第一部分
学习要点领航
专题1
物质与反应的认识
【学习要求】
核心知识
思路与方法
科学态度
1.能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常1.
初步形成利用化学反
1.养成以客观事实和
见物质中元素的化合价。
应探究物质性质和组成，
化学原理为依据，认
2.能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明
解决物质制备和检验等实
识物质组成的科学
化学式的含义。
际问题的思路，初步体会
态度。
3.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见
化学反应与技术工程的
2.了解化学中从宏观
元素的名称和符号。
关系。
到微观，从定性到定
4.能判断常见的物理变化和化学变化，并能从宏观2.学习从物质变化、能量
量，认识物质的发展
和微观的视角说明二者的区别；能辨别常见的化合反
变化、反应条件、反应现
过程。
应、分解反应、置换反应和复分解反应。
象、反应类型和元素守恒
3.能举例说明化学变
5.能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微
等视角认识化学反应。
化在自然界和生产生
观本质；能根据实验事实用文字和符号描述、表示化3.结合实例认识合理利
活中的重要应用价
学变化，并正确书写常见的化学方程式。
用、调控化学反应的重要
值，以及化学家利用
6.能基于真实的问题情境，多角度分析和解懈决生产
性，关注产品需求和成本
化学反应造福人类的
生活中有关化学变化的简单问题。
核算。
创造性贡献。
【学习要点】
1.物质与反应的认识模型
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2.定量研究物质和反应
资料：18世纪末期，随着各种定量实验工具的发明，化学从定性研究进入定量研究时代。
专题1
物质与反应的认识
通过大量实验数据的积累，人们先后提出了化学的三大基本定律。在此基础上，道尔顿提出了
原子学说。
时间
定律
主要内容
1771年
质量守恒定律
反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
1799年
定比定律
化合物中各元素的质量比是恒定的。
两种或几种元素化合形成的不同化合物中，若其中一种元素的质量恒定，
1803年
倍比定律
那么另一元素在各化合物中的相对质量成简单的倍数比。
(1)守恒思想是从定量的角度分析化学世界。将镁条放在陶土网上，
称其总质量为αg。在陶土网上点燃镁条（如图），待其燃烧完全、
冷却后称量陶土网及网上固体的总质量还是αg。
①镁条燃烧的现象有
镁条作空气中燃烧
反应的化学方程式为
,该反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为
②请用质量守恒定律解释燃烧前后称得总质量相等的原因
(2)我们从定性角度知道了元素可以组成物质，而科学家对物质组成的深人研究，更多
的是建立在元素的定量关系上的。科学家在研究铜的两种氧化物时获得如下
数据：
铜元素质量/g
氧元素质量/g
铜元素质量g
氧元素质量g
61
16
128
16
32
8
64
8
16
32
化合物A
化合物B
①化合物A中铜、氧元素质量比始终为
,化合物B中铜、氧元素质量比始终
为
,该关系符合资料中的
定律，可见同一种物质的组成是固定不
变的。
②你能否根据已有的条件推测化合物A中铜、氧原子个数比？写出你的推理过程，并
写出化合物A的化学式。
③利用倍比定律观察这两种化合物的元素质量比，你能依据化合物A的化学式写出
化合物B的化学式吗？写出你的推理过程。
④标出这两种化合物中元素化合价，并对它们命名：参考答案
专题1物质与反应的认识
【学习要点】
1.质量守恒化学方程式原子分子原子放热吸热发光物理化学化合、分
解、置换、复分解
2.(1)①发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg十0，点燃2Mg03:2:5②化学
反应前后，物质的总质量不变，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生
成物氧化镁的质量。由于实验过程中，有部分白烟（即生成的氧化镁）散逸到空气中，当散
逸到空气中白烟的质量等于参加反应的氧气的质量时，此时称得化学反应前后，物质的总
质量相等
(2)①4：18：1定比②4g:16g=1:1,所以为Cu0。③当氧元素质量都为
6416
16g时，化合物B中的铜元素质量是化合物A中铜元素质量的2倍，说明当氧原子个数相
同时，化合物B中的铜原子个数是化合物A中的2倍，故化合物B的化学式为Cu2O。
④Cu0氧化铜：C,6氧化亚铜
3.(1)可燃物，氧气（或空气），温度达到可燃物着火点。
(2)增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度。
(3)增大可燃物与氧气的接触面积：更多的可燃物粒子与氧分子接触，使燃烧更剧烈；增大氧
气浓度：增多了与可燃物分子接触的氧分子数日，氧分子具有助燃性，使燃烧更剧烈。
(4)不一定，首先，需要达到氢气的爆炸极限，当空气中氢气的体积分数占4%~74%时才
可能爆炸，其次温度需要达到氢气的着火点。
(5)破坏燃烧条件，如清除可燃物或降温到着火点以下或隔绝氧气。
(6)反应物浓度，一般浓度越高，反应速率越大：温度，一般温度越高，反应速率越大；催化
剂，某些催化剂能增大化学反应速率。
4.①真水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等沉淀物，洁厕灵显酸性，两者反应生成可溶
于水的盐。
②假洁厕灵显酸性，油污净显碱性，两者发生反应，失去去污效果。
③真镁条的着火点低于火焰焰心的温度，当蜡烛燃烧时，镁条被液化的石蜡包裹，与氧气
隔绝；当蜡烛熄灭时，镁条接触到氧气，燃烧起来，使蜡烛重燃。
④假水中含有氢氧两种元素，油中含有碳氢两种元素，化学反应前后元素种类不变，故
为假。
【学习领航】
例1(1)Cl,(2)①2Fe十3C,点燃2FeCl,②H,十CL点燃2HC1燃烧不一定有氧气参与
(合理即可)③CC1,HC1(3)分子的构成不同
例2(1)BD(2)①Fe十H2SO4一FeSO4+H2个金属与酸反应生成盐和氢气②Fe+
CuSO4-Cu十FeSO4金属与盐反应生成盐和金属③FeCO3+H2SO,一FeSO
十HO十CO2◆盐和酸反应生成新盐和新酸
(3)①金属金属与盐反应生成盐和金属锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变
为无色②碱盐与碱反应生成盐和碱氢氧化钠溶液有白色沉淀生成③盐盐
和盐反应生成盐和盐氯化钡溶液有白色沉淀生成
例3【探究思路】是否有新物质生成
【实验】
(1)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色
(2)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应
发生
(3)NaOH溶液Na+、CI-、HO溶液的pH由小于7变成大于7
(4)BC(5)OH(6)有新物质生成(7)红
例4(1)MgCO3+2HC1一MgC12+CO2◆+H2O(2)①Fe②提高Mg的浸出率（作为
“氧化”时的反应物)(3)5.08.5(4)b
【学习实践】
1.C
2.(1)钢筋混凝土(2)贫血(3)混合物(4)FeO4Fe十CuSO,—FeSO,十Cu
3.(1)①导电②大③十4(2)4：9(3)化学能转化为电能(4)①牛奶②降低
(5)2C02+2Na2O2-2NazC03+O2
4.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH;KOH、KCO3:KOH、C(OH)2
5.【分析交流】剧烈燃烧，产生白烟，放热Fe十CuSO,一FeSO,十Cu
【发现问题】增强
【进行实验】①5②丙
