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第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
第五章 第一节 硫及其化合物
1．了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。
2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。
学习目标
任务一 硫酸
新知构建
1．硫酸的工业制法
(1)流程
(2)原理
①制气：燃烧硫黄：_______________；
煅烧黄铁矿： ______________________________ 。
②氧化： _____________________ 。
③吸收： _____________________ 。
SO3＋H2O===H2SO4
特别提醒
工业制备硫酸工艺中常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2．浓硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以 混合，沸点高，难挥发。
(2)浓硫酸的稀释操作：将 沿烧杯内壁缓缓注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
任意比
浓硫酸
水
3．浓硫酸的特性
(1)脱水性
浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，使有机物 。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下：
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出有刺激性气味的气体。
炭化
交流研讨1
向蔗糖中加入浓硫酸：
①蔗糖(C12H22O11)变黑说明有 生成，体现了浓硫酸的 性；
②体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有 产生，刺激性气味的气体可能是 ，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的 性。
碳
脱水
气体
SO2
强氧化
(2)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
特别提醒
浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。
(3)强氧化性
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡产生；
b试管中的溶液逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液变为红色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
实验结论 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【实验探究】
(1)铜和浓硫酸反应时，浓硫酸表现了什么性质？过量的铜和浓硫酸反应时，硫酸能完全反应吗？为什么？
提示：强氧化性和酸性；随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。
(2)试预测用过量的锌代替铜与浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。
提示：生成SO2和H2的混合气体；Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
交流研讨2
4．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
5．几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙
制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜
检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”
典例应用
1．下列说法中正确的是
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸
√
A．浓硫酸稀释的正确方法为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，所以放置浓硫酸应密封保存，故B错误；C．硫酸中氢、硫元素都处于最高价态，所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸，故D正确；故答案选D。
2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。
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③
①
②
⑤
①④
任务二 SO 的检验 粗盐提纯
新知构建
1．实验探究：SO 的检验
实验操作
实验现象 生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生
实验结论 生成不溶于酸的__________，
离子方程式：______________________ 生成的白色沉淀(BaCO3)可溶于稀盐酸
白色沉淀
白色
交流研讨1
在SO 的检验操作中，滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序能否颠倒？
提示：不能。若滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序颠倒，排除不了Ag＋的干扰。
3．粗盐提纯
若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 _____________ _________________________
CaCl2 ______________ _________________________
MgCl2 ___________ ____________________________
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
烧碱溶液
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
交流研讨2
除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO 、Ca2+、Mg2+)可设计哪些方案？
提示：
归纳总结
除去粗盐中可溶性杂质的思维流程
典例应用
1．“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是
A．分液漏斗 B．蒸发皿
C．玻璃棒 D．烧杯
√
“粗盐提纯”实验中需要溶解、过滤、蒸发结晶操作，需要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯、蒸发皿，不需要分液漏斗，故选A。
√
3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式为 。
(2)加入过量A的目的是__________________________。
(3)加入过量B的目的是___________________。
(4)加热煮沸的目的是______________________。
(5)操作Ⅰ的名称是______，用到的玻璃仪器有_____________________。
K2CO3
除尽镁离子和硫酸根离子
除尽过量的钡离子
使氯化氢挥发逸出
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
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随堂达标演练
1．判断正误。
(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性( )
(2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应( )
(3)蔗糖的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
( )
(4)100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成的SO2分子数目为0.9NA
( )
×
×
√
×
2．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)
A．③④ B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦ D．⑥⑦
√
浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
3．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO 等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是
①研钵 ②玻璃棒 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤坩埚
⑥漏斗 ⑦烧杯 ⑧蒸发皿 ⑨酒精灯 ⑩试管
A．粗盐研磨溶解：①②⑦
B．去除杂质离子：④⑦⑩
C．过滤：②⑥⑦
D．蒸发结晶：②⑤⑨
√
A．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①②⑦，故不选A；B．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为④⑦⑩，故不选B；C．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑥⑦，故不选C；D．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑧⑨，不使用坩埚，故选D。
4．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)
探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液的颜色
√
因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
回答以下问题：
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 、
乙 (填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：__________________
____________________________。
不严谨
不严谨
甲没有排除Ag＋的
干扰，乙没有排除SO 的干扰
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
检验SO 的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有不溶于稀盐酸的白色沉淀产生，从而做出相应判断。
