第2课时 乙酸
[学习目标] 1.了解乙酸的物理性质和用途。 2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。 3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作。
任务一 乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性
醋酸 无色 液体 有强烈刺激性 易溶于水和乙醇
点拨：当温度低于16.6 ℃时，乙酸会凝结成类似冰的晶体，故又名冰醋酸。
2．分子组成与结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型
C2H4O2 CH3COOH —COOH
3.乙酸的弱酸性
[交流研讨1] 在家庭生活中，常用食醋（其中含有乙酸）清除水壶中少量的水垢（主要成分为碳酸钙），写出清除过程中发生的化学方程式。
提示：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
1．一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
2．酸的通性
(1)使紫色石蕊溶液变红。
(2)与金属钠反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
(3)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(4)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
[交流研讨2] 设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱。
提示：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
1．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列关于乙酸说法正确的是( )
A．乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B．乙酸由碳、氢、氧原子构成
C．乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1∶2∶1
D．乙酸中碳元素的质量分数最大
答案：A
解析：A．由题图可知，乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物，A正确；B.乙酸由碳、氢、氧元素组成、乙酸分子由碳、氢、氧原子构成，B错误；C．由题图可知，乙酸中碳、氢、氧的原子数目为1∶2∶1，质量之比为6∶1∶8，C错误；D.乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量分数分别为40%、6.7%、53.3%，氧元素的质量分数最大，D错误；答案选A。
2．下列关于乙酸性质的叙述不正确的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸弱
B．乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色
C．乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解
D．乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体
答案：A
解析：A．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体，A错误；B.乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，B正确；C．乙酸具有酸性，能与碱（如氢氧化铜）或碱性氧化物（如氧化铜）等反应生成盐和水，C正确；D.乙酸的酸性比碳酸强，故乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，D正确。故选A。
乙酸、水、乙醇、碳酸性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 不反应 反应
羟基氢的活泼性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
任务二 乙酸的典型性质——酯化反应
1．实验探究
(1)实验操作
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。
(3)化学方程式
。
(4)注意事项
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发。
2．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
(2)反应特点：酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。
(3)反应机理（乙醇中含有示踪原子）
速记口诀：酸脱羟基醇脱氢。
[交流研讨] (1)浓硫酸在酯化反应中起什么作用？装置中长导管的作用是什么？
提示：浓硫酸起催化剂作用和吸水剂作用。长导管起到导气、冷凝的作用。
(2)请简述饱和Na2CO3溶液的作用。
提示：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(3)用含18O的乙醇与乙酸发生酯化反应，18O存在于哪些产物中？
提示：乙酸乙酯。
3．酯
(1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质中的一种，其官能团为酯基（或—COOR）。
(2)物理性质
低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
(3)用途
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂。
1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是a、b键断裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
答案：B
解析：①乙酸电离时羧基产生氢离子，断裂a键，①正确；②酯化反应中羧酸脱去羟基，断裂b键，②正确；③根据方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是c键断裂，③正确；④根据方程式可知，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢，断裂a键，形成H2O，是a、b键断裂，④正确；综上所述正确的有①②③④，故选B。
2．（2023·太原市月考）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．分离出乙中乙酸乙酯的方法是分液
D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
答案：C
解析：A．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，则乙试管内液体不能用氢氧化钠溶液代替，故A错误；B.酯化反应为可逆反应，加入过量乙酸，也不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，可以用分液法分离出乙中乙酸乙酯，故C正确；D.浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故D错误；故选C。
1．（2024·北京二中高一期末）乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是( )
A．分子的空间填充模型：
B．分子式：C2H4O2
C．甲基的电子式：
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
答案：D
解析：B.乙酸分子式为C2H4O2，B正确；C．甲基是甲烷失去一个氢原子剩余的基团，甲基的电子式为，C正确；D.醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，氢氧化镁悬浊液与醋酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A．无色无味液体
B．官能团为羧基
C．一定条件下，能与乙醇发生反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
答案：A
解析：A．乙酸是无色、有刺激性气味的液体，故A错误；B.乙酸的官能团为羧基，故B正确；C．乙酸含有羧基，浓硫酸加热条件下，能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D.易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；故选A。
