人教版高中化学必修第二册第七章有机化合物第一节第1课时碳原子的成键特点烷烃的结构课件+学案

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名称 人教版高中化学必修第二册第七章有机化合物第一节第1课时碳原子的成键特点烷烃的结构课件+学案
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资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-03-09 18:47:13

文档简介

第一节 认识有机化合物
第1课时 碳原子的成键特点 烷烃的结构
[学习目标] 1.知道有机化合物分子具有的空间结构,以甲烷为例认识有机化合物中碳原子的成键特点。 2.认识烷烃的组成及结构,了解有机化合物的多种表示方法。
任务一 有机化合物中碳原子的成键特点
1.甲烷的分子结构
碳原子的结构示意图为,其最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成了4个C—H共价键。
甲烷的分子式:CH4,电子式:,结构式:。
2.有机化合物中碳原子的成键特点
[交流研讨] (1)有机化合物中每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。下图中碳原子的其余共价键均与氢原子相连。写出各物质的分子式。
提示:①C4H10 ②C4H8 ③C4H6
(2)探究有机物分子中碳原子之间的成键方式:可形成单键、双键和三键(—C≡C—)。
碳原子间仅形成单键的是________(填序号,下同),碳原子间存在双键的是________,碳原子间存在三键的是________。
提示:①②⑦⑧ ③④ ⑤⑥
(3)探究有机物分子中的碳骨架:多个碳原子之间可结合成碳链,也可结合成碳环。
碳原子之间结合成碳链的是________(填序号,下同),结合成碳环的是________。有机物碳骨架无支链的是________,碳骨架有支链的是________。
提示:①②③④⑤⑥ ⑦⑧ ①③④⑤⑥  ②
有机化合物中碳原子的成键特点
  
1.目前已知化合物中数量、种类最多的是第ⅣA族碳的化合物(有机化合物),下列有关其原因的叙述不正确的是(  )
A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子性质活泼,可以跟多种元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环,且链、环之间又可以相互结合
答案:B
解析:碳原子性质稳定,不易得电子也不易失电子,要形成8电子的稳定结构,一般跟其他原子形成共价键,故B项错误。
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是(  )
答案:C
解析:碳原子之间可以相互结合形成碳链(可带支链),也可形成碳环,但每个碳原子都形成4个共价键。故C项错误。
任务二 烷烃的结构
1.甲烷的结构
(1)甲烷的空间结构
甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C—H的长度和强度相同,相互之间的夹角均为109°28′。
(2)甲烷的分子结构示意图和分子结构模型
2.烷烃的结构
(1)烷烃的定义
只含有碳和氢两种元素,分子中的碳原子之间都以单键结合,碳原子的剩余价键均与氢原子结合,使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃,也称为烷烃。
(2)烷烃的习惯命名(n:碳原子个数)
n≤ 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷
n> 10 用汉字数字代表,如C11H24:十一烷
[交流研讨] 填空并回答问题。
烷烃 乙烷 丙烷 丁烷
分子式 ________ C3H8 ________
结构式 ________
结构 简式 CH3CH3 ______________ ________________
提示:C2H6 C4H10  CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3
(1)结合乙烷、丙烷、丁烷的分子式,归纳这类有机物组成元素特点。
提示:仅有C、H两种元素组成。
(2)结合乙烷、丙烷、丁烷的结构式,从碳原子的成键特点、碳骨架两个角度归纳这类有机物的分子结构特点。
提示:碳原子之间都以单键相连,形成链状结构。
(3)结合乙烷、丙烷、丁烷的分子式,归纳这类有机物分子式的通式。
提示:CnH2n+2(n≥1)。
(4)下列表示的物质中,与表中有机物属于同一类的是________(填序号)。
①CH3CH2OH ②CH3(CH2)4CH3 
提示:②④
1.以下结构表示的有机物属于链状烷烃的是(  )
A.CH3OH B.CH2===CH2
答案:C
解析:A.烷烃不含O元素,故其不能表示烷烃,故A错误;B.烷烃不含碳碳双键,故其不能表示烷烃,故B错误;C.其中不含O原子,不含碳碳双键,不含环状结构,符合链状烷烃的结构特征,故其可以表示链状烷烃,故C正确;D.链状烷烃不含环状结构,故其不能表示链状烷烃,故D错误;故答案为C。
2.下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出),其中符合通式CnH2n+2的是(  )
A.②③ B.①⑤ C.②③④ D.①⑤⑥
答案:B
解析:符合通式CnH2n+2的是链状烷烃,链状烷烃不含双键、三键和碳环;①⑤不含双键和碳环,属于链状烷烃,②③④含有双键,⑥含有碳环。
3.写出满足下列条件的烷烃的分子式。
(1)分子中含18个氢原子的链状烷烃分子式为________。相对分子质量为58的链状烷烃分子式为________。
(2)含碳质量分数最低的烷烃是________;和CO2密度相同的烷烃是________;碳、氢质量比为5∶1的烷烃是________。
答案:(1)C8H18 C4H10 (2)CH4 C3H8 C5H12
有机物的表示方法
种类 实例 含义
分子式 C2H6 可反映出一个分子中原子的种类和数目
  