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课时测评
题点一 硫酸的性质
1．下列不属于浓硫酸性质的是
A．挥发性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
√
浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
2．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A．具有强腐蚀性 B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜发生反应
√
A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2∶1的组成比脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确。
3．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
√
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
4．(2024·清华附中高一期末)将过量的铁片投入到热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应
B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2
D．除了SO2外，还会有H2产生
√
A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确。
题点二 SO 的检验及应用
5．除去氯化钠溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO 、HCO 等杂质离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是
A．④②①③ B．①③②④
C．③②①④ D．①②③④
√
6．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
√
若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀。根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，故A、D错误。根据上述分析，若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B正确。根据分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根据强酸制弱酸原理，最终生成的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C错误。
7．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
√
题点三 实验探究硫酸的性质
8．如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是
A．图甲中苹果块会干瘪 B．图乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C．图丙中小试管内有晶体析出 D．图丁中pH试纸变红
√
浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，不能观察到试纸变红，故D错误。
9．下列实验所得结论不正确的是
A．实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D．浓度、温度影响实验现象
√
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味气体
A．铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，故A正确；B．常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生了化学反应，故B错误；C．加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确；D．实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，故D正确。
√
10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
反应①中生成的红棕色气体
是溴蒸气，反应②产生的白
雾是HCl，说明浓硫酸能将
溴离子氧化成溴单质，而不
能将氯离子氧化成氯气，A
项正确；②中发生的反应为
复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，C项错误；反应③生成的是SO2气体，但该反应是复分解反应而非氧化还原反应，B、D项错误。
11．某元素的单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2。若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1∶2，则生成物中该元素表现的化合价可能为
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
√
下列说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
√
由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去SO ，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，用于除去过量Ba2+，操作X为过滤，滤液中含Na＋、Cl－、CO 、OH－，试剂c为盐酸，除去溶液中的CO 、OH－得到NaCl溶液，据此分析解答。A．加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀用于除去Cu2+，故A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，故B错误；C．操作X为过滤，用于分离出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；故选B。
13．(2024·大庆期中)已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铜，则A与X加热即可反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰
水中，最终没有白色沉淀产生
D．若A为碳单质，C不能使澄清石灰水变浑浊
√
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象是因为使其脱
水炭化，主要体现了X的脱水性，A正确；
B．若A为铜，则Cu与浓硫酸需在加热条件
下才能反应，B正确；C．若A为碳单质，则
碳与浓硫酸反应生成SO2和CO2，将CO2通入
少量的澄清石灰水中，先生成CaCO3，后CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，C正确；D．CO2可以使澄清石灰水变浑浊，D错误；故选D。
14．(2023·北京四中高一校考)工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价是 。
＋2
根据化合价法则，FeS2中硫元素为－1价，所以铁元素的化合价是＋2价。
(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SO3，反应的化学方程式是2SO2＋O2 2SO3 。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是____________。
SO2、O2
接触室中发生的反应为2SO2＋O2 2SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循环利用。
15．某化学小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂清单：①浓硫酸、②稀硫酸、③酸性KMnO4溶液、④Na2SO3溶液、⑤Cu、⑥品红溶液。
(1)写出实现转化的化学方程式：____________________________________。
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：__________________
_______________________________________。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热又恢复红色
证明实现S(＋6)→S(＋4)的转化，只要证明有SO2生成即可。
(3)过程ⅰ中加入的物质是 ，该转化利用SO2具有____________
(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。
NaOH溶液
酸性氧化物
SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，根据过程ⅰ可知，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
(4)过程ⅱ中试剂X为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
还原剂
Na2SO3中硫元素的化合价为＋4价，Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，Na2SO3→Na2S2O3过程中，硫元素的化合价降低，所以实现过程ⅱ转化需要加还原剂。
(5)写出过程ⅲ反应的离子方程式：_______________________________。
Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，根据“＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应”和“产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体”可知，S2O 与H＋反应生成了S、SO2和H2O，反应的离子方程式为2H＋＋S2O ===S↓＋SO2↑＋H2O。
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[学习目标] 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。
任务一 硫酸
1．硫酸的工业制法
(1)流程
(2)原理
①制气：燃烧硫黄：S＋O2SO2；
煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
②氧化：2SO2＋O22SO3。
③吸收：SO3＋H2O===H2SO4。
