专题7溶液中的化学反应（酸碱盐应用）
专题7
溶液中的化学反应（酸碱盐应用）
【学习要求】
核心知识
思路与方法
科学态度
酸和碱的主要性质、常见盐的应用、常
1.了解观察、实验，以及对事实进行归
用化肥及其在农业生产中的作用。
纳概括、分析解释等认识物质性质的基
1.认识酸、碱、盐的性
本方法。
质在生活、生产、科技
2.能运用研究物质性质的一般思路与
发展等方面的广泛应
1,以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化
方法，从物质类别的视角，依据中和反
用，体会科学地利用物
钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主
应、复分解反应等，初步预测常见酸和碱
质性质对提高人们的
要性质和用途。
的主要性质，设计实验方案，分析、解释
生活质量具有重要
2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，
有关的实验现象，进行证据推理，得出合
作用。
知道酸碱性对人体健康和农作物生长
理的结论。
2.结合实例体会化学
的影响。
3.能基于真实问题情境，依据常见物质
品的保存、选择和使用
3.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙
的性质，初步分析和解决相关的综合
与物质性质的重要关
等盐在日常生活中的应用；知道一些
问题。
系，认识合理使用化学
常用化肥及其在农业生产中的作用。
4.能基于物质的性质和用途，从辩证的
品对保护环境的重要
4.知道可以通过物质类别认识具体
角度，初步分析和评价物质的实际应用，
意义，形成合理使用化
酸、碱的性质，了解通过物质的共性和
对化学品合理使用等社会性科学议题展
学品的意识。
差异性认识一类物质性质的方法。
开讨论，积极参与相关的综合实践活动。
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专题7
溶液中的化学反应（酸碱盐应用）
【学习要点】
1.酸碱盐
(1)人们最初是根邶味觉米定义峻碱盐，直到17世纪末，化学家波义耳捉出了
朴索前酸被理论、认为“凡是该物质水溶液能溶罕一些企属，能与碱反应失去京光
特性，能伙蕊水溶液李红的物质叫酸凡物质的水溶液具有苦涩味，能憾独皮呋，
与酸接触会失去吹冇持性，而Π能使石蓝的物质叫或”请根据现冇的市实和
论对以「：观点做出评价
(2)19世纪科学家]发现酸碱盐溶液都能导电是因为浴滚巾存作白出移动的
离了，如食盐在溶液中儿离出和（符），瑞典化学家阿累尼乌斯在此
酸减盐的
基上提出了酸诚电离埋论：凡作水溶液巾电离出的阳，离子全部都是的物质叫
纽成与j分类
趁.儿离出的离了个部都是的物质叫碱、棱碱中利反成的实质是
(3)日常生活巾，人]接触，过很多酸诚盐之类的物质，例食巾的酷酸，它就
是一种.熟石灰是一种。厕用清清剂常贪有盐晚溶质化学式为
),厨
房常州烧诚〔化学式为
》来清洗油污、食品上刑常到的对打（化学式
)或小苏打〔化学式为
)于
类物质，
余再
(1)例举悛碱盐的化学：质，
氖化粉
(2根几素守征思脐，能从元
素红成的布度分析悛碱转化为
指示剂
陵
金国
盐的思路并设计实验业立酸
碱盐转化的关系网路。
(3分析上述及应还能发现产物
陵碱盐的
碱
都有盐诚可山能牛成硫酸的
性质与转化
的反应的化学方式与5个
非金屈
氖化物
盐
反应)
复分解反应为化合物间柑4交换成分的反应即酸、诚、盐女氧化物之间的反应
故有以卜五种类型：
企属有化物
酸
碱
盐
复分解反应的发牛：的条件为有沉淀、水或气体牛成，复分解的反应物当柑交换
离了，卜图为常见的能结合的离了对：
Ca
NH Cu2
复分解反应
SO:-Ba2-CO:-H
OH--Fei
类型与杀件
C】一g
HCO.