续表
种类 实例 含义
最简式 C2H6的最简式为CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子; ②由最简式可求最简式量中各元素含量
电子式 用“·”或“×”代替电子,表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式 ①能反映物质的结构; ②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子,但不表示空间结构
结构简式 CH3 CH3 将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后得到的式子即为结构简式
球棍模型 ①用不同体积的小球表示不同大小的原子,短棍表示价键; ②用于表示分子的空间结构
空间填充模型 ①用不同体积的小球表示不同大小的原子; ②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序
1.下列物质不属于烷烃的是(  ),                 
A.CH4 B.CH2===CH2
C.C5H12 D.C9H20
答案:B
解析:链状烷烃的通式为CnH2n+2,CH4、C5H12和C9H20分子中碳原子达到饱和,都符合链状烷烃的通式,故A、C、D中的物质都属于烷烃,B中CH2))CH2的分子式为C2H4,不属于烷烃,故B符合题意。
2.下列关于有机物结构特点的说法中,正确的是(  )
A.CH4分子只含有极性键
B.碳原子之间只能形成C—C单键
C.含碳元素的物质都是有机物
D.碳原子之间只能形成碳链
答案:A
解析:A.CH4中只存在C—H键,不同非金属原子之间形成极性键,故A正确;B.碳原子之间能形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键,故B错误;C.含碳元素的物质不一定都是有机物,比如CO,故C错误;D.碳原子之间能形成碳链,也可以形成碳环,故D错误。
3.火炬中燃料的主要成分为丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是(  )
A.丙烷属于烷烃
B.丙烷的球棍模型为
C.丙烷的结构简式为
D.丙烷燃烧时将化学能转化为光能和热能
答案:C
解析:丙烷分子中,碳碳之间均为单键,符合通式CnH2n+2(n为正整数),属于烷烃,A项正确;丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,C项错误。
4.(2024·佳木斯市期末)下列关于CH4和的叙述正确的是(  )
A.均能用通式CnH2n+2来表示
B.题中的表示方法均为结构式
C.都属于烷烃,分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D.都是平面形分子,所有原子都处于同一平面内
答案:A
解析:A.CH4和都属于烷烃,其组成均能用通式CnH2n+2表示,故A正确;B.CH4为分子式,为结构简式,故B错误;C.CH4分子中只有极性共价键,没有非极性共价键,故C错误;D.CH4是正四面体结构,所有原子不可能处于同一平面,中含有甲基,具有四面体结构,所有原子不可能处于同一平面,故D错误;故选A。
5.写出下列各烷烃的分子式。
(1)链状烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍:________。
(2)链状烷烃B的分子中含有200个氢原子:____________。
(3)分子中含有26个电子的链状烷烃C:________。
答案:(1)C6H14 (2)C99H200 (3)C3H8
课时测评14 碳原子的成键特点 烷烃的结构
(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)
题点一 有机物中碳原子成键特点
1.人类已知的化合物种类最多的是(  )
A.第ⅠA族元素的化合物
B.第ⅢA族元素的化合物
C.第ⅣA族元素的化合物
D.第ⅦA族元素的化合物
答案:C
解析:化合物最多的是碳族元素,碳能形成许多形式的有机化合物,而碳元素位于第ⅣA族。
2.从碳原子成键情况分析,下列物质的结构式不合理的是(  )
答案:C
解析:碳原子最外层有4个电子,因此要与周围原子形成4对共用电子对,C选项对应的物质,其中间的碳形成了5对共用电子对,不符合碳原子的成键特点。
3.(2024·河南登封高一期中)烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是(  )
A.形成4对共用电子对
B.通过非极性键
C.通过两个共价键
D.通过离子键和共价键
答案:A
解析:A.碳原子最外层有4个电子,可形成4对共用电子对, 故A正确;B.碳原子之间形成的共价键是非极性共价键,碳原子与其他原子形成的共价键是极性键,故B错误;C.碳原子最外层有4个电子,可形成4对共用电子对,即形成4个共价键,故C错误;D.碳原子最外层有4个电子,既不容易得到电子也不容易失去电子,即难形成离子键,故D错误。
4.下列有关有机物说法正确的是(  )
A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
D.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合,剩余价键均与氢原子结合
答案:D
解析:有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能互相成键,A项只是其中的一个原因,并不是主要原因,A错误。碳原子与氢原子之间形成极性键,B错误。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因,但不是唯一原因,C错误。
题点二 烷烃的组成与结构
5.下列各图均能表示甲烷的分子结构,其中最能反映其真实存在状况的是(  )
答案:D
解析:分子的空间填充模型不仅表示分子的空间结构,还可以表示原子的相对大小,因此最能反映甲烷真实的存在状况,故选D。