工业制备硫酸工艺中常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2．浓硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
(2)浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．浓硫酸的特性
(1)脱水性
浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，使有机物炭化。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下：
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出有刺激性气味的气体。
[交流研讨1] 向蔗糖中加入浓硫酸：
①蔗糖(C12H22O11)变黑说明有 生成，体现了浓硫酸的 性；
②体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有 产生，刺激性气味的气体可能是 ，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的 性。
提示：①碳 脱水 ②气体 SO2 强氧化
(2)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。
(3)强氧化性
【实验探究】
实验操作
续表
实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
实验结论 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
[交流研讨2] (1)铜和浓硫酸反应时，浓硫酸表现了什么性质？过量的铜和浓硫酸反应时，硫酸能完全反应吗？为什么？
提示：强氧化性和酸性；随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。
(2)试预测用过量的锌代替铜与浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。
提示：生成SO2和H2的混合气体；Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。
4．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
5．几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”
1．下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸
答案：D
解析：A．浓硫酸稀释的正确方法为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，所以放置浓硫酸应密封保存，故B错误；C．硫酸中氢、硫元素都处于最高价态，所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸，故D正确；故答案选D。
2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。
(2)用磷矿物（主要成分是磷酸钙）和硫酸反应制磷酸 。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。
提示：(1)③ (2)① (3)② (4)⑤ (5)①④
任务二 SO的检验 粗盐提纯
1．实验探究：SO的检验
实验操作
续表
实验现象 生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生
实验结论 生成不溶于酸的白色沉淀，离子方程式：SO＋Ba2+===BaSO4↓ 生成的白色沉淀(BaCO3)可溶于稀盐酸
2.SO的检验方法
待测液无明显现象出现白色沉淀，即可确定存在SO。
[交流研讨1] 在SO的检验操作中，滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序能否颠倒？
提示：不能。若滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序颠倒，排除不了Ag＋的干扰。
3．粗盐提纯
若除去粗盐中杂质（硫酸盐、CaCl2、MgCl2），将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 氯化钡溶液 Ba2+＋SO===BaSO4↓
CaCl2 碳酸钠溶液 Ca2+＋CO===CaCO3↓
MgCl2 烧碱溶液 Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
[交流研讨2] 除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂（或操作）应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子（SO、Ca2+、Mg2+）可设计哪些方案？
提示：
除去粗盐中可溶性杂质的思维流程
1．“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是( )
A．分液漏斗 B．蒸发皿
C．玻璃棒 D．烧杯
答案：A
解析：“粗盐提纯”实验中需要溶解、过滤、蒸发结晶操作，需要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯、蒸发皿，不需要分液漏斗，故选A。
2．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是( )
A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO
D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO
答案：D
解析：A中可能为CO、SO或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有SO存在的可能。
3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式为 。
(2)加入过量A的目的是____________________________________________________。
(3)加入过量B的目的是___________________________________________________。
(4)加热煮沸的目的是______________________________________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是 ，用到的玻璃仪器有________________________________。
答案： (1)K2CO3 (2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3)除尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
1．判断正误。
(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性( )
(2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应( )
(3)蔗糖的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( )
(4)100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成的SO2分子数目为0.9NA( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu（加热条件下） ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝（常温下）
A．③④ B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦ D．⑥⑦
答案：A
解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al（常温下）遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
3．粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO等杂质）提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是( )
①研钵 ②玻璃棒 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤坩埚
⑥漏斗 ⑦烧杯 ⑧蒸发皿 ⑨酒精灯 ⑩试管
A．粗盐研磨溶解：①②⑦
B．去除杂质离子：④⑦⑩
C．过滤：②⑥⑦
D．蒸发结晶：②⑤⑨
答案：D
解析：A．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①②⑦，故不选A；B．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为④⑦⑩，故不选B；C．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑥⑦，故不选C；D．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑧⑨，不使用坩埚，故选D。
4．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液的颜色
答案：D
解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
5．甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO，且都认为自己的试样中含有SO，其方案如下：
甲：
乙：
回答以下问题：
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 、乙 （填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)不严谨 不严谨 甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除SO的干扰
(2)向试样中先加过量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO，若无沉淀生成，则说明不含SO
解析：(2)检验SO的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有不溶于稀盐酸的白色沉淀产生，从而做出相应判断。
课时测评2 硫酸和硫酸根离子的检验
（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）
题点一 硫酸的性质
1．下列不属于浓硫酸性质的是( )
A．挥发性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
答案：A
解析：浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
