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第1课时 硫和二氧化硫
第五章 第一节 硫及其化合物
1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。
2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
学习目标
任务一 硫单质
新知构建
黄色
1．硫元素
(1)硫元素原子结构示意图： 。
(2)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫的性质
(1)物理性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
特别提醒
硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
(2)化学性质
还原
氧化
特别提醒
硫在空气中或氧气中燃烧都只生成SO2。
交流研讨
变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫氧化性强弱关系如何。
提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。
知识拓展
硫与氢氧化钠溶液的反应
1．化学方程式：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。
典例应用
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。
答案：错误，硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。
答案：正确
(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。
答案：错误，硫与氧气反应生成物只能为SO2
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。
答案：错误，0价硫为硫元素的中间价态，即可作氧化剂，又能作还原剂
2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A．Cu2S B．SO3
C．FeS D．H2S
√
S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，故A、C不符合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。
3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为__________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现 性和 性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，写出上述反应的离子方程式：
__________________________________。
单质硫易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
返回
任务二 二氧化硫
新知构建
40
1．物理性质
颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性
无色 有刺激性气味 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1体积水溶解约 体积SO2
2.化学性质
(1)酸性氧化物
SO2为酸性氧化物，书写与水、碱或碱性氧化物反应的方程式。
①SO2通入水中，其化学方程式为 。
②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为______________________
_________________。
③SO2与CaO反应，其化学方程式为_____________________。
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋Ca2+＋2OH－===
CaSO3↓＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
(2)氧化性和还原性
(3)SO2的特性——漂白性
二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。
2SO3
H2SO4＋2HCl
3S＋2H2O
特别提醒
SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。
交流研讨
(1)请列举你知道的漂白剂。
提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。
提示：不会，若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
归纳总结
常见漂白剂漂白性的区别
漂白剂 漂白原理 特点
氯水(HClO)、
Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
3．SO2的实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。
5．可逆反应
(1)可逆反应：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“ ”，不用“===”表示。
同一条件
同时
典例应用
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。
答案：正确。
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。
答案：错误，SO2使溴水褪色，SO2表现还原性。
(3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。
答案：错误，使品红溶液褪色的气体，除SO2外还有其他气体，如Cl2等。
2．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
√
A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误；B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊试液变红，B项正确；C．SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉溶液变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误；D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误；答案选B。
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随堂达标演练
1．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是
A．S＋O2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO
√
A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系，符合题意；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；D项，S可以将Cu氧化成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意。
2．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是
A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
√
A．氯水中通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B．试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；C．SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D．SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。
3．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。
(1)二氧化硫能够解决酿酒中的两大问题分别指_______________________
____________________________。
SO2能抑制杂菌生长；
SO2可以防止原料被氧化
(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。
某种检测方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请写出该方法涉及的反应的离子方程式：___________________________________。
(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足的条件是________________________________________________________。
属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长
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课时测评
题点一 硫单质的性质与用途
1．（2023·哈尔滨一中高一校考）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是
A．用CS2洗涤 B．用稀硫酸洗涤
C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤
√
A．硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤，故A正确；B．S与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸洗涤，故B错误；C．S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误；D．S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误。
2．（2023·江西南昌高一校际联考）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在陶土网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是
A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成Fe2S3
C．上述反应生成了SO3 D．上述反应中玻璃棒作催化剂
√
A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；B．铁粉和硫粉共热生成FeS，B错误；C．题述反应生成了FeS，C错误；D．题述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。
3．（2023·山西霍州高一统考）将0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，则该金属单质不可能是
A．钙 B．铜
C．铁 D．镁
√
用M表示金属，0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，消耗的硫粉的物质的量为0.1 mol，故金属与S的物质的量相同，化学式为MS。A．钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；B．铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；C．铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；D．镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意。
题点二 二氧化硫的性质与用途
4．下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是
A．能与水发生化合反应
B．能使澄清石灰水变浑浊
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与CaO发生化合反应
√
A．大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A不符合题意；B．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；C．二氧化硫具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；D．酸性氧化物一般能和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合题意。
5．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。
如图为物质X的思维图，X可能为
A．S B．SO3
C．SO2 D．H2SO3
√
A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．SO3没有还原性，故B不符合题意；C．SO2为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．H2SO3不是氧化物，故D不符合题意。
6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是
A．该过程表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3具有还原性
D．反应后SO2转化为SO
√
该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3+与SO2在溶液中反应生成SO 和Fe2+，则白色沉淀为BaSO4，B错误，D正确；该过程体现了FeCl3的氧化性，C错误。
7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．全部
√
SO2、CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，②可以区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。