6.以下关于甲烷的说法中错误的是(  )
A.甲烷属于共价化合物
B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中的C—H键均相同
D.甲烷分子属于平面正四边形结构
答案:D
解析:A.甲烷分子中只有碳原子和氢原子形成的极性共价键,属于共价化合物,故A正确;B.甲烷的空间结构是正四面体,故B正确,D错误;C.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,故C正确。
7.(2024·辽宁西丰县高一期中)正丁烷的球棍模型如图所示,下列说法正确的是(  )
A.正丁烷的分子式为C4H8
B.分子中共含有13个共价键
C.分子中含有4个C—C单键
D.分子中4个碳原子在同一条直线上
答案:B
解析:A.从题给球棍模型可知,其分子式为C4H10,A项错误;B.该分子中有3个C—C键和10个C—H键,所以共有13个共价键,B项正确;C.分子中只有3个C—C键,C项错误;D.烷烃中的碳原子连键方式为锯齿状,4个碳原子不可能共线,D项错误。
8.(2023·郑州高一检测)下列说法正确的是(  )
A.烷烃不全是饱和烃
B.C20H42一定属于烷烃
C.乙烷分子中的两个C原子共线,而C、H 8个原子共面
D.C3H8分子中的三个碳原子可能共线,但所有的原子不可能共面
答案:B
解析:符合CnH2n+2通式的只有链状烷烃,故C20H42一定为烷烃,故B正确;碳原子形成的4个价键是四面体形,故乙烷分子中的8个原子不可能共平面,故C错误;烷烃中碳原子是锯齿形排列,故丙烷中的3个碳原子不可能共直线,故D错误。
9.下图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型。下列说法正确的是(  )
A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B.CH4、CCl4都是正四面体结构
C.CH4和CCl4中的化学键完全相同
D.CH4、CCl4和CH3Cl中所有原子均共平面
答案:B
10.有机化合物中碳原子的成键特点,下列说法错误的是(  )
A.碳原子最外层有4个电子,每个碳原子形成4个共价键
B.碳原子间不仅能形成碳链,也能形成碳环
C.在CH4分子中,四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D.在正丁烷分子中,4个碳原子形成的碳链为直线形
答案:D
解析:A.碳原子最外层有4个电子,每个碳原子形成4个共价键,达到8电子稳定结构,故A正确;B.碳原子间不仅能形成碳链,也能形成碳环,故B正确;C.在CH4分子中,四个碳氢共价键的长度和强度均相同,构成正四面体结构,故C正确;D.在正丁烷分子中,4个碳原子形成的碳链为锯齿状,故D错误;故选D。
11.(2023·西安高一检测)下列有关化学用语或模型正确的是(  )
A.中子数为10的氧原子:O
B.Mg2+的离子结构示意图:
C.甲烷分子的空间填充模型:
D.丙烷的分子式:CH3CH2CH3
答案:C
解析:中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18,用原子符号表示为O,A错误;Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的,核外电子排布是2、8,所以Mg2+的离子结构示意图为,B错误;甲烷分子是正四面体结构,由于原子半径:C>H,所以CH4的空间填充模型为,C正确;丙烷的结构简式是CH3CH2CH3,分子式是C3H8,D错误。
12.下列选项中说法不正确的是(  )
①CH4 ②石墨 ③C3H8 ④氕、氘、氚 ⑤CH3CH2CH2Cl ⑥C60 ⑦CH3CH2CH3 
⑧CH2ClCH2CH3
A.互为同素异形体的是②⑥
B.互为同位素的是④
C.属于烷烃的是①③⑤
D.属于同种物质的是③⑦、⑤⑧
答案:C
解析:石墨、C60都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,故A正确;氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的氢原子,互为同位素,故B正确;CH4、C3H8、CH3CH2CH3只含碳、氢两种元素,属于烷烃,CH3CH2CH2Cl由碳、氢、氯三种元素组成,不属于烷烃,故C错误;C3H8的结构简式是CH3CH2CH3,CH3CH2CH2Cl、CH2ClCH2CH3结构相同,③⑦、⑤⑧属于同种物质,故D正确。
13.(1)降冰片烷的结构如图所示:,其分子式为________。
(2)已知链状烷烃的通式为CnH2n+2,在链状烷烃分子中的基团:—CH3、—CH2—、、中的碳原子,分别称为伯、仲、叔、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示。
例如:分子中,n1=6,n2=0,n3=2,n4=1,在链状烷烃(除甲烷外)分子中,各种类型的碳原子个数之间存在着一定的关系。
①四种碳原子个数之间的关系为n1=________。
②若某链状烷烃分子中n2=n3=n4=1,写出该链状烷烃的分子式:________。
答案:(1)C7H12 (2)①n3+2n4+2 ②C8H18
解析:(1)由降冰片烷的结构图可知,该物质的分子中含7个碳原子和12个氢原子,分子式为C7H12。(2)①由于链状烷烃的通式为CnH2n+2,设分子中H原子个数为n,C原子与H原子之间的数量关系为n=2(n1+n2+n3+n4)+2,伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0,所以C原子与H原子之间的数量关系为n=3n1+2n2+n3,则2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3,故n3+2n4+2=n1。②由n3+2n4+2=n1,当n2=n3=n4=1时,n1=5,碳原子总数为8,则该烷烃的分子式为C8H18。(共47张PPT)
第1课时 碳原子的成键特点 烷烃的结构
 