3．（2024·云南龙陵县一中高一期末）下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A．乙酸乙酯是一种密度比水小的液体
B．乙酸乙酯可由CH3OH与CH3CH2COOH经酯化反应生成
C．制取乙酸乙酯时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
D．要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入适量的NaOH溶液
答案：A
解析：A．乙酸乙酯属于酯类，是一种无色透明，具有特殊香味的液体，密度为0.90 g/cm3，比水小，不溶于水，A正确；B.乙酸乙酯可由CH3CH2OH与CH3COOH经酯化反应生成，B错误；C．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，C错误；D.乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去其中的少量醋酸，D错误。
4．（2024·河南焦作高一期末）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是( )
A．能与钠反应 B．能与小苏打溶液反应
C．能发生取代反应 D．能发生氧化反应
答案：B
解析：A．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，A正确；B.乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D.有机物一般能够和氧气发生反应，有机物和氧气的反应为氧化反应，D正确。
5.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为________________
_____________________________________________。
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________________。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有______________________。
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：____________________________________________，
要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_________________________________
________________________________________________________________________。
(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？在方程式中表示出其断键部位：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)加入碎瓷片（或沸石） (2)防止倒吸 (3)与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度 (4)分层，上层为无色有香味的油状液体 分液 (5)乙酸断C—O键，乙醇断O—H键
解析：(1)为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。(3)由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还能与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度。(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。(5)据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是C—O键，乙醇断裂的是O—H键，即酸脱羟基醇脱氢。
课时测评20 乙酸
（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）
题点一 乙酸的组成、结构与用途
1．食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是( )
A．—OH B．
C． D．
答案：B
解析：乙酸为有机物，其结构式为，乙酸的官能团为羧基，其结构为。
2．（2024·天津市期末）下列化学用语中正确的是( )
A．乙酸的实验式：C2H4O2
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式：
D．羟基的电子式：
答案：D
解析：A．乙酸的分子式为C2H4O2，实验式即最简式为CH2O，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2===CH2，结构简式中不能省略官能团中的化学键，B错误；C．乙醇的结构式为，C错误；D.羟基显电中性，电子式为，D正确；综上所述答案为D。
3．下列分子中的所有原子，都在同一平面的是( )
A．甲烷 B．乙烯
C．乙醇 D．乙酸
答案：B
解析：A．CH4是正四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合题意；B.乙烯是平面结构，分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，B符合题意；C．乙醇分子中含有2个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合题意；D.乙酸分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合题意；故合理选项是B。
题点二 乙酸的性质
4．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
答案：C
解析：乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。
5．（2024·北京昌平高一期末）下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A．官能团为—COOH
B．无色无味，易溶于水
C．能与NaOH溶液反应
D．能与CH3CH2OH反应
答案：B
解析：A．乙酸的官能团为羧基(—COOH)，故A正确；B.乙酸具有刺激性气味，故B错误；C．乙酸具有酸的通性，可以和碱发生中和反应，即能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.乙酸中含有羧基，在催化作用下可与乙醇发生酯化反应，故D正确。
6.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是( )
A．a B．b C．c D．d
答案：B
解析：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O，即题图中的b位置断裂。
7.（2024·河北张家口高一期末）如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是( )
A．不能使紫色石蕊溶液变红
B．与稀氢氧化钠溶液反应
C．能发生酯化反应
D．与碳酸氢钠溶液反应
答案：A
解析：根据空间填充模型，该有机物的结构简式为CH3COOH。A．该有机物为乙酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A说法错误；B.乙酸为酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故B说法正确；C．乙酸能与醇发生酯化反应，故C说法正确；D.乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D说法正确。
8.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列关于该有机物的说法中不正确的是( )
A．分子式是C3H6O2
B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
答案：B
解析：由球棍模型可知有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，其分子式为C3H6O2，A项正确；含有羧基，能与NaOH溶液反应，B项错误；含有羧基，能与醇发生酯化反应，C项正确；含有羧基能在水中电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D项正确。
题点三 酯化反应和酯
9．下列有关酯的认识错误的是( )
A．酯的元素组成中一定有C、H、O