8．对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是
A．该反应是可逆反应
B．化学方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3
D．在该反应中SO2做还原剂
√
根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
题点三 二氧化硫性质的实验探究
9．（2023·安徽马鞍山红星中学高一校考）某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是
A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性
B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性
C．c中NaOH的作用是尾气处理，防止大气污染
D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明生成物中含有Cl－
√
A．a中SO2与Na2S产生黄色沉淀S，SO2做氧化剂，Na2S做还原剂，A正确；B．b中SO2 和氯水反应生成H2SO4和HCl，氯水褪色，Cl2做氧化剂，SO2做还原剂，B正确；C．c中NaOH吸收过量的SO2，防止大气污染，C正确；D．b中溶液褪色后，应先加硝酸酸化，然后加入AgNO3产生白色沉淀，才能证明生成物中含有Cl－，D错误。
√
10．（2024·江苏盐城高一期末）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．装置乙中滴入紫色石蕊溶液后变红
甲中亚硫酸氢钠和硫酸生成二氧化硫，
第二个装置防止倒吸，乙中二氧化硫和
水生成亚硫酸，尾气使用丙装置吸收，
则丙中应该为碱液而不是亚硫酸氢钠溶
液。A．亚硫酸氢钠和较浓硫酸不加热
生成二氧化硫气体，能达到实验目的，故A不符合题意；B．二氧化硫溶于水和水生成亚硫酸，能达到实验目的，故B不符合题意；C．二氧化硫不和亚硫酸氢钠溶液反应，不能用其吸收尾气中的二氧化硫，不能达到实验目的，故C符合题意；D．装置乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后变红，能达到实验目的，故D不符合题意。
11．下列离子方程式正确的是
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋
√
12．（2023·重庆沙坪坝高一校际联考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
已知：①电离出H＋的能力：
H2SO3>H2CO3>HSO >HCO ；
②NaHCO3和NaHSO3受热均易分解。
A．“吸收”过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
√
根据流程图，结晶后的母液中含有
NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混
合生成Na2SO3和NaHCO3，“中
和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，
Na2SO3和NaHCO3都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。A．“吸收”过程中发生反应SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，有气体二氧化碳生成，故A正确；B．吸收过程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2反应完全，结晶后母液中不含NaHCO3，故B错误；C．NaHSO3的性质与NaHCO3类似，NaHSO3加热易分解，所以气流干燥湿料时温度不宜过高，故C正确；D．母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D正确。
13．（2023·广东期中）某同学设计
如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化
性强弱。首先用N2排尽装置内空气，
然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，
乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关
闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合溶液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B．乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2先与H2O2反应
D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
√
如题图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质
与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：
碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置
乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离
子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A．甲中蓝色溶液褪色说明碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。
14．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
圆底烧瓶
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
还原性
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO 还原为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将Na2S氧化为S。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________________________________________________________
________。
品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复
为红色
装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________________
____________________。
SO2＋2NaOH
===Na2SO3＋H2O
尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
15．某化学小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
H2SO3
根据表格中的信息可知，将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组，则可判断X为H2SO3。
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －75.5 ℃，SO3 16.8 ℃；
沸点：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化
反应，该反应的化学方程式是______________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是______________________________；
装置Ⅳ的作用是_____________________________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有 性。
使SO3凝结成固体与SO2分离
吸收多余的硫氧化物，避免污染空气
还原
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①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2＋O2 2SO3。
②装置Ⅱ是冷却装置，通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离；装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物，避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于高锰酸钾氧化二氧化硫使其生成SO ，体现了SO2的还原性。第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
[学习目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
任务一 硫单质
1．硫元素
(1)硫元素原子结构示意图：。
(2)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫的性质
(1)物理性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
(2)化学性质
硫在空气中或氧气中燃烧都只生成SO2。
[交流研讨] 变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫氧化性强弱关系如何。
提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。
硫与氢氧化钠溶液的反应
1．化学方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。
(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。
答案：(1)错误，硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤
(2)正确
(3)错误，硫与氧气反应生成物只能为SO2
(4)错误，0价硫为硫元素的中间价态，即可作氧化剂，又能作还原剂
2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )
A．Cu2S B．SO3
C．FeS D．H2S
答案：B
解析：S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，故A、C不符合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。
3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现 性和 性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，写出上述反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)单质硫易溶于CS2
(2)氧化 还原 2∶1 3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O
任务二 二氧化硫
1．物理性质
颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性
无色 有刺激性气味 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1体积水溶解约40体积SO2
2.化学性质
(1)酸性氧化物
SO2为酸性氧化物，书写与水、碱或碱性氧化物反应的方程式。
①SO2通入水中，其化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。
②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O。
③SO2与CaO反应，其化学方程式为SO2＋CaO===CaSO3。
(2)氧化性和还原性
(3)SO2的特性——漂白性
二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。
SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。
[交流研讨] (1)请列举你知道的漂白剂。
提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。
提示：不会，若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
常见漂白剂漂白性的区别
漂白剂 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
3．SO2的实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。
5．可逆反应
(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“ ”，不用“===”表示。
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。
(3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。
答案：(1)正确。
(2)错误，SO2使溴水褪色，SO2表现还原性。
(3)错误，使品红溶液褪色的气体，除SO2外还有其他气体，如Cl2等。
2．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
答案：B
解析：A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误；B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊试液变红，B项正确；C．SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉溶液变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误；D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误；答案选B。
1．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO
答案：B