第七章 第一节 认识有机化合物
1.知道有机化合物分子具有的空间结构,以甲烷为例认识有机化合物中碳原子的成键特点。 
2.认识烷烃的组成及结构,了解有机化合物的多种表示方法。
学习目标
任务一 有机化合物中碳原子的成键特点
新知构建
1.甲烷的分子结构
碳原子的结构示意图为 ,其最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成了 个C—H共价键。
甲烷的分子式: ,电子式: ,结构式: 。
4
CH4
交流研讨
2.有机化合物中碳原子的成键特点
(1)有机化合物中每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。下图中碳原子的其余共价键均与氢原子相连。写出各物质的分子式。
C4H10
C4H8
C4H6
(2)探究有机物分子中碳原子之间的成键方式:可形成单键 、双键 和三键(—C≡C—)。
碳原子间仅形成单键的是__________(填序号,下同),碳原子间存在双键的是________,碳原子间存在三键的是________。
①②⑦⑧
③④
⑤⑥
(3)探究有机物分子中的碳骨架:多个碳原子之间可结合成碳链,也可结合成碳环。
碳原子之间结合成碳链的是________________(填序号,下同),结合成碳环的是________。有机物碳骨架无支链的是_____________,碳骨架有支链的是________。
①②③④⑤⑥
⑦⑧
①③④⑤⑥