Mg
63参考答案
专题1物质与反应的认识
【学习要点】
1.质量守恒化学方程式原子分子原子放热吸热发光物理化学化合、分
解、置换、复分解
2.(1)①发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg十0，点燃2Mg03:2:5②化学
反应前后，物质的总质量不变，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生
成物氧化镁的质量。由于实验过程中，有部分白烟（即生成的氧化镁）散逸到空气中，当散
逸到空气中白烟的质量等于参加反应的氧气的质量时，此时称得化学反应前后，物质的总
质量相等
(2)①4：18：1定比②4g:16g=1:1,所以为Cu0。③当氧元素质量都为
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16g时，化合物B中的铜元素质量是化合物A中铜元素质量的2倍，说明当氧原子个数相
同时，化合物B中的铜原子个数是化合物A中的2倍，故化合物B的化学式为Cu2O。
④Cu0氧化铜：C,6氧化亚铜
3.(1)可燃物，氧气（或空气），温度达到可燃物着火点。
(2)增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度。
(3)增大可燃物与氧气的接触面积：更多的可燃物粒子与氧分子接触，使燃烧更剧烈；增大氧
气浓度：增多了与可燃物分子接触的氧分子数日，氧分子具有助燃性，使燃烧更剧烈。
(4)不一定，首先，需要达到氢气的爆炸极限，当空气中氢气的体积分数占4%~74%时才
可能爆炸，其次温度需要达到氢气的着火点。
(5)破坏燃烧条件，如清除可燃物或降温到着火点以下或隔绝氧气。
(6)反应物浓度，一般浓度越高，反应速率越大：温度，一般温度越高，反应速率越大；催化
剂，某些催化剂能增大化学反应速率。
4.①真水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等沉淀物，洁厕灵显酸性，两者反应生成可溶
于水的盐。
②假洁厕灵显酸性，油污净显碱性，两者发生反应，失去去污效果。
③真镁条的着火点低于火焰焰心的温度，当蜡烛燃烧时，镁条被液化的石蜡包裹，与氧气
隔绝；当蜡烛熄灭时，镁条接触到氧气，燃烧起来，使蜡烛重燃。
④假水中含有氢氧两种元素，油中含有碳氢两种元素，化学反应前后元素种类不变，故
为假。
【学习领航】
例1(1)Cl,(2)①2Fe十3C,点燃2FeCl,②H,十CL点燃2HC1燃烧不一定有氧气参与
(合理即可)③CC1,HC1(3)分子的构成不同
例2(1)BD(2)①Fe十H2SO4一FeSO4+H2个金属与酸反应生成盐和氢气②Fe+
CuSO4-Cu十FeSO4金属与盐反应生成盐和金属③FeCO3+H2SO,一FeSO
十HO十CO2◆盐和酸反应生成新盐和新酸
(3)①金属金属与盐反应生成盐和金属锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变
为无色②碱盐与碱反应生成盐和碱氢氧化钠溶液有白色沉淀生成③盐盐
和盐反应生成盐和盐氯化钡溶液有白色沉淀生成
例3【探究思路】是否有新物质生成
【实验】
(1)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色
(2)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应
发生
(3)NaOH溶液Na+、CI-、HO溶液的pH由小于7变成大于7
(4)BC(5)OH(6)有新物质生成(7)红
例4(1)MgCO3+2HC1一MgC12+CO2◆+H2O(2)①Fe②提高Mg的浸出率（作为
“氧化”时的反应物)(3)5.08.5(4)b
【学习实践】
1.C
2.(1)钢筋混凝土(2)贫血(3)混合物(4)FeO4Fe十CuSO,—FeSO,十Cu
3.(1)①导电②大③十4(2)4：9(3)化学能转化为电能(4)①牛奶②降低
(5)2C02+2Na2O2-2NazC03+O2
4.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH;KOH、KCO3:KOH、C(OH)2
5.【分析交流】剧烈燃烧，产生白烟，放热Fe十CuSO,一FeSO,十Cu
【发现问题】增强
【进行实验】①5②丙
