专题8基础氧验问题
专题8
基础实验问题
【学习要求】
核心知识
思路与方法
学科素养
1.知道化学实验是进行科学探究的重要方
1.通过学生必做实验习得基本的化
1.形成物质和化
式，具备基本的化学实验技能，严格遵守实验
学实验技能，知道围绕实验目的确定
学变化的基本
室安全规则
实验原理，选择实验仪器，组装实验装
观念。
2.根据实验目的正确选取实验试剂和仪器，
置，实施实验，并完成实验记录，基于
2.通过学生必做
依据实验方案完成必做实验，并能全面、准确
实验事实得出结论。
实验，形成化学实
地记录实验过程和现象，初步形成探究的基
2.通过具体的实验活动学习研究物
验探究的思路与
本技能。
质组成、性质、制备、分离、检验和反应
方法，发展科学探
3.能说明必做实验的基本思路与方法，分析
规律的一般思路与基本方法，初步形
究的能力，培养科
实验实施的合理性，形成严谨求实、敢于质疑
成化学实验探究的一般思路和方法。
学探究的态度。
的科学态度。
【学习要点】
1.化学实验的基本要素及思路方法
物质休系
实验口的陷定实验原迎谜用实验仪器
实验对象
化学休系
组
装
思路与万法
化
仪器装监
实验
实施实羚步琛
设计
实验装晋
要泰
实险装置
验
安全拙施
实殓事实
得实验钻论
形成
实捡报牛
:实验步琛
实验操行
规范操作
2.学生必做实验的分类及探究方法
探究类型
实验内容
探究思路
基本方法
分析混合物成分→分析物质性
利用物质的性质差异选择合
物质的分离
粗盐中难溶性杂质的去除
质→明确分离方法
适的方法将杂质去除或转化
依据化学元素观确定原理、选
氧气的实验室制取与性质
确定原理→选择原料→确定制
择原料。
定
备装置→产品纯化产品检验
依据反应物状态和反应条件
物质的
性
二氧化碳的实验室制取与
确定收集装置
选择发生装置。
制备
性质
依据气体性质选择收集装置。
定
·定溶质质量分数的氯化
明确任务→计算分析→选取装
依据溶质质量分数的计算，进
量
钠溶液的配制
置→实验操作
行溶液的简单配制。
专题8基础氧验问题
续表
探究类型
实验内容
探究思路
基本方法
常见金属的物理性质和化
学性质
物质性质：
物质类别→预测物质性质→实
物质的
常见酸、碱的化学性质
施实验→收集证据→确定一类
从物质类别的视角预测物质
性质与
物质性质
的主要性质。
检验
氧气的实验室制取与性质
物质检验：
利用物质性质进行物质检验。
分析性质选择检验试剂→实
二氧化碳的实验室制取与
验验证→得出结论
性质
选择化学反应→设计实验→根
利用质量守恒定律选择合适
物质组成
水的组成及变化的探究
据现象确定生成物→分析所含
的化学反应，分析反应前后元
元素
素种类，推测物质的组成。
提出问题→形成假设→设计并
物质
控制单一变量，通过对比实验
燃烧条件的探究
实施实验·获取证据→分析数
反应规律
研究变量对化学反应的影响。
据→形成结论
3.基于水的净化认识物质的分离与提纯
水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
(1)如图所示的净水过程主要通过哪些步骤除去水中的杂质，将天然水变成生活用水？
其中能够实现固液分离的操作是什么？该操作需要用到的仪器有哪些？
(2)生活用水在物质的分类上属于哪一类物质？若要得到净化程度最高的水，还需进行
什么操作？
反成
犬然水
取水口
加泥凝剂
沉淀池
过滤池
用
配水泰
清水池
投药消毒活性炭
吸附泌
4.基于水的组成理解探究物质组成的思路与方法
(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成
分是
。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出的结论是参考答案
专题1物质与反应的认识
【学习要点】
1.质量守恒化学方程式原子分子原子放热吸热发光物理化学化合、分
解、置换、复分解
2.(1)①发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg十0，点燃2Mg03:2:5②化学
