物和水反应生成碱）
NH3+HCl===NH4Cl（现象：产生白烟；互相检验）
NH3+HNO3===NH4NO3（现象：白烟；互相检验）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3（离子方程式；类比）
(这是硫酸厂回收SO2的反应：先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(也可用石灰乳吸收SO2；不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2）
SO2+H2O+2NaOH===2NaHSO3（SO2过量）
*SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3（理解上述两个反应的原理，类比SO2）
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2（类比上两个反应）
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；碱性物质试剂瓶的塞子不能用玻璃塞；铝土矿提纯；离子方程式；硅酸钠水溶液俗名水玻璃）
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O （Al2O3是两性氧化物；离子方程式）
FeO+2H+===Fe2++2H2O（原理；离子方程式）
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（原理；离子方程式）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（实验室制NH3）
FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl（离子方程式）
AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl （NaOH不足；生成白色沉淀；离子方程式）
AlCl3+4NaOH ===NaAlO2+3NaCl （NaOH过量；白色沉淀溶解；离子方程式）
Al(OH)3 +3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3 +NaOH ===NaAlO2+2H2O （Al(OH)3的两性；离子方程式）
NH4Cl +NaOH NaCl+NH3↑+H2O（铵盐的检验，生成有刺激性气味的气体）
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl（氨水的碱性）
AlCl3+3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl [制备Al(OH)3；离子方程式；不能进一步反应]
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl （HCl不足；生成白色沉淀；离子方程式）
NaAlO2+4HCl===AlCl3↓+NaCl+2H2O （HCl过量；白色沉淀溶解；离子方程式）
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（CO2气体可使C6H5ONa溶液变浑浊；只能生成NaHCO3；证明酸性：H2CO3＞C6H5OH；强酸换弱酸规律）
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 （离子方程式；盐酸不足；互相滴加现象）
Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl（离子方程式；盐酸过量；强酸换弱酸规律；分步反应）
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl（离子方程式；强酸换弱酸规律）
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式；中和胃酸）
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl（泡沫灭火器工作原理；双水解反应）
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（SiO2的特性；雕刻玻璃；HF弱酸，酸性小于H2CO3）
*NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（原理；此反应用于工业制备小苏打，苏打；试剂通入的顺序）
SiO2+CaOCaSiO3
SO3+CaO === CaSO4（酸性氧化物与碱性氧化物反应）
五、不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑（久置氯水的漂白性减弱）
NH3·H2O NH3↑+H2O
2H2O2 2H2O+O2↑（H2O2的电子式；不稳定性；电子转移；用途）
H2SiO3 SiO2+H2O （难溶酸加热生成同价态的非金属氧化物和H2O）
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O （以上反应：难溶性碱加热生成同价态的金属氧化物和H2O）
NH4ClNH3+HCl（不能用来制备NH3；铵盐都不稳定）
NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑（碳铵不稳定）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制备O2）
2KClO3 2KCl+3O2↑（实验室制备O2）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢盐不稳定；除杂：Na2CO3中含NaHCO3）
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2（碳酸氢盐不稳定，受热分解成碳酸盐和H2O和CO2）
CaCO3 CaO+CO2↑
2HgO 2Hg+O2↑
2Ag2O 4Ag+O2↑
六、电解
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（氯碱工业；电解饱和食盐水）
电解溶液需具体问题具体分析
七、水解反应
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（铝盐显酸性；明矾净水）
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（铁盐显酸性；铁盐净水）
NH4++H2O NH3·H2O+H+（按盐水溶液显酸性）
CO32-+H2OHCO3-+OH-（Na2CO3溶液显碱性；纯碱去污）
CaSO4+Na2CO3 === CaCO3+Na2SO4（锅炉除水垢）
3Mg(OH)2+2Fe3+ ===2 Fe(OH)3↓+3Mg2+（生成更难溶的物质）
八、原电池
钢铁的析氢腐蚀
负极
正极
总反应
钢铁的吸氧腐蚀
负极
正极
总反应
放电MnO2
光
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