B．乙酸乙酯的结构中含有
C．酯的相对分子质量都较大
D．酯广泛存在于植物的果实和种子中
答案：C
解析：A．羧酸和醇在一定条件下生成酯，因此酯中含有C、H、O元素，A项正确。B.乙酸乙酯含有酯基，故含有，但含的不一定是酯，也可能是羧酸，B项正确。C．乙酸乙酯、甲酸乙酯等小分子酯的相对分子质量都较小，聚酯的相对分子质量较大，C项错误。D.酯广泛存在于植物的果实和种子中，D项正确。答案选C。
10.（2024·黑龙江齐齐哈尔高一期末）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
B．加热过程中发现忘加沸石，应立即停下来在试管中加入沸石
C．乙试管中饱和碳酸钠溶液可吸收挥发出来的乙酸、乙醇
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
答案：C
解析：A．乙醇的密度较低，浓硫酸溶于水放出大量热，为防止液体飞溅，加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，A错误；B.加热过程中发现忘加沸石，需停止加热，待自然冷却至室温后加入沸石，B错误；C．乙试管中饱和碳酸钠溶液具有碱性，可吸收挥发出来的乙酸，又因为乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正确；D.实验完毕，乙酸乙酯会与饱和碳酸钠溶液发生分层，所以需采用分液的方法分离混合物，D错误。
11．（2024·江苏无锡高一期末）具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对HOCH2CH===CHCOOH的性质叙述正确的是( )
A．不能使紫色石蕊溶液变红
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与足量Na反应生成HOCH2CH===CHCOONa
D．在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应
答案：B
解析：A．HOCH2CH===CHCOOH中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；B.HOCH2CH===CHCOOH中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．HOCH2CH===CHCOOH含有羟基和羧基，能够和Na反应生成NaOCH2CH===CHCOONa，故C错误；D.HOCH2CH===CHCOOH中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误。
12．（2024·河南安阳高一期末）有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是( )
A．a生成b属于加成反应
B．b与甘油（）互为同系物
C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体
D．b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别
答案：B
解析：有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2===CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。A．a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，A正确；B.b为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，甘油的分子式为C3H8O3，两者分子式相差CH2O2，两者不是同系物，B错误；C．c为CH3CHO，与环氧乙烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；D.乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。
13．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是( )
A．反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸
B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏
C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
答案：D
解析：A．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故A错误；B.操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误；C．乙试管内液体是乙酸乙酯，碱石灰内成分之一氢氧化钠与乙酸乙酯能反应，不可以用碱石灰干燥，故C错误；D.操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确。
14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是
________________________________________________________________________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放”或“上口倒”）出。
(5)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率约为 。（产率＝×100%）
答案：(1)CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O 冷凝，防倒吸
(2)乙醇、浓硫酸、乙酸 (3)减少反应物的挥发、增大产率 (4)分液漏斗 上口倒 (5)66.7%
解析：(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。(4)分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以乙酸乙酯在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。(5)90 g乙酸的物质的量为＝1.5 mol，138 g乙醇的物质的量为＝3 mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5 mol，而实际上生成了88 g，则乙酸乙酯的产率为×100%≈66.7%。
15．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯
【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___________________________________________________。
【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
(2)将试管固定在铁架上。
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。
(4)用酒精灯对试管①加热。
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查______________________________
________________________________________________________________________。
b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_____________________
___________________________________________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。
答案：【实验原理】 作催化剂和吸水剂
【装置设计】 乙 防倒吸
【问题讨论】 a．装置的气密性
b．无色、不溶于水、密度比水小、油状液体等
c．溶解挥发出的乙醇 与挥发出来的乙酸反应 降低乙酸乙酯的溶解度
解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。(共69张PPT)
第2课时 乙酸
第七章 第三节 乙醇与乙酸
1．了解乙酸的物理性质和用途。
2．掌握乙酸的组成、结构和化学性质。
3．掌握酯化反应的原理、实质和实验操作。
学习目标
任务一 乙酸的物理性质、结构及弱酸性
新知构建
1．物理性质
点拨：当温度低于16.6 ℃时，乙酸会凝结成类似冰的晶体，故又名冰醋酸。
俗名 颜色 状态 气味 溶解性
____ 无色 液体 ____________ 易溶于水和____
醋酸