解析：A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系，符合题意；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；D项，S可以将Cu氧化成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意。
2．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是( )
A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
答案：D
解析：A．氯水中通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B．试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；C．SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D．SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。
3．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。
(1)二氧化硫能够解决酿酒中的两大问题分别指________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。
某种检测方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请写出该方法涉及的反应的离子方程式：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足的条件是____________________________________________。
答案：(1)SO2能抑制杂菌生长；SO2可以防止原料被氧化
(2)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
(3)属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长
课时测评1 硫和二氧化硫
（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）
题点一 硫单质的性质与用途
1．（2023·哈尔滨一中高一校考）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是( )
A．用CS2洗涤 B．用稀硫酸洗涤
C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤
答案：A
解析：A．硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤，故A正确；B．S与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸洗涤，故B错误；C．S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误；D．S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误。
2．（2023·江西南昌高一校际联考）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在陶土网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是( )
A．铁粉和硫粉反应放热
B．铁粉和硫粉共热生成Fe2S3
C．上述反应生成了SO3
D．上述反应中玻璃棒作催化剂
答案：A
解析：A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；B．铁粉和硫粉共热生成FeS，B错误；C．题述反应生成了FeS，C错误；D．题述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。
3．（2023·山西霍州高一统考）将0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，则该金属单质不可能是( )
A．钙 B．铜
C．铁 D．镁
答案：B
解析：用M表示金属，0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，消耗的硫粉的物质的量为0.1 mol，故金属与S的物质的量相同，化学式为MS。A．钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；B．铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；C．铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；D．镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意。
题点二 二氧化硫的性质与用途
4．下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是( )
A．能与水发生化合反应
B．能使澄清石灰水变浑浊
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与CaO发生化合反应
答案：C
解析：A．大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A不符合题意；B．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；C．二氧化硫具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；D．酸性氧化物一般能和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合题意。
5．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为( )
A．S B．SO3
C．SO2 D．H2SO3
答案：C
解析：A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．SO3没有还原性，故B不符合题意；C．SO2为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．H2SO3不是氧化物，故D不符合题意。
6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该过程表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3具有还原性
D．反应后SO2转化为SO
答案：D
解析：该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3+与SO2在溶液中反应生成SO和Fe2+，则白色沉淀为BaSO4，B错误，D正确；该过程体现了FeCl3的氧化性，C错误。
7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．全部
答案：C
解析：SO2、CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，②可以区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。
8．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应
B．化学方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3
D．在该反应中SO2做还原剂
答案：C
解析：根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
题点三 二氧化硫性质的实验探究
9．（2023·安徽马鞍山红星中学高一校考）某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是( )
A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性
B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性
C．c中NaOH的作用是尾气处理，防止大气污染
D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明生成物中含有Cl－
答案：D
解析：A．a中SO2与Na2S产生黄色沉淀S，SO2做氧化剂，Na2S做还原剂，A正确；B．b中SO2 和氯水反应生成H2SO4和HCl，氯水褪色，Cl2做氧化剂，SO2做还原剂，B正确；C．c中NaOH吸收过量的SO2，防止大气污染，C正确；D．b中溶液褪色后，应先加硝酸酸化，然后加入AgNO3产生白色沉淀，才能证明生成物中含有Cl－，D错误。
10．（2024·江苏盐城高一期末）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．装置乙中滴入紫色石蕊溶液后变红
答案：C
解析：甲中亚硫酸氢钠和硫酸生成二氧化硫，第二个装置防止倒吸，乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，尾气使用丙装置吸收，则丙中应该为碱液而不是亚硫酸氢钠溶液。A．亚硫酸氢钠和较浓硫酸不加热生成二氧化硫气体，能达到实验目的，故A不符合题意；B．二氧化硫溶于水和水生成亚硫酸，能达到实验目的，故B不符合题意；C．二氧化硫不和亚硫酸氢钠溶液反应，不能用其吸收尾气中的二氧化硫，不能达到实验目的，故C符合题意；D．装置乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后变红，能达到实验目的，故D不符合题意。
11．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋
答案：B
解析：A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
12．（2023·重庆沙坪坝高一校际联考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
已知：①电离出H＋的能力：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO；②NaHCO3和NaHSO3受热均易分解。
A．“吸收”过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
答案：B
解析：根据流程图，结晶后的母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，Na2SO3和NaHCO3都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。A．“吸收”过程中发生反应SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，有气体二氧化碳生成，故A正确；B．吸收过程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2反应完全，结晶后母液中不含NaHCO3，故B错误；C．NaHSO3的性质与NaHCO3类似，NaHSO3加热易分解，所以气流干燥湿料时温度不宜过高，故C正确；D．母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D正确。
13．（2023·广东期中）某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排尽装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合溶液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( )
A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B．乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2先与H2O2反应
D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
答案：A
解析：如题图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A．甲中蓝色溶液褪色说明碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。
14．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)还原性 (3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO还原为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将Na2S氧化为S。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
15．某化学小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －75.5 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________；
装置Ⅳ的作用是______________________________________________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有 性。
答案：(1)H2SO3
(2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物，避免污染空气 ③还原
解析：(1)根据表格中的信息可知，将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组，则可判断X为H2SO3。(2)①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。②装置Ⅱ是冷却装置，通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离；装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物，避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于高锰酸钾氧化二氧化硫使其生成SO，体现了SO2的还原性。