反应前后，物质的总质量不变，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生
成物氧化镁的质量。由于实验过程中，有部分白烟（即生成的氧化镁）散逸到空气中，当散
逸到空气中白烟的质量等于参加反应的氧气的质量时，此时称得化学反应前后，物质的总
质量相等
(2)①4：18：1定比②4g:16g=1:1,所以为Cu0。③当氧元素质量都为
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16g时，化合物B中的铜元素质量是化合物A中铜元素质量的2倍，说明当氧原子个数相
同时，化合物B中的铜原子个数是化合物A中的2倍，故化合物B的化学式为Cu2O。
④Cu0氧化铜：C,6氧化亚铜
3.(1)可燃物，氧气（或空气），温度达到可燃物着火点。
(2)增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度。
(3)增大可燃物与氧气的接触面积：更多的可燃物粒子与氧分子接触，使燃烧更剧烈；增大氧
气浓度：增多了与可燃物分子接触的氧分子数日，氧分子具有助燃性，使燃烧更剧烈。
(4)不一定，首先，需要达到氢气的爆炸极限，当空气中氢气的体积分数占4%~74%时才
可能爆炸，其次温度需要达到氢气的着火点。
(5)破坏燃烧条件，如清除可燃物或降温到着火点以下或隔绝氧气。
(6)反应物浓度，一般浓度越高，反应速率越大：温度，一般温度越高，反应速率越大；催化
剂，某些催化剂能增大化学反应速率。
4.①真水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等沉淀物，洁厕灵显酸性，两者反应生成可溶
于水的盐。
②假洁厕灵显酸性，油污净显碱性，两者发生反应，失去去污效果。
③真镁条的着火点低于火焰焰心的温度，当蜡烛燃烧时，镁条被液化的石蜡包裹，与氧气
隔绝；当蜡烛熄灭时，镁条接触到氧气，燃烧起来，使蜡烛重燃。
④假水中含有氢氧两种元素，油中含有碳氢两种元素，化学反应前后元素种类不变，故
为假。
【学习领航】
例1(1)Cl,(2)①2Fe十3C,点燃2FeCl,②H,十CL点燃2HC1燃烧不一定有氧气参与
(合理即可)③CC1,HC1(3)分子的构成不同
例2(1)BD(2)①Fe十H2SO4一FeSO4+H2个金属与酸反应生成盐和氢气②Fe+
CuSO4-Cu十FeSO4金属与盐反应生成盐和金属③FeCO3+H2SO,一FeSO
十HO十CO2◆盐和酸反应生成新盐和新酸
(3)①金属金属与盐反应生成盐和金属锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变
为无色②碱盐与碱反应生成盐和碱氢氧化钠溶液有白色沉淀生成③盐盐
和盐反应生成盐和盐氯化钡溶液有白色沉淀生成
例3【探究思路】是否有新物质生成
【实验】
(1)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色
(2)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应
发生
(3)NaOH溶液Na+、CI-、HO溶液的pH由小于7变成大于7
(4)BC(5)OH(6)有新物质生成(7)红
例4(1)MgCO3+2HC1一MgC12+CO2◆+H2O(2)①Fe②提高Mg的浸出率（作为
“氧化”时的反应物)(3)5.08.5(4)b
【学习实践】
1.C
2.(1)钢筋混凝土(2)贫血(3)混合物(4)FeO4Fe十CuSO,—FeSO,十Cu
3.(1)①导电②大③十4(2)4：9(3)化学能转化为电能(4)①牛奶②降低
(5)2C02+2Na2O2-2NazC03+O2
4.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH;KOH、KCO3:KOH、C(OH)2
5.【分析交流】剧烈燃烧，产生白烟，放热Fe十CuSO,一FeSO,十Cu
【发现问题】增强
【进行实验】①5②丙