有强烈刺激性
乙醇
2．分子组成与结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型
_______
______________ ___________ _________
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
交流研讨1
3.乙酸的弱酸性
在家庭生活中，常用食醋(其中含有乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程中发生的化学方程式。
提示：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
归纳总结
1．一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
2．酸的通性
(1)使紫色石蕊溶液变红。
(2)与金属钠反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
(3)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(4)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
交流研讨2
设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱。
提示：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
典例应用
1．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子。下列关于乙酸说法正确的是
A．乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B．乙酸由碳、氢、氧原子构成
C．乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1∶2∶1
D．乙酸中碳元素的质量分数最大
√
A．由题图可知，乙酸是由碳、氢、氧元素组成
的有机物，A正确；B.乙酸由碳、氢、氧元素组
成、乙酸分子由碳、氢、氧原子构成，B错误；
C．由题图可知，乙酸中碳、氢、氧的原子数目
为1∶2∶1，质量之比为6∶1∶8，C错误；D.乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量分数分别为40%、6.7%、53.3%，氧元素的质量分数最大，D错误；答案选A。
2．下列关于乙酸性质的叙述不正确的是
A．乙酸的酸性比碳酸弱
B．乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色
C．乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解
D．乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体
√
A．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体，A错误；B.乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，B正确；C．乙酸具有酸性，能与碱(如氢氧化铜)或碱性氧化物(如氧化铜)等反应生成盐和水，C正确；D.乙酸的酸性比碳酸强，故乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，D正确。故选A。
A．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体，A错误；B.乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，B正确；C．乙酸具有酸性，能与碱(如氢氧化铜)或碱性氧化物(如氧化铜)等反应生成盐和水，C正确；D.乙酸的酸性比碳酸强，故乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，D正确。故选A。
归纳总结
乙酸、水、乙醇、碳酸性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 不反应 反应
羟基氢的活泼性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
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任务二 乙酸的典型性质——酯化反应
新知构建
1．实验探究
(1)实验操作
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。
(3)化学方程式________________________________________。
(4)注意事项
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发。
2．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成__和__的反应。
(2)反应特点：酯化反应属于____反应，也属于____反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
速记口诀：酸脱羟基醇脱氢。
酯
水
可逆
取代
交流研讨
(1)浓硫酸在酯化反应中起什么作用？装置中长导管的作用是什么？
提示：浓硫酸起催化剂作用和吸水剂作用。长导管起到导气、冷凝的作用。
(2)请简述饱和Na2CO3溶液的作用。
提示：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(3)用含18O的乙醇与乙酸发生酯化反应，18O存在于哪些产物中？
提示：乙酸乙酯。
3．酯
(1)酯：羧酸分子羧基中的____被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是
酯类物质中的一种，其官能团为____( 或—COOR)。
(2)物理性质
低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有____气味。
(3)用途
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂。
羟基
酯基
芳香
典例应用
1．乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→ ＋H2O，是a、b键断裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
√
①乙酸电离时羧基产生氢离子，断裂a键，①正确；②酯化反应中羧酸脱去羟基，断裂b键，②正确；③根据方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是c键断裂，③正确；④根据方程式可知，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢，断裂a键，形成H2O，是a、b键断裂，④正确；综上所述正确的有①②③④，故选B。
2．(2023·太原市月考)实验室用乙酸和乙
醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置
如图所示，下列说法正确的是
A．在反应过程中，乙试管内液体可以用
氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．分离出乙中乙酸乙酯的方法是分液
D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
√
A．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，则乙试
管内液体不能用氢氧化钠溶液代替，故
A错误；B.酯化反应为可逆反应，加入过
量乙酸，也不能使乙醇完全转化为乙酸
乙酯，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，可以用分液法分离出乙中乙酸乙酯，故C正确；D.浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故D错误；故选C。
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随堂达标演练
1．(2024·北京二中高一期末)乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是
A．分子的空间填充模型：
B．分子式：C2H4O2
C．甲基的电子式：
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
√