归纳总结
有机化合物中碳原子的成键特点
典例应用
1.目前已知化合物中数量、种类最多的是第ⅣA族碳的化合物(有机化合物),下列有关其原因的叙述不正确的是
A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子性质活泼,可以跟多种元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环,且链、环之间又可以相互结合

碳原子性质稳定,不易得电子也不易失电子,要形成8电子的稳定结构,一般跟其他原子形成共价键,故B项错误。
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是

碳原子之间可以相互结合形成碳链(可带支链),也可形成碳环,但每个碳原子都形成4个共价键。故C项错误。
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任务二 烷烃的结构
新知构建
1.甲烷的结构
(1)甲烷的空间结构
甲烷分子是 结构,碳原子位于 ,4个氢原子分别位于 。分子中的4个C—H的长度和强度 ,相互之间的夹角均为 。
(2)甲烷的分子结构示意图和分子结构模型
正四面体
正四面体的中心
4个顶点
相同
109°28′
分子结构
球棍
空间填充
2.烷烃的结构
(1)烷烃的定义
只含有 和 两种元素,分子中的碳原子之间都以 结合,碳原子的剩余价键均与氢原子结合,使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃,也称为 。
(2)烷烃的习惯命名(n:碳原子个数)
n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 烷 烷 庚烷 辛烷 壬烷 烷
n>10 用汉字数字代表,如C11H24:十一烷


单键
烷烃



交流研讨
填空并回答问题。
烷烃 乙烷 丙烷 丁烷
分子式 ________ C3H8 ________
结构式
______________
结构简式 CH3CH3 ______________ ________________
C2H6
C4H10
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
(1)结合乙烷、丙烷、丁烷的分子式,归纳这类有机物组成元素特点。
提示:仅有C、H两种元素组成。
(2)结合乙烷、丙烷、丁烷的结构式,从碳原子的成键特点、碳骨架两个角度归纳这类有机物的分子结构特点。
提示:碳原子之间都以单键相连,形成链状结构。
(3)结合乙烷、丙烷、丁烷的分子式,归纳这类有机物分子式的通式。
提示:CnH2n+2(n≥1)。
(4)下列表示的物质中,与表中有机物属于同一类的是________(填序号)。
①CH3CH2OH ②CH3(CH2)4CH3 
②④
典例应用
1.以下结构表示的有机物属于链状烷烃的是
A.CH3OH B.CH2===CH2

A.烷烃不含O元素,故其不能表示烷烃,故A错误;B.烷烃不含碳碳双键,故其不能表示烷烃,故B错误;C.其中不含O原子,不含碳碳双键,不含环状结构,符合链状烷烃的结构特征,故其可以表示链状烷烃,故C正确;D.链状烷烃不含环状结构,故其不能表示链状烷烃,故D错误;故答案为C。
2.下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出),其中符合通式CnH2n+2的是
A.②③ B.①⑤ C.②③④ D.①⑤⑥

符合通式CnH2n+2的是链状烷烃,链状烷烃不含双键、三键和碳环;①⑤不含双键和碳环,属于链状烷烃,②③④含有双键,⑥含有碳环。
3.写出满足下列条件的烷烃的分子式。
(1)分子中含18个氢原子的链状烷烃分子式为________。相对分子质量为58的链状烷烃分子式为________。
(2)含碳质量分数最低的烷烃是________;和CO2密度相同的烷烃是________;碳、氢质量比为5∶1的烷烃是________。
C8H18 
C4H10 
CH4 
C3H8 
C5H12
归纳总结
有机物的表示方法
种类 实例 含义
分子式 C2H6 可反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式 C2H6的最简式为CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子;
②由最简式可求最简式量中各元素含量
电子式
用“·”或“×”代替电子,表示原子最外层电子成键情况的式子
归纳总结
种类 实例 含义
结构式
①能反映物质的结构;
②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子,但不表示空间结构
结构简式 CH3 CH3 将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后得到的式子即为结构简式
归纳总结
种类 实例 含义
球棍模型
①用不同体积的小球表示不同大小的原子,短棍表示价键;
②用于表示分子的空间结构
空间填
充模型 ①用不同体积的小球表示不同大小的原子;
②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序
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随堂达标演练
1.下列物质不属于烷烃的是,                 
A.CH4 B.CH2==CH2
C.C5H12 D.C9H20