2．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是( )
A．具有强腐蚀性
B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气
D．加热时能与铜发生反应
答案：C
解析：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2∶1的组成比脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确。
3．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
答案：D
解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
4．（2024·清华附中高一期末）将过量的铁片投入到热的浓硫酸中，下列判断正确的是( )
A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应
B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2
D．除了SO2外，还会有H2产生
答案：D
解析：A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确。
题点二 SO的检验及应用
5．除去氯化钠溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO、HCO等杂质离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是( )
A．④②①③ B．①③②④
C．③②①④ D．①②③④
答案：C
解析：先加入足量的③NaOH除去镁离子，将HCO转化成CO；然后加入过量的②BaCl2除去SO、CO；再加入过量的①Na2CO3除去Ca2+、Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的CO和氢氧化钠中的OH－，最后加热除去剩余的氯化氢，合理顺序是③②①④。
6．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
答案：B
解析：若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀。根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，故A、D错误。根据上述分析，若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B正确。根据分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根据强酸制弱酸原理，最终生成的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C错误。
7．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
A．一定有SO
B．可能有SO或Ag＋
C．一定无Ag＋
D．可能有CO
答案：B
解析：根据现象判断，这种溶液中不一定含有SO，也可能含有Ag＋，A项错误；这种溶液一定至少含有SO或Ag＋中的一种，B项正确，C项错误；这种溶液可能含有SO，不可能含有CO，因CO与BaCl2反应生成的BaCO3能溶解于盐酸，D项错误。
题点三 实验探究硫酸的性质
8．如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )
A．图甲中苹果块会干瘪
B．图乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C．图丙中小试管内有晶体析出
D．图丁中pH试纸变红
答案：D
解析：浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，不能观察到试纸变红，故D错误。
9．下列实验所得结论不正确的是( )
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味气体
A．实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D．浓度、温度影响实验现象
答案：B
解析：A．铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，故A正确；B．常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生了化学反应，故B错误；C．加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确；D．实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，故D正确。
10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
答案：A
解析：反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，C项错误；反应③生成的是SO2气体，但该反应是复分解反应而非氧化还原反应，B、D项错误。
11．某元素的单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2。若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1∶2，则生成物中该元素表现的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
答案：D
12．（2024·聊城市期中）某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
答案：B
解析：由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去SO，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，用于除去过量Ba2+，操作X为过滤，滤液中含Na＋、Cl－、CO、OH－，试剂c为盐酸，除去溶液中的CO、OH－得到NaCl溶液，据此分析解答。A．加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀用于除去Cu2+，故A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，故B错误；C．操作X为过滤，用于分离出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；故选B。
13．（2024·大庆期中）已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铜，则A与X加热即可反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生
D．若A为碳单质，C不能使澄清石灰水变浑浊
答案：D
解析：A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象是因为使其脱水炭化，主要体现了X的脱水性，A正确；B．若A为铜，则Cu与浓硫酸需在加热条件下才能反应，B正确；C．若A为碳单质，则碳与浓硫酸反应生成SO2和CO2，将CO2通入少量的澄清石灰水中，先生成CaCO3，后CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，C正确；D．CO2可以使澄清石灰水变浑浊，D错误；故选D。
14．（2023·北京四中高一校考）工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价是 。
(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是___________________________________。
答案：(1) ＋2 (2)2SO2＋O22SO3
(3)SO2、O2
解析：(1)根据化合价法则，FeS2中硫元素为－1价，所以铁元素的化合价是＋2价。
(2)接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SO3，反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3 。
(3)接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循环利用。
15．某化学小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂清单：①浓硫酸、②稀硫酸、③酸性KMnO4溶液、④Na2SO3溶液、⑤Cu、⑥品红溶液。
(1)写出实现转化的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）：_________________________
________________________________________________________________________。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体
(3)过程ⅰ中加入的物质是 ，该转化利用SO2具有 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。
(4)过程ⅱ中试剂X为 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
(5)写出过程ⅲ反应的离子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热又恢复红色 (3)NaOH溶液 酸性氧化物
(4)还原剂
(5)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
解析：(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)证明实现S(＋6)→S(＋4)的转化，只要证明有SO2生成即可。(3)SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，根据过程ⅰ可知，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3。(4)Na2SO3中硫元素的化合价为＋4价，Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，Na2SO3→Na2S2O3过程中，硫元素的化合价降低，所以实现过程ⅱ转化需要加还原剂。(5)Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，根据“＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应”和“产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体”可知，S2O与H＋反应生成了S、SO2和H2O，反应的离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。