B.乙酸分子式为C2H4O2，B正确；C．甲基是甲烷失去一个氢原子剩余的基团，甲基的电子式为 ，C正确；D.醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，氢氧化镁悬浊液与醋酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．无色无味液体
B．官能团为羧基
C．一定条件下，能与乙醇发生反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
√
A．乙酸是无色、有刺激性气味的液体，故A错误；B.乙酸的官能团为羧基，故B正确；C．乙酸含有羧基，浓硫酸加热条件下，能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D.易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；故选A。
3．(2024·云南龙陵县一中高一期末)下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯是一种密度比水小的液体
B．乙酸乙酯可由CH3OH与CH3CH2COOH经酯化反应生成
C．制取乙酸乙酯时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
D．要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入适量的NaOH溶液
√
A．乙酸乙酯属于酯类，是一种无色透明，具有特殊香味的液体，密度为0.90 g/cm3，比水小，不溶于水，A正确；B.乙酸乙酯可由CH3CH2OH与CH3COOH经酯化反应生成，B错误；C．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，C错误；D.乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去其中的少量醋酸，D错误。
4．(2024·河南焦作高一期末)乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是
A．能与钠反应 B．能与小苏打溶液反应
C．能发生取代反应 D．能发生氧化反应
√
A．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，A正确；B.乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D.有机物一般能够和氧气发生反应，有机物和氧气的反应为氧化反应，D正确。
5.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下
列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取
的措施为____________________。
加入碎瓷片(或沸石)
为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要
作用是___________。
防止倒吸
乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还
有______________________________________。
与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度
由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还能与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度。
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：___________________________________，
要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_______。
分层，上层为无色有香味的油状液体
分液
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。
(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？在方程式中表示出其断键部位：________________________________________
______________________________________________。
乙酸断C—O键，乙醇断O—H键
据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是C—O键，乙醇断裂的是O—H键，即酸脱羟基醇脱氢。
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课时测评
题点一 乙酸的组成、结构与用途
1．食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是
√
2．(2024·天津市期末)下列化学用语中正确的是
A．乙酸的实验式：C2H4O2
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式：
D．羟基的电子式：
√
A．乙酸的分子式为C2H4O2，实验式即最简式为CH2O，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2==CH2，结构简式中不能省略官能团
中的化学键，B错误；C．乙醇的结构式为 ，C错误；D.羟基显电中性，电子式为 ，D正确；综上所述答案为D。
3．下列分子中的所有原子，都在同一平面的是
√
A．CH4是正四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合题意；B.乙烯是平面结构，分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，B符合题意；C．乙醇分子中含有2个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合题意；D.乙酸分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合题意；故合理选项是B。
题点二 乙酸的性质
4．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
√
乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。
5．(2024·北京昌平高一期末)下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团为—COOH B．无色无味，易溶于水
C．能与NaOH溶液反应 D．能与CH3CH2OH反应
√
A．乙酸的官能团为羧基(—COOH)，故A正确；B.乙酸具有刺激性气味，故B错误；C．乙酸具有酸的通性，可以和碱发生中和反应，即能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.乙酸中含有羧基，在催化作用下可与乙醇发生酯化反应，故D正确。
6.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是
A．a B．b C．c D．d
√
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O，即题图中的b位置断裂。
7．(2024·河北张家口高一期末)如图所示是某常见有机物分子
的空间填充模型，该物质不具有的性质是
A．不能使紫色石蕊溶液变红 B．与稀氢氧化钠溶液反应
C．能发生酯化反应 D．与碳酸氢钠溶液反应
√
根据空间填充模型，该有机物的结构简式为CH3COOH。A．该有机物为乙酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A说法错误；B.乙酸为酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故B说法正确；C．乙酸能与醇发生酯化反应，故C说法正确；D.乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D说法正确。
8.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列关于该有机物的说法中不正确的是
A．分子式是C3H6O2
B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
√
由球棍模型可知有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，其分子式为C3H6O2，A项正确；含有羧基，能与NaOH溶液反应，B项错误；含有羧基，能与醇发生酯化反应，C项正确；含有羧基能在水中电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D项正确。