链状烷烃的通式为CnH2n+2,CH4、C5H12和C9H20分子中碳原子达到饱和,都符合链状烷烃的通式,故A、C、D中的物质都属于烷烃,B中CH2))CH2的分子式为C2H4,不属于烷烃,故B符合题意。
2.下列关于有机物结构特点的说法中,正确的是
A.CH4分子只含有极性键
B.碳原子之间只能形成C—C单键
C.含碳元素的物质都是有机物
D.碳原子之间只能形成碳链

A.CH4中只存在C—H键,不同非金属原子之间形成极性键,故A正确;B.碳原子之间能形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键,故B错误;C.含碳元素的物质不一定都是有机物,比如CO,故C错误;D.碳原子之间能形成碳链,也可以形成碳环,故D错误。
3.火炬中燃料的主要成分为丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是
A.丙烷属于烷烃
B.丙烷的球棍模型为
C.丙烷的结构简式为
D.丙烷燃烧时将化学能转化为光能和热能

丙烷分子中,碳碳之间均为单键,符合通式CnH2n+2(n为正整数),属于烷烃,A项正确;丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,C项错误。
4.(2024·佳木斯市期末)下列关于CH4和 的叙述正确的是
A.均能用通式CnH2n+2来表示
B.题中的表示方法均为结构式
C.都属于烷烃,分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D.都是平面形分子,所有原子都处于同一平面内

A.CH4和 都属于烷烃,其组成均能用通式CnH2n+2表示,故A正确;B.CH4为分子式, 为结构简式,故B错误;C.CH4分子中只有极性共价键,没有非极性共价键,故C错误;D.CH4是正四面体结构,所有原子不可能处于同一平面,
中含有甲基,具有四面体结构,所有原子不可能处于同一平面,故D错误;故选A。
5.写出下列各烷烃的分子式。
(1)链状烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍:________。
(2)链状烷烃B的分子中含有200个氢原子:____________。
(3)分子中含有26个电子的链状烷烃C:________。
C6H14
C99H200
C3H8
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课时测评
题点一 有机物中碳原子成键特点
1.人类已知的化合物种类最多的是
A.第ⅠA族元素的化合物
B.第ⅢA族元素的化合物
C.第ⅣA族元素的化合物
D.第ⅦA族元素的化合物

化合物最多的是碳族元素,碳能形成许多形式的有机化合物,而碳元素位于第ⅣA族。
2.从碳原子成键情况分析,下列物质的结构式不合理的是

碳原子最外层有4个电子,因此要与周围原子形成4对共用电子对,C选项对应的物质,其中间的碳形成了5对共用电子对,不符合碳原子的成键特点。
3.(2024·河南登封高一期中)烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A.形成4对共用电子对
B.通过非极性键
C.通过两个共价键
D.通过离子键和共价键

A.碳原子最外层有4个电子,可形成4对共用电子对, 故A正确;B.碳原子之间形成的共价键是非极性共价键,碳原子与其他原子形成的共价键是极性键,故B错误;C.碳原子最外层有4个电子,可形成4对共用电子对,即形成4个共价键,故C错误;D.碳原子最外层有4个电子,既不容易得到电子也不容易失去电子,即难形成离子键,故D错误。
4.下列有关有机物说法正确的是
A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
D.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合,剩余价键均与氢原子结合

有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能互相成键,A项只是其中的一个原因,并不是主要原因,A错误。碳原子与氢原子之间形成极性键,B错误。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因,但不是唯一原因,C错误。
题点二 烷烃的组成与结构
5.下列各图均能表示甲烷的分子结构,其中最能反映其真实存在状况的是

分子的空间填充模型不仅表示分子的空间结构,还可以表示原子的相对大小,因此最能反映甲烷真实的存在状况,故选D。
6.以下关于甲烷的说法中错误的是
A.甲烷属于共价化合物
B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中的C—H键均相同
D.甲烷分子属于平面正四边形结构

A.甲烷分子中只有碳原子和氢原子形成的极性共价键,属于共价化合物,故A正确;B.甲烷的空间结构是正四面体,故B正确,D错误;C.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,故C正确。
7.(2024·辽宁西丰县高一期中)正丁烷的球棍模型如图所示,下列说法正确的是
A.正丁烷的分子式为C4H8
B.分子中共含有13个共价键
C.分子中含有4个C—C单键
D.分子中4个碳原子在同一条直线上