题点三 酯化反应和酯
9．下列有关酯的认识错误的是
A．酯的元素组成中一定有C、H、O
B．乙酸乙酯的结构中含有
C．酯的相对分子质量都较大
D．酯广泛存在于植物的果实和种子中
√
A．羧酸和醇在一定条件下生成酯，因此酯中含有C、H、O元素，A项正确。B.乙酸乙酯含有酯基，故含有 ，但含 的不一定
是酯，也可能是羧酸，B项正确。C．乙酸乙酯、甲酸乙酯等小分子酯的相对分子质量都较小，聚酯的相对分子质量较大，C项错误。D.酯广泛存在于植物的果实和种子中，D项正确。答案选C。
√
10．(2024·黑龙江齐齐哈尔高一期末)实验室用乙酸和乙
醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列
说法正确的是
A．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
B．加热过程中发现忘加沸石，应立即停下来在试管中加入沸石
C．乙试管中饱和碳酸钠溶液可吸收挥发出来的乙酸、乙醇
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
A．乙醇的密度较低，浓硫酸溶于水放出大量热，为防
止液体飞溅，加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，A错误；
B.加热过程中发现忘加沸石，需停止加热，待自然冷却
至室温后加入沸石，B错误；C．乙试管中饱和碳酸钠
溶液具有碱性，可吸收挥发出来的乙酸，又因为乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正确；D.实验完毕，乙酸乙酯会与饱和碳酸钠溶液发生分层，所以需采用分液的方法分离混合物，D错误。
11．(2024·江苏无锡高一期末)具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对HOCH2CH==CHCOOH的性质叙述正确的是
A．不能使紫色石蕊溶液变红
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与足量Na反应生成HOCH2CH==CHCOONa
D．在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应
√
A．HOCH2CH==CHCOOH中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；B.HOCH2CH==CHCOOH中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．HOCH2CH==CHCOOH含有羟基和羧基，能够和Na反应生成NaOCH2CH==CHCOONa，故C错误；D.HOCH2CH==CHCOOH中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误。
12．(2024·河南安阳高一期末)有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是
A．a生成b属于加成反应
B．b与甘油( )互为同系物
C．c与环氧乙烷( )互为同分异构体
D．b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别
√
有机物a的产量是衡量一个国家石油工业
发展水平的标志，则a为CH2==CH2，a
与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，
b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。A．a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，A正确；B.b为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，甘油的分子式为C3H8O3，两者分子式相差CH2O2，两者不是同系物，B错误；C．c为CH3CHO，与环氧乙烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；D.乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。
13．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是
A．反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸
B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏
C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
√
A．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故A错误；B.操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误；C．乙试管内液体是乙酸乙酯，碱石灰内成分之一氢氧化钠与乙酸乙酯能反应，不可以用碱石灰干燥，故C错误；D.操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确。
14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL
乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混
合液，小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤
出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应
的化学方程式是___________________________
_____________________；
此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________。
CH3CO18OC2H5＋H2O
冷凝，防倒吸
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋ CH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_____________________。
乙醇、浓硫酸、乙酸
三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是
______________________________。
减少反应物的挥发、增大产率
乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
分液漏斗
上口倒
分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以乙酸乙酯在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。
(5)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率约为
_________。(产率＝ ×100%)
66.7%
15．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯
【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___________________。
作催化剂和吸水剂
【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。
乙
防倒吸
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
(2)将试管固定在铁架上。
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。
(4)用酒精灯对试管①加热。
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查_______________。
b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________________________________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________________、_______________________、________________________。
装置的气密性
无色、不溶于水、密度比水小、油状液体等
溶解挥发出的乙醇
与挥发出来的乙酸反应
降低乙酸乙酯的溶解度
返回
实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