A.从题给球棍模型可知,其分子式为C4H10,A项错误;B.该分子中有3个C—C键和10个C—H键,所以共有13个共价键,B项正确;C.分子中只有3个C—C键,C项错误;D.烷烃中的碳原子连键方式为锯齿状,4个碳原子不可能共线,D项错误。
8.(2023·郑州高一检测)下列说法正确的是
A.烷烃不全是饱和烃
B.C20H42一定属于烷烃
C.乙烷分子中的两个C原子共线,而C、H 8个原子共面
D.C3H8分子中的三个碳原子可能共线,但所有的原子不可能共面

符合CnH2n+2通式的只有链状烷烃,故C20H42一定为烷烃,故B正确;碳原子形成的4个价键是四面体形,故乙烷分子中的8个原子不可能共平面,故C错误;烷烃中碳原子是锯齿形排列,故丙烷中的3个碳原子不可能共直线,故D错误。
9.下图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型。下列说法正确的是
A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B.CH4、CCl4都是正四面体结构
C.CH4和CCl4中的化学键完全相同
D.CH4、CCl4和CH3Cl中所有原子均共平面


10.有机化合物中碳原子的成键特点,下列说法错误的是
A.碳原子最外层有4个电子,每个碳原子形成4个共价键
B.碳原子间不仅能形成碳链,也能形成碳环
C.在CH4分子中,四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D.在正丁烷分子中,4个碳原子形成的碳链为直线形
A.碳原子最外层有4个电子,每个碳原子形成4个共价键,达到8电子稳定结构,故A正确;B.碳原子间不仅能形成碳链,也能形成碳环,故B正确;C.在CH4分子中,四个碳氢共价键的长度和强度均相同,构成正四面体结构,故C正确;D.在正丁烷分子中,4个碳原子形成的碳链为锯齿状,故D错误;故选D。
11.(2023·西安高一检测)下列有关化学用语或模型正确的是
D.丙烷的分子式:CH3CH2CH3

12.下列选项中说法不正确的是
①CH4 ②石墨 ③C3H8 ④氕、氘、氚 ⑤CH3CH2CH2Cl 
⑥C60 ⑦CH3CH2CH3 ⑧CH2ClCH2CH3
A.互为同素异形体的是②⑥
B.互为同位素的是④
C.属于烷烃的是①③⑤
D.属于同种物质的是③⑦、⑤⑧

石墨、C60都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,故A正确;氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的氢原子,互为同位素,故B正确;CH4、C3H8、CH3CH2CH3只含碳、氢两种元素,属于烷烃,CH3CH2CH2Cl由碳、氢、氯三种元素组成,不属于烷烃,故C错误;C3H8的结构简式是CH3CH2CH3,CH3CH2CH2Cl、CH2ClCH2CH3结构相同,③⑦、⑤⑧属于同种物质,故D正确。
13.(1)降冰片烷的结构如图所示: ,其分子式为______。
C7H12
由降冰片烷的结构图可知,该物质的分子中含7个碳原子和12个氢原子,分子式为C7H12。
(2)已知链状烷烃的通式为CnH2n+2,在链状烷烃分子中的基团:—CH3、—CH2—、 、 中的碳原子,分别称为伯、仲、叔、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示。
例如: 分子中,n1=6,n2=0,n3=2,n4=1,在链状烷烃(除甲烷外)分子中,各种类型的碳原子个数之间存在着一定的关系。
①四种碳原子个数之间的关系为n1=_____________。
②若某链状烷烃分子中n2=n3=n4=1,写出该链状烷烃的分子式:________。
n3+2n4+2
C8H18
①由于链状烷烃的通式为CnH2n+2,设分子中H原子个数为n,C原子与H原子之间的数量关系为n=2(n1+n2+n3+n4)+2,伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0,所以C原子与H原子之间的数量关系为n=3n1+2n2+n3,则2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3,故n3+2n4+2=n1。②由n3+2n4+2=n1,当n2=n3=n4=1时,n1=5,碳原子总数为8,则该烷烃的分子式为C8H18。
